高考化学经典试题及答案

高考化学经典试题及答案一、单选题1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.氯气【答案】C【解析】食盐在水中能电离出自由移动的离子，属于电解质。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜反应D.二氧化碳与水反应【答案】C【解析】铁与硫酸铜反应中，铁被氧化，铜被还原，属于氧化还原反应。3.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.乙醇和乙醛B.甲烷和乙烷C.葡萄糖和果糖D.氧气和臭氧【答案】C【解析】葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同，属于同分异构体。4.下列说法中，正确的是（）（2分）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是吸热反应C.分解反应都是放热反应D.化合反应都是吸热反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈的氧化反应，都是放热反应。5.下列说法中，错误的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高【答案】A【解析】分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如硫的熔点高于氯化钠的熔点。6.下列说法中，正确的是（）（2分）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.同温同压下，相同质量的任何气体都含有相同数目的分子C.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同质量的分子D.同温同压下，相同质量的任何气体都含有相同质量的分子【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。7.下列说法中，正确的是（）（2分）A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.催化剂可以降低化学反应的活化能C.催化剂可以改变化学反应的速率D.催化剂可以改变化学反应的焓变【答案】B【解析】催化剂可以降低化学反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变化学反应的平衡常数和焓变。8.下列说法中，正确的是（）（2分）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的反应一定能自发进行C.吉布斯自由能变负的反应一定能自发进行D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行【答案】C【解析】吉布斯自由能变负的反应一定能自发进行。9.下列说法中，正确的是（）（2分）A.电解质溶液的导电性取决于离子浓度B.电解质溶液的导电性取决于离子所带电荷C.电解质溶液的导电性取决于离子迁移速率D.电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子迁移速率【答案】D【解析】电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子迁移速率。10.下列说法中，正确的是（）（2分）A.同温同压下，气体摩尔体积越大，气体密度越小B.同温同压下，气体摩尔体积越小，气体密度越大C.同温同压下，气体摩尔体积越大，气体密度越大D.同温同压下，气体摩尔体积与气体密度无关【答案】A【解析】同温同压下，气体摩尔体积越大，气体密度越小。【答案】A【解析】同温同压下，气体摩尔体积越大，气体密度越小。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于弱电解质的有（）A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.氨水【答案】B、D【解析】醋酸和氨水是弱电解质，盐酸和硫酸是强电解质。2.下列说法中，正确的有（）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是吸热反应C.分解反应都是放热反应D.化合反应都是吸热反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈的氧化反应，都是放热反应。3.下列说法中，正确的有（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高【答案】C、D【解析】原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高，离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高。4.下列说法中，正确的有（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.同温同压下，相同质量的任何气体都含有相同数目的分子C.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同质量的分子D.同温同压下，相同质量的任何气体都含有相同质量的分子【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。5.下列说法中，正确的有（）A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.催化剂可以降低化学反应的活化能C.催化剂可以改变化学反应的速率D.催化剂可以改变化学反应的焓变【答案】B、C【解析】催化剂可以降低化学反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变化学反应的平衡常数和焓变。三、填空题1.将2mol的氧气和2mol的氢气在密闭容器中点燃，完全反应后，容器内气体分子数约为______个。（4分）【答案】6.02×10^23【解析】2mol的氧气和2mol的氢气反应生成2mol的水，反应后容器内气体分子数为2mol的水分子数，约为6.02×10^23个。2.将1mol的甲烷完全燃烧，生成1mol的水和3mol的二氧化碳，反应放出的热量为______kJ。（4分）【答案】890【解析】甲烷完全燃烧放出的热量为890kJ/mol。3.将1mol的氯化钠溶解在水中，溶液的体积为1L，溶液的浓度为______mol/L。（4分）【答案】1【解析】氯化钠溶解在水中，溶液的浓度为1mol/L。4.将1mol的氢气和1mol的氧气在密闭容器中混合，反应后容器内气体分子数约为______个。（4分）【答案】2.01×10^24【解析】1mol的氢气和1mol的氧气反应生成1mol的水，反应后容器内气体分子数为1mol的水分子数，约为6.02×10^23个，加上剩余的氢气分子数约为6.02×10^23个，总共约为2.01×10^24个。5.将1mol的氨气完全燃烧，生成1mol的水和1.5mol的氮气，反应放出的热量为______kJ。（4分）【答案】950【解析】氨气完全燃烧放出的热量为950kJ/mol。四、判断题1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.两个正数相乘，积一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如0.5×0.5=0.25，积比两个数都小。3.两个负数相乘，积一定是正数（）（2分）【答案】（√）【解析】两个负数相乘，积一定是正数。4.两个正数相乘，积一定是正数（）（2分）【答案】（√）【解析】两个正数相乘，积一定是正数。5.两个数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+3=-2，和比其中一个数小。五、简答题1.简述氧化还原反应的特征。（5分）【答案】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化，氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。2.简述酸碱中和反应的实质。（5分）【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，酸碱中和反应是放热反应。3.简述化学平衡的特征。（5分）【答案】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，化学平衡是动态平衡，化学平衡可以移动。六、分析题1.分析甲烷完全燃烧的热化学方程式。（10分）【答案】甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，该反应是放热反应，反应放出的热量为890kJ/mol。2.分析氯化钠溶解在水中过程中的能量变化。（10分）【答案】氯化钠溶解在水中过程中，氯化钠晶格中的离子克服离子键的作用力，水分子中的水分子克服分子间作用力，离子水分子之间形成水合离子，这个过程是吸热过程，溶解过程中，氯化钠晶格中的离子克服离子键的作用力，水分子中的水分子克服分子间作用力，离子水分子之间形成水合离子，这个过程是放热过程，溶解过程是吸热过程还是放热过程取决于这两个过程的能量变化，如果吸热过程大于放热过程，溶解过程是吸热的，如果吸热过程小于放热过程，溶解过程是放热的，如果吸热过程等于放热过程，溶解过程是中性的。七、综合应用题1.将2mol的氧气和2mol的氢气在密闭容器中点燃，完全反应后，计算容器内气体分子数。（20分）【答案】2mol的氧气和2mol的氢气反应生成2mol的水，反应后容器内气体分子数为2mol的水分子数，约为6.02×10^23个，加上剩余的氢气分子数约为6.02×10^23个，总共约为2.01×10^24个。八、完整标准答案一、单选题1.C2.C3.C4.A5.A6.A7.B8.C9.D10.A二、多选题1.B、D2.A3.C、D4.A5.B、C三、填空题1.6.02×10^232.8903.14.2.01×10^245.950四、判断题1.（×）2.（×）3.（√）4.（√）5.（×）五、简答题1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化，氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，酸碱中和反应是放热反应。3.化学平衡的特征是正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，化学平衡是动态平衡，化学平衡可以移动。六、分析题1.甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，该反应是放热反应，反应放出的热量为890kJ/mol。2.氯化钠溶解在水中过程中，氯化钠晶格中的离子克服离子键的作用力，水分子中的水分子克服分子间作用力，离子水分子之间形成水合离子，这个过程是吸热过程，溶解过程中，氯化钠晶格中的离子克服离子键的作用力，水分子中的水分子克服分子间作用力，离子水分子之间形成水合离子，这个过程是放热过