实验高中高二年级九月月考化学试题 (邓群英)

CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、下列热化学方程式中，放出的热量最多的是

A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H

B．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)△H

C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O

(g)

△H

D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)

△H7、已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法比较8．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD9．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D．吸热反应没有利用价值10.下列变化过程，属于放热过程的是（1）液态水变成水蒸气（2）酸碱中和反应（3）浓硫酸稀释（4）固体氢氧化钠溶于水（5）氢气在氯气中燃烧（6）氯化铵晶体与八水合氢氧化钡混合搅拌A、（2）（3）（4）（5）B、（1）（4）（5）C、（2）（3）（6）D、（2）（5）11、下列溶液一定是碱性的是

A.滴加甲基橙后溶液显红色

B.滴加甲基橙后溶液显黄色

C.溶液中含有OH－离子 D.溶液中c(OH－)＞c(H+)12、纯水在20℃和80℃时的pH

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定13、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是

A．1×10-7mol／L

B．1×10-12mol／L

C．1×10-2mol／L

D．1×10-14mol／L

14、取浓度相同的Na0H和H2SO4溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于3，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.005mol/L

C．0.05mol/LD．0.50mol/L15.下列叙述正确的是A.无论是纯水，还是任何酸性，碱性或中性溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.溶液中c(H+)等于1×10-7mol/L，则该溶液的pH=7C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.pH=1的CH3COOH溶液和pH=2CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)：前者是后者的10倍16.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A.若x=y，且a+b=14，则pH>7 B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7二、非选择题（本题包括4小题，各题每空2分，共52分）17.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。（3）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。18.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。19.25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10100.01mol·L－1的BOH溶液pH＝12.请回答下列问题：(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”)(2)BOH的电离方程式是___________________________________________．(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)．Ac(H＋)/c(HA) B.c(HA)/c(A—)C．c(H＋)与c(OH—)的乘积 D．c(OH—)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)．20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则（1）．该溶液的pH_______(2)．此酸的电离平衡常数约为_____________．(3).由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍21.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H（g）+I（g）=H-I(g)△H=-297kJ/mol,即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的能量。一个化学反应过程中一般有旧的化学键断裂和新的化学键的形成。如下表一些化学键能的数据（kJ/mol）：键键能键键能键键能键键能H-H436F-F160H-Cl431H-O464S=S255H-S339C-F427C-O347C-Cl330C-I218H-F565Cl-Cl243回答下列问题：（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）________（填“能”或“不能”）②试预测C-Br键的键能范围：_______________<C-Br键能<_________________(2)热化学方程式H2（g）+F2(g)=2HF(g)的△H=__________由热化学方程式2H2（g）+S2（s）=2H2S(g)△H=-224.5kJ/mol和表中数值可计算出1molS2（s）气化时将______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。高二年级9月月考答案一、选择题12345678910111213141516DDBCBBABDADABBBD二、填空题17、（14分）（1）BDCEAF（2）偏大（3）碱式滴定管的玻璃球、锥形瓶内溶液颜色变化、溶液由无色变成粉红色、且半分钟不变色（4）偏小（5）偏大18、（14分）（1）