广东省华附、省实广雅、深中等四校高二下学期期末联考化学试题

高二四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：S32Zn65一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.2021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是A.合成过程需要二氧化碳、水和提供能量B.CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”C.淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD.酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键2.有机化学对人类生活有着十分重要的作用。下列说法错误的是A.通过有机反应可以合成自然界不存在的新物质B.石油裂化、油脂硬化、橡胶老化均是化学变化C.塑料、合成纤维、合成橡胶均是通过加聚反应来合成D.蛋白质、纤维素、核酸均属生物大分子，均能发生水解反应3.同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，则该仪器是A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪4.重结晶法提纯苯甲酸，不需要用到的仪器是5.有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如右下图转化关系。下列说法正确的是A.N分子可能存在顺反异构B.L分子中一定含有手性碳原子C.M分子中有3种处于不同化学环境的氢原子D.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种6.m、n、p、q是有机合成中常用的原料。下列说法正确的是A.m、n、p互为同系物B.n、p、q可用NaHCO3溶液和溴水鉴别C.n的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)D.相同物质的量的m、n、q充分燃烧，消耗O2的量相同7.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是A.该反应的原子利用率为100%B.反应过程中存在C-H键的断裂C.由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯8.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后，加入新制的Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀蔗糖没有发生水解反应B将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液逐渐褪色溴乙烷发生了消去反应C将无水乙醇和冰醋酸混合，加入碎瓷片，加热，产生有香味的物质乙酸与乙醇发生酯化反应D向苯酚浊液中滴加过量NaOH溶液，浊液变清，再通入CO2，未出现浑浊碳酸的酸性比苯酚弱9.完成下列实验所选择的装置、仪器(夹持装置部分已略去)或操作正确的是选项ABCD实验测定中和反应热用NaOH溶液滴定盐酸检验葡萄糖分子中的醛基乙炔的制备及证明能与溴水反应装置、仪器或操作10.下列对有关事实的解释正确的是事实解释ASiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力比干冰大BAgCl能溶于氨水提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物CNH3做喷泉实验NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子D某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同11.利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是A.反应的四种物质分别可形成不同类型的晶体B.CCl4与金刚石中的C原子杂化轨道类型不同C.反应中四种物质的熔点：C(金刚石)>NaCl>Na>CCl4D.通过X-射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.X2Y2、Z2W2中Y与Z的化合价相同C.X与Y形成如图所示的分子属非极性分子D.电负性由大到小的顺序为：Y>W>Z>X13.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是A.放电时，N电极的质量减小B.放电时，M电极反应为：Ni-2e-=Ni2+C.充电时，Li+由N电极向M电极移动D.充电时，N电极反应为：Li3Bi+3e-=3Li++Bi14.已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，在某温度下向恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(I)>φ(II)D.平衡常数K：K(I)>K(II)15.一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)ΔH<0。反应过程中的有关数据如下表：t/min02468c(Cl2)/mol·L-12.41.60.6c(CO)/mol·L-120.2c(COCl2)/mol·L-10下列说法正确的是A.该反应在高温下自发进行B.2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6mol·L-1·min-1C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)<1.8mol·L-1D.温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动.16.25°C时，己知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。A.H3RO3为二元弱酸B.曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化C.pH=6.7的溶液中：c(H3RO3)+2c()=0.1mol·L-1D.反应H3RO3+2的平衡常数K=1.0×105二、非选择题：本部分包括4小题，共52分。17.(13分)铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，常用作还原剂、催化剂、特殊光学材料添加剂等。铈的常见价态是+3和+4。请回答下列问题：(1)大气污染物NO可被含Ce4+的溶液吸收，生成、的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_。(2)用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，电解装置如图所示。①无毒气体从电解槽的c口逸出，则A极为电源的__极(填“正”或“负”)。②转化为稳定的无毒气体的电极反应式是。(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈(CeFCO3)矿的形式存在。工业上利用氟碳铈矿提取CeO2的一种工艺流程如下：①“焙烧”过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。②已知硼酸H3BO3与足量NaOH反应的产物是Na[B(OH)4]，则硼酸在溶液的电离方程式为_。③己知“转化”过程没有电子转移，则“转化”过程的化学方程式为_。④常温下，“沉铈”过程中Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5mol·L-1]，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_mol·L-1。(已知常温下Ka1(H2CO3)=5.0×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)18.(12分)CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH3OH、CH4等C1产物。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ·mol-l反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.18kJ·mol-1回答下列问题：(1)①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为。②某催化剂催化CO2加氢制甲醇的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。CH3O*转化为甲醇的化学方程式为_。③在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应I外，还发生反应III。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：T(K)CO2实际转化率(%)甲醇选择性(%)54312.342.355315.339.1注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。(2)科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按n(H2)：n(CO2)=3：1通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”)。①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是、__。M点平衡组成含量高于N点的原因是_。②当CH4和CO平衡组成为均40%时，该温度下反应III的平衡常数Kp为________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。19.(14分)掺杂了硒(Se)、碲(Te)固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。回答下列问题：(1)Ag的核外电子排布式是[Kr]4d105s1，则Ag在元素周期表中的位置是_____。下列属于基态Ag+的电子排布式的是__(填标号)。A.[Kr]4d95s2B.[Kr]4dl0C.[Kr]4d95s1(2)S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如下图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为_____，的空间构型为。(3)金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，.该离子液体的熔点只有7°C，其中EMIM+结构如图所示。①EMIM+中C原子的杂化类型是_。②EMIM+中σ键数：π键数=_。③该离子液体的熔点比较低的原因是_。(4)ZnS的立方晶胞结构如下图所示：①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数是_。②ZnS的晶胞边长为apm，则晶体的密度为_g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。20.(13分)以芳香化合物A为原料合成某药物中间体M的路线如下：已知：请回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)试剂R的结构简式为。(3)由D生成E的化学方程式为_。(4)M中含氧官能团除醚键外，还有(写名称)。(5)X是B的同系物且比B多一个CH2，能发生水解反应且水解产物能与FeCl3发生显色反应的X的同分异构体有_种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_(写两种)。(6)参照上述流程，设计以乙醇为原料合成2-丁醇的合成路线。高二四校联考化学参考答案及评分标准一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)1C2C3B4B5D6B7A8B9A10C11B12D13C14B15C16D二、非选择题(本部分包括4小题，共52分。)17.(共13分)(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+(2分)或4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++HNO2++5H+(2)①正(1分)②2+8H++6e-=N2↑+4H2O(2分)(3)①1：4(2分)②H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+(2分)③Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)(2分)④0.2(2分)18.(共12分)(1)①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.18kJ/mol(2分)②CH3O*+H*=CH3OH(2分)③升高温度，反应I、II的反应速率均加快，但反应III的反应速率变化更大。(2分)(2)①ad(每个1分，共2分)N点压强比M点大，温度相同时，增大压强使反应II平衡正向移动，CO2、H2的百分含量减小，H2O的百分含量增大，使反应III平衡逆向移动，CO百分含量降低。(2分)②2.4(2分)19.(共14分)(1)第五周期IB族；(1分)B(1分)(2)Br>As>Se;(1分)三角锥形(1分)(3)①sp2、sp3(每个1分，共2分)②19:1;(2分)③组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低。(2分)(4)①4;(2分)②(2分)20.(共13分)(1)甲苯(1分)(2)(1分)(3)(2分)(4)羟基、羰基(每个1分，共2分)(5)13；(2分)、(2分)(6)(3分)模块综合试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．Cl－核外电子的运动状态共有()A．3种B．5种C．17种D．18种答案D解析根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反。所以，一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子，核外电子的运动状态就有几种。Cl原子序数为17，Cl－有18个电子，即Cl－核外电子的运动状态共有18种，D选项符合题意。2．下列表达方式正确的是()A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2B．CO2的空间结构模型：C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为D．N2的电子式：N⋮⋮N答案C解析24号元素Cr的外围电子排布式为3d54s1，3d轨道半充满状态能量低、稳定，A错误；二氧化碳是直线形，而不是V形，B错误；基态碳原子价电子排布式为2s22p2，所以价电子排布图为，C正确；N2的电子式为，D错误。3．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()A．3d104s1 B．3d104s2C．3s23p6 D．4s24p2答案C解析若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为：[Ar]3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A正确；若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B正确；若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子，故C错误；若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D正确。4．下列说法或化学用语表达正确的是()A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，属于激发态答案B解析s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，A错误；Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2＋，则Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B正确；p能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，C错误；当轨道中的电子处于半充满或全充满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D错误。5．下列说法正确的是()A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．H2O2是含非极性键的极性分子答案D解析NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不完全相同，A错误；氢键影响物理性质，不影响氢化物的稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属性强于P，B错误；化学反应的实质是旧键断裂新键形成，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；H2O2既含极性键又含非极性键的极性分子，D正确。6．下列叙述错误的是()A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水答案B解析构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，A正确；晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，与是否具有规则的几何外形无关，B错误；晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确；氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水以任意比例互溶，D正确。7．下列说法不正确的是()A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C．Na、P、Cl的电负性依次增大D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案D解析共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，乙烯的结构式为，含有5个σ键，1个π键，σ键和π键之比为5∶1，A正确；该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现＋2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋，B正确；Na、P、Cl为同周期元素，同周期元素，从左到右电负性依次增大，所以Na、P、Cl电负性依次增大，C正确；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl－被完全沉淀，内界不会被沉淀，D错误。8．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为()A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．空间结构D．共价键类型答案C解析根据信息和化学式可知，阳离子为NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，NHeq\o\al(＋,4)对应中心原子为N形成4个σ键，孤电子对数为eq\f(5－1－4×1,2)＝0，价层电子对数为4，杂化类型是sp3，其空间结构为正四面体形，其共价键类型为极性共价键；H3O＋的中心原子为O，形成3个σ键，孤电子对数为eq\f(6－3－1,2)＝1，H3O＋价层电子对数为4，杂化类型是sp3，空间结构为三角锥形，其共价键类型为极性共价键，则C项正确。9．下列说法正确的是()A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键C．已知二茂铁[Fe(C5H5)2]熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5Heq\o\al(－,5)与Fe2＋之间是以离子键相结合D．在硅酸盐中，SiOeq\o\al(4－,4)四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同答案D解析BF3：空间结构为平面三角形，键角120°；CH4：空间结构为正四面体形，键角109°28′；H2O：空间结构为V形，键角105°；NH3：空间结构为三角锥形，键角107°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误；CO2既有σ键又有π键；H—O—Cl只有σ键；HCHO既有σ键又有π键，故B错误；在二茂铁结构中，不存在C5Heq\o\al(－,5)与Fe2＋，碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故C错误；硅酸盐中的硅酸根(SiOeq\o\al(4－,4))为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S原子有两个孤电子对和两个共价键，杂化方式也为sp3，故D正确。10．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析晶胞中的球体代表的是1个甲烷分子，并不是1个碳原子，故A错误；以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有3×8×eq\f(1,2)＝12个，故B正确；甲烷是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故C错误；甲烷晶胞中的球体代表1个甲烷分子，该晶胞含有甲烷的分子个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，故D错误。11．已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3↑，下列说法正确的是()A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA个P—PC．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化答案B解析PH3分子的空间结构为三角锥形，所有的原子不可能共平面，A错误；P4的空间结构为，31gP4的物质的量为0.25mol，含有1.5NA个P—P，B正确；同一周期，从左到右电负性增大，同一主族，从上到下电负性减小，所以电负性O>P，C错误；P4分子中P原子含有的价层电子对数是4，其中含有一个孤电子对，所以P原子的杂化形式为sp3杂化，D错误。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是()A．简单离子的半径W＞Y＞ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸答案AC解析X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子排布式为3d104s1，推出T元素为Cu，据此回答问题。13．氯仿eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl3))常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COCl2))：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列说法不正确的是()光气的结构式A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp3杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质答案AB解析CHCl3中含C—H和C—Cl，C—H和C—Cl都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项错误；COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；CHCl3不会电离出Cl－，HCl在水溶液中会电离出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确。14．已知干冰晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8B．晶胞的密度表达式是eq\f(44×4,NA\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2\r(2)a3×10－30)))g·cm－3C．一个晶胞中平均含6个CO2分子D．CO2分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化答案B解析故B正确，C错误；二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误。15．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是()A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B．P4S3中磷元素为＋3价C．P4S3中P原子和S原子均为sp3杂化D．1molP4S3分子中含有4mol极性共价键答案BD解析磷原子最外层电子数为5，硫原子最外层电子数为6，从图中可看出，P4S3中每个磷原子形成了3个共价键，每个硫原子形成了2个共价键，所以P4S3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；P4S3分子中，有一个磷原子连接了3个硫原子，其化合价为＋3，其他的磷原子都是连接两个磷原子和一个硫原子，其化合价为＋1，B错误；从图中可看出该分子中，每个磷原子形成3个σ键且有一个孤电子对，每个硫原子形成2个σ键且有两个孤电子对，所以，该分子中硫原子和磷原子均采取sp3杂化，C正确；一个P4S3分子中含有6个P—S和3个P—P，P—S属于极性共价键，P—P属于非极性共价键，所以1molP4S3中含有6mol极性共价键，D错误。16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是()A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案A解析Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，s能级最多容纳2个电子，故n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。S元素原子的外围电子排布为3s23p4，A错误；Y为S元素，处于第三周期ⅥA族，B正确；X为F元素，处于第二周期，含非金属元素最多，C正确；Z为As元素，是33号元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(11分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)E的元素名称为________。(2)元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________________；BA3分子中键角____________109°28′(填“>”“<”或“＝”)。(4)BCeq\o\al(－,3)中B原子轨道的杂化类型为________，BCeq\o\al(－,3)的空间结构为________。(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。答案(1)铬(2)ON＞O＞Al(3)NH3分子间易形成氢键＜(4)sp2平面三角形(5)eq\f(164,a3NA)×1030解析前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。(3)氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子中的键角小于甲烷分子中的键角，即NH3分子中键角<109°28′。(5)该晶胞中Al原子个数为4、N原子个数为4，该晶胞体积为(a×10－10cm)3，该晶体密度为eq\f(M×4,NA×V)＝eq\f(41×4,NA×a×10－103)g·cm－3＝eq\f(164,a3·NA)×1030g·cm－3。18．(14分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式________，它位于周期表________区。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________________；1molC60分子中σ键的数目为________个。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。①第一电离能：As________Ga(填“＞”“＜”或“＝”)。②SeO2分子的空间结构为________。(4)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点________(填“＞”“＜”或“＝”)HF的沸点，NH4F固体属于________晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________。答案(1)3d84s2d(2)sp290NA(3)①＞②V形(4)＜离子F的电负性大于N，NF3中共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键解析(1)镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理，基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，则价电子排布式为3d84s2，属于d区元素。(2)富勒烯中每个碳原子含有3个σ键和1个π键，其价层电子对个数为3，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为eq\f(3,2)，所以1molC60分子中σ键的数目为eq\f(3,2)×60×NA＝90NA。(3)①Ga和As属于同一周期，第一电离能随着原子序数的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化镓(GaAs)，说明Ga比As易失电子，所以第一电离能As>Ga。②SeO2分子中中心原子Se价层电子对数＝2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，且含有一个孤电子对，所以呈V形。(4)F的电负性大于N，形成的氢键强度：F—H>N—H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NHeq\o\al(＋,4)和F－构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。19．(12分)法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为________________________。(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为________，Te属于元素周期表中________区元素，其基态原子的价电子排布式为_____________________________________________。(3)COeq\o\al(2－,3)的空间结构为________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为________，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为________。(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为________，该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。答案(1)O>Cl>C(或O、Cl、C)(2)6p5s25p4(3)平面三角形sp2、sp313NA(或13×6.02×1023)(4)8eq\f(\r(3),4)eq\r(3,\f(248,ρNA))解析(4)氧离子半径大于钠离子半径，所以灰色球为O，晶胞中灰色球数目为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，黑色球为Na，共8个，由晶胞对称性可知O的配位数为8；根据晶胞结构可知Na与O之间的最短距离为体对角线的eq\f(1,4)，晶胞体积＝eq\f(\f(M,NA)×4,ρ