2026年安徽省马鞍山市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省马鞍山市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.二氧化碳

C.盐酸

D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O3、标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4L/mol

D.1L4、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑

B.H⁺+OH⁻→H₂O

C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.2Na⁺+CO₃²⁻+CO₂+H₂O→2NaHCO₃↓5、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.醋酸溶液

B.熔融的NaCl

C.氯水

D.稀硫酸6、将1molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是

A.1g/L

B.1mol/L

C.58.5g/L

D.2mol/L7、下列物质中，在水溶液中能导电的是

A.酒精

B.蔗糖

C.氧化镁固体

D.盐酸8、下列反应中，属于置换反应的是

A.2Na+Cl₂→2NaCl

B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O9、下列元素的原子半径由大到小排列正确的是

A.Na>Mg>Al

B.O>S>Se

C.F>Cl>Br

D.C>Si>Ge10、金属钠在空气中燃烧生成的产物是

A.Na₂O

B.NaOH

C.Na₂O₂

D.Na₂CO₃11、下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.物质的量是物质的质量

B.1molH₂O含有18个电子

C.物质的量浓度单位是mol/L

D.1molO₂含有6.02×10²³个分子12、下列物质中，在溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻

B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻

D.Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺13、下列物质中，属于非金属氧化物的是

A.Na₂O

B.MgO

C.SO₂

D.Al₂O₃14、下列关于氯气的性质描述中，错误的是

A.氯气可溶于水

B.氯气具有强氧化性

C.氯气与水反应生成HClO

D.氯气与NaOH反应生成NaClO15、下列物质中，不能由金属单质与酸直接反应制得的是

A.FeCl₂

B.ZnSO₄

C.AlCl₃

D.CuSO₄二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量与质量的换算公式是______，1molH₂O的质量是______g。17、将22.4L标准状况下的CO₂气体通入足量澄清石灰水中，反应的化学方程式是______，生成的沉淀是______。18、写出Na与O₂在点燃条件下反应生成Na₂O的化学方程式：______。19、写出Cl₂与NaOH在常温下反应生成NaCl、NaClO和H₂O的化学方程式：______。20、写出H₂S与SO₂反应生成S和H₂O的化学方程式：______。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）在实验室中，用NaCl固体配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需用的仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______、______，实验步骤包括：计算、称量、______、______、定容、摇匀。22、（8分）某同学欲鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体，提出以下实验方案：

（1）取少量固体分别加入稀盐酸，有气泡产生的是______。

（2）加热固体，有刺激性气味气体产生的是______。

（3）向两种固体中分别滴加澄清石灰水，反应生成白色沉淀的是______。

（4）若要用实验方法除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃杂质，可采用的方法是______。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）将4.6g钠完全燃烧，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，其中Na₂O质量是2.4g，Na₂O₂质量是2.2g。求钠的燃烧反应中，Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比。24、（10分）实验室欲配制500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液，需要称取CuSO₄·5H₂O多少克？（Cu的相对原子质量为64，S为32，O为16，H为1）答案及解析一、选择题

答案：C、C、B、C、B、B、D、B、A、C、C、A、C、D、D解析：

1、C。盐酸是强电解质，能完全电离。

2、C。Fe失去电子，Cu²⁺得到电子，是氧化还原反应。

3、B。标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、C。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式正确。

5、B。熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电且为强电解质。

6、B。物质的量浓度是n/V，1mol/1L=1mol/L。

7、D。盐酸是强酸，能电离，所以能导电。

8、B。Zn置换出H₂，是置换反应。

9、A。同主族元素原子半径随原子序数增大而增大。

10、C。钠在空气中燃烧生成Na₂O₂。

11、C。物质的量浓度单位是mol/L，1molH₂O的质量是18g。

12、A。Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻不存在反应，可共存。

13、C。SO₂是非金属氧化物。

14、D。Cl₂与稀硫酸反应生成的是HCl和Cl₂，不会生成NaClO。

15、D。Cu不能与稀硫酸反应生成CuSO₄。二、填空题

答案：

16、n=m/M；18

17、CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃

18、4Na+O₂→2Na₂O

19、Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

20、2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O解析：

16、物质的量计算公式为n=m/M；H₂O的摩尔质量为18g/mol，1mol质量为18g。

17、CO₂与澄清石灰水反应生成CaCO₃沉淀和水。

18、钠在氧气中燃烧生成氧化钠。

19、氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O。

20、H₂S与SO₂反应生成单质硫和水，方程式正确。三、实验题

答案：

21、容量瓶、天平；溶解、转移

22、NaHCO₃；NaHCO₃；Na₂CO₃；加热法（利用NaHCO₃分解生成Na₂CO₃）解析：

21、配制溶液需用容量瓶和天平，步骤包括溶解、转移。

22、NaHCO₃与盐酸反应更快，加热可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀。四、计算题

答案：

23、Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比为1:1

24、需要称取CuSO₄·5H₂O12.5g解析：

23、Na₂O质量为2.4g，物质的量为2.4/62=0.0387mo