陕西西安藤信高级中学2026年普通高中学业水平合格性考试模拟卷(五)化学试题 含答案

/2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(五)化学注意事项：1.本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。2.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。3.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。4.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40第一部分(选择题共60分)一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.下列物质属于碱的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】凡是电离时产生的阴离子全部为的化合物为碱，据此定义回答。【详解】A．KOH在溶液中电离，符合碱的定义，属于碱，A正确；B．属于碱性氧化物，不符合碱的定义，不属于碱，B错误；C．为有机物，属于非电解质，不能电离，不符合碱的定义，不属于碱，C错误；D．在溶液中电离，不符合碱的定义，不属于碱，D错误；故答案为：A。2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜 D.张青莲【答案】A【解析】【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是A.有色玻璃 B.75%酒精 C.豆浆 D.氢氧化铝胶体【答案】B【解析】【分析】胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能产生丁达尔效应，据此分析；【详解】A．有色玻璃为胶体，能产生丁达尔效应，A不选；B．75%酒精属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B选；C．豆浆为胶体，能产生丁达尔效应，C不选；D．氢氧化铝胶体为胶体，能产生丁达尔效应，D不选；故选B。4.下列化学用语表述正确的是A.丙烷的分子式： B.的空间填充模型：C.羟基的电子式： D.聚丙烯的结构简式：【答案】A【解析】【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，丙烷是3个碳原子的烷烃，分子式：C3H8，A正确；B．甲烷是正四面体结构，C原子半径大于H原子，所以甲烷分子的空间填充模型，B错误；C．羟基含有1个未成对电子：，C错误；D．聚丙烯的结构简式：，D错误；故选A。5.氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是A.8 B.10 C.18 D.26【答案】B【解析】【详解】原子符号中左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，则O的中子数为18-8=10，故B正确；故选B。6.文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是A．湖州的“湖笔”B．黄山的“徽墨”C．宣城的“宣纸”D．肇庆的“端砚”A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．毛笔含有动物毛发，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A不符合题意；B．墨汁成分主要成分为炭黑，不是硅酸盐材料，B不符合题意；C．宣纸画卷主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意；D．砚台为硅酸盐，传统的无机非金属材料，D符合题意；故选D。7.如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是A.图中x=8 B.镍属于金属元素C.镍原子的质子数是28 D.镍原子的质量是58.69【答案】D【解析】【详解】A．原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以x=28-2-16-2=8，故A正确；B．镍元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；C．由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镍原子的质子数为28，故C正确；D．由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，不是原子的质量是58.69，故D错误；故选：D。8.合理利用思维图可以显著提高归纳整理能力和学习效率。下图为物质E的思维图，则E可能为A.FeSO4 B.FeCl3 C.Fe(OH)3 D.Fe2O3【答案】B【解析】【详解】A．FeSO4与Cu不反应，即不可用于刻蚀铜板，FeSO4与氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，加入KSCN溶液不显红色，A不合题意；B．FeCl3与Cu反应，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，即可用于刻蚀铜板，FeCl3与氨水反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，FeCl3中含有Fe3+加入KSCN溶液显红色，B符合题意；C．Fe(OH)3是固体，与Cu不反应，即不可用于刻蚀铜板，与氨水不反应，加入KSCN溶液不显红色，C不合题意；D．Fe2O3是固体，与Cu不反应，即不可用于刻蚀铜板，与氨水不反应，加入KSCN溶液不显红色，D不合题意；故答案为：B。9.学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是A.化肥能使粮食增产，使用时多多益善B.纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康C.“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质D.人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入【答案】D【解析】【详解】A．化肥能使粮食增产，但是需要适量使用，不能过多使用，A错误；B．纯净水中缺少人体所需的矿物质，长期喝纯净水不利于身心健康，B错误；C．“绿色化学”思想要求在生产生活中减少有毒、有污染物质的使用并不产生对环境有害的化学物质，并不是绝对不使用有毒、有污染的物质，C错误；D．人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等问题，应科学合理控制油脂的摄入，D正确；故答案选D。10.工业冶炼镁的反应:

MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，下列金属的冶炼方法与其相同的是（）A.Na B.Fe C.Cu D.Ag【答案】A【解析】【详解】A．工业用电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，与冶炼镁的方法相同，故选A；B．工业用CO还原氧化铁的方法冶炼铁，与冶炼镁的方法不同，故不选B；C．金属铜用热还原法冶炼，与冶炼镁的方法不同，故不选C；D．用“热分解法”冶炼金属银，与冶炼镁的方法不同，故不选D；【点睛】本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解题关键；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼。11.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH3Cl、HCHO的混合物所含碳原子数为B.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为C.0.1mol²⁷Al3+中含有的电子数为D.1molKHSO4晶体中含有的阳离子数目为【答案】A【解析】【详解】A．CH3Cl、HCHO在标准状况下均为气体，22.4L混合气体总物质的量为1mol，每个分子含1个碳原子，总碳原子数为，A正确；B．Na2O2中含1个O-O共价键，3.9g（0.05mol）Na2O2含有的共价键的数目为，B错误；C．Al3+的电子数为10，0.1molAl3+含有的电子数为，C错误；D．KHSO4晶体中阳离子为K+，1mol晶体含有的阳离子数目为，D错误；故选A。12.某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是A.， B.， C.， D.、【答案】B【解析】【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，不能共存，A不符合题意；B．和Cl-在酸性条件下不与H+反应，且彼此不生成沉淀或气体，能共存，B符合题意；C．会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C不符合题意；D．OH⁻在酸性废水中会与H+反应生成H2O，不能共存，D不符合题意；故选B。13.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B.大理石与醋酸反应：C.向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液：(沸水)(胶体)D.氯气通入冷的石灰乳中：【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为，A错误；B．醋酸是弱酸，不能拆分为H⁺，应为，B错误；C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，生成氢氧化铁胶体，氯化氢易挥发：(沸水)(胶体)，C正确；D．Ca(OH)2是悬浊液，不能拆写成离子，应为，D错误；故选C。14.配制50mL1mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是A.用电子天平称取6.00gCaCl2∙2H2OB.用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中C.用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线D.将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流【答案】C【解析】【详解】A．用6.00gCaCl2∙2H2O配制50mL溶液，其物质的量浓度为≈0.0408mol·L-1＜1mol·L-1，则所配溶液的浓度偏小，A不符合题意；B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度不变，B不符合题意；C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意；D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意；故选C。15.以下反应中，水作还原剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.SO2+H2O=H2SO3C.2K+2H2O=2KOH+H2↑ D.Cl2+H2O=HCl+HCIO【答案】A【解析】【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中所含元素O的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答。【详解】A．2F2+2H2O=4HF+O2此反应水中O元素化合价升高，作还原剂，A正确；B．SO2+H2O=H2SO3此，反应为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；C．2K+2H2O=2KOH+H2↑此反应水中H元素化合价下降，水作氧化剂，C错误；D．Cl2+H2O=HCl+HCIO此反应水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；故选A。16.下列化学式表示的有机物不属于烃的衍生物的是A.C2H6 B.C2H6O C.CH3Cl D.C10H15N【答案】A【解析】【分析】【详解】只含C、H两种元素的有机物是烃，除C、H外还含有其它元素的有机物是烃的衍生物，C2H6是烃、C2H6O是烃的衍生物、CH3Cl是烃的衍生物、C10H15N是烃的衍生物，故选A。17.氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.能量变化与化学键的断裂和形成有关【答案】C【解析】【详解】A．氢气燃烧为放热反应，A正确；B．反应中元素化合价从0价升高为+1价，元素化合价从0价降低为-2价，属于氧化还原反应，B正确；C．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D．化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，化学键的断裂吸热，化学键的形成放热，D正确；故选C。18.根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是A.电流表指针偏转，说明化学能转化为电能B.锌片作原电池的正极C.铜片上发生反应：D.该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行【答案】B【解析】【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。【详解】A．原电池通过化学反应产生电流，电流表的指针偏转表明化学能转化为电能，A正确；B．锌片在反应中失去电子，发生氧化反应，而铜片作为正极，得到电子，B错误；C．在铜片上，氢离子得到电子，生成氢气，这是还原反应，电极反应式正确，C正确；D．原电池的设计使得氧化反应和还原反应分别在负极和正极进行，从而产生电流，D正确；故选B。19.化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是A.干冰常用于营造舞台气氛——干冰升华放出热量B.用于制造光纤——具有导电性C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落——氧化铝熔点高于铝的熔点D.氢氟酸可以蚀刻玻璃——是碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．干冰升华过程吸收热量，使周围环境温度降低，空气中水蒸气凝结形成白雾，常用于营造舞台气氛，A错误；B．不导电，用于制造光纤是利用其对光的全反射特性，B错误；C．铝箔在酒精灯火焰上加热时，铝表面被氧化生成熔点较高的氧化铝薄膜，包裹住熔化的铝，使铝融化但不滴落，C正确；D．氢氟酸可蚀刻玻璃是因为发生反应，但属于酸性氧化物，D错误；故选C。20.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别乙醇和乙酸分别取样，滴加酚酞B验证浓硫酸具有强氧化性向固体滴加浓硫酸C验证某样品为铵盐滴加NaOH溶液，用蓝色石蕊试纸检验D验证溶液中存在先加入少量新制氯水，后加入淀粉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．乙醇呈中性，乙酸呈酸性，酚酞在pH<8.2的溶液中均为无色，滴加酚酞后两者现象相同，无法鉴别，A错误；B．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，反应中硫元素化合价没有发生变化，浓硫酸仅体现酸性，未体现强氧化性，B错误；C．铵盐与NaOH溶液反应生成NH3，NH3需用湿润的红色石蕊试纸检验，蓝色石蕊试纸遇碱性气体无明显现象，且操作未说明加热，无法验证，C错误；D．新制氯水可将I-氧化为I2，淀粉遇I2显蓝色，可验证溶液中存在I-，D正确；故答案选D。第二部分(非选择题共40分)二、非选择题(共5小题，计40分)21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素是______(填元素符号，下同)。（2）元素③的原子结构示意图是______。（3）元素①和元素②中原子半径较大的是______，原子的得电子能力较强的是______。（4）元素③和元素⑤的最简单氢化物中，更稳定的是______(填化学式)，该物质中存在的化学键是______(填“离子键”或“共价键”)。（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式为______。【答案】（1）Al（2）（3）①.C②.N（4）①.②.共价键（5）【解析】【分析】①位于第二周期IVA族，为碳(C)；②位于第二周期VA族，为氮(N)；③位于第二周期VIA族，为氧(O)；④位于第三周期IA族，为钠(Na)；⑤位于第三周期VIA族，为硫(S)；⑥位于第三周期VIIA族，为氯(Cl)；【小问1详解】地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中金属元素含量最多的是铝(Al)；【小问2详解】元素3是氧元素，原子结构示意图为；【小问3详解】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C和N位于第二周期，C在N左侧，所以原子半径较大的是C；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，N的非金属性强于C，所以得电子能力较强的是N；【小问4详解】同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，O和S位于VIA族，O的非金属性强于S，所以最简单氢化物更稳定的是；是由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的分子，存在的化学键是共价键；【小问5详解】元素④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑥的单质是，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。22.Ⅰ、A、B、C、D均含有相同的金属元素。A是元素周期表中的原子序数为11的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C。A、B、C均能与水发生反应。请回答下列问题：（1）B的化学式为______。（2）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热，A的熔点低的是______(填字母)。A.浮在水面上 B.熔化成小球 C.四处游动 D.滴酚酞变红（3）把C投入酚酞溶液中的现象为______。（4）在C与水反应生成D中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。Ⅱ、物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。“价-类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价-类”二维图。回答下列问题：（5）a的化学式为______。（6）反应的化学方程式为______。（7）溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性______(填“增强”或“减弱”)。（8）将c通入到酸性溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出______(填“还原”或“漂白”)性。（9）实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用______溶液吸收。【答案】（1）Na2O（2）B（3）产生气泡，溶液变成红色后褪色（4）1:4（5）H2S（6）（7）增强（8）还原（9）NaOH【解析】【分析】Ⅰ、由题意可知，A为原子序数为11的金属单质，则A为金属钠单质；C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，说明其与CO2反应生成O2，则C为Na2O2，B为Na2O，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。Ⅱ、由题意可知，a为硫元素的氢化物，则其化学式为H2S，b为硫单质，c为硫的+4价氧化物，则为SO2，d为+6价的氧化物，则为SO3，e为+4价的酸，则其化学式为H2SO3，f为其+6价的酸，则为H2SO4，g为含的盐。【小问1详解】由分析可知，B为Na2O；【小问2详解】钠与水反应放热导致金属熔化，说明其熔点低。现象“熔化成小球”直接体现了这一性质。浮在水面说明密度小，四处游动说明产生气体，滴酚酞变红说明生成碱，故答案选B；【小问3详解】C(Na2O2)投入酚酞溶液中，先与水反应生成NaOH和H2O2，使溶液变红，后H2O2分解产生氧气；随后H2O2的强氧化性将红色物质漂白褪色。现象为产生气泡，溶液变成红色后褪色；【小问4详解】反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧化产物为，还原产物为，二者的物质的量之比为1:4；【小问5详解】a点硫元素化合价为-2，类别为氢化物，故a为硫化氢，化学式H2S；【小问6详解】c点硫元素化合价为+4，类别为氧化物，即SO2；d点硫元素化合价为+6，类别为氧化物，即SO3。反应为二氧化硫催化氧化：；【小问7详解】e点对应+4价酸(H2SO3)，f点对应+6价酸(H2SO4)。亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化为硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸酸性强于亚硫酸，故酸性增强；【小问8详解】将c通入到酸性溶液中，溶液颜色逐渐变浅，反应的反应方程式为：5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+，故体现了SO2的还原性；【小问9详解】实验室产生c(SO2)排放到大气中会引起酸雨，SO2具有酸性，故可用氢氧化钠溶液吸收。23.聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。以淀粉为原料，可制得聚乳酸，其相关过程如下：请回答：（1）乳酸的分子式为______。（2）比较乳酸与丙烯酸的分子结构，二者均含有的官能团是______(填名称)。（3）写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式______。（4）写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式______；该反应类型为______。（5）下列说法不正确的是______(填字母)。A.丙烯酸与为同种物质B.淀粉水解为葡萄糖，在乳酸菌作用下再将其转化为乳酸C.由丙烯酸制备的加聚产物无法使溴的四氯化碳溶液褪色D.乳酸分子既能与乙醇反应，也能与乙酸反应，故被称作“两性化合物”【答案】（1）

（2）

羧基（3）

（4）①.②.酯化反应(或取代反应)

（5）ABD【解析】【小问1详解】由球棍模型推得乳酸结构简式为，分子式为；【小问2详解】乳酸含羟基、羧基，丙烯酸含碳碳双键、羧基，二者共有的官能团是羧基；【小问3详解】同系物结构相似、分子组成相差一个或n个​，比乳酸少一个碳原子的同系物为羟基乙酸，结构简式为；【小问4详解】丙烯酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应（属于取代反应），生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为；【小问5详解】A．丙烯酸与分子式相同，结构不同，是同分异构体，不是同种物质，A错误；B．淀粉的分子式为，是二糖的分子式，B错误；C．丙烯酸加聚后碳碳双键完全断裂为单键，产物无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．乳酸分子含羧基、能与乙醇反应，含羟基故也能与乙酸反应，发生的都是酯化反应，并没有表现出酸碱性等“两性”，不能被称作“两性化合物”，故D错误；故选ABD。24.某兴趣小组用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其相关性质，设计如下实验装置。(所有弹簧夹使用前均处于关闭状态，部分夹持装置已省略)请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______。（2）写出A装置中发生反应的离子方程式：______。（3）当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色。则C装置中盛放的溶液可能是______(填序号)。①KOH溶液②③溶液④浓硫酸（4）B装置中饱和食盐水的作用是______。（5）F装置中最佳试剂是______(填字母)。a．溶液b．溶液c．饱和KCl溶液（6）实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是______。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）①④（4）除去氯气中的氯化氢杂质（5）b（6）将装置内残留的氯气全部驱赶到装置F中被吸收，防止氯气污染空气【解析】【分析】装置A中与浓盐酸加热反应生成，离子方程式为；装置B中饱和食盐水除去中的杂质；装置C中溶液对进行干燥或吸收处理；装置D中湿润的与水反应生成的使有色布条褪色；装置E中无水防止外界中的水蒸气进入D中干扰实验；装置F中溶液吸收尾气，据此分析。【小问1详解】仪器a的名称为分液漏斗；【小问2详解】装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为；【小问3详解】关闭弹簧夹e时，D中有色布条不褪色，说明氯气经过C装置后不含水蒸气；打开弹簧夹e后，湿润的氯气直接进入D中，布条褪色，说明C装置的作用是干燥氯气或吸收氯气。①KOH溶液可与氯气反应，吸收氯气，关闭弹簧夹e时无氯气进入D，布条不褪色；打开弹簧夹e时氯气直接进入D，布条褪色，①符合题意；②不能干燥氯气，氯气通过后仍含水蒸气，关闭弹簧夹e时布条也会褪色，②不符合题意；③溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，氯气通过后仍含水蒸气，关闭弹簧夹e时布条也会褪色，③不符合题意；④浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，关闭弹簧夹e