安徽省阜阳市临泉县第一中学等校2026届高三上学期一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省阜阳市临泉县第一中学等校2026届高三上学期一模试题一、单选题1．近年来，我国科技取得长足进步，许多方面已是世界前列。下列有关说法错误的是A．华为公司研发的麒麟芯片，主要成分为SiB．比亚迪公司设计并生产的磷酸铁锂电池，磷酸铁锂为无机非金属材料C．新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用D．我国空间站使用石墨烯存储器，其中石墨烯属于有机高分子材料【答案】D【解析】麒麟芯片主要成分是硅，A正确；磷酸铁锂(LiFePO4)为无机盐，属于无机非金属材料，B正确；储氢合金可高效储存氢气，推动氢能应用，C正确；石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误。故选D。2．反应POCl3A．氮气的电子式：NB．Cl-的结构示意图：C．1个PONH23D．NH4【答案】B【解析】氮气分子中N原子间形成三键，N达到8电子稳定结构，电子式为，A错误；Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，核外三层电子数依次为2、8、8，B正确；1个PONH23分子中电子数为P(15)＋O(8)＋3×N(7)＋6×H(1)＝50，C错误；NH4Cl由NH4+3．安全重于泰山，实验室中更应该注意安全。下列表述正确的是A．为了防止污染试剂，实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶B．液溴保存时，需要用水进行液封C．实验室制备氯气的实验中，需要注意如图D．氢氟酸溶液对玻璃有强腐蚀性，应存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中【答案】B【解析】钠为活泼金属，随意丢弃易引发危险，实验中未用完的钠应放回原试剂瓶，A错误；液溴易挥发，保存时用水封可减少挥发，B正确；第一个图标为护目镜，第二个图标为锐器，第三个图标为排风，第四个图标为洗手，实验室制备氯气的实验中，需保护眼睛，氯气有毒，应开启排风管道或排风扇，实验结束应清洗双手，不需要使用小刀或剪刀等，C错误；氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存入氢氟酸，应存放在塑料瓶中，D错误。故选B。4．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是A．①图：分液B．②图：氯化钠的焰色试验C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精D．④图：制备氢氧化亚铁【答案】D【解析】①图为分液操作，分液时分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁以防止液体溅出，图中漏斗下端未紧靠，A错误；②图为焰色试验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含钠元素会干扰钠元素的焰色观察，B错误；③图为向燃着的酒精灯添加酒精，极易引发火灾，C错误；④图为制备Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化，植物油可隔绝空气，胶头滴管插入FeSO4溶液液面之下，目的是为了防止将O2带入液面之下，D正确。故选D。5．设NAA．标准状况下11.2LSO3中，含有的氧原子数目为B．1mol的NaHSO4晶体中，离子总数为C．0.1mol⋅L-1Na2D．28g由C2H4和【答案】D【解析】标准状况下，SO3为固体，不能计算11.2LSO3的物质的量和含有的氧原子数目，A错误；NaHSO4是由Na+和HSO4-形成的离子化合物，则1molNaHSO4含有的离子总数为2NA，B错误；0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液的体积未知，不能计算0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中CO32-的物质的量和CO32-的数目，C错误；C2H4和C3H阅读下列材料，完成下面小题侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，当时中国沿海被日军封锁，传统的索尔维法制碱原料难以获取。这一创新不仅解决了战时纯碱短缺问题，更开创了世界制碱工业的新纪元，被誉为“中国化学工业的里程碑”。侯氏制碱法的工艺流程图如下：6．下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是A．生产时，应往沉淀池中先通入NH3，以增大COB．从沉淀池分离出的溶液中存在：nC．沉淀池中的离子反应：COD．合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气【答案】C【解析】CO2在水中溶解度小，NH3极易溶于水，故先通入NH3使溶液呈碱性，可增大CO2的溶解度，A正确；母液中含NH4Cl和未反应的NaCl，Na＋部分转化为NaHCO3沉淀，故n(Na＋)<n(Cl-)，B正确；沉淀池中的反应为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4+，C错误；合成氨的N2来源于分离液态空气，利用沸点差异，将空气液化，再升高温度先得到氮气，D7．实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是A． B． C． D．【答案】B【解析】侯氏制碱法涉及的操作为：①气体通入（NH3、CO2通入饱和食盐水）对应D项；②过滤（分离NaHCO3沉淀）对应C项；③灼烧（NaHCO3分解得Na2CO3）对应A项，侯氏制碱法不涉及蒸发溶液。故选B。8．下列反应的离子反应方程式书写正确的是A．用饱和氯化铁溶液制备胶体：FeB．用HI溶液除铁锈：FeC．用漂白液脱除废气中少量的SO2：D．用草酸标准液测定酸性KMnO4溶液的浓度：【答案】A【解析】用饱和FeCl3溶液制备胶体，FeCl3在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为Fe3++3H2OΔFeOH3胶体+3H+，A正确；用HI溶液除铁锈发生反应生成FeI2、I2和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B错误；用漂白液脱除废气中少量的SO2发生的反应为NaClO溶液与少量SO2反应生成Na2SO4、HClO和NaCl，离子方程式为SO9．物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是选项XYZACuCuOCuBAlAlAlClCFeFeClFeClDSiSiONaA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】Cu→CuO可通过铜与氧气加热实现；Cu→Cu(OH)2、CuO→Cu(OH)2不能一步实现，A错误；Al2O3→Al(OH)3不能一步完成，B错误；Fe→FeCl3、Fe→FeCl2均可一步实现；FeCl3→FeCl2、FeCl2→FeCl3能一步完成，C正确；Na2SiO3→SiO2不能一步完成，D错误。故选C。10．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下，A．过程①形成了氢键B．该催化历程的总反应为2HC．过程③发生了氧化还原反应D．每消耗22.4L的O2，转移的电子数目为【答案】B【解析】过程①是H2S吸附在催化剂上，没有形成氢键，A错误；总反应为在催化剂作用下H2S与O2反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2催化剂2S+2H2O，B正确；过程③是氧气吸附在催化剂上，没有发生化学反应，C11．金山银山不如绿水青山，利用绿矾（FeSO4⋅7H2OA．X是H2O，YB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3C．充分反应结束后，可以直接排放D．每除去0.2molCr2O【答案】D【解析】配平反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故X为H＋，Y为H2O，X为H＋，Y为H2O，A错误；Cr2O72－为氧化剂，Fe2＋为还原剂，其物质的量比为1:6，B错误；Cr3＋为重金属离子，有毒，不可直接排放，C错误；1molCr2O12．海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等B．制盐工业中，含有SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质离子，需要依次加入BaCl2C．海水晒盐后的母液中含有大量Br-，通入氯气后，利用热空气将Br2吹出，这是利用D．制镁是通过电解熔融的氧化镁，2MgO熔融【答案】D【解析】海水淡化的主要方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法等，A正确；制盐工业中，除去可溶性杂质时，需加入过量的除杂试剂，再将过量的除杂试剂除去，先加BaCl2溶液除SO42-，再加Na2CO3溶液除Ca2+及过量Ba2+，最后加NaOH溶液除Mg2+，过滤后，滤液中加入盐酸除去过量的CO32-、OH-，B正确；海水晒盐后的母液含Br-，通入Cl2发生反应Cl2+2Br-=2Cl-13．X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是A．YR3B．M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键C．氢化物的沸点：Z>RD．M转化为N为物理变化【答案】C【解析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R同周期，R是非金属性最强的元素则R为F。结合物质M和N的结构，X形成1个键为H；Z形成2个键且能形成X3Z+（即H3O+），Z为O；Y形成四个键且有一个是配位键，Y为B。综上判断，X为H、Y为B、Z为O、R为F。YR3为BF3，BF3为平面三角形结构，三者均为非极性分子，A错误；由M结构知，M中含共价键（如H－O、B－F键）和氢键，无离子键，B错误；Z的氢化物为H2O，R的氢化物为HF，H2O常温下为液体，HF在常温下为气体，沸点H2O>HF，C正确；M与N的结构不同，属不同物质，M14．由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、离心分离、洗涤干燥制得NH4AlSO42A．n=10B．A到B阶段发生反应的反应式：2NHC．若样品未充分干燥，会导致n的值偏大D．硫酸铝铵晶体在975℃分解生成的固体为Al【答案】A【解析】样品质量为4.53g，A点失去全部结晶水后质量为2.37g，结晶水质量为4.53g－2.37g＝2.16g，物质的量为2.16 g18 g/mol=0.12 mol，无水NH4AlSO42的摩尔质量为237 g/mol，其物质的量为2.73 g237 g/mol=0.01 mol，故n=0.12 mol0.01 mol=12，A错误；A→B，0.01molNH4AlSO42分解，生成固体质量1.71g，由反应式2NH4故选A。二、解答题15．铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3⋅2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为FeOH3(1)盛装Na2CO3(2)方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是(3)FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na①通入一段时间CO2的目的是②生成FeCO3⋅2H③装置丙的作用是。④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为。(4)某同学设计了测定FeCO3称取1.800g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250mL容量瓶中并定容。取25.00mL溶液于锥形瓶中，立即用0.0100mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90mL、18.90mL、20.10mL。①用高锰酸钾溶液滴定时应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，。②测得产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。【答案】(1)分液漏斗(2)饱和碳酸氢钠（NaHCO3(3)①排尽装置中的空气，防止Fe（Ⅱ）被氧化②FeSO4+Na2CO3(4)①酸式溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色②84.4%【解析】（1）装Na2（2）用盐酸和碳酸钙制备的CO2中含有HCl气体，可以通过饱和NaHCO3溶液来除去其中的HCl，故装置甲中试剂a的名称是饱和NaHCO3溶液；（3）①由于装置中含有空气，因此先通入一段时间CO2的目的是为了排尽装置中空气，防止Fe(II)②该反应化学方程式为FeSO4③由于Fe2+具有还原性，装置丙的作用是液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品；④乙醇易挥发，使用无水乙醇洗涤便于干燥产品，减少产品损失；（4）①高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能使用碱式滴定管，应使用酸式滴定管；滴定终点现象为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不变色；②第二组测量数据离散程度较大，需要舍去，已知5Fe2+~MnO4-，则样品中16．规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。已知废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要含磷酸铁锂（LiFePO4）、活性炭、PVDF（树脂）以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷酸铁（FePO已知：该流程中，PVDF（树脂）不与氢氧化钠反应；磷酸铁的沉淀范围为pH=1.5~3(1)LiFePO4中铁元素的化合价为，PO43-(2)酸浸时搅拌的目的是。(3)步骤①中发生反应的化学方程式为。(4)用离子方程式表示步骤③中主要发生的反应：，能否用酸性KMnO4溶液代替H2O(5)获得纯净FePO4⋅2H(6)制备磷酸铁适宜终点的pH为2.5，当pH值大于2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，原因是。【答案】(1)＋2正四面体(2)加快反应速率(3)2(4)2Fe2++H2O2+2PO43-(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2(6)当pH大于2.5，Fe3+水解程度增大生成Fe【解析】（1）根据LiFePO4中化合价代数和为0，可得铁的化合价为＋2，PO（2）搅拌可加快反应速率，所以酸浸时搅拌的目的是加快反应速率；（3）步骤①加入NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应生成NaAlOH4和H2（4）步骤③加入H2O2氧化Fe2+，生成FePO4⋅2H2O，离子方程式表示为2Fe2++H2O（5）获得纯净FePO4⋅2H2O固体的操作为过滤、洗涤、干燥，若没有洗涤干净，会有SO（6）当pH大于2.5，Fe3+水解程度增大生成FeOH3沉淀增多，FeOH3和FePO4共存，既降低了FePO4的沉淀率又引入了杂质，所以当pH值大于2.5，17．A、B、C、W、X、Y元素是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A是宇宙中最丰富的元素，B原子在所在的周期中未成对电子最多，X与C同主族，且X的原子序数是C的2倍，W的某种氧化物可以作为漂白剂，Z的基态原子核外M能层填充满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为；写出WA的电子式：。(2)B2A4(3)在W2C2(4)某化合物由上述七种元素中的三种元素（含有W元素）组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其制备方法为（用化学方程式表示）。(5)请设计实验验证X元素的非金属性弱于Y元素的非金属性：（简述步骤、现象和结论）。(6)YC2的消毒效率（填“大于”、“等于”或“小于”）Y【答案】(1)第四周期第ⅠB族(2)N(3)6Na2O2+6H2(4)Cl(5)取适量的Na2S溶液于试管中，通入适量的氯气，出现黄色浑浊。说明氯的非金属性比(6)大于【解析】A是宇宙中最丰富的元素，A为H，X与C同主族，且X的原子序数是C的2倍，则C为O，X为S，B的原子序数比C小，B原子在所在的周期中未成对电子最多，则B为第ⅤA族的N，W的某种氧化物可以作为漂白剂，其原子序数比X小，则W为Na，Y原子序数比X大，且为短周期元素，则Y为Cl，Z的基态原子核外M能层填充满电子，N能层只有1个电子，Z为Cu，即A为H，B为N，C为O，W为Na，X为S，Y为Cl，Z为Cu。（1）Z为Cu，Z元素在周期表中的位置为第四周期第ⅠB族；A为H，W为Na，WA为NaH，其电子式为；（2）A为H，B为N，C为O，则B2A4⋅A2C为N2H4（3）C为O，W为Na，W2C2为Na2O2，可以和水反应生成O2和NaOH，则在W2C2中加入FeCl3溶液时有大量气泡逸出，并产生沉淀Fe(OH)3，化学方程式为6Na（4）某化合物由上述七种元素中的三种元素（含有W元素）组成，为常见家用消毒剂的主要成分，则该主要成分为NaClO，可以用Cl2和NaOH反应制备，化学方程式为Cl2（5）X为S，Y为Cl，可利用单质氧化性的强弱来证明非金属性的强弱，则设计实验为：取适量的Na2S溶液于试管中，通入适量的Cl2，出现黄色浑浊。说明氯的非金属性比（6）根据题意可得到关系式：ClO2～Cl－～5e－，单位质量的ClO2得到电子数为1g67.5g/mol×5e-，Cl2～2Cl－～2e－，单位质量的Cl2得到电子数为1g71g/mol18．由于实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状固体，如下图。同学们对此很好奇，想知道白色固体的成分，纷纷提出假设并进行相关实验验证猜想。查阅资料可知，常温下，饱和NaHCO3溶液的pH约为8.3，饱和Na2CO3溶液的Ⅰ.甲同学猜想固体成分可能有以下几种情况猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、NaHCO猜想三：NaOH、Na2猜想四：Na猜想五：Na2CO3猜想六：NaHCO(1)不用实验验证就知道猜想是错误的，理由是（用化学方程式表示说明）。Ⅱ.实验验证(2)定性实验①取白色固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象为试管内壁有水珠，澄清石灰水