化学键 同步练习-高中化学人教版必修第一册

4.3化学键同步练习题

一、选择题

1.反应4N&+6NO2=5N2+6Hq可用于消除NH、和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的氮原子：?NB.电的结构式：N=N

C.%和D?互为同位素D.%。的电子式：H：6：H

2.科学家利用金纳米颗粒(直径在20〜60nm之间)催化HS分解为H?和S,反应的化学方程式

Au纳米颗粒

为----------H2+SO下列说法正确的是

A.金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应

2+

B.H卢的电子式为H+［：S：］H

••

C.也、4和丁2互为同位素

D.中子数为19的硫原子表示为::S

3.下列物质中，属于共价化合物的是

A.N2B.H2OC.KC1D.NaOH

4.新制氯水中存在Cl?+H。H++CI+HCIO,下列表示反应中相关微粒的化学用语正确

的是

A.中子数为18的氯原子：B.Hq的比例模型：

\\....

C.C「的结构示意图领〉3彳D.HC1O的电子式：H：ci：o

5.下列化学用语表示正确的是

A.纯碱的化学式：NaOH

2+

B.Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+OH-

C.氯原子的原子结构示意图为:磅)

D.氯化钙的电离方程式为：CaCh=Ca2++2Cl-

6.20的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：tO+：He->tO+

bX；1O+；He——>'；O+：Yo下列说法正确的是

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

c.to、to可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在:。2、‘；。2分子是因其化学键不稳定

7.下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是

①②见。2；③MgCh；④H2sO,：⑤Na2co3；⑥NH4cI；0C02；⑧Ne：@Na2O>；

⑩NaOH

A.属于共价化合物的是①②④⑥⑦

B.含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩

C.只含有离子键的是③⑨

D.Ch的结构式是0-0

8.卜・列物质溶于水没有化学键断裂的是

A.HC1B.NaOHC.乙醉D.Na2o

二、非选择题

9.回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

®KOH：

②KHSOg：

③Fe2(SQj：

@Na;CO1；

(2)画出下列元素的原子结构示意图

①碳原子;

②钠因子;

③氮原子;

④硫离子o

10.按要求回答下列问题。

(1)写出二氧化碳的结构式O

(2)写出生石灰的化学式<,

(3)写出工业制备漂白粉的化学方程式o

(4)用电子式表示澳化氢的形成过程。

(5)写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用华线俗话表示出该反应中电子转移的方

向和数目。

11.设A、B、C代表三种元素，已知①B2-和A-两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的

原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核(一

2

般简称5核)50个电子的负二价阴离子(提示为：BC42-或为：CB4-)O据此填空：

(1)写出B和C的元素名称：B为,C为。

(2)有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是,

(3)某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX,通过测量发现的式量为？6,X

原子核内中子数为2(),则X屈于的元素名称是，用化学符号表示X原子应该

是。

12.根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期

(2)元素Z、N、T形成的窗单离子中，半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)下列说法中，正确的有(填序号)。

①元素Y的单质有多种同素异形体②M?z中仅含离子键，M2Z2中仅含共价键

和都是离子化合物比的沸点更高

③X?TM.Z④X?zX2T

(4)已知R2一离子的核内有n个中子，R的质量数为M,贝IjmgR?离子里含有电子的物质的量为

molO

,故B错误;

C.C「的核内质子数为17,核外电子数为18,因此C卜的结构示意图为(+17故C

错误;

D.HC1O中的三个原子均是通过电子对共用成键，其中0原子与Cl、H原子成键，其电子

式为H：6：6：，故D错误；

♦•••

综上所述，正确的是A项，故答案为A。

5.D

解析：A.纯碱为碳酸钠Na2co3,A错误；

B.Ba(OH)2为强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-,B错误；

C.氯原子中质子数=电子数，原子结构示意图为：(+17)287,C错误；

2")

D.氯化钙溶于水完全电离，CaCh=Ca2++2CI-,D正确；

故选D。

6.B

【分析】根据质量守恒可知，X微粒为；He,Y微粒为；He,据此分析解题。

解析：A.由分析可知，X微粒为；He,根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中

子数为4,A错误；

B.由分析可知，X微粒为；He,Y微粒为：He,二者具有相同的质子数而不同的中子数的

原子，故互为同位素，B正确；

C.由题干信息可知，与to的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程,

c错误；

D.自然界中不存在与TO?并不是其化学键不稳定，而是由于弋0与的半衰期很短,

很容易发生核变化，转化为其他原子，0=0的键能与形成该键的核素无关，D错误；

答案选B。

7.B

【分析】①5只含共价键，不属于化合物；②H?。？只含共价键，属于共价化合物；③MgCI?

只含离子键，属于离子化合物；④HzSQ,只含共价键，属于共价化合物；⑤Na,C。,含离子

键和共价键，属于离子化合物；⑥NH.C1含离子键和共价键，属于离子化合物；⑦co?只含

共价键，属于共价化合物;；⑧Ne为稀有气体，不含化学键：⑨Na?C>2含离子键和非极性

共价键，属于离子化合物；⑩NaOH含离子健和极性共价键，属于离子化合物：

解析：A.⑥NH’CI中镂根和氯离子存在离子键，属于离子化合物，A错误；

B.⑤Na2cO3含离子键、C和。原子存在极性共价键；⑥NH4cl含离子键，N和H原子存

在极性共价键，⑩NaOH含离子键，O和H原子存在极性共价键，B正确；

C.只含有离子键的是③MgC[⑨NaQ?中过氧根内。与。原子存在共价键，C错误：

D.Ch的。和O原子共用2对电子对，结构式是0=0,D错误；

故选：B。

8.C

解析：A.氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故

A不选；

B.NaOH溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；

c.乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故c选；

D.Na,。与水反应生成NaOH,发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选：

故选：Co

二、非选择题

+++3+

9.(1)KOH=K+0HKHSO4=K+H+S0]Fe2(SO4)3=2Fe+3SOI

Na2CO,=2Na*+CO；-

解析：(1)①KOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离为K'和0H,则电离方程式为：

KOH=K++0HJ故填KOH=K++OFT；

②KHSO,为强电解质，在水溶液中电离为K，H+、SO：：则电离方程式为：

KnSO,=K++H++SO；-,故填KHSC)4=K++H++SO：-；

③Fq(SOJ为强电解质，在水溶液中电离为注3+、SO：-,则电离方程式为：

3+3+

Fe2(SO4)5=2Fe+3SOj-,故填Fe2(SO4)5=2Fe+3SOf；

④Na<Os为强电解质，在水溶液中电离为Na*、CO；,则电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO;-,

故填Na2CC)3=2Na'+CO；-：

(2)①碳元素原子序数为6,电子数为6,根据核外电子排布规律，则碳原子的原子结构示

意图为，心，故填自0；

②钠元素原子序数为11，钠离子核外10个电子，根据核外电子排布规律，则钠离子的结构

示意图为故填

7))J〃

③氮元素原子序数为7,电了•数为7,根据核外电了•排布规律，则氮原子的原子结构示意图

为,故填

④硫元素原子序数为16,硫离子核外18个电子，根据核外电子排布规律，则硫离子结构示

意图为288，故填288。

10.⑴0=00

⑵CaO

(3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO),+2H,O

(4)H+Br：fH:Br:

M••

8e-

⑸1~}XI

3Fe+4H2O(g)=^=FeQ』+4H?

解析：(1)碳原子最外层有4个电子，氧原子最外层有6个电子，要使所有原子都满足8电

子稳定结构，一个碳原子和两个氧原子要分别共用2对电子，因此二氧化碳结构式为：0=00。

(2)生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。

(3)工业上利用氯气和石灰乳制备漂白粉，化学方程式为：

2Ca(OH),+2CI2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O。

(4)澳化氢是共价化合物，用电子式表示其形成过程为：+

(5)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用单线桥法表示其电子转移方向和数

目为：।Ixf。

3Fe+4H:O(g)0=FejO4+4H2

11.硫氧K2s。3氯元素

【分析】①设A元素的原子核内质子数为a,B元素的原子核内质子数为b,且B2-和A'两

种离子具有相同的电子层结构，则a-b=3；

②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，则c元素的原子核内质子

数为b-8；

③B和C两种元素可形成5个原子核(一般简称5核)50个电子的负二价阴离子，若离子微

粒为BC』2一，则b+4(b-8)+2:50,解得：b=16,即B为硫元素：此时A元素的原子核内质子

数为16+3=19,为钾元素；C的质子数为8,为氧元素；

若离子微粒为CB42一,则(b-8)+4b+2=50,b=11.2,质子数均为整数值,不符合，舍去。

解析：由分析知：A为K元素，B为S元素，C为0元素；

(1)B为硫元素，C为氧元素；

⑵已知原子核内质子数等于原子核外电子总数，则有K、S、0三种元素组成的常见盐有

K2so4、K2sO3,其中K2sO3共含有78个电子;

⑶某元素X的原子与K元素形成的化合物的化学式为：KX,通过测量发现的式量为76,

则X的相对原子质量为37,质量数为37,由X原子核内中子数为20,可知X元素的原子

核内质子数为37-20=17,则X元素为氯元素，用化学符号表示X原子应该是:;CI。

12.0^2：O：：c：：0：S2>O2>A13+①④"啜⑻

【分析】由元素在周期表中相对位置，可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为

Na、