湖南2026年高中化学学业水平合格性考试试卷试题（含答案详解）

2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真试卷(专家版四)高一化学本卷包括选择题、填空题、实验题三个部分，共4页；时量60分钟；满分100分。一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于物理变化的是A.煤的气化B.白磷自燃C.研碎胆矾D.高炉炼铁2.下列物质含有离子键的是A.CO2B.H2C.CH3OHD.CaCl28.下列物质的分类正确的是A.二氧化硅——碱性氧化物B.冰醋酸——酸C.氢氧化镁——两性氧化物D.五水硫酸铜——混合物4.下列各组物质互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.CH4和CH3CH2CH3D.5.“华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是A.质子数为235B.中子数为143C.电子数为I43.D.质量数为926.当光束通过下列分散系时，可以看到一条光亮的“通路”的是A.淀粉溶液B.蔗糖溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液7.用铝热剂焊接钢轨的反应为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。下列有关说法正确的是A.还原剂为Fe2O3B.氧化产物为Al2O3C.Al发生还原反应D.该反应属于复分解反应8下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A.Al与盐酸的反应B.碳酸氢钠与盐酸的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.Ba(OH)3·8H2O与NH4Cl的反应9.在含有大量Na+、OH-、CO32-的溶液中，还可能大量存在的离子是A.NO32-B.H+C.Ca2+D.NH4+10.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(脱水性)B.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)C.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)11.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是A.用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液B.闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔C.用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌12.下列关于新制氯水的叙述中，正确的是A.新制氯水中只含有Cl₂和HCIOB.光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl₂C.向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.新制氯水放置数天后，pH将增大13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是A.标准状况下4.48L二氧化碳B.3.2g氧气(氧气的摩尔质量为32g/mol)C.含0.4NA个分子的氢气D.0.5mol氮气14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==Fe²+B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H₂OC.碳酸钙和稀硝酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：CuCl2+2OH-==Cu(OH)2↓+2Cl-15.锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池总反应为2Li+2H2O==2LiOH+H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是A.N作正极B.电流从N电极经导线流向M电极C.该装置将化学能转化为电能D.海水中的阳离子移向金属锂电极16.CO2加氢转化成CH4是综合利用CO2实现“碳中和”的重要方式之一，一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正、逆反应速率相等且等于零B.CO2、H2、CH4、H2O的浓度不再变化C.CO2和H2全部转化为CH4和H2OD.CO2、H2、CH4、H2O的浓度一定相等17.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是A.Cl2B.稀硝酸C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液18.下列说法不正确的是A.味精是一种常见的增味剂，化学名称为谷氨酸钠B.硫酸铝可沉降细小的悬浮物，用来处理污水C.常用电解法将Mg、Al等活泼金属从其盐溶液中还原出来D.非处方药不需要凭医生处方可自行购买和使用，包装上有“OTC”标识二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)19.(6分)请回答下列问题。(1)HCl的电子式是______________.(2)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是_______。(3)实验室利用二氧化锰制备氯气的离子方程式是____________。20.(6分)化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：(1)钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。(2)铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是_____(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。(3)向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解。则该溶液中含_________(填“Al3+”或“Mg2+”)。21.(6分)A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。一定条件下，各物质转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_______。(2)E的结构简式为________。(3)A+B→C的反应类型为________。22.(8分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的元素，按要求作答。(1)得电子能力最强的原子是________。(2)NH3与H2O相比，热稳定性较强的是______。(3)某阴离子的结构示意图为,其离子符号是_______。(4)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是______(填标号)。A.还原性：Na<AlB.非金属性：O>SC.酸性：H2CO3>HNO3D.碱性：NaOH<Mg(OH)223.(10分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题：(1)合成塔中，N2和H3反应生成NH3。NH3中氮元素的化合价是______(2)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______(填‘铁”或“铜”)作为罐体材料。(3)NH3可将氮氧化物还原成N2,该过程中氮氧化物体现的性质是_________性(填“氧化”或“还原”)。(4)一定条件下，利用反应2CO+2NO2CO2+N2可以缓解CO和NO污染问题。①某温度下，在1L密闭容器中通入CO和NO,测得不同时刻CO的物质的量如下：用CO的浓度变化表示0～3s的平均反应速率为____mol•L-1•s-1。②其他条件不变时，使用催化剂，该反应的反应速率______(填“增大”或“减小”)。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)24.(10分)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。(1)上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为________________________。(2)球形干燥管中盛放的干燥剂是_________(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)。(3)收集氨气应选择________排空气法(填“向上”或“向下”)。(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变________色。(5)为防止环境污染，吸收尾气时，应选择图中的_______装置(填标号)。高一化学参考答案选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】A.煤的气化是将煤转化为可燃气体(如一氧化碳、氢气)的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不合题意；B.白磷自燃是白磷与氧气反应生成五氧化二磷的过程，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意；C.研碎胆矾是将胆矾(五水硫酸铜)粉碎的过程，仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意；D.高炉炼铁是将铁矿石(如氧化铁)还原为铁的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不合题意；故选C。2.D【解析】A.CO2是由碳和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，A不符合题意；B.H2是由氢元素组成的单质，分子内氢原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，B不符合题意；C.CH3OH是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，C不符合题意；D.Ca是第ⅡA族的活泼金属元素，Cl是第ⅢA族的活泼非金属元素，CaCl2中Ca失去电子形成Ca2+,Cl得电子形成Cl-,二者之间通过静电作用形成离子键，D符合题意；故选D。3.B【解析】A.二氧化硅是酸性氧化物，分类错误，A错误；B.冰醋酸是纯乙酸，属于酸类物质，分类正确，B正确；C.氢氧化镁是碱，不是两性氧化物，分类错误，C错误；D.五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)是结晶水合物，具有固定化学组成，属于纯净物，不是混合物，分类错误，D错误；故选B。4.D【解析】A.O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，A不选；B.12C和14C是碳元素的不同原子，质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是化合物，更不互为同分异构体，B不选；C.CH4和CH3CH2CH3分别是甲烷和丙烷，分子式分别为CH4和C3H8,不互为同分异构体，C不选；D.CH3CH2CH2CH3和分子式均为C4H10,分子式相同但结构不同，符合同分异构体的定义，D选；故选D。5.B【解析】2U中92表示质子数，235表示质量数，中子数=质量数一质子数=235—92=143,电子数(中性原子中)=质子数=92,故选B。6.A【解析】淀粉溶液属于胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，A符合题意；蔗糖溶液、H2SO4溶液和NaCl溶液均属于溶液，分散质粒子直径小于1nm,无法产生丁达尔效应；故选A。7.B【解析】在该反应中，A1元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以A1为还原剂，Al2O3为氧化产物；在该反应中，Fe元素化合价由反应前+3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe₂O₃为氧化剂，Fe为还原产物，据此分析。A.还原剂应为Al,Fe₂O₃是氧化剂，A错误；B.Al被氧化生成Al₂O₃,Al₂O₃是氧化产物，B正确；C.A1失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D.该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误；故选B。8.C【解析】A.Al与盐酸的反应属于放热反应，Al与H化合价变化，为氧化还原反应，故A不符合题意；B.碳酸氢钠与盐酸的反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C.灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C符合题意；D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。9.A【解析】A.NO₃-、Na⁺、OH-、CO32-互相不反应，能大量共存，A符合题意；B.H+与OH-反应生成水(H++OH-==H₂O),与CO32-反应生成二氧化碳和水(或碳酸氢根离子),不能大量共存，B不符合题意；C.Ca²+与CO32-反应生成CaCO3沉淀(Ca²++CO32-=CaCO3↓),不能大量共存，C不符合题意；D.NH4+与OH⁻反应生成一水合氨，不能大量共存，D不符合题意；故选A。10.D【解析】A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非脱水性，故A错误；B.浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误；C.浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误；D.浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确；故选D。11.A【解析】A.同一滴管取完盐酸后直接取用氢氧化钠溶液，会造成两种试剂交叉污染，也会导致残留的盐酸与氢氧化钠发生反应使试剂失效，不符合实验操作规范，A符合题意；B.闻气体时应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，可防止吸入大量有害气体，符合实验安全要求，B不符合题意；C.酒精灯熄灭后轻提灯帽，可平衡灯帽内外气压，避免下次使用时无法打开灯帽，符合操作规范，C不符合题意；D.浓硫酸密度大于水且稀释时会释放大量热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致酸液飞溅，符合操作规范，D不符合题意；故选A。12.C【解析】A.新制氯水中含有Cl₂、HClO、HCl和H₂O等多种成分，并非只含Cl₂和HClO,A错误。B.光照新制氯水时，HClO分解产生O2,而非Cl2,B错误。C.新制氯水中存在HCl电离产生的Cl-,滴加AgNO3溶液后，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，C正确。D.新制氯水放置后，HClO分解生成HCl,溶液酸性增强，pH减小，D错误。故选C。13.B【解析】标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：l,3.2g氧气的物质的量为含0.4NA个分子的氢气的物质的量为,,分子的物质的量越大，含有的分子数越多，则含分子数最少的是3.2g氧气，故选B。14.B【解析】A.铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+==3Fe2+,A错误；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H₂O,B正确；C.硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca²++CO₂↑+H₂O,C错误；D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：Cu²++2OH-=Cu(OH)₂↓,D错误；故选B。15.D【解析】锂-海水电池总反应为2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑，金属锂作负极，被氧化生成LiOH,N作正极，水被还原生成氢气。A.根据分析，N作正极，A正确；B.原电池中，电流从正极经过外电路流向负极，故电流从N电极经导线流向锂电极，B正确；C.该装置为原电池，能量转化形式为将化学能转化为电能，C正确；D.在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，D错误；故选D。16.B【解析】A.化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误；B.各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时，CO₂、H₂、CH₄、H₂O的浓度不再变化，B正确；C.该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时CO₂和H₂不可能全部转化为CH₄和H₂O,C错误；D.反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此CO₂、H₂、CH₄、H₂O的浓度不一定相等，D错误；故选B。17.A【解析】甲烷性质稳定，通常不与酸、碱、强氧化剂反应，但在光照条件下可与Cl₂发生取代反应，据此回答。A.在光照条件下可与Cl₂发生取代反应，A符合题意；B.甲烷不与酸反应，B不符合题意；C.甲烷不与碱反应，C不符合题意；D.甲烷不与强氧化剂反应，D不符合题意；故选A。18.C【解析】A.味精的化学名称是谷氨酸钠，是常见的增味剂，A正确；B.硫酸铝水解生成胶体颗粒，可吸附悬浮物处理污水，B正确；C.Mg、Al等活泼金属的冶炼需电解其熔融盐或熔融氧化物，C错误；D.非处方药包装有“OTC”标识，可自行购买，D正确；故选C。二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)(1)(2)品红溶液褪色(3)【解析】(1)HCl是共价化合物，电子式是(2)二氧化硫具有漂白性，足量SO₂通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶液褪色。(3)实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式是。20.(1)NaHCO₃(2)Fe₂O₃(3)Al³+【解析】(1)胃酸的主要成分为盐酸，Na₂CO₃碱性强、有腐蚀性，应选择碱性较弱的NaHCO₃作为治疗胃酸的药物。(2)铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，主要成分是Fe₂O₃。(3)镁离子、铝离子和NaOH溶液反应分别生成Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀，Al(OH)₃具有两性，继续滴加氢氧化钠溶液，Al(OH)₃白色沉淀逐渐溶解。21.(1)碳碳双键(2)(3)加成反应【解析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为CH₂=CH₂,由C的分子式可知，乙烯与B(Cl₂)发生加成反应生成C(CICH₂CH₂Cl),C发生消去反应生成D,D发生加聚反应生成高分子E(),C发生水解反应生成F(HOCH₂CH₂OH)。22.(1)F(2)H₂O(3)S²-(4)B【解析】(1)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，得电子能力依次增强；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，得电子能力依次减弱，则得电子能力最强的原子是位于元素周期表右上角的氟原子。(2)同周期元素，