化学+答案四川成都市树德中学高2025级(2028届)高一年级下学期5月半期(期中)考试（5月中旬）

命题人：胡源龙审题人：高亚丽、刘艳梅、刘发春本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)1．氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是A．氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源B．光储充一体化充电站光伏板的材料为SiO2C．充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料D．镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题2．下列化学用语表述错误的是A．H、D、T的核外电子排布不同B．甲醛的分子式：CH2OD．聚乙烯的链节：─CH2─CH2─3．下列描述不能正确解释所反映事实的是A．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解B．油脂产生“哈喇”味，因其发生了加成反应C．食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用D．乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石膏中所含的结晶水数目为1NAB．1mol苯中所含的双键数目为3NAC．1mol硝基(─NO2)中所含的电子数为23NAD．1mol氯乙烷中所含的极性键数目为6NA5．某有机物结构如图所示。下列对于该有机物说法正确的是A．分子式为C11H7O4B．所有原子可能共平面C．能发生氧化反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物最多能与5molH2加成6．下列化学应用实例与方程式不匹配的是C．用重铬酸钾检测酒驾：2Cr2O-+C2H5OH+16H+==2CO2↑+4Cr3++11H2OD．煤制水煤气：C+H2O(g)高温CO+H27．利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是A．分离固体NaCl和NH4ClB．验证SO2能与水反应C．实验室制备乙酸乙酯D．模拟煤的干馏8．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是A．X可为Fe，可用KSCN检验盐NB．X可为Na，过程③可用启普发生器C．X可为S，过程①→③可工业制硫酸D．X可为N2，Z可使淀粉碘化钾溶液变蓝9．下列关于有机物的除杂和鉴别的说法错误的是A．除去乙烷中的乙烯：通入氢气和乙烯反应B．除去乙醇中的乙酸：加入氧化钙后蒸馏C．利用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔D．利用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙醇、乙醛和乙酸10．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色B．步骤I中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗C．步骤II中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5D．该流程中，CCl4可以循环利用，提高利用率11．下列针对相关实验的说法错误的是选项实验目的实验方法或操作A检验乙醇被氧气氧化为乙醛将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性KMnO4溶液B检验淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，再加入少量碘水C检验溶液中是否含有NH4+向某溶液中加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D实现溴水富集向分液漏斗中先后加入溴水与直馏汽油，充分振荡12．含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液。下列说法错误的是A．“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素B．“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大13．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行H2SO3的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是A．漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风B．装置A中的浓盐酸可以替换为70%的H2SO4C．选用连接顺序ACBEDF能达到实验目的D．F中出现浑浊现象的原因是H2SO3的酸性强于HClO14．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解）。下列说法错误的是A．OA段发生的反应为：Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．BC段反应产生的气体为H2C．C点的溶质为FeSO4和Fe(NO3)2的混合物D．原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-115．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基性质和羟基相似。下列说法正确的是A．反应③为加成反应B．有机物B、D互为同系物C．最终产物中含有杂质D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响二、非选择题：本题共4小题，共55分。1612分）填空I．甲烷是最简单的有机物。(1)下列气体的主要成分不是甲烷的是（填标号，下同）。A．沼气B．天然气C．煤气D．煤层气(2)甲烷分子中H-C-H键角为。A．60°B．90°C．109°28′D．120°(3)甲烷与Cl2在光照条件下可得种产物，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是。II．甲烷作为化工原料可用于生成甲醇。(4)等质量的甲烷和甲醇耗氧量较多的是。(5)实验发现将Na投入甲醇中会出现上下跳动的现象，原因是。(6)以纳米级Au/SiO2为催化剂，向硫酸酸化的90℃的K2S2O8溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，离子方程式为。(7)将煤隔绝空气在1500℃加热1小时可得到甲烷和焦炭，该过程称为；工业上常利用与焦炭（由煤样制得）反应的CO2的转化率来衡量煤的化学活性，其关键步骤为：将焦炭与CO2反应后的气体，先后通入足量氢氧化钡溶液和足量银氨溶液，均可生成沉淀，则沉淀依次为和 (填化学式)。1715分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为MnO2和FeS，主要杂质为：SiO2、CaCO3，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。氟化除钙氟化除钙回答下列问题：(1)杂质Ca元素位于元素周期表第周期，第族。(2)为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为。(3)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用H2SO4“酸浸”，会产生的污染物是(填化学式)。(4)已知“滤渣2”中含有Fe元素和Al元素，则加入的试剂A可能为(填化学式)化”步骤对应的离子方程式。(6)“碳化结晶”生成MnCO3的离子方程式为，“碳化结晶”需选择合适的温度，原因是。1814分）乳酸正丙酯易溶于乙醚，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。【实验1】研究乳酸的结构ⅰ.确定分子式。借助相关仪器测得乳酸的分子式为C3H6O3。ⅱ.确定官能团。乳酸分子的官能团为─COOH和─OH，并进行如下实验验证。序号待验证官能团检测试剂实验现象实验结论①─COOH产生无色气泡含有─COOH②─OH含有─OH(1)实验①中，检测试剂为。(2)实验②中，铜丝表面的现象为。(3)实验②的氧化产物只有两种不同化学环境的氢原子，则乳酸的结构简式为。【实验2】制备乳酸正丙酯为实现乳酸正丙酯的绿色制备及反应过程可视化，利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验。i．将40g乳酸、24g正丙醇(18O标记)和硫酸氢钠固体投入三颈烧瓶中，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热至102~105℃,反应回流6h。ii．变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。iii．酯化结束后，常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使iv．减压蒸馏至120℃左右，收集馏分，获得乳酸正丙酯粗品。相关物质在常温常压下的沸点如下表：物质乳酸正丙醇乳酸正丙酯沸点/℃227.697.2(4)步骤i：酯化结束后，18O存在的物质有种。(5)步骤ii：变色硅胶吸水，其作用除指示反应进程外，还有。(6)步骤iii：收集到的可循环使用的物质主要是(填名称)。(7)提纯粗产品的所有操作如下，请排序(填序号)。①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入干燥剂吸水(8)步骤（7）中获得精制产品16.0g，则该实验的产率为(列出计算式，不用化简)。1914分）聚β-羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。(1)化合物Ⅰ的分子式为，其官能团的名称为、。(2)若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为(填化学式)。(3)反应②存在先碱化后酸化的过程，写出用NaOH碱化的化学方程式。(4)M是化合物Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)。①1molM与足量钠反应生成1molH2②M可与NaHCO3反应生成CO2③有两个-CH3连在同一碳上(5)一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成四元环酯，该四元环酯的结构简式为。(6)化合物III可通过如下路径合成：①化合物V中共面的原子最多有个。②根据以上信息推测，以下流程图中：有机物M的结构简式为，有机物N的结构简式为 。__H+1-15题每题3分123456789BABCDCBDABABDCC（6）CH4+S2O82-+H2OCH3OH+2S17.（满分15分，除标注外每空2分）（1）四（1分IIA（1分）（2）适当提高酸浸温度或适当增大硫酸浓度或粉碎原料等（1分）（3）H2S（4）MnO2或H2O2（1分，合理即可MnO2+2Fe2++4H+==Mn2