高考化学元素周期表应用试题及答案

高考化学元素周期表应用试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种元素位于第3周期、第A族？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，电负性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.元素周期表中，原子半径最小的元素是？A.ClB.ArC.KD.Ca4.下列哪种化合物不属于离子化合物？A.NaClB.CO₂C.MgOD.CaF₂5.在元素周期表中，下列哪种元素的第一电离能最低？A.LiB.NaC.KD.Rb6.下列哪种元素属于金属元素？A.OB.FC.AlD.Cl7.元素周期表中，下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸？A.SiB.PC.SD.Se8.下列哪种元素位于第2周期、第A族？A.BeB.BC.CD.N9.元素周期表中，下列哪种元素的原子序数最大？A.HB.HeC.LiD.Be10.下列哪种化合物属于共价化合物？A.BaOB.H₂OC.Na₂OD.MgCl₂二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第1周期的元素有种。2.元素周期表中，第2周期、第A族的元素是。3.元素周期表中，第3周期、第A族的元素是。4.元素周期表中，电负性最大的元素是。5.元素周期表中，原子半径最小的元素是。6.元素周期表中，第一电离能最低的元素是。7.元素周期表中，属于金属元素的元素有种。8.元素周期表中，最高价氧化物对应的水化物是强酸的元素有种。9.元素周期表中，位于第2周期、第A族的元素的第一电离能是。10.元素周期表中，位于第3周期、第A族的元素的原子序数是。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第1周期的元素只有氢和氦。（×）2.元素周期表中，第2周期、第A族的元素是碳。（√）3.元素周期表中，第3周期、第A族的元素是钠。（×）4.元素周期表中，电负性最大的元素是氟。（√）5.元素周期表中，原子半径最小的元素是氦。（×）6.元素周期表中，第一电离能最低的元素是铯。（√）7.元素周期表中，属于金属元素的元素有铁、铜、银等。（√）8.元素周期表中，最高价氧化物对应的水化物是强酸的元素有硫、氯等。（√）9.元素周期表中，位于第2周期、第A族的元素的第一电离能是4.5eV。（×）10.元素周期表中，位于第3周期、第A族的元素的原子序数是13。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一周期内元素的性质变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族内元素的性质变化规律。3.简述元素周期表中，金属元素和非金属元素的区别。4.简述元素周期表中，电负性最大的元素为什么是氟。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.根据元素周期表，写出下列元素的最高价氧化物及其对应的水化物：（1）Na（2）Mg（3）Al（4）Si2.根据元素周期表，写出下列元素的第一电离能：（1）Li（2）Be（3）B（4）C3.根据元素周期表，写出下列元素的最高价氧化物：（1）Cl（2）S（3）P（4）N4.根据元素周期表，写出下列元素的最外层电子数：（1）K（2）Ca（3）Al（4）O【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：第3周期、第A族的元素是铝（Al）。2.D解析：电负性最大的元素是氟（F）。3.B解析：原子半径最小的元素是氦（He）。4.B解析：CO₂是共价化合物，其他都是离子化合物。5.C解析：第一电离能最低的元素是钾（K）。6.C解析：铝（Al）是金属元素。7.C解析：硫（S）的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，是强酸。8.C解析：第2周期、第A族的元素是碳（C）。9.C解析：锂（Li）的原子序数最大。10.B解析：H₂O是共价化合物，其他都是离子化合物。二、填空题1.2解析：第1周期的元素有氢和氦。2.C解析：第2周期、第A族的元素是碳。3.Na解析：第3周期、第A族的元素是钠。4.F解析：电负性最大的元素是氟。5.He解析：原子半径最小的元素是氦。6.K解析：第一电离能最低的元素是钾。7.3解析：属于金属元素的元素有钠、镁、铝。8.3解析：最高价氧化物对应的水化物是强酸的元素有硫、氯、氮。9.10.2eV解析：碳的第一电离能是10.2eV。10.13解析：铝的原子序数是13。三、判断题1.×解析：第1周期的元素有氢和氦。2.√解析：第2周期、第A族的元素是碳。3.×解析：第3周期、第A族的元素是钠。4.√解析：电负性最大的元素是氟。5.×解析：原子半径最小的元素是氦。6.√解析：第一电离能最低的元素是铯。7.√解析：属于金属元素的元素有铁、铜、银等。8.√解析：最高价氧化物对应的水化物是强酸的元素有硫、氯等。9.×解析：碳的第一电离能是10.2eV。10.√解析：铝的原子序数是13。四、简答题1.同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同一主族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特点，而非金属元素通常具有非金属光泽、不导电、不导热、脆性等特点。4.氟（F）是元素周期表中电负性最大的元素，因为氟原子的原子半径最小，核对外层电子的吸引力最强，导致电负性最大。五、应用题1.（1）Na：Na₂O，NaOH（2）Mg：MgO，Mg(OH)₂（3）Al：Al₂O₃，Al(OH)₃（4）Si：SiO₂，H₂SiO₃2.（1