水的电离和溶液的pH 随堂检测 高中化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的ph随堂检测

一、单选题

1.实验室用O.lOOOmoLpHCI溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是

（）

A.可用量筒量取25.OOmLNaOH溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液

C.用润洗过的酸式滴定管量取0.100。mol-L/HC1溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度

D.达到滴定终点时溶液显橙色

2.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液B.c（H》c（OH）的溶液

C.使酚配呈无色的溶液D.盐的溶液

3.25c时，Ba（OH）2溶液中水电离出的OFT浓度为IxlO-'mol/L，该Ba（OH）?溶液的pH为

（）

A.13B.12C.11D.2

4.已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K（25℃）=1.0xl0T4、/c（35℃）=2.1xl0,4,则下列叙述

中正确的是（）

A.c（H+）随温度的升高而降低

B.35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-）

C.水的电离度：a（25℃）＞a（35℃）

D.纯水的pH可能小于7

5.下列关于水的电离H2OUH++OH-△H＞0的说法错误的是（）

A.将水加热至80℃,水的电离平衡正向移动，水依然呈中性

B.向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性

C.在某温度时，纯水中水电离的c（H+）为1.0x10-6mol/L,水呈酸性

D.25c的某溶液中，水电离的c（H+）=1.0xl（p2moi/L时,溶液可能呈酸性

6.常温下，下列溶液中，水电离出的c（H+）=lxl（）-2moiC的是（）。

A.O.OlmolL"盐酸B.0.01mol,L/NaOH溶液

c.pH=2NH4cH容辛位D.pH=2NaHSOj溶液

7.某温度下，水的离子积常数Kw=lxlO”。在该温度下，将pH=4的H2s04溶液与pH=ll的NaOH溶液

混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2s0&与NaOH溶液的体积之比为()

A.1：10B.10：1C.100：1D,1：100

8.常温下，下列溶液酸性最强的是()

A.c(H+)=lxlO-5mol/LB.pH=3的溶液

C.c(OH-)=lxlO_5mol/LD.O.lmol/L的盐酸

+

9.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH.^NH4+NH2,据此判断以卜叙述中错误的是

()

A.液氨中含有NH3、NH/、NH2.微粒

B.其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动

C.只要不加入其他物质，液氨中C(NHR)=C(NH2一)

D.一定温度下液氨中c(NHJ)・c(NH2)是一个常数

10.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2c2。4・2112。的称量以及用

NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()

NaOH

T

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2c204・2比0固体

C.用图内所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2c2ch溶液

11.在25c时，将1.0LwmolL/CH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中

加入CH3coOH或CH3coONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正

确的是()

加入CH6OOH加入CH,Q）O、a

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B.b点混合液中c(Na+)>c(CH3c00)

C.加入CH3co0H过程中,增大

C(CH3coeT)

02x10,

D.25℃时，CILCOOH的电离平衡常数K产

vv-0.1

12.用O.lmol/LNaOH溶液滴定O.Imol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶

液的体积约为0.05mL）.继续加水至50mL,所得溶液的pH是（）

A.4B.7.2C.10D.11.3

13.下列说法正确的是（）

A.常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c（NH：）>c（Na+）

B.足量的锌分别与等体积笔浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C.35℃时，纯水中c（H+）>c（OH-）

D.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

14.下列说法一定正确的是（）

A.lLpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n（OH）=0.01mol

B.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c（H，）逐渐增大，但电离常数Ka不变

C.常温下，将pH=9的CH3coONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9

D.常温下，将pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7

15.向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数a（X）的变化如

图所示。下列说法错误的是（）

fl(X)

B.该温度下,H3P03的Ka尸1.0x10-2

C.NaH2P03溶液显碱性

D.以酚醐为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO3+OH

=H2O+HPO；-

16.化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是（）

A.配制80mL2moi•UNaCI溶液，应用托盘天平准确称取9.4gNaCl固体

B.中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，并记录数据

C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在。刻度以下

D.用碱式滴定管移取lO.OOmLO.OlmolUKMnO4溶液时，平视读数

17.常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4cl溶液，其中由水电离出的c（lT）值分别为xmol/L、y

mol/L,则x与y的关系是（）

A.x=yB.x>yC.x=10-2yD.x=102y

18.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A.可逆反应的化学平衡常数K

B.0.1mol-L_1CH3coONa溶液的pH

C.水的离子积常数K、、，

D.弱酸的电离平衡常数心

19.能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是（）

A.H+B.OHC.Al；i+D.HCO?

20.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色溶液中：K+、Fe3\NO；、CO：

B.由水电离的c（H+）=l（尸的溶液中：Na'、Ca2+，NO；、HCO；

C.pH=1的溶液中：Fe2+>NO；、SO：、Mg2+

D.能使酚酸变红的溶液中：CO］、cr>F-、K

二、综合题

21.实验小组欲用0.5000mol-L-'标准NaOH溶液标定未知浓度的H2sCh溶液，其操作分为如下几步:

①用蒸镯水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol*L-'标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚配溶液：

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2〜3'次。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的为个。

（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的（填序号）。

①②③④

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；到达滴定终点的现象

是_____________________________________________________________________________

（4）以下是实验数据记录表：

标准NaOH溶液体积（mL）

滴定次数待测液体积（mL）

滴定前滴定后

120.000.0018.10

220.002.2018.40

320.002.0018.16

根据表中数据计算该H2sCh溶液的物质的量浓度为mol/Lo

（5）下列操作可能使所测H2sO,溶液的浓度偏高的是―（填字母）。A.锥形瓶装液前，留有少量蒸

储水

A.碱式滴定管盛装标准液前未润洗

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.滴定过程中刚变色就立即停止滴定

22.25c时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题:

化学式CH^COOHH2c03HC1O

Ki=4.3xl（n

电离平衡常数1.3x10-3.0x10-8

K2=5.6X10~H

（I）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）下列四种离子结合质子能力最强的是（填字母）。

a.CO.r

b.ClO-

c.CH3co0一

d.HCOJ

（3）下列反应不能发生的是（填字母）。

2--

a.CO?+2cH3coOH=2CH；C00+CO2T+H20

b.ClO+CH3COOH=CH3COO+HC1O

c.CCh?-+2HC1O=CChf+HQ+2QO

d.2cleT+CO2+H2O=CO32-+2HC10

（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变

化如下图所示。

（填或下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中

水电离出来的c（H'）醋酸溶液中水电离出来的c（H4）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两

种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HXo

23.某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。

（I）I.下图是该小组同学用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第I次

滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。

■定标

仪器A的名称是o

（2）第1次滴定消耗标准液mLo

（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所

示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是mol/Lo（保留四位有效数字）

实验滴定前盐酸的滴定后盐酸的

待测NaOH溶液的体积（mL）

编号体积读数（mL）体积读数（mL）

220.001.2021.20

320.002.2422.26

420.001.5021.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸储水洗净）:

A.向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚猷；

B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；

C固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；

D.取标准HC1溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HC1溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。

合理的操作顺序是（用序号字母填写）o

（5）如何判断到达滴定终点？。

（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后

俯视，对测定结果的影响是（填“无影响”、"偏高''、"偏低

（7）II.现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。

将50mL盐酸与50mLNaOH溶液在图示的装置中进行中印反应。通过测定反应过程中所放出的热量

可计算中和热。回答下列问题:

从图示看此装置存在错误，请指出。

（8）当室内温度低于10C时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因

是。

（9）如果实验测得起始温度为YC,反应后的最高温度为t2℃,则中和热的表达式为

=o（中和后溶液的比热容c=4.18J/（g.℃））

（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因

是o

24.常温下，有浓度均为O.lmoKJ的下列6种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3coONa溶液④溶液⑤NHjC1溶液⑥FeCh溶液

HCNH2c03CH3COOH

Ka=4.9x10“°Kai=4xl0-7Ka2=5.6xl0"Ka=1.7X10-5

（1）溶液③pH=10的原因是（用离子方程式表示）。

（2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是o

（3）溶液①和③相比较，pH（NaCN）pHCHKOONa）（填或“=”）。

（4）pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH（NaOH）pH（NH3-H2O）（^

或“=”）。

（5）CuCb溶液中混有FcCh杂质时，通常加入氧化铜固体以达到除杂目的，原因是

（用相应的离子方程式和必要的文字加以解释）。

（6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CCh,发生反应的离子方程式为。

（7）常温下，若④NH3・H20溶液和⑤NK。溶液的混合溶液中c（）=c（。-）,则该溶液呈

性。（填“酸”“碱”或“中

25.常温下，有pH=l2的NaOH溶液100mL,若将其pH变为11（溶液混合忽略体积变化；计算结果保

留到小数点后一位）。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入mLo

（2）若用pH=2的盐酸，应加入mLo

（3）若用水稀释，则加入水的体积为mLo

（4）常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为ci；pH=ll的NaOH溶液中由水电离出

的出浓度为C2,则C!/C2=0

（5）常温下，pH=ll的NaOH溶液aL与pH=5的H2sO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，贝U

a：b二。

答案解析部分

1.【答案】A

【蟀析】【解答】A、量筒的精确度为小数点后一位，若要量取25.00mL的NaOH溶液应选用碱式滴定

管，故A错误；

B、NaOH会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，则应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液，故B

正确；

C、滴定管需要用标准液润洗，则用润洗过的酸式滴定管量取O.IOOOmollTH。溶液，赶走气泡、调节

液面至“0”刻度,故c正确;

D、盐酸滴定NaOH溶液，滴定终点时溶液呈酸性，使甲基橙显橙色，故D正确；

故答案为：Ao

【分析】A、量筒的精确度为0.1mL：

B、NaOH会与玻璃反应：

C、滴定管需要用标准液润洗；

D、达到滴定终点时溶液呈酸性。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.pH=7的溶液,不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1x10%溶液中c(H+)、

c(OH)不一定相等，A项不符合题意；

B.溶液呈酸碱性本质取决于溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子

浓度，溶液一定显示中性，B项符合题意；

C.酚酰显示无色，溶液有可能显示酸性，C项不符合题意；

D.酸式盐中的硫酸氢钠显酸性，碳酸钠显碱性，D项不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、没有标明温度；

B、氢离子和氢氧根浓度相等，为中性溶液；

C、酚酸无色的范围在常温下pH小于8.2：

D、含有弱离子的盐会发生水解，可能呈酸性或者中性、碱性。

3.【答案】B

【解析】【解答】Ba(OH)2溶液中水电离出的OFF浓度为lxl()T2mo]/L，则Ba(OH)?溶液中水电离出

的H+浓度为1x10-2moi/L，水电离出的H+即为溶液中的H+，该Ba^H)?溶液的pH二

-lgc(H+)=-/^(10-,2)=12；

故答案为B。

【分析】根据pH=-lgc(H+)计算。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、水的电离吸热，则c(H+)随温度的升高而增大，故A错误；

B、纯水呈中性，始终存在c(H+)={OH-),故B错误；

C、升温促进水的电离程度，水的电离度a(25℃)<a(35C),故C错误；

D、温度升高，水的电离是吸热过程，促进水的电离，氢离子浓度增大，水的pH小于7,故D正确；

故答案为：Do

【分析】AD、升温促进水的电离；

B、纯水呈中性；

D、水的电离是吸热过程。

5.【答案】C

【廨析】【解答】A.水电离过程会吸收热量，将水加热至80C,水的电离平衡正向移动，但由于水电离

产生的c(H+尸c(OH),因此水依然呈中性，A不符合题意；

B.向水中加入少量NaOH,溶液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)

<c(OH),因此溶液呈碱性，B不符合题意；

C.在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为l.OxlO&moi/L,水电离程度增大，该温度比室温高，升高温度

导致水电离产生的c(H+)增大，由于水电离产生的c(H+)=c(OH),因此水仍然呈中性，C符合题意；

D.25C的某溶液中，水电离的0(田)=1.()'1()」211101儿时，水电离程度比纯水的低，抑制了水的电离，可能

是向溶液中加入了酸，溶液显酸性，也可能是加入了碱，使溶液显碱性，因此该溶液可能呈酸性，也可

能显碱性，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、升高温度促进水的电离；

B、增大氢氧根浓度，平衡朝逆向移动；

C、水无论处于什么温度都为中性；

D、氢离子浓度<10"mol/L,溶液可能是酸性，也可能是碱性。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.盐酸电离出的氢离子浓度为102mol/L,贝ij

c(H+)=c.(OH")==]Q-12ol/L,A不符合题意；

力水10-2mol/Lm

B.氢氧化钠电离出的氢氧根离子的浓度为102moi/L,则s(H+)=1°；mol/L=]0_i2mo]/L,B不符合题

水10-2mol/L

意；

C.氯化钺为盐，校根离子水解促进水的也离使溶液呈酸性，氢离子都是由水电离出的，pH=2,则

c水(H+)=l(r2moi/L,C符合题意；

D.硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离日的氢离子浓度为lO-mol/L,则

c木(H*)=c4(OH)=10,mol/L=]012moi/L，D不符合题意；

水水l()-2mol/L

故答案为：Co

【分析】依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促支水的电离。

7.【答案】C

【辞析】【解答】已知某温度下，水的离子积Kw=lxl0/3,即pH=6.5时，溶液呈中性，pH=4的强酸溶液

中，c(H+)=lxlO-4mol/L,pH=U的强碱溶液中，c(OH)=0.01mol,设稀硫酸的体积为Vi,氢氧化钠的体积

V10-2

2

为V2,即此时有n(H")=n(OH)=V1x10^=10xV2,，=17=100:1,

,V10

故答案为：Co

【分析】温度不变，平衡常数不变,pH=4的强酸溶液中，以H+)=1X1O-4moi/L,pH=ll的强碱溶液中,

c(OH)=0.01mol根据n(H+)=n(OH)进行计算

8.【答案】D

【解析】【解答】A.氢离子浓度为1x10—5mol/L；

B.常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L；

1xi(r14

C.c(OH)=lxl(15mo]/L的溶液中，氢离子浓度为：------mol/L=lxlO_9moi/L；

1x10-5

D.0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L：

溶液中氢离干浓度越大，溶液的性越发，则酸性最用的为D.

故答案为：Do

【分析】掌握pH的计算方法，核心计算氢离子浓度。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、因为此反应是可逆反应含有NH3、NH4\NH2微粒，A不符合题意；

B、其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将不移动，B符合题意；

+

C、依据水的电离，只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)=C(NH2-),C不符合题意；

D、依据水的电离，一定温度下液氨中c(NH4')-c(NH2')是一个常数，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.结合溶液中存在的可逆反应分析；

B.纯液体不改变平衡移动；

C.根据电离方程式分析；

D.结合水的离子积常数分析；

10.【答案】C

【解析】【解答】A.转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A不符合题意；

B.托盘天平的精确度为0.1g,不能用托盘天平称得0.1575gH2c2。4・2+0固体，B不符合题意：

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，C符合题意；

D.应用碱式滴定管盛装NaOH溶液待测液滴定H2c2。4溶液，D不符合题意；

故答案为：C.

【分析】A.转移液体需要用玻温棒引流；

B.托盘天平精确到0.1g,且药品不能直接放在托盘上；

C.挤压时尖嘴向上，易于空气排出；

D.NaOH呈碱性，应用碱式滴定管盛装.

11.【答案】D

【解析】【解答】在25c时,将I.OLwmolL/CH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合,充分反应。由图

可知，该混合液显酸性，说明该混合液是醋酸与醋酸钠的混合液，c(CH3coONa)=0.1molLL

c(C&COOH)=(vv-0.1)mol-L'o

A.因为醋酸可.以抑制水的电离.而醋酸钠促进水的电离，所以a、b、c对应的混合液中，水的电离程度

由大到小的顺序是c>b>a,A不符合题意；

B.因为醋酸钠溶液显碱性、b点混合液显酸性，c(OH)<c(H+)»说明b点混合液是醋酸利醋酸钠的混合

液，由电荷守恒可知，c(Na+)Vc(CH3co0),B不符合题意；

C.加入CH3coOH过程中，溶液的pH减小，故c(HD逐渐增大，C(OH-)逐渐减小，C(CH3co。)逐

c（N/）c（0/r）

渐增大而c(Na+)不变，所以,减小，C不符合题意:

c（CH3coeT）

D.由c点可知，pH=7时,c(OH)=c(H+)=lxl0_7mol-L1,由电荷守恒可知,此时

c(Na+)=c(CHjCOO)=0.1mol-L'+0.1moIL^O2molL-1,c(CH3coOH)=(卬-0.1)mol-L1,所以，

25℃时:CH3coOH的电离平衡常数K产以“〉,D符合题意。

w-OA

故答案为：Do

【分析】根据图像判断混合后溶液的组成，结合水的电离平衡和弱电解质的电离平跟进行分析即可。

12.【答案】C

【解析】【解答】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL,继续加水至50mL,反应后溶液中

c(OH)=*xO.lmol.L^lO^mol.L1,根据c(H+)c(OH)=10-i3plijc(H+)=10',0mol/L,pH=10,

50

故答案为：Co

【分析】计算出氢氧根离子的浓度，结合水的离子积常数，得出氢黑子浓度即可计算pH。

13.【答案】A

【廨析】【解答】A.氨水中的一水合氨是弱碱，存在电离平衡，NaOH是一元强碱完全电离。当pH相同

的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，强碱溶液的pH变化大，稀释时促进•水合氨的电离，导致溶液

中c(NH：)>c(Na+),A符合题意；

B.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，溶液中存在大量未电离的电解质分子，而硫酸是二元强酸，完

全电离产生自由移动的离子，当二者浓度相等、体积相等时.二者的物质的量相等，H2s04最终电离产

生的H，的物质的量多，因此足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下硫酸

产生的氢气体积比酣酸多，B不符合题意；

C.水是弱电解质，存在电离平衡，升高温度会促进水电离，则水电离产生的c(H+)比温度低时大，但在

任何温度下水电离产生的c(H+)=c(OH),C不符合题意；

D.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，若电

离平衡不移动，溶液的pH=4,但稀释使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)有用增加，故此时

溶液的pHV4,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，强碱溶液的pH变化大；

R.浓硫酸与锌反应生成的气体是二氧化硫；

C.纯水中c(H+)=c(OH)；

D.醋酸是弱酸。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.温度不明确，则水的离子积不确定，不能得出：lLpH=12的NaOH溶液中，氢氧根

离子的物质的量n(OH)=0.0!mol的结论，故A不符合题意；

B.将冰醋酸加水稀释过程中，溶液中的氢离子和粗酸根离子浓度减小，故B不符合题意；

C.pH相同的两溶液任意比混合，混合后氢氧根离子浓度不变，pH无变化，所以常温下，将pH=9的

CH3coONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9,故C符合题意；

D.酸和碱的强弱未知，反应后的溶液不--定呈中性，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.温度未知，水的离子枳未知；

B.稀释过程中，c(H+)减小；

D.常温下，pH=2的一元酸的物质的量浓度大于或等于O.Olmol/L,pH=12的一元碱的物质的量浓度大于

或等于O.Olmol/Lo

15.【答案】C

【解析】【解答】A、H3P03中加入NaOH,可以分别形成H2P。3•和HPChH继续加入NaOH后HPO32•浓

度不减小，则HPO科无法继续电离，则H.’PCh为二元弱酸，A错误；

B、HaPCh的Kal可以根据H3PCh和H2P03的两条曲线交点判断，交点处，c(HFCh尸c(H2Po3-)，贝U

2

=c(H)c(H2PC>3)=c^h.)=]ox10,B错误；

c(H-Oj')

C、NaH2PO3溶液可以根据H2PCh曲线最高点判断，其pH<7,则NaH2PCh溶液呈酸性，C正确；

D、酚猷无色变为浅红色的范围是8.2〜10.0,此时已HPO.F-为主，则发牛.的离子方程式为H2PO.+OH

=H2O+HPO；',D错误；

故答案为：C

【分析】A、则HPO32-无法继续电离，则H3Po3为二元弱酸；

B、电离平衡常数通常可以结合曲线交点判断；

C、酸式盐可以根据其阴离子曲线最高点判断；

D、根据酚酸的变色范围可以判断发生的离子方程式。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.实验室没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，计算NaCl质量时应以100mL

溶液为标准，则应用托盘天平港确称取U.7gNaCl固体，故A不符合题意；

B.测量反应前酸溶液的温度后需要先清洗残留的酸，再测量碱溶液的温度，否则会因酸、碱反应而造成

实验误差，故B不符合题意；

C.滴定前起始读数时，由于滴定管0刻度在上，需要调节液面至。或。刻度以下，记下读数，故C符

合题意；

D.1＜乂水)4具有强氧化性，能氧化橡胶管，因此移取1＜乂|]04溶液要用酸式滴定管，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.容量瓶有一定的规格，实验室没有80mL的容量瓶；

B.残留的酸与碱反应而造成实验误差；

C.滴定前应调节液面至。或。刻度以下：

D.1＜乂1104具有强氧化性，能氧化橡胶管。

17.【答案】C

【解析】【解答】pH=6的盐酸,由水电离出的c(H+)=c(OH-)值为x=134/io』io-8moi/L,pH=6的NH4cl

溶液由水电离出的c(H+)y=10-6jnol/L,故x=lOPy,选项c符合题意。

【分析】盐酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，氯化钱溶液中氢离子浓度等于氢氧根离

子浓度即为水电离出的氢离子浓度，据此解答即可。

18.【答案】A

【解析】【解答】A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为

吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，

A项符合题意；

B.醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，B项不符合题意；

C.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，C

项不符合题意；

D.弱酸的电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，弱酸的电离平衡常数K增大，D项

不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据题意可知，本题考查化学平衡常数的含义，弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子积常

数，运用温度对反应化学平衡常数、水的离子积常数、电离平衡常数分析。

19.【答案】D

【解析】【解答】水的电离方程式为H2O-H++OH-,贝IJ

A.加入氢离子，抑制了水的电离，水的电离平衡左移，故A不符合题意；

B.加入0H-,溶液中c(OH-)增大，抑制水电离，水的电离平衡左移，故B不符合题意；

C.A伊水解促进水电离，导致溶液中c(H+)>c(OH),溶液呈酸性，故C不符合题意；

D.HCCh-水解促进水电离，导致溶液中c(HD<c(OH),溶液呈碱性，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】水的电离方程式为H2O-H++OH,能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性，说明该离子

能和氢离子反应导致溶液中C(H+)<c(OH),据此分析解答。

20.【答案】D

【辞析】【解答】A.铁离子是黄颜色，A不符合题意：

B.水电离的c(H+)=10*溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子和氢离了,、氢氧根离了会反应，B不

符合题意：

C.pH=l的溶液中有氢离子，亚铁离子会被硝酸根离子氧化为铁离子，C不符合题意；

D.能使酚瞅变红的溶液中有氢氧根离子，离子不反应能共存，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.铁离子是黄颜色；

B.水电离的c(H+)=l(r“溶液可能是酸性或碱性；

C.有氢离子，亚铁离子会被硝酸根离:氧化为铁离子；

D.能使酚酿变红的溶液中有氢氧根离子。

21.【答案】(1)2

(2)③

(3)滴入最后一滴标准NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，口半分钟内不褪色

(4)0.2023

(5)A：B

【解析】【解答】(1)由题给操作步骤可知，步骤①用蒸储水洗涤碱式滴定管后没有用氢氧化钠标准溶液

润洗滴定管，会使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高；步骤④用待测液润洗锥形瓶会使待测

液中溶质的物质的量偏大，导致所测结果偏高，则①④操作不正确，故答案为：2；

(2)碱式滴定管排气泡需要将尖嘴朝上，这样便于把气泡抹除，即采用如图所示操作中的③，故答案

为：③；

（3）躲⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；当硫酸和氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入氢

氧化钠溶液，溶液会山山无色变为粉红色，则判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴标准液，溶液由

无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红

色，且半分钟不恢复原来颜色；

（4）由表格数据可知第一次实验中记录消耗氢氧化钠溶液体积明显多于后两次，舍去；由2、3次滴定

记录的氢氧化钠溶液体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积为---------------------------=

2

1618mL,则硫酸的浓度为050°mol/Lx0.01618L=。2023moi/L,故答案为：0.2023。

0.0200Lx2

（5）A.锥形瓶装液前，留有少量蒸储水不影响标准溶液的体积和待测液中溶质的物质的量，对实验结

果无影响，故不正确；

B.碱式滴定管盛装标准液前未润洗，使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故正确；

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡使消耗标准溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故正

确：

D.滴定过程刚变色就立即停止滴定可能使消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故不正确；

故答案为：BC；

【分析】（1）标准液的滴定管水洗后应该润洗；锥形瓶不需要用待测液润洗；

（2）碱式滴定管排气泡需要将尖嘴朝上，这样便于把气泡排除；

（3）滴定终点时，最后滴入一滴氢氧化钠溶液，盐酸由无色变为浅红色；

（4）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

（5）滴定误差分析：

滴定管用蒸馈水洗后，未用标生液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，

偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后

无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大：标准液滴定管调“0”后，未

将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前

俯视读数，偏小。

22.【答案】（1）增大

（2）a

（3）cd

（4）＞；＞；＞

【酢析】【解答】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；因此本题答案是：增

大。

（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为；CH3COOH>H2CO3>HC1O

>HCOv,酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力

由大到小的顺序是：CO?2->CIO>HCOr>CH3COO,upa>b>d>c；因此本题答案是：a。

（3）a.CO.，+CH3coOH=CH3coO+CO2T+H2O：碳酸的酸性小于CH3coOH,所以CH3coOH能够制

取碳酸，该反应能够发生，故a错误；

b.C1O+CH3COOH=CH<OO+HC1O：CHACOOH的酸性大于HC1O,CH3coOH能够制取HCIO,该反

2

应能够发生，故b错误；c.CO3+HClO=CO2t+H2O+ClO：HC1O的酸性小于碳酸，该反应无法发生，

故c正确；

D.2CIO-+CO2+H2OCO32-+2HCIO：由于酸性H2cO3>HC1O>HCO3-,则碳酸与次氯酸根离子反应只能生

成碳酸氢根离子，不会生成C6%该反应不能发生，故d正确；综上所述，本题答案是：cd。

（4）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸

性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，

pH相同的懵酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大卜醋酸，所以HX的电离平衡

常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX,所以醋酸抑制水电离程度大于HX,

则HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出及c（H+）；pH=2的HX和醋酸，HX的酸性

大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX,因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液

分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX；综上所述，本题答案

是：>；>；>。

【分析】（1）电离是吸热反应，升高温度有利于电离；

（2）电离平衡常数越小，对应阴离子结合氢离子的能力越强；

（3）根据强酸制取弱酸的原理进行分析；

（4）根据稀释相同倍数，强酸的pH变化大于弱酸的pH变化判断HX的相对强弱，结合弱电解质的电

离平衡等进行分析即可。

23.【答案】（1）酸式滴定管

（2）22.00

（3）0.5000

（4）BDCEAF

（5）滴入最后一滴标准液锥形瓶内溶液褪色，且半分钟内不变红

（6）偏高；偏低

（7）缺少环形玻璃搅拌棒

（8）温度过低热量损失多

（9）-0.418（t2-ti）/0.025kJ/mol

（10）酸或碱必须有一个过量，否则无法保证完全中和

【解析】【解答】（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器A的名称为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定

管；

⑵滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL,滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL,第1次滴定消耗

标准液的体积为22.00mL,故答案为：22.00；

（3）三次滴定消耗的体积为：20.00tnL,20.02mL,19.98mL,数据均有效，则平均消耗

八“八八…।《标准）xV（标准）（）.50（）0/M〃LX20.（）（）〃辽，）

V（NaOH）=20.00mL,c（待测尸--'.....——-=------——--------=0.5000mol・L",故答

V（传测）20.00mL

案为:0.5000；

（4）中和滴定按照检漏、洗涤、涧洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF,故答

案为：BDCEAF；

⑸滴定时，当溶液颜色由粉红色变为无色，旦半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：滴入

最后一滴标准液锥形瓶内溶液褪色，且半分钟内不变红；

⑹如果上述B步骤省略，即未用标准溶液润洗酸式滴定管2〜3次，相当于标准液稀释，导致标准液的

c（标准）xV（标准）

体枳偏大，根据c（待测尸分析，c（待测）偏高；标准液读数时，若滴定前仰视，滴

V（待测）

c（标准）xV（标准）

定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c（待测尸分析，c（待测）偏低,故答案

V（待测）

为：偏高:偏低；

⑺从图示装置可知，图中缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：缺少环形玻璃搅拌棒；

⑻当室内温度低于10℃时，实验散失的热量增多，实验测得的中和热数值偏小，故答案为：温度过低热

量损失多；

（9）起始平均温度为t「C,混合反应后最高温度为t2℃,温度差为：&』）C,0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L

的NaOH溶液各50mL进行实验，生成水的物质的量为0.05Lx0.50moi=0.025mol,溶液的质量为：

1OOmLx1g/cm3=100g,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m*c*AT=100gx4.18x103kJ/（g*eC）x（t2-ti）℃,所

以实验测得的中和热△H=---------------------------------------———~—■——=~~~=~kJ/molz

0.025〃?。/0.025

-0.418（/2-r,）

案为；-kJ/mol；

0.025

(10)本次实验室中盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，不满足酸或碱必须有一个过量，无法保证完全中和，使

得数据偏低，故答案为：酸或碱必须有一个过量，否则无法架证完全中和。

【分析】I.此部分是对中和滴定的考查，结合酸碱中和滴定实验进行分析；

II.此部分是对中和热测定实验的考杳，结合中和热测定