第2章《元素与物质世界》测试题-高一化学鲁科版必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题

一、单选题（共13题）

1.二氧化硒（ScO*是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应

生戌SeO2以回收Seo在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2L+4KNO3+2H2O；

②2H2so4（浓）=2SO2t十SeO2+2H2O：③Se+4HNO3（浓尸SeO2+4NO2l+2H2O；

下列有关叙述正确的是（）

A.氧化性由强到弱的顺序是H2so4（浓）>SeO2>L

B.反应①中Se是氧化产物，b是还原产物

C.反应①中生成0.6molH转移的电子数Fl为2.4NA

D.反应②③中等量的Se消耗浓就酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1

2.溟及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法''从海水中提溟，工艺流程不意图如卜。

（：卜和水蒸汽

下列说法不无豌的是

A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸偏和冷凝等环节

B.海水中B「经氧化、吹出、吸收后，可实现澳的富集

C.该工艺流程可证明还原性：Br>SO2>Cr

D.“吸收塔”内也可用Na2cCh溶液吸收吹出的Br2

3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

加热

A.3Ch+6KOH5KC1+KCIO34-3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO:+H2O

C.Cu+2FeCh=CuCl2+2FeC12

D.NaOH+HCl=H2O+NaCl

2

4.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na\NH4\C「、Ba\HCO3\SO广，现取两份

IOCmL的该溶液进行如下实验：

第I份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL：

第2份加足量Ba(OH”溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A.Bi/一定存在B.100mL该溶液中含0.01molHCOJ

C.Na+不一定存在D.C「不确定，可向原溶液中加入AgNCh溶液进行检验

5.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

3+

A.向AlCb溶液中加入过量的氨水：Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；

B.向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性：2CIO-+SO2+2H2O=HCIO+SO；

C.用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O=H2t+C12T+2OH-

+2+

D.向NaHSCh溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性：H+OH+SO；+Ba=BaSO4+H20

6.标准状况下，8.96LNH3气体可以将100mL2moi・L/NaClO溶液中CIO完全转化为Cr，则NH3反应后的

产物为

A.N2H4B.N2C.NOD.NO2

7.下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()

A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水

22

8.某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba\CWNO"CO3\K\SO?',为确定其组成,进行了如

下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCk溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀

部分溶解：③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是

A.一定含有C「B.一定含有K+

C.一定含有SO4"和CO.FD.N5-无法确定是否有

9.下列分散系中分散质直径最小的是

A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铝胶体

C.淀粉溶液D.明矶溶液

10.NaClCh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是

食盐水

NaClO3

砸、SO,NaC。晶体

NaHSO4NaOH、H2O2

A.NaQO?的名称是亚氯酸钠

B.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量QO〉此反应的离子方程式为

2OH+H2O2+2C1O,=2C1O2+O2T+2Hq

C.“电解”中阴极反应的主要产物是Cl?

D.“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥

11.下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是

A.Mg2+、HCO；、cr>OH-B.Na+>Ba"、COj、N0~

C.Na.、H，、Cu2+>SO：D.K'、Zn?'、NO；、SO；-

12.下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.固体氯化钠

B.盐酸

C.铁片

D.熔融的氢氧化钠

13.下列物质类属、名称（或俗名）及化学式相符的是

A.碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B.酸性氧化物、干冰、CO2

C.酸、硫酸、H2sChD.碱、纯碱、Na2cCh

二、非选择题（共10题）

14.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）H2so4：_______________________________________________

(2)Fe(OH)3：

(3)NH3H2O：；

(4)Na2cO3：：

(5)KHCO3：o

(6)A1(OH)3的酸式电离：■

15.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问

题：

(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？。

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是;

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是o

(3)二氧化硫在催化剂的作用卜.可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：

①三氧化硫是电解质还是非电解质？：

②氧气属于电解质或非电解质吗？。

(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：

①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是;

②硫酸氢钠是酸类物质吗？o

16.现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO),称取4.32g铜片,溶于140mLi.部mol/L稀硝酸中,反

应恰好完仝进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。

(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为。

(2)4.32g铜片中CuO的质量为。

(3)该铜片被氧化的百分数为。

17.取30.8g甲酸铜KHCOOkCu］在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和CuQ)的混

合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO2、H2O,固体

A和D质量相差2.4g。请计算：

⑴红色固体A中Cu单质的物质的量为mol,同时写出简要的计算过程。

(2)将混合气体B置于0?中充分燃烧，消耗”的体积是L(换算为标准状况)。

18.在加热的条件下，用MnCh与100mL物质的量浓度为12moi/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状

况)。

(1)需要消耗Mn5________丸。

⑵被氧化的HC1的物质的量是o

19.TiCL是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCL(夹持装置略去)。

氢氧

化钠

溶液

已知：TiCb易挥发，高温时能与02反应，不与HC1反应，其他相关信息如下表所示:

熔点/℃沸点/C密度/(g・cm-3)水溶性

TiCL-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

CCh-2376.81.6难溶于水

回答下列问题：

(DA装置仪器b的名称是_______,E装置中的试剂是________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为。

(3)在通入CL前，先打开开关k,从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是o

(4)装置C中除生成TiCL外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。

(5)制得的TiCL中常含有少量CCb,从混合液中分离出TiCL操年的名称是o

⑹利用如图装置测定所得TiCL的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸储水，待TiCL,充

分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加儿滴O.lmo卜L/K2CrOj溶液作指示剂，用

cmoLUAgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，K$p(AgCI尸1.8x10。、

12

Kspi：Ag2CrO4)=LIxlO,Ag2CrO4呈砖红色，TiC14+(2+n)H2O=TiO2nH2Ol+4HClo

H'g

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有;

②滴定终点的判断方法是:

③产品的纯度为(用含w、c和V的代数式表示)。

20.以下是制备FeC2O4-2H8的流程：

FeCQCUQ

实验I：制备(NH4)2Fe(SOj)2-6H2O

(1)B中盛有•定量的(NH02SO4溶液，A中分液漏斗中的药品是一o

(2)实验开始时先将止水夹a.一(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述B中生成(NH5Fe(SO4)2的操作过程。

实验H：制备FeCzOBHzO

已知：25℃时,当pH>4,Fe2+易被氧化。

(4)步骤①生成FCC2O4-2H2O的化学方程式为一，该步加入H2c2。4而不是Na2c2。』溶液的原因是一。

实验HI：测定产品中铁元素的质量分数

产品中可能含有FeXCzOS、H2G。4・2比0杂质，为测定铁元素的含量，称取mg产品于锥形瓶中，加入稀

H2sCh溶解，水浴加热至75℃,再加入过量KMnO4溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe?+

2+

完全还原为Fe,再加入稀H2SOI酸化，在75℃继续用emo卜L」KMnCh溶液滴定至溶液出现粉红色且30s

内不褪色，消耗KMnOj溶液VmL。

(5)铁元素的质量分数为—，若第一次滴入KMiQ溶液不足，则产品中铁元素含量一(填“偏高”或“偏

低”)。

21.实验室现有BaCL、NaNOa、HNO3、HCkNaHCCh、AgNCh六种溶液,现从中任取四种溶液,编号

为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录

如表。回答下列问题：

溶液BcD

B——不反应I

C不反应—I

DII——

⑴根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：B：C：

______D：______

(2)夜要求写出下列反应的反应方程式：

①C和D反应的化学方程式：o

②A和B反应的离子方程式：。

③B和D反应的离子方程式：。

22.有下列物质：I.①氢氧化银固体②KHS04③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳

酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSChiHzO晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是_______

(2)属于电解质的是

(3)属于共价化合物的是

II.已知A、C是金属单质，焰色实验中A的焰色为黄色，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体

T气:甲卜母同气体内卜四一物1E

B③C®

—HWD]I物质G|<—~I物荷

~I~1⑥j_r®--------

I红■色沉淀I

回答下列问题：

(4)写出反应①的离子方程式_______

(5)乙的水溶液久置过程中发生反应的化学方程式为

(6)写出物质D、F的混合液在空气中反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式_______

23.现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2co笛K2so“NaHSO.,^11Ba(NO3)2,为

鉴别它们，进行如下实验：①A+DT溶液+气体；②B+C一溶液+沉淀；③B+D一溶液+沉淀；④A+B-

溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上

实验事实，请完成如下问题：

(1)写出各物质化学式：A,B,C,D。

(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式。。

(3)书写离子方程式

①Ba(OH)2溶液与H2sOj溶液混合：；

②向澄清石灰水中通入过量二氧亿碳_______________________________：

③氢氧化铁和浓盐酸反应_____________________________________：

④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液；

参考答案：

1.A2.C3.D4.B5.A6.A7.A8.A9.D10.C11.D12.D13.B

+23+++

14.H2SO4=2H+SO4-Fe(OH)3^Fe+3OHNH3-H2O^NH4+OHNa2CO3=2Na+

2

CO3-KIICO3=K"+HCO3-A1(OH)3/H++A1O2fH2O

++

15.非电解质Na2SO3=Na+SO?-NaHSO3=Na+HSO3-非电解质既不是电解

++2

质也不是非电解质NaHSO4=Na+H+SO4-不是酸类物质

16.(l)0.140mol

(2)2.40g

(3)50.0%

17.(1)0.1

(2)2.8

18.⑴8.7g

(2)0.2mol

19.(1)蒸储烧瓶浓硫酸

2+

(2)2MnO4+16H++10Cr=2Mn+5C12T+8H2O

(3)排除装置中的空气，防止Tie。和02反应

A

(4)TiO2+2C+2C12=TiCl4+2CO

(5)蒸储

(6)液封，吸收挥发的HC1气体当加入最后一滴AgNCh标准溶液时，溶液恰好出现