华北理工冶金原理教案07氧化熔炼反应

《钢铁冶金原理》教案2009版7氧化熔炼反应PAGEPAGE17氧化熔炼反应7氧化熔炼反应 27.1氧化熔炼反应的热力学原理 27.1.1氧化反应的类型 27.1.2铁液中溶解元素氧化反应的及氧势图 37.1.3元素氧化的分配常数 57.2Mn、Si、Cr的氧化反应 57.2.1Mn的氧化反应热力学 67.2.2Si氧化反应的热力学 67.2.3Cr氧化反应的热力学 77.3脱碳反应 97.3.1碳氧化反应的热力学 107.3.2脱碳反应过程的机理 127.4脱磷反应 147.4.1脱磷反应热力学 147.4.2磷和碳的选择性氧化 167.4.3溶渣中磷酸盐的还原 177.5脱硫反应 177.5.1炼钢脱硫反应的热力学 177.5.2气化脱硫 187.7脱氧反应 187.7.1脱氧反应的热力学原理 197.7.2脱氧产物的排出及被溶渣吸收 217.7.3Mn、Si、Al的脱氧反应 227.7.4复合脱氧反应 257.7.5脱氧剂用量的计算 257氧化熔炼反应目的要求：使学生掌握，炼钢过程中，生铁中杂质元素的脱除反应的热力学规律；分析和确定影响这些杂质元素脱除反应的热力学条件的方法。教学内容：（1）生铁中杂质元素氧化脱除反应的热力学；（2）脱硫反应的热力学；（3）脱氧反应的热力学。重点难点：生铁中元素氧化反应的热力学、脱硫反应的热力学、脱氧反应的热力学。还原熔炼得到的是粗金属，例如铁水中含有大量的C、Si、Mn、P、S等。氧化熔炼：在氧化剂的作用下，使粗金属中过多的元素，即超过产品金属允许含量的元素剂杂质通过氧化作用分离除去，这个过程称为氧化熔炼。炼钢过程：转炉：顶吹、底吹、顶底复吹，吹入氧气。电炉：吹氧法。吸入炉内空气or氧气。炼钢过程需要去除的三类元素和杂质：（1）高炉中过多还原的元素，如Si、Mn和C；（2）有害于产品性能的杂质元素，P、S、N、H等；（3）氧化过程中引入的[O]及伴生的夹杂物，典型的夹杂物为氧化物和硫化物夹杂。7.1氧化熔炼反应的热力学原理重点难点：生铁中元素氧化反应的热力学7.1.1氧化反应的类型氧化熔炼的氧化剂主要包括O2（氧气、空气）、(FeO)（铁矿石）和[O]1）直接氧化反应（O2作氧化剂）也可简单表示为：直接氧化主要是铁的氧化，因为在炼钢吹氧过程中，铁液表面存在大量铁原子，因此铁液表面在吹氧瞬时形成氧化铁膜，加入熔剂（CaO）后形成炼钢渣，这时就发生铁的直接氧化反应：2）间接氧化反应直接氧化反应产生的(FeO)一方面去氧化铁液中的气体元素：熔池中大量，比其他元素氧化快、多，作为主要氧化剂，氧化[M]另一方面，(FeO)还会向铁液供氧[O]，钢液溶解的氧[O]再去氧化其它元素：为了强化元素的氧化，需要保持渣中有大量的氧化铁，并且要足够高。因此，可以直接加入铁矿石，或者吹氧，以提高w[O]。7.1.2铁液中溶解元素氧化反应的及氧势图铁液中溶解元素氧化反应的可利用纯物质氧化反应的及物质溶解吉布斯自由能线性组合求解：2M(S)+O2=MO(S)(1)2M(S)=2(M)(2)O2=2[O](3)可得：2[M]+2[O]=2MO(S)(4)=(这里保持反应中为2[O]，从而使2[O]对应O2，使当量相等，即反应与两个氧原子反应生成氧化物，画出关系图，即可得到铁液元素氧化的氧势图，见图7-1所示。利用该图可以判断铁液中溶解元素的稳定性，或判断铁液中溶解元素的氧化顺序，该图说明：1）FeO氧势线以上的元素基本不被氧化，例如，Cu、Ni、Pb、Sn、Mo等。2）FeO氧势线以下的元素均可氧化，但氧化的难以程度不同，并随着冶炼条件的不同有所变化。例如：C、P大量氧化，Cr、Mn、V等氧化程度随冶炼条件而定，Si、Ti、Al等基本上完全氧化。能够完全氧化的元素可以作为钢液的脱氧剂。3）碳元素的氧势线斜率向下，因此与其它氧势线相交，交点温度以下，元素氧化，碳难以氧化；交点温度以上，元素氧化受到抑制，主要是碳的大量氧化。因此C开始氧化之前为吹炼前期（T转前期），中期（C开始氧化至结束），C开始被氧化，此时Si、Mn、P为痕迹量。下面例题即为求碳开始大量氧化温度的实例。【例】(P342)用氧气吹炼成分为、的铁水，生成的熔渣成分为、、，与熔池接触的气压为100kPa。试求碳开始大量氧化的温度。假如已知。解：因此：由于知道，分别求和：所以：当时，碳开始被氧化，即碳开始大量氧化的温度：7.1.3元素氧化的分配常数铁液中元素的氧化反应主要发生在渣－铁界面：因此元素M在溶渣－金属液间平衡分配常数为：由上式可知，金属相中的元素氧化进入渣相内，除了与温度（反应放热，，即随温度升高而减小）有关外，还与参与反应的物质的活度有关。7.2Mn、Si、Cr的氧化反应重点难点：Mn、Si、Cr的氧化反应热力学及促进反应的条件7.2.1Mn的氧化反应热力学铁液中的[Mn]可出现下列氧化反应：直接氧化：间接氧化：以为例分析[Mn]氧化的热力学条件：由于Mn和Fe的原子量相近（），因此，所以：[Mn]的氧化条件：（1）温度：反应放热，，因此对[Mn]氧化有利（因此炼钢初期利于[Mn]氧化）；（2）：增加，增加，利于[Mn]的氧化。（注意碱度R=2时，CaO-SiO2-FeO系中，最大）；（3）R：R下降，下降，增加，利于[Mn]的氧化。大量供氧进行吊吹（也叫软吹，氧枪位高；与之对应为深吹，将钢液面吹成凹坑），氧气可大量氧化铁，从而可控制，此外少加石灰可控制，从而利于[Mn]的氧化。7.2.2Si氧化反应的热力学与Mn相同，硅的氧化也在渣钢界面进行。[Si]氧化可发生如下反应：以为例分析硅氧化的热力学条件：[Si]氧化的热力学条件：（1）（硅氧化强放热，），因此，有利于Si氧化（不可控条件）。（2）有利于Si氧化（可控条件）。（3）有利于Si氧化（可控条件）。氧化条件：低温、快速加石灰造渣，有利于中和，从而有利于脱硅。7.2.3Cr氧化反应的热力学炼钢过程中，Cr能够被氧化也能被还原，这将取决于熔体的组成和体系温度。[Cr]含量越高，Cr氧化生成的铬酸铁中铬含量越高。7.2.3.1Cr的氧化冶炼不锈钢时的工艺名——“去碳保铬”……选择性氧化问题生产不锈钢时，为了保证不锈钢具有优良的抗晶腐蚀性、冷热加工性以及可焊性，需要尽量降低w[C]含量，同时保证合适的Cr含量（17-19%），这就需要“去碳保铬”，进行选择性氧化。（碳含量一般要低于0.12％，而超低碳优质不锈钢其碳含量要求低于0.02％）Cr氧化后得到的氧化物组成重要与含铬量有关：时，生成时，生成时，生成、7.2.3.2Cr的还原、在温度较低时都可以被氧化，如P341图7-1。温度升高，[Cr]和[C]就出现选择性氧化，铬的氧化物被还原为。在图中交点温度以下，先被氧化，高于交点温度，先被氧化，即抑制了[Cr]的氧化。因此在冶炼不锈钢时，需要利用高温来“去碳保铬”，这是选择性氧化的问题。去碳保铬的热力学条件分析：（1）W[Cr]<9时：…………①（2）W[Cr]>9时……②1700℃BA根据①和②式，可以“去碳保铬”的热力学条件：1700BA①时，（反应吸热，或934706），有利于保Cr。1800℃②，有利于保Cr。1800③，一般通过加Ni的方式来提高，从而使，有利于保Cr。因此实际生产不锈钢需要考虑高温、真空、加镍提高碳活度的方式提高Cr含量）。我们也可以根据①和②式，绘制不同温度和时钢液中之间的关系图，如图7-6所示，从而分析“去碳保铬”的条件：①Ni含量、T、一定，（平衡曲线都向上倾）；②C含量、T、一定，（作横坐标的平行线，交点为A和B，与A点相比，B点Ni为10%，此时Cr含量高）；③C、Ni含量、T一定，；④C、Ni含量、一定，。7.3脱碳反应重点难点：脱碳反应的热力学炼钢的主要目的是降低铁液中的碳含量，这就涉及到脱碳反应。脱碳反应的积极作用：（1）氧化放热；（2）气体CO的搅拌作用，加强熔池内的对流传质和传热；（3）上浮的CO能够脱除[N]、[H]气体，促进夹杂物上浮。7.3.1碳氧化反应的热力学7.3.1.1碳氧化反应的种类（I）（II）（III）（IV）（V）（VI）（VII）以上反应在整个冶炼过程中都可能出现，但由于（IV）反应强烈，整个冶炼过程产生的CO2的浓度很低，一般。因此，在炼钢的脱碳过程中，只需研究（I）、（V）和（VII），其中（V）能够确定氧化熔炼末期钢液中的平衡氧浓度，因此主要研究反应（V）。7.3.1.1碳氧浓度积钢液中碳氧反应：因此：令m==，m即为碳氧浓度积。W[C]W[O]pCO>1pCO=1pCO<1W[C]W[O]pCO>1pCO=1pCO<1当常数时，m==，温度一定，一定，m就确定，此时W[C]与W[O]成反比，即=。当时，m增加；当时，m降低，如右图所示。真空脱氧就是利用了时m降低的原理。真空脱氧的热力学原理：真空脱氧应用的脱氧剂是[C]，反应为：m==，因此，一定温度下，为常数，在钢液中一定的情况下进行真空，这时总压，这就是真空脱氧的原理。7.3.1.3脱碳过程m==，当不同时，m就不同。因此在炼钢过程中，由于熔池不同地方的不同，因此发生在熔池不同地方的脱碳反应有不同的碳氧积。1）在熔池内部形成的气泡内的压力为：式中：为炉气的压力（渣表面气压）；、分别为金属液层和渣层厚度，、分别为金属液和渣液密度，渣液和钢液产生的静压力；为克服表面张力所作的体积功。当气泡半径时，；时，，这两项远远小于炉气的压力，因此：由于=，因此：（7-34）由上式可以看出：随着熔池深度的增加，增加，m增加；在与溶渣接触的钢液表面，最低。图7-9为钢液脱碳过程中关系图。2）钢液表面钢液表面形成CO气泡时气泡表面是平的，即，从而使，这时，同时值很小，，降低。因此，保持钢液有较小的深度，有利于降低。3）悬浮的金属液滴当金属液滴进入溶渣或炉气中时，如果液滴表面形成CO气泡，这时所收的外压减小，脱碳反应容易进行；如果在液滴内部形成CO气泡时，随着脱碳反应进行，内压大于外压时，液滴就会分裂成小液滴，从而使脱碳加速，利于降低。7.3.1.4钢液的实际氧浓度钢液中的氧主要是通过溶渣中FeO分解（）扩散进入，因此与溶渣平衡的钢液层中的氧浓度最高，而炉底碳氧反应区氧浓度则接近平衡值（只是不可能达到平衡值，因此[O]会不断的从高浓度扩散过来）。因此，渣、钢液中[O]浓度存在如下关系：[O]渣>[O]实>[O]C-O平衡我们可以看到：在实际的炼钢过程中，碳氧反应持续进行，而且达不到平衡状态。7.3.2脱碳反应过程的机理7.3.2.1脱碳反应过程的环节脱碳反应过程非常复杂，大致由以下几个环节组成：（1）氧从炉气向钢液的转移：首先是O2、CO2、H2O等氧化性气体向溶渣表面扩散；氧在溶渣表面形成；离子向渣钢界面扩散；在渣钢界面被Fe还原，形成FeO。（2）氧从溶渣转入钢液：。反应产物[O]向钢液扩散，或者向钢液－炉底耐火材料界面或钢液中气泡的表面扩散，并被吸附。（3）耐火材料表面或钢液气泡表面吸附的[O]和[C]发生化学反应，形成CO。（4）CO气泡的形成及长大，经过熔池排入炉气。7.3.2.1脱碳反应的主要环节脱碳过程组成环节虽然很多，但起到限制作用的只有氧和碳的扩散、CO气泡的形成长大和排出。1）CO气泡的形成和排出（1）CO气泡的形成：钢液内部难以形成CO气泡核：钢液内部形成CO气泡核只有大于临界半径时，才能稳定形成、长大并排出，但一般来说钢液内CO气泡核的临界半径比较大，约为2×10－5~1×10－3m，为了形成如此大的临界气泡，需要在临界气泡内瞬时积累CO分子数为107~1011CO气泡的形成主要发生在耐火材料表面：耐火材料表面不以被钢液浸润，表面有气体填充的微孔，这些微孔的尺寸远大于钢液过饱和相当的临界气泡核，因此称为气泡的现成核，从而使脱碳反应容易在这些地方进行。（2）CO气泡的排出：耐火材料表面形成的CO气泡在钢液层内上浮过程中，表面也会出现碳的氧化，生成的CO进入气泡使气泡的体积不断长大，所受静压力减小，上浮速度加快，并出现分裂。因此，尽管CO气泡仅能在耐火材料表面产生，但脱碳反应主要在整个钢液层内进行，而且在上层更为剧烈。2）钢液中碳和氧的扩散脱碳反应的主要传质包括：[C]、[O]向气－液表面（主要是CO气泡表面）扩散；CO在气相中的传质。由于CO在气相中的传质往往不会成为限制环节，因此钢液中[C]、[O]的传质往往是脱碳反应的限制性环节。钢液中[C]、[O]的传质受浓度梯度的影响：碳的浓度高于临界碳量时，碳浓度梯度远大于氧的浓度梯度，这时碳的传质比氧的传质快，这时[O]传质为限制性环节；碳的浓度低于临界碳量时，碳浓度降低，传质减慢，从而使[C]传质成为限制性环节。临界碳量：临界碳量取决于[C]的传质系数和供氧强度。氧气转炉炼钢的＝0.1%~0.4%；电炉炼钢=0.05%~0.15%。在碳量在以上时，提高供氧强度可以提高脱碳速率；碳量在以下时，脱碳速率明显下降，而且提高供氧强度很难再提高脱碳速率。因此，在以下，脱碳速率非常缓慢，同时铁的氧化又加大，使得冶炼超低碳钢（）难以实现。7.4脱磷反应重点难点：脱磷反应的热力学P在钢中是有害元素，含P钢水在0℃以下会发生冷脆现象，温度越低，冷脆越强，使钢的韧性下降、抗冲击能力下降，因此钢中希望磷含量越低越好。当然钢中磷含量高时，也会产生有利的影响，例如炮弹钢希望钢脆性好，易于分散为碎片，因此炮弹钢中磷含量较高，此外当气温很高，需要提高抗大气腐蚀时，磷含量也希望高些，例如我国援非的坦赞铁路，湿热多雨，需抗大气腐蚀，钢中的P希望高些另一方面，高炉不能脱磷，随炉料进入高炉的磷全部进入铁水，因此生铁中磷含量远高于合格钢水要求的磷含量。因此转炉重要作用是脱磷。7.4.1脱磷反应热力学7.4.1.1钢液中[P]的氧化及脱磷原理1）钢液中[P]的氧化（I）（II）（III）（IV）在炼钢温度下，反应(I)、(II)不能发生。由于在炼钢温度下，[P]和[Fe]同时氧化，故脱磷多按(III)和(IV)进行，形成，但由于稳定性较差（，如表7-1所示），随着炼钢温度升高，在1500℃以上难于稳定存在。因此为了彻底脱磷，需要形成高温下稳定存在的复杂化合物，从而降低溶渣中的活度，即脱磷不仅需要氧化剂，还需要脱磷剂，把[P]氧化成后，在与渣中的脱磷剂结合成稳定的化合物。常用的脱磷剂是CaO，最有效的是BaO。7.4.1.2炼钢中脱磷反应的热力学分析以分子理论的脱磷反应为例分析脱磷反应的热力学。脱磷反应由以下几个环节组成：（这里、）由于溶渣中的浓度较低，因此而且磷的分配系数：＝脱磷的条件（包括热力学条件和非热力学条件）——“三高一低”（1）（脱磷反应强放热，）利于脱磷；（2）利于脱磷；（3）（即，渣中氧化铁含量高）利于脱磷；（4）渣量利于脱磷；由此得到脱磷的“三高一低”：高R、高(FeO)含量、高渣量、低温。7.4.2磷和碳的选择性氧化磷的氧势线上倾，碳的氧势线下倾，因此炼钢过程中[P]与[C]的氧化存在选择性氧化：[P]、[C]氧势线交点温度1500K，即T转＝1500K，因此：时，[P]先于[C]氧化；时，[C]先于[P]氧化；氧气顶吹转炉炼钢过程中[P]于[C]氧化的关系：（1）前期：先于[C]氧化，脱除的[P]可达80%～90%（但由于氧气顶吹转炉化渣较快，因此这一阶段的时间较短）；（2）中期：开始氧化氧化基本停止；（3）后期：[C]氧化减弱（下降上升、上升[]与[]同时氧化。总之，在炼钢过程中，T、pCO一定的情况下，要使[P]先于[C]氧化，只能降低，因此造高碱度、高氧化铁的溶渣，从而降低是[P]先于[C]氧化或者二者同时氧化的条件。7.4.3溶渣中磷酸盐的还原在熔炼、脱氧、合金化及浇注过程中，能形成酸性氧化物的元素大量进入钢液，或者炉渣碱度降低，均能使渣中磷酸盐破坏，产生自由态(P2O5)，自由态(P2O5)很容易重新被还原出磷进入钢液，这种现象称为回磷。回磷反应：7.5脱硫反应重点难点：脱硫反应的热力学超低硫钢的需求钢水原料中硫含量低，传统工艺（没有炉外脱硫、预脱）中转炉承担部分脱硫任务，炉外脱硫可脱大部分硫，甚至可使钢水中硫甚低。硫在钢中产生热脆，[]以的形式存在于晶粒中界处，易熔化，易切削，钢中硫、铅比高时更易切削，可生产易切削钢。前面讲过高炉内渣铁间脱硫反应，该反应同样在氧化熔炼过程中发生。但高炉内炉渣为中碱度（R=0.9~1.3）的还原渣（），而转炉内炉渣为高碱度（R>2）的氧化渣（），因此两种渣的脱硫能力在一定程度上有差别。7.5.1炼钢脱硫反应的热力学以离子理论的脱硫反应为例说明：[]+()=()+[]——吸热反应硫离子浓度较低时，，此外，，因此：硫的分配系数为：脱硫的条件：（1）上升上升（脱硫为强吸热反应），因此上升，利于脱硫；和下降（利于碱性氧化物向渣中供氧），使得升高、下降，使上升，利于脱硫；（2）升高。上升、下降，上升，利于脱硫；（3）下降，下降，上升，利于脱硫；（4）上升：下降，利于脱硫——非热力学条件由此得到脱硫的“三高一低”条件：高温、高碱度、高渣量，低(FeO)含量（低氧势）。7.5.2气化脱硫50~~60年代，曾提出强化气化脱硫，不需造渣脱硫，但气化脱硫率只能达到10%~20%，而且污染大气。气化脱硫反应：由以上两反应可见，铁水中的硫只有直接氧化才有可能变成SO2。但实际上炼钢过程中炉气氧势不高，转炉炉气成分为、、，这种混合气体的氧势较低，因此实际炼钢过程中不能直接使钢中硫氧化。7.7脱氧反应重点难点：脱氧反应的热力学钢中大量元素，特别是[C]被氧化到较低浓度时，钢液中就存在大量[O]（炼钢脱碳后残余氧含量），这种饱和氧的钢液冷却凝固时，不仅在晶界上析出FeO及FeO-FeS，使钢的塑性降低、发生热脆，而且钢中的[C]和[O]继续反应，生成CO气体。因此使钢锭饱含气泡，组织疏松、质量下降，因此钢液需要脱氧。脱氧：向钢液中加入与氧亲和力比铁大的元素，使溶解于钢液中的氧转变为不溶解的氧化物，从钢液中排出，这个过程称为脱氧（deoxidization）.脱氧的三种方法：沉淀脱氧、扩散脱氧和真空脱氧，如图7-17所示。沉淀脱氧：加脱氧剂与[O]形成氧化物，这些脱氧产物借自身浮力或钢液对流排出。扩散脱氧：利用低（FeO）的溶渣处理钢液，使[O]扩散进入溶渣。真空脱氧：利用真空作用降低与钢液平衡的分压，从而降低钢液中的和。三种脱氧方法的优缺点：沉淀脱氧速度快，但容易在钢中残留脱氧夹杂物；扩散脱氧不易在钢水中残留夹杂物，但脱氧速度较慢；真空脱氧速度快、脱氧彻底、不产生脱氧夹杂物，但设备较昂贵。7.7.1脱氧反应的热力学原理元素脱氧反应可以表示为：取，则令==，E就称为“脱氧常数”，=与温度有关。由脱氧常数的定义式可以看出：脱氧常数低，钢液中[O]浓度低，则[M]的脱氧能力强；反之，脱氧常数高，钢液中[O]浓度高，则[M]的脱氧能力低。例如：和的脱氧系数计算，脱氧时：，脱氧时：根据热力学计算：，所以，即脱氧能力比强。P391图7-18是铁液中元素的脱氧平衡曲线（1600℃），根据该图可以1）图中曲线位置越低的元素，脱氧产物越稳定，该元素的脱氧能力越强。各元素脱氧能力的大小：这些元素与氧的亲和力大于与氧的亲和力，故能夺取钢液中的氧，可以作为脱氧剂。脱氧剂：与氧的亲和力比铁与氧的亲和力大，加入钢水后能与氧反应生成氧化物并上浮，这类元素称为脱氧剂。2）脱氧产物的组成与温度及脱氧元素的平衡浓度有关。低、高时生成复杂化合物；高、低时生成纯氧化物。生成的化合物熔点高于钢液温度，则以固相存在。平衡曲线以上区域的钢液发生脱氧反应，曲线上黑点为脱氧产物的转变点。3）脱氧反应为强放热反应，因此温度降低，利于[M]脱氧，因此在钢液冷却及凝固过程中，不断有脱氧反应发生，从而在钢中容易形成夹杂物。因此为了减少脱氧夹杂物，需要在脱氧时加入足够的强脱氧剂，降低钢液中的残氧量，以减少脱氧反应的发生。7.7.2脱氧产物的排出及被溶渣吸收脱氧产物聚合达到一定尺寸后（100~200μm），就能借助自身的浮力，从钢液中排出，而进入溶渣。1）固体球形介质的上浮脱氧产物上浮速度可以利用斯托克斯公式进行计算：式中：——上浮氧化物的当量半径；、——分别为钢液与夹杂物（脱氧产物）的密度；——钢液粘度；——重力加速度。2）液体质点上浮液体质点上浮的速度需要对斯托克斯公式加以修正：式中：、——分别为钢液和夹杂物的粘度。3）夹杂物的排出方式脱氧产物也称为夹杂物，夹杂物一般分为一次、二次和三次夹杂。夹杂物质点尺寸大于10μm时主要靠浮力上浮，但较小质点则要靠对流排出，例如向钢液中吹入惰性气体，这些较小的质点就会黏附在气泡表面，随之排出，这也是吹氩能够脱除夹杂、降低钢坯夹杂物的重要原因。一次夹杂物：钢液在脱氧过程中产生的脱氧产物，叫一次夹杂物。二次夹杂物：钢液凝固过程中产生的脱氧产物，叫二次夹杂物。三次夹杂物：钢液凝固以后在固体钢中产生的氧化物，叫三次夹杂物。其中，三次夹杂危害非常大，故应在一次夹杂物产生过程中（即脱氧过程中）尽量脱氧。7.7.3Mn、Si、Al的脱氧反应7.7.3.1脱氧——弱脱氧剂1）锰的脱氧反应+=为稀溶液，，为理想溶液，LL+S213W[Mn]FeOtS上式只适用于生成液熔体的脱氧产物。当高、温度低时，可形成固熔体的脱氧产物。目前，FeO－MnO相图主要有三种，完全可熔型是其中一种，如右图所示。t为脱氧温度（1370℃）LL+S213W[Mn]FeOtSMnO2）脱氧产物MnO脱氧产物是组成的液熔体或固溶体，温度高时形成液熔体，温度低时形成固溶体。高时，高，易形成固态。3）锰脱氧的平衡图由于MnO的熔点高，因此高[Mn]时生成的氧化物熔点升高，使得脱氧产物由液态变为固态，因此在P395中的脱氧平衡图中，[O]随[Mn]浓度变化的曲线有交叉点，固态氧化物线为实际线，上面的虚线为趋势线。7.7.3.2硅脱氧硅脱氧产物与有关：，时脱氧产物为液相硅酸铁，一般钢中含硅量（），此时的脱氧产物为SiO2。因此实际脱氧反应为：硅氧化为放热反应，因此提高温度，不利于[Si]的氧化。在一定温度下，一定，可用上式估算与[Si