【创新备课】鲁科版高中化学选修一 1.3.2.3 电镀 课件3

鲁科版选修一电镀电镀(1)定义:应用电解原理在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。(2)电镀池的设计:一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作为电镀液;把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连,作为阳极;镀件与直流电源的负极相连,作为阴极。如铁钉镀铜。电镀铜实验装置

阳极:Cu-2e-==Cu2+。阴极:Cu2++2e-==Cu。

(3)电镀的主要目的:提高金属的抗腐蚀能力、耐磨性能或改善金属制品外观。

应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法叫作电镀。主要目的是提高金属的抗腐蚀能力、耐磨性能或改善金属制品的外观。电镀活动·探究——铁钉镀铜画出装置示意图，并填写表格，说明设计思路及依据。实验用品：铁钉，铜片，石墨棒，硫酸铜溶液；烧杯，导线，电源活动·探究——铁钉镀铜1.镀层金属是什么？2.待镀金属是什么?

3.如何使镀层金属沉积在待镀金属表面？1.镀层金属是什么？2.待镀金属是什么?

3.如何使镀层金属沉积在待镀金属表面？铜铁钉活动·探究——铁钉镀铜1.镀层金属是什么？2.待镀金属是什么?铜铁钉

3.如何使镀层金属沉积在待镀金属表面？活动·探究——铁钉镀铜铁钉1.镀层金属是什么？2.待镀金属是什么?铜铁钉铁钉硫酸铜溶液

3.如何使镀层金属沉积在待镀金属表面？活动·探究——铁钉镀铜

4.硫酸铜中铜离子在阴极放电，如何补充消耗的铜离子？活动·探究——铁钉镀铜活动·探究——铁钉镀铜

4.硫酸铜中铜离子在阴极放电，如何补充消耗的铜离子？铜片

4.硫酸铜中铜离子在阴极放电，如何补充消耗的铜离子？铜片铜片活动·探究——铁钉镀铜铁钉硫酸铜溶液铜片铜片硫酸铜溶液导线活动·探究——铁钉镀铜活动·探究——铁钉镀铜铁钉硫酸铜溶液铜片铜片硫酸铜溶液导线铁制品表面附着一层红色的物质，阳极铜片被溶解活动·探究——铁钉镀铜铁钉硫酸铜溶液铜片铜片硫酸铜溶液导线活动·探究——铁钉镀铜可以采用怎样的措施让铜能更好地附着在铁钉上？活动·探究——铁钉镀铜镀层能否很好地附着在镀件上，与镀层表面的洁净和平整程度有很大的关系。电镀时，为了得到均匀、光洁、致密的镀层，往往需要在电镀液中加入有关助剂。活动·探究——铁钉镀铜电解质含镀层金属阳离子的盐阴极镀件阳极镀层金属活动·探究——铁钉镀铜电冶金(1)金属冶炼的本质:使矿石中的金属离子获得电子,从它们的化合物中还原出来。如Mn++ne-==M。(2)电解熔融的氯化镁可制取金属镁。阳极反应:2Cl--2e-==Cl2↑;阴极反应:Mg2++2e-==Mg;总反应:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。电冶金利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。项目电解总反应阳极、阴极反应冶炼钠2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2Cl--2e-==Cl2↑、2Na++2e-==2Na冶炼镁MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2Cl--2e-==Cl2↑、Mg2++2e-==Mg冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑6O2--12e-==3O2↑、4Al3++12e-==4Al电解的价值能量转化物质转化电解原理电解池