速率第一节课件

新课标人教版化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率整理:一、化学反应速率化学反应速率的含义：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。整理:1.化学反应速率的表示方法:

用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示2.数学表达式:v(B)=3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

或mol·L-1·h-1整理:思考：对于反应Zn+H2SO4=H2+ZnSO4可以如何定量描述其反应速率？整理:4.关于化学反应速率的简单计算:例１．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,在这10s内A的化学反应速率是多少?0.3mol·L-1S-1整理:例２．向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比解析：2SO2+O2=2SO3

起始2mol1mol0

转化1.2mol0.6mol1.2mol2s末o.8mol速率v1v2v3v1=0.6mol/(Lmin)v2=0.3mol/(Lmin)v3=0.6mol/(Lmin)v1:v2:v3=2:1:2整理:例２．向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率之比。化学反应速率之比=化学计量数之比整理:对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是()

A.v

(A)=0.15mol/(L·S)

B.v

(B)=0.6mol/(L·S)

C.v

(C)=1mol/(L·S)

D.v

(D)=2mol/(L·min)例3：整理:1.反应N2+3H22NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3

的质量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)随堂练习整理:2.在mA+nB=pC的反应中,经过10s的反应后,各物质的浓度变化为:

A减少amol·L-1,B减少a/2mol·L-1,C增加amol·L-1,则该反应的化学方程式是

_____。整理:小结：1.求得的反应速率均为正数，没有负数2.求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比（所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质）4.不用固体或纯液体表示化学反应速率。整理:测定方法有∶１.直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、测定化学反应速率的方法整理:对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？【思考与讨论】整理:①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低实验现象来判断反应的快慢定性描述整理:①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量来判断反应的快慢定量描述——化学反应速率整理:定量描述整理:如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？①确定变量②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化③控制不变的因素——稀硫酸的浓度不同——锌粒的表面积、温度——时间或氢气的体积——测量氢气的体积或时间整理:（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。整理:2.如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为_________④>②=③>①比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物随堂练习整理:3.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________B、AC2B+3A3C整理:4.在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：前2s内用FeCl2表示反应速率为

；后4s内用HCl表示反应速率为

；前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大整理:5.把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1

的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）。（A）10mL、2mol·L-1

（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1

（D）20mL、3mol·L-1D

整理:6.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

CD整理:7.反应4A（气）+5B（气）=4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）（A）A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3molB整理:8.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B