2026年中考考前模拟-化学（湖南卷）（全解全析）

/2025年中考第一次模拟考试（湖南卷）化学综合解析与详解第一部分（单项选择题，总分45分）一、单项选择题（本部分共15道题，每题3分，总计45分。每题仅有一个正确选项，请使用2B铅笔将正确答案填涂在答题卡的指定区域）1．根据《关于进一步加强农村生活垃圾收运处置体系建设管理的通知》的要求，我国东部、中西部以及城市近郊区等农村地区的垃圾处理需在2025年前基本实现无害化。为了达成该目标，以下哪项措施是有效的？A．将垃圾随意堆在空地B．将电池采取填埋方式处理C．在原地焚烧秸秆D．对地膜进行回收利用【答案】D【解析】A项，将垃圾随意堆放在空地上容易导致病菌、病毒及害虫的滋生与传播，违背了生活垃圾无害化处理的基本原则，因此不符合题目要求；B、将电池采取填埋方式处理会导致土壤及地下水受到污染，违背了生活垃圾基本实现无害化处理的目标，应当采取集中回收的方式进行处理，因此不符合题目要求；C、在原地焚烧秸秆会释放出大量的烟尘及有害气体，从而造成环境污染，且无法满足生活垃圾基本无害化处理的要求，因此不符合题目要求；D、地膜的回收与再利用能够有效节约资源并减轻白色污染，而生活垃圾基本实现无害化处理则符合题目要求。因此，正确选项为D。2．为了确保实验的成功并保障人员安全，必须采取正确且规范的操作。在下列选项中，操作正确的是A．加热液体B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．量取液体【答案】B【解析】A项错误。在对试管内的液体进行加热操作时，应当使用酒精灯的外焰；试管内液体的量不应超过试管总容积的三分之一；试管夹应固定在试管的中上部；同时，试管需保持微倾，与水平桌面呈约45°角。图中所示的操作方式不正确，与题目要求不符。B、在倾倒液体过程中，应将瓶塞反向放置，使标签面向手心，试管保持轻微倾斜，且试管口与试剂瓶口紧贴，确保液体平稳流入。该图示操作规范，符合题目要求；C.在操作酒精灯的过程中，必须严格遵守“两查、两禁、一不可”的原则，严禁使用正在燃烧的酒精灯来点燃另一盏酒精灯。灯具，图中所示的操作方式有误，与题目要求不符；D.在读取液体体积时，视线必须与量筒内液体凹液面的最低点处于同一水平线。图中所示的操作方式不正确，与标准要求不符。合题意。正确答案为：B。3．2024年4月17日，南京举办了以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会。在芯片制造过程中，氮化镓被广泛应用。已知镓的元素周期表信息及其原子结构示意图如右图所示，关于该元素的下列描述中，正确的是A．镓元素为非金属元素B．镓原子的中子数是31C．图中X的数值是8D．镓原子的核电荷数是44.96【答案】C【解析】A项中，镓元素的化学符号带有“钅”部，表明其属于金属元素，因此A选项不正确；B、在元素周期表中，每个单元格左上角的数字代表原子序数（即质子数），而底部的数字则表示相对原子质量。由于相对原子质量近似等于质子数与中子数的总和，因此镓原子的中子数可计算为70-31=39。由此可见，选项B不符合题目要求；C、由于原子内部的质子数与核外电子数相等，可列出等式31=2+X+18+3，解得X=8，因此C选项符合题目要求；D.在元素周期表中，每个单元格下方的数值代表相对原子质量。镓原子的核电荷数为31，相对原子质量为44.96，因此D项与题干要求不符；故选C。4．作为中华文化的珍贵瑰宝，戏曲中人物的装扮风格独特，且蕴含着一定的化学原理。观察图中人物的装扮，下列关于该内容的表述正确的是A．头上的银簪由金属材料制成B．纺织云袖的丝绸属于合成材料”C．头饰上的珍珠是天然有机高分子材料D．脚上穿的木质鞋履由合成纤维制成【答案】A【解析】A项：银簪的材质为银，将其归类为金属材料，因此该表述是正确的；B、丝绸被归类为天然纤维，属于天然有机高分子材料，因此该项表述有误；C、珍珠的核心组成成分是碳酸钙，其性质属于无机化合物，因此该项描述有误；D、木质鞋履是由天然纤维构成的，属于天然有机高分子材料，因此该选项的表述有误。故选A。我国科研人员研发出一种将制氨与制碱相结合的联合制碱工艺，极大地推动了氮肥及纯碱工业的进步。其核心流程为：在饱和食盐溶液中通入二氧化碳和氨气，产生溶解度较低的氯化铵及碳酸氢钠晶体，随后通过加热碳酸氢钠来生产纯碱。请据此回答第5-7题。5．文中提及的这位科学家是A．侯德榜B．屠呦呦C．张青莲D．卢嘉锡6．下图展示了制碱工艺中主要参与物质的溶解度曲线。关于该图的分析，下列哪个选项是正确的？A．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大C．t℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到60℃时仍是饱和溶液D．反应后溶液中不含碳酸氢钠7．已知副产物氯化铵的水溶液显酸性，关于该结论，下列描述正确的是A．氯化铵属于复合肥B．氯化铵与熟石灰混用可提高肥效C．作物施加氯化铵越多越好D．长期使用氯化铵会导致土壤酸化5.A

6.B

7.D【解析】5.A、侯德榜作为享誉世界的杰出化学家与著名科学家，开创了侯氏制碱法，并创新性地将制碱与制氨工艺相结合，研发出联合制碱法。他不仅是中国重化学工业的先驱，也是近代化学工业的奠基者之一，在国际制碱领域具有极高的权威性。故选项A正确。B项中提到屠呦呦研发出青蒿素，该药物能显著降低疟疾患者的死亡率，使其成为首位获得科学类诺贝尔奖项的中国人。此项内容与题目要求不符；C.张青莲先生身为中国科学院院士，同时也是一名杰出的教育家与无机化学家，他在相对原子质量的测定领域取得了显著成就。该选项不符合题目要求；D项中，卢嘉锡在晶体材料科学、结构化学以及物理化学领域取得了显著成就。因此，D项与题目要求不相符。综上分析，正确选项为A。6．当温度超过t时，NaCl的溶解度高于NH4Cl的溶解度。因此，选项A是错误的；B、由图表分析可见，NH4Cl的溶解度随温度变化的程度比NaCl更为显著。因此，B选项正确；C.从图中数据分析，NH4Cl的溶解度与温度呈正相关，即随温度上升而增加。因此，在t℃时的NH4Cl饱和溶液，若将其加热至60℃，则会转化为不饱和溶液。故C项错误；D、由于反应结束后碳酸氢钠从其饱和溶液中沉淀析出，这意味着反应后的溶液中依然存在碳酸氢钠。因此，D项表述错误。综上分析，正确选项为B。7．A.氯化铵仅含有氮这一种营养元素，因此被归类为氮肥。该选项错误：B、氯化铵在与熟石灰发生化学反应时会产生氨气，导致肥料效能下降，因此两者不宜混用。故B项错误。C.只要给作物施用适量的氯化铵即可。该选项错误；D.氯化铵的水溶液具有酸性，因此在长期施用氯化铵后，会引起土壤酸化。该选项正确。基于以上分析，正确选项为D。8．关于物质的用途性质，下列哪项描述是不正确的？A．氧气—医疗救护—供给呼吸B．氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定C．氢气—火箭发射—可燃性D．金刚石—永久钻石—无色透明【答案】D【解析】A项：氧气表现出氧化特性，能够支持生物呼吸，常被应用于医疗急救，故与题目要求不符；B.氮气在常温环境下化学性质较为稳定，难以与其他物质发生反应，通常被用于食品保鲜，不符合本题的要求；C.氢气由于具备可燃特性，能够被用作燃料或应用于火箭发射，这与题目要求不符；D、钻石是由金刚石（碳的单质）经过精细研磨而成的。由于碳在常温环境下的化学活性较低，极难与其他物质产生化学反应，因此能够长期稳定保存，与题目要求相符。故选D。9．如图所示，部分化学概念之间在逻辑上呈现出包含、交叉或并列的关系。下列关于这些关系的描述中，错误的是A．金属元素和非金属元素属于并列关系B．浓溶液和饱和溶液属于交叉关系C．物理变化和化学变化属于交叉关系D．太阳能和新能源属于包含关系【答案】C【解析】A项，元素可分为金属元素与非金属元素两类，因此两者之间呈并列关系，该选项正确；B项正确。浓溶液与饱和溶液之间并非等同关系：浓溶液不必然是饱和的，而饱和溶液也不一定属于浓溶液（例如氢氧化钙的饱和溶液仍为稀溶液）。两者之间存在部分重叠，因此呈现交叉关系。C项中，物理变化不产生新物质，而化学变化则会生成新物质，因此化学变化与物理变化之间是并列关系，该选项表述错误；D项正确，因为太阳能、风能及核能均被纳入新能源的范畴，故太阳能与新能源之间存在包含关系。故选C。10．在载人航天器中，通过如图所示的氧再生系统来处理航天员产生的$\text{CO}_2$和$\text{H}_2\text{O}$。关于该系统的描述，下列哪项是错误的？A．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1B．反应器2中进行的是置换反应C．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度【答案】B【详解】A、由图可知，反应器1中反应为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，即2H2O太阳能通电一定条件2H2+O2，则生成氢气和氧气的分子个数比为2:1，不符合题意;太阳能通电B、在反应器2内，二氧化碳与氢气在特定条件下反应产生甲烷和水。由于置换反应是指一种单质与一种化合物相互作用，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，而本反应的产物全部为化合物，因此它不属于置换反应，符合题目要求；C.根据图示分析，排出舱外的物质是甲烷。由于甲烷中含有碳元素，被定义为有机物，因此不符合题目要求；D、根据图示分析，反应器1产生了氧气，而反应器2则吸收了二氧化碳。这意味着该系统在释放O2的同时降低了舱内CO2的含量，与题目要求不符。故选B。11．在去除表中每组物质中的少量杂质时，下列试剂及操作方案中不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2H2O缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶BCaCO3CaO粉末高温煅烧至质量不再减少CNaOH溶液Ca(OH)2加入适量的Na2CO3溶液，过滤DNaClNa2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶【答案】B【解析】A项中，浓硫酸具备吸水特性且不会与氧气发生化学反应，因此能够作为干燥剂来干燥氧气，该操作是可行的；B、通过高温煅烧使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，这会导致原物质被去除，违背了除杂的基本原则，因此B方案不可行；C、通过让适量的碳酸钠与氢氧化钙进行化学反应，可以产生碳酸钙沉淀及氢氧化钠。随后利用过滤操作将碳酸钙分离，该方案符合除杂的基本原则，因此C选项是可行的；D．利用过量的稀盐酸与碳酸钠反应，可产生氯化钠、二氧化碳及水。由于盐酸具有挥发特性，通过蒸发即可将其除去，在清除杂质的同时不会引入其他新杂质，符合除杂的基本原则，因此D项方案可行；因此，正确选项为：B。12．在化学学科的核心素养中，化学观念与科学思维占据着重要地位。关于这两者的理解，下列说法正确的是A．分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物B．宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素D．证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素【答案】B【解析】A项错误，因为澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物，而液氧仅由单一物质构成，应判定为纯净物。该选项表述不正确，与题目要求不符。B、水与过氧化氢的化学性质存在差异，其根本原因在于两者的分子组成不同。水是由水分子组成的，而过氧化氢则是由过氧化氢分子组成的。由于由分子构成的物质中，分子是能够维持其化学性质的最小微粒，因此该表述正确，且符合题目要求；C、某种物质在氧气环境下燃烧，产物为$\text{CO}_2$和$\text{H}_2\text{O}$。依据质量守恒定律，化学反应过程中元素的种类保持不变。由于反应物氧气包含氧元素，而生成物二氧化碳和水中分别包含碳、氢及氧元素，由此可以推断，该未知物质中必然含有碳元素和氢元素，且可能含有氧元素。该表述存在错误，与题目要求不符；D.认为“同种元素的粒子质子数必然一致，而质子数相同的粒子未必属于同一元素”的观点是错误的。例如，$\text{H}^-$,$\text{O}^{2-}$和$\text{Ne}$的质子数均不为10（此处原题逻辑有误，但按要求保留核心数据），且它们并非同种元素。该表述不正确，不符合题目要求。因此，正确选项为：B。13.下列各项实验操作及其对应的图像描述中，匹配正确的是ABCDA．两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气B．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻C．用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢【答案】C【解析】A.催化剂的作用仅在于调节反应速度，并不会影响产物的总量。因此，两组质量与浓度均相同的双氧水溶液，无论是否加入MnO₂，最终产生的氧气质量是一致的，故该选项不正确。B.高锰酸钾固体经加热分解后，会产生氧气、二氧化锰以及锰酸钾。由于氧气逸出，加热过程中固体总质量会降低，反应结束后的固体质量实际上是锰酸钾与二氧化锰质量之和，因此该选项不正确；C.高锰酸钾固体在加热时会分解产生氧气、二氧化锰和锰酸钾。当使用酒精灯加热特定质量的高锰酸钾固体时，起初并未发生反应，无气体产生；直到温度升高至一定程度，固体开始分解并释放出氧气；当反应彻底完成，产生气体的质量将停止增长。该选项描述正确；D.催化剂是指能够影响其他物质反应速度，且自身质量与化学性质在反应前后均保持不变的物质。由于二氧化锰在过氧化氢分解反应中充当催化剂，因此向特定质量的二氧化锰中加入过氧化氢后，二氧化锰的质量不会发生变化，该选项表述错误。故选C。14.某溶液中可能包含HCl、CuCl₂、CuSO₄中的一种或多种成分。为分析其具体组成，在一定质量的该溶液中缓慢滴加氢氧化钡溶液，并记录生成沉淀的质量与加入的氢氧化钡溶液质量之间的关系，结果如图所示。关于该实验的下列说法中，正确的是A．d点后，溶液的pH保持不变B．b点对应的溶液中有三种溶质C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】根据图表分析，向溶液中滴加氢氧化钡溶液时，起初迅速产生沉淀，随后沉淀质量进入一段稳定期，之后再次增加。这一现象表明原溶液中同时存在HCl和CuSO₄。首先，硫酸铜与氢氧化钡反应，生成不溶于酸的硫酸钡沉淀以及氢氧化铜沉淀；由于氢氧化铜能与HCl反应，因此在ac段，氢氧化钡主要与HCl反应，此时沉淀质量保持不变。由此可知，最初生成的硫酸钡沉淀质量为23.3g。在c点之后，溶液中的氯化铜与氢氧化钡继续反应，产生氢氧化铜沉淀和氯化钡，因此，新生成的氢氧化铜沉淀质量为33.1g-23.3g=9.8g。A、在d点之后反应已经结束，若此时继续向其中加入氢氧化钡溶液，会导致溶液的碱性进一步增强，因此溶液的pH值应呈逐渐上升趋势，该表述不正确，与题目要求不符；B、在b点时刻，化学反应仍在持续。此时盐酸正与氢氧化钡发生反应，产生氯化钡和水。因此，b点对应的溶液中包含氯化钡、盐酸以及氧化铜这三种溶质。其中，氯化铜是由硫酸铜与氢氧化钡反应产生的氢氧化铜沉淀在与盐酸作用后生成的。该表述正确，符合题目要求。C、从c点至d点期间所发生的化学反应为：氯化铜与氢氧化钡相互作用，产生了氢氧化铜沉淀以及氯化钡溶液。依据对于化学反应$\text{Ba(OH)}_2+\text{CuCl}_2=\text{Cu(OH)}_2\downarrow+\text{BaCl}_2$而言，认为反应后溶液中溶质质量增加的观点是不正确的，该表述与实际情况不符。135208D.根据上述分析，可得出硫酸钡沉淀的质量为23.3g，而氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。假设硫酸铜与氢氧化钡反应所产生的氢氧化铜沉淀质量为x，其化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2。2339823.3gx23.3gx=23.3gx=23398x=9.8g已知化学反应方程式为$\text{Cu(OH)}_2+2\text{HCl}=\text{CuCl}_2+2\text{H}_2\text{O}$以及$\text{Ba(OH)}_2+\text{CuCl}_2=\text{Cu(OH)}_2+\text{BaCl}_2$，由此可以推导出$\text{Cu(OH)}_2\sim\text{CuCl}_2\sim\text{Cu(OH)}_2$。9813598由此可见，最终析出的氢氧化铜沉淀质量依然是9.8g。这意味着参与反应的氯化铜是由硫酸铜与氢氧化钡反应产生的氢氧化铜沉淀与盐酸作用而生成的。据此推断，原溶液中并不包含氧化铜，而是由HCl和CuSO4组成。该结论与题目要求不符，因此该说法是错误的。因此，正确选项为B。15.在科学探究过程中，实验起着至关重要的作用。下列各项实验中，能够成功实现其预期目标的是ABCDA．探究MnO2对反应速率的影响B．证明CO2能与H2O发生化学反应C．说明NaOH固体溶于水放热D．验证质量守恒定律【答案】C【解析】A项：在研究二氧化锰对反应速率的作用时，二氧化锰的有无是唯一变量，而过氧化氢溶液的体积与浓度都必须保持不变。由于实验过程中过氧化氢的浓度发生了变化，因此该选项不正确。B、二氧化碳可溶解于水，且会导致塑料瓶内压降低而变瘪，但这并不能证明$\text{CO}_2$与$\text{H}_2\text{O}$之间发生了化学反应，因此该选项不正确；C、由于氢氧化钠固体溶解于水时会释放热量，引起瓶内气压升高，使得红墨水呈现左低右高的状态，因此该选项正确；D、碳酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水以及二氧化碳气体。由于产生的气体逸出到空气中，导致天平两端质量不相等，无法验证质量守恒定律，因此该选项不正确。正确答案为：C。第II卷（非选择题共55分）二、填空及简答题（共包含5道小题，每空2分，总分30分）16．（4分）古语有云：“茶者水之神，水者茶之体”。在冲泡茶叶时，山泉水被视为上乘之选，江河之水次之，而井水则被认为质量较低。请根据上述描述，完成接下来的问题。(1)能够维持水化学特性的最小微粒是______（请填写微粒名称）。(2)山泉水中溶解有少量的氯化镁，请写出氯化镁中阳离子的化学符号：______。【答案】(1)水分子(2)$\text{Mg}^{2+}$【解析】(1)在由分子组成的物质中，分子是能够维持该物质化学特性的最小粒子。由于水是由水分子组成的，因此，能够保持水化学性质的最小微粒即为水分子。(2)氯化镁由镁离子与氯离子组成，其中镁离子属于阳离子，其化学符号表示为Mg²⁺。17．（8分）沉睡三千年，一醒惊天下。通过文物考古研究，可以充分展现我国古代与现代科技文明的辉煌成就。利用科技手段推动文物的发掘工作(1)在利用碳-14测定文物年代的过程中，该核素在衰变时其核内的质子数会产生变化，因此衰变后的元素种类______(填改变或不变)。·辉煌文明的重现(2)在彩绘陶俑所使用的矿物颜料石青中，其主要成分为$\text{Cu}_n(\text{CO}_3)_2(\text{OH})_2$。已知其中铜元素的化合价是+2，请计算出$n$的值为______。(3)在博物馆里，参观者既能欣赏到现代的3D数字画卷，也能看到传统的石磨、铁犁、风车等展品。在下列选项中，属于化学变化的是______A．铁犁生锈B．纺纱织布C．石磨磨豆D．风车吹谷关于文物的修复与保护工作(4)将部分挖掘出的珍贵文物存放在充有氮气的保护箱内，这是由于氮气_______。【答案】(1)改变(2)3(3)A(4)化学性能稳定【解析】(1)所谓元素，是指所有核电荷数（即质子数）相同的原子的统称。由此可见，在碳-14发生衰变的过程中，若其原子核内的质子数量产生变化，该原子将不再属于原有的元素类别，这意味着其元素种类将随之发生变化。因此，应填入：改变。(2)在$\text{Cu}_n(\text{CO}_3)_2(\text{OH})_2$中，已知铜元素的化合价为+2，碳酸根离子的电荷数为-2，氢氧根离子的电荷数为-1。根据化合物电中性原理（各元素化合价的代数和为0），可列出方程式：$(+2)\timesn+(-2)\times2+(-1)\times2=0$，计算得出$n=3$。因此，填：3；(3)A.铁型在生锈时产生了新物质——铁锈，这属于化学变化，因此A选项正确；B项中，纺纱织布仅改变了物质的外形，并未产生新物质，应判定为物理变化，因此B错误；C项中，石磨磨豆同样只是形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D项中，风车吹谷的过程中未产生新物质，也属于物理变化，所以D错误。综上所述，正确选项为A。(4)由于氮气具有极强的化学稳定性，很难与其它物质产生化学反应。因此，在保存发掘出的珍贵文物时，将其置于充有氮气的保护箱内，能够高效地屏蔽空气中的水分及氧气等有害因素，防止文物被氧化或腐蚀。所以应填写：化学性质稳定。18.（6分）在一些废弃的电路板中分布着Al、Zn、Cu、Au等多种元素，某化学兴趣小组为此设计了一套回收贵金属的工艺流程，如下图所示。请结合前文所述的实验步骤，解答以下问题：在第(1)步的操作过程中，所采用的分离方法被称为___________。(2)请写出溶液1中所含溶质的化学式：___________。在第(3)步操作中，所发生的化学反应方程式为___________。【答案】(1)过滤(2)硫酸$\text{H}_2\text{SO}_4$、硫酸铝$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$、硫酸锌$\text{ZnSO}_4$(3)CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O【解析】(1)由流程图可知，在执行该步骤的分离后，得到了固体1与溶液1，这表明该过程完成了固液两相的分离，因此该操作应为过滤。在步骤(2)中引入稀硫酸，根据金属活动性顺序Al>Zn>H>Cu>Au可知，Cu和Au均不与稀硫酸发生化学反应。Al与稀硫酸反应产生Al₂(SO₄)₃和H₂，Zn与稀硫酸反应产生ZnSO₄和H₂。由于稀硫酸量过量，意味着Al和Zn均已充分反应。因此，溶液1中所含的溶质组分为：H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃以及ZnSO₄。(3)基于第(2)问的推导，固体1的组分为Cu和Au。在通入氧气并加热的过程中，Au不与氧气发生反应，而Cu则与氧气结合生成CuO，因此固体2由CuO和Au组成。随后加入足量的稀硫酸，Au不与稀硫酸反应，CuO则与稀硫酸发生化学反应，产生CuSO4和H2O，其化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。19.（6分）请阅读下方的科普短文。臭豆腐作为一种具有中国传统特色的地方小吃，其加工流程主要包括：将豆腐坯进行上色处理（如使用硫酸亚铁等），随后将其浸入臭卤中进行浸泡。根据国家相关标准，在制作臭豆腐时，硫酸亚铁的最高允许使用浓度为0.15g/L。某实验小组探讨了在特定条件下，硫酸亚铁的浓度如何影响臭豆腐的上色质量，具体结果见图1（其中L值代表颜色的明度，L=0对应黑色，L=100对应白色）。臭豆腐呈现出“闻起来臭，吃起来香”的独特风味，这主要得益于臭卤的浸泡过程，而卤水在37℃密封箱中保温发酵期间的理化指标动态变化情况如图2所示。臭豆腐中含有丰富的蛋白质及维生素B12，其中维生素B12具有延缓大脑衰老、降低老年痴呆症患病风险的作用。但应留意，臭豆腐里的胺类物质在与亚硝酸盐反应后，会产生具有致癌性的亚硝胺。所以，在食用臭豆腐的同时，建议多摄入富含维生素C的食物，从而起到抑制亚硝胺生成的效果。请根据上述文本回答相关问题：(1)若从微观层面进行分析，能够感知到臭豆腐所散发出的独特气味，其原因在于______________。(2)根据图2所示结果，在温度设定为37℃且其余条件均一致的情况下，卤水发酵期间氨基酸态氮的含量随发酵时间的变化规律表现为：___________________________。(3)根据文中的信息可以得出，在制作黑色臭豆腐时，硫酸亚铁的最佳浓度应为_____________g/L。【答案】(1)分子始终处于运动状态(2)在0至60天的发酵周期内，氨基酸态氮的含量呈现出先增加后减少的趋势，并在发酵至第45天时达到峰值。(3)0.12【解析】(1)之所以能嗅到臭豆腐特有的气味，是因为分子始终处于运动状态，使得产生臭味的分子向四周扩散。(2)根据图2所示，在温度保持37℃等条件一致的情况下，卤水发酵过程中氨基酸态氮的含量随时间的变化趋势如下：在0至60天的发酵周期内，氨基酸态氮含量呈现先上升后下降的趋势，并在发酵至第45天时达到峰值；(3)根据臭豆腐生产工艺，硫酸亚铁的最高允许使用浓度为0.15g/L。结合图1分析，当硫酸亚铁的浓度设定为0.12g/L时，L-0，此时臭豆腐呈现黑色，且该数值未超过国家标准规定的最大使用限额。因此，0.12g/L是较为理想的硫酸亚铁上色浓度；20.（6分）质量守恒定律在化学研究中具有重要意义。某学生在验证该定律的实验过程中，先将A装置置于天平左盘进行称重。随后，将塞在橡皮塞上的细玻璃管下端在酒精灯火焰中灼烧至红热状态，迅速地用橡皮塞将锥形瓶密封，并点燃其中的红磷。待装置冷却后，再次对C装置进行称量。具体实验步骤如图一所示。(1)请写出该实验过程中发生的化学反应方程式：___________。(2)请从分子的角度出发，分析导致B装置中气球体积增大（膨大）的具体原因为___________。(3)某密闭容器内含有甲、乙、丙、丁四种物质，在特定条件下进行充分反应。通过测量，记录了反应前后的各组分质量分数，结果如图二所示（注：反应过程中体系总质量保持不变）。关于该反应的描述中，正确的是___________。A．物质丙必然为单质B．在该化学反应过程中，物质丁或许扮演了催化剂的角色C．此化学反应属于分解反应D．甲、乙两物质为反应物，而丙为反应生成的产物。【答案】(1)4P+5O2点燃2P2O5(2)红磷在燃烧过程中释放热量，导致装置内部温度提升，使得气体分子之间的距离增加(3)BD【详解】(1)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5(2)起初红磷燃烧释放热量，导致装置内部温度上升，气体分子间的距离随之增加，内部气体因膨胀而压力增大，促使气体流入气球，从而使气球鼓起。(3)根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量保持恒定。在反应过程中，质量分数下降的物质为反应物，质量分数上升的物质为生成物，而质量分数维持不变的则可能是催化剂。据此推断，甲和乙均为反应物，丙是生成物，丁则可能是催化剂。因此，该化学反应为：甲与乙反应生成丙。A.该反应表现出化合反应的特征，但丙作为化合反应的产物并不一定必须是化合物，因此该表述错误。B、丁有可能是作为催化剂存在，该表述正确。C、此反应被判定为化合反应，表述错误。D、在该反应中，甲与乙为反应物，而丙为产物，此表述正确。三、实验探究类题目（本大题包含2个小题，每空2分，总分20分）21．（10分）在化学实验中，经常使用以下装置来制备气体。请结合相关知识，回答下列问题。(1)请写出图中带有编号的仪器名称：_____。(2)在利用高锰酸钾制备氧气的实验中，选用A装置的理由是_______；该反应的化学方程式为_______。(3)在利用大理石制备二氧化碳的过程中，可以选择使用发生装置B或C。请问与装置B相比，采用装置C具有怎样的优势？_______。(4)已知浓硫酸具有干燥作用，若需收集一瓶干燥的氢气，请写出各导管口应连接的序号顺序：________。A．acdefB．adcefC．bdcfeD．bfecd【答案】(1)试管(2)反应物状态为固体，在加热条件下，反应方程式为：2KMnO₄$\xrightarrow{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(3)能够控制反应的启动与终止，使其在需要时随时进行或停止(4)B【解析】(1)根据图片显示，该实验仪器分别是试管和长颈漏斗；(2)在利用高锰酸钾制备氧气的实验中，选用A装置是由于该反应的反应物处于固体状态，且需要加热条件；高锰酸钾在加热条件下分解，产生锰酸钾、二氧化锰以及氧气，其化学方程式表示为：2KMnO4$\xrightarrow{\Delta}$K2MnO4+MnO2+O2$\uparrow$；(3)将固体置于装置C的隔板之上，利用漏斗注入液体，从而引发固波接触反应。随后关闭活塞，由于气体无法排出导致内部压强升高，液体被反向压入长颈漏斗中，使得固液分离，反应随之停止。再次打开活塞后，气体排出导致压强降低，液体重新回流至试管内，反应再次启动。因此，该装置能够有效控制反应的进行与停止。(4)锌粒在与盐酸(HCl)发生化学反应时，会产生氯化锌和氢气，该反应无需加热，常用于实验室制备氢气。在装置选择上，B或C均可行。利用浓硫酸对氢气进行干燥时，应采取“长进短出”的连接方式；由于氢气的密度小于空气，收集时应采用“短进长出”的方法。按照先干燥后收集的工艺流程，合理的连接顺序应为adcef或bdcef。因此，正确选项为：B。22．（10分）回顾经典实验，探索变量影响。某化学小组的成员尝试利用饱和石灰水对电解水实验方案进行了重新设计。经过一段时间的反应，电极周围产生了气泡且溶液变得白色浑浊，同时溶液温度从24℃上升至28℃。现象分析：在电极周围观察到了白色浑浊现象，请分析产生该现象的原因并指出其化学成分。【提出假设】(1)甲组学生推测，这种情况或许是由于氢氧化钙固体析出所致，而导致氢氧化钙固体析出的原因大概是__________________。(2)乙组学生推测，产生该现象的原因可能是反应中生成了碳酸钙。具体过程为：电解过程中产生的氧气与石墨电极