2.1 共价键（精练）（解析版）

PAGE182.1共价键（精练）1．（秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）下列说法中不正确的是①任何分子内均存在化学键

②含有共价键的化合物就是共价化合物③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力④根据电离方程式可以判断分子里存在离子键⑤与的化学键类型不完全一样A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④【答案】D【解析】①稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误；

②只含有共价键的化合物是共价化合物，错误；③离子键就是阳离子、阴离子间的强相互作用力，不仅仅是静电引力，错误；④分子溶于水，在水分子的作用下发生电离，HCl为共价化合物，不存在离子键，错误；⑤含有H-O极性共价键，中还含有O-O非极性共价键，化学键类型不完全一样，正确；故选D。2．（秋·吉林·高二吉林市田家炳高级中学校考期末）下列有关化学键类型的判断正确的是A．共价化合物中也可以存在离子键B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键【答案】B【解析】A．在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键，故A错误；B．NH4Cl全部是由非金属元素组成的，但该化合物为离子化合物，铵根离子和氯离子之间为离子键，故B正确；C．单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个为π键，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4个C－Hσ键，C=C键中有1个σ键、1个π键，故C错误；D．单键为σ键，则乙烷分子中6个C－H键和1个C－C键都为σ键，故D错误；答案选B。3．（秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．与之间为离子键，N-H、S=O、S-O、O-H为极性共价键，故A项不符合题意；B．K+与之间为离子键，S原子与S原子之间为非极性共价键，故B项符合题意；C．中不含离子键，故C项不符合题意；D．Na+与之间为离子键，B原子与O原子之间为极性共价键，故D项不符合题意；综上所述，答案为B。4．（·高二课时练习）下列关于键和键的说法中，不正确的是A．键和键不能同时存在于同一个分子中B．键是原子轨道“头碰头”重叠而成，键是原子轨道“肩并肩”重叠而成C．乙烯分子中含有5个键和1个键D．分子中存在键，分子中存在键【答案】A【解析】A．键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，故键和键能同时存在于同一个分子中，例如CO2，C2H4等分子中就既有键又有键，A错误；B．键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，B正确；C．根据单键均为键，双键是一个键和一个键，故乙烯分子中含有5个键和1个键，C正确；D．根据单键均为键，三键是一个键和两个键，分子中存在键，分子中存在键，D正确；故答案为：A。5（秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）下列说法不正确的是A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8【答案】B【解析】A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A正确；B．在稀有气体中，没有化学键，B错误；C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，C正确；D．BF3分子中B原子的最外层电子数为6，D正确；故选B。6．（春·广东广州·高二广州市真光中学校考阶段练习）关于键长、键能、键角，下列说法错误的是A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子的核间距C．键能：H－I>H－Br>H－ClD．键角的大小与键长、键能的大小无关【答案】C【解析】A．键角是描述分子空间构型的重要参数，如直线形分子键角180°，正四面体形分子的键角为109°28′，A正确；B．键长是表示形成共价键的两原子的核间距，B正确；C．键长越大，键能越小，因为原子半径大小为：I>Br>Cl，所以键长大小：H—I>H—Br>H—Cl，键能大小为：H—I<H—Br<H—Cl，C错误；D．键角大小取决于成键原子原子轨道的夹角，与键长、键能无关，D正确。故答案选C。7．（秋·广东广州·高二广州市第三中学校考期末）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是A．、、分子中的键角依次增大B．HF、、分子中的键长依次增长C．、、分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】D【解析】A．三者的键角分别为、、，依次增大，A正确；B．因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；C．O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；D．分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。8．（·高二课时练习）下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能【答案】A【解析】A、键能越大，分子越稳定，正确；B、双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，B不正确；C、分子的稳定性和键角关系不大，C不正确；D、在双键中，σ键的键能不一定小于π键的键能，D不正确；答案选A。9．（·高二课时练习）下列说法正确的是A．键角越大，该分子越稳定B．、中键长相等，键角不同C．键的键能是C—C键的2倍D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定【答案】D【解析】A．键角是描述分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关，A错误；B．键长是两个成键原子的平均核间距、氯原子半径大于氢原子半径，则中键键长小于中键键长，B错误；C．键含有1个键和1个键，键为键，键的键能小于键键能的2倍，C错误；D．共价键的牢固程度决定了含有该键的分子的稳定性。共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，D正确；答案选D。10．（春·湖北·高二校联考期中）下列有关说法不正确的是A．、、分子中的键角依次增大B．、、分子中的键长依次增大C．、、分子中的键能依次减小D．、、分子的稳定性依次减弱【答案】A【解析】A．、、分别为正四面体形(109°28′)、三角锥形(107°)、直线形(180°)，故A错误；B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则、、分子中的键能依次减小，故C正确；D．非金属性O>P>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>SiH4，故D正确；故选：A。11．（春·吉林长春·高二吉林省实验校考阶段练习）下列有关说法不正确的是A．、、分子中的键角依次增大B．、、分子中共价键的键长依次增大C．、、分子中共价键的键能依次减小D．相同条件下，的酸性弱于【答案】D【解析】A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)、平面三角型(120°)、直线型(180°)，所以分子中的键角依次增大，故A正确；B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，F、Cl、Br的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，故C正确；D．吸电子的能力-F＞-Cl＞-H，酸性FCH2COOH＞CH3COOH，故D错误；故选：D。12．（秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是A． B． C． D．【答案】B【解析】中无共价键，即无键；中Ca2+与Cl-之间为离子键，1个H2O分子内含2个O-H键，因此1mol中含有16mol键；1个中含有1个C=C、6个C-H、1个C-C，因此1mol中含有8mol键；1个中含有1个N-N、4个N-H，因此1mol中含有5mol键，综上所述，物质的量相同的4种物质中含有键个数最多的是，故答案为B。13．（秋·宁夏银川·高二银川二中校考期中）下列关于键和键的理解不正确的是A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键C．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转D．碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键【答案】B【解析】A．单键是σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，则σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成，A正确；B．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，B错误；C．键是轴对称可以绕键轴旋转，键是镜面对称一定不能绕键轴旋转，C正确；D．双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，D正确；答案选B。14．（秋·河北石家庄·高二石家庄二中校考阶段练习）下列说法不正确的是A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．NO2、BF3分子中原子的最外层电子数都不满足8【答案】B【解析】A．σ键以头碰头方式重叠，为轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，故A正确；B．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．两个原子在形成共价键时只有一个σ键，其他可能含有一个π键(如碳碳双键)，也可能含有两个π键(如碳碳三键)，故C正确；D．根据原子的最外层电子数以及成键情况，NO2中心原子N的化合价为+4，BF3中心原子B的化合价为+3，均不满足8电子稳定结构，但是F原子的最外层电子数为8，故D正错误；故选BD。15（秋·浙江宁波·高二余姚中学校考阶段练习）含有极性共价键的盐是A．KCl B． C． D．【答案】C【解析】A．氯化钾不含共价键，A错误；B．过氧化氢是氧化物，不属于盐，B错误；C．氯化铵属于盐，铵根离子中存在N、H原子间的极性共价键，C正确；D．硫化亚铜不存在共价键，D错误；故选C。16．（秋·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）下列说法中不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键；中4个N—H键的键能不相同【答案】D【解析】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，选项A正确；B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，选项B正确；C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，选项C正确；D．N2分子的结构式为，有1个σ键，2个π键，中N原子为sp3杂化，4个N－H键的键能完全相同，选项D错误；答案选D。17．（春·河南许昌·高二鄢陵一中校考阶段练习）气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量【答案】B【解析】A．N4是由氮元素形成的一种单质，不属于化合物，故A错误；B．氮元素是活泼的非金属，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，故B正确；C．根据图示，N4是正四面体型结构，键角是60°，故C错误；D．已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则1molN4转变成N2时的反应热△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，因此1molN4转变成N2将放出882kJ热量，故D错误；选B。18．（秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物【答案】D【解析】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误；B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误；D．该物质均是非金属元素间互相成共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D。19．（秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键C．共价键都具有方向性D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂【答案】D【解析】A．硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4种π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；答案选D20．（秋·吉林·高二吉林市田家炳高级中学校考期末）按要求回答问题(1)1molHCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。(2)CS2分子中，共价键的类型有_______。(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。【答案】(1)3NA(2)极性键(3)

③

⑤

①

④

②【解析】（1）HCHO结构式是，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，可见1个HCHO分子中含有3个σ键，则在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3NA；（2）CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S=C=S，C=S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；（3）①MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，存在离子键；②Na2O2是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中存在离子键、非极性共价键；③CS2是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是S=C=S，分子中存在极性共价键；④NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键；⑤H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H-H键结合，故其中只含非极性键。综上所述可知：只存在极性键的物质序号是③；只存在非极性键的物质序号是⑤；只存在离子键的物质序号是①；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是④；既存在离子键又存在非极性共价键的是②。1（秋·四川资阳·高二校考阶段练习）下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ【答案】A【解析】A.

分子中键能越大，键角越大，分子越稳定，故A项正确；B.

元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族都是典型的活泼金属和活泼非金属元素，它们形成的化学键都是离子键，故B项错误；C.

水分子的结构是V型，键角是105°，故C项错误；D.

H-O键的键能为463kJ/mol，18g水即1molH2O分解成2molH和1molO时吸收的能量为926kJ，但原子在重新形成氢气氧气时又放出能量，因此消耗能量小于926kJ，故D项错误；故答案选A。2．（四川资阳·高二校考阶段练习）某些化学键的键能如下键H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I键能kJ/mol436243193151431356299A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJC．H-F键的键能大于431kJ/molD．稳定性最强的是H-Cl键【答案】C【解析】A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，生成2molHCl、HBr和HI，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和可知，生成2molHCl放热183kJ，生成2molHBr放热83kJ，生成2molHI放热11kJ，则在Cl2中完全反应放出的热量最多，A错误；B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出热量183kJ，B错误；C．原子半径Cl>F，则键长H-F<H-Cl，共价键键长越短，键能越大，则H-F键的键能大于431kJ/mol，C正确；D．根据C中分析可知，H-X键中，稳定性最强的化学键是H-F键，D错误；故答案选C。3．（春·四川成都·高二校考期中）下列关于共价键的叙述，正确的是A．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C－C键的两倍C．分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键D．根据等电子体原理判断，1molNO+离子含有π键的数目为1NA【答案】C【解析】A．σ键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，π键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误；B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能大于C－C键的键能且小于其两倍，B错误；C．σ键能单独存在，而π键不能单独存在；分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键，C正确；D．NO+离子与N2为等电子体，根据等电子体原理判断，则1个离子中含有2个π键，1molNO+离子含有π键的数目为2NA，D错误；故选C。4．（·高二课时练习）科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A．转变成将放出热量B．键比键稳定C．比的总能量低D．是由极性键组成的分子【答案】A【解析】A．转变成时断裂键，吸收热量，形成键，放出热量，故反应过程中放出的热量为，A正确；B．由题给信息可知，键键能为，键键能为，键能越大，共价键越稳定，B错误；C．反应转化为时放出的热量，说明比的总能量高，C错误；D．中的键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误；答案选A。5．（·高二课时练习）下列事实不能用键能的大小来解释的是A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定B．比沸点高C．、、、的稳定性逐渐减弱D．比更容易与反应【答案】B【解析】A．由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，A不符合题意；B．分子间存在氢键，导致比沸点高，与键能无关，B符合题意；C．卤族元素从到，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；D．由于键的键能大于键，所以更容易与反应生成，D不符合题意；答案选B。6．（秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H D．键长X—H<W—H，键能X—H>W—H【答案】D【解析】A．P的常见同素异形体红磷和白磷的分子中均有非极性键，而Ar都是单原子分子，其分子内没有化学键，A错误；B．P4的分子构型是P原子在四个顶点的正四面体，键角为60°，B错误；C．原子半径：WY，故键长：W—H键Y—H键，C错误；D．原子半径：WX，故键长：W—H键X—H键，键长越短，键能越大，故键能：键X—HW—H键，D正确。答案选D。7．（春·浙江·高二杭州市长河高级中学校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．该分子中σ键与π键数目之比为14：4B．该分子的化学式为C5H4N3O2FC．该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O【答案】A【解析】A．该分子中含有σ键15个，双键中含有1个π键，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故A错误；B．该物质结构简式为，化学式为C5H4N3O2F，故B正确；C．C-N的键长比C=N的键长长，键能小，故该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能，故C正确；D．同周期原子从左到右第一电离能依次增大，N的价电子是半充满状态能量低稳定，第VA族的N第一电离能大于VIA族的O，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，故D正确；故答案为A。8．（秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子中所含元素中电负性最小的是HB．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能C．该分子中所有C原子都为sp2杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2【答案】D【解析】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，故A正确；B．键长越短，键能越大，该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能，故B正确；C．含有N=C、C=O、C=C键的C原子中均形成3个σ犍，为sp2杂化，故所有C原子都为sp2杂化，故C正确；D．单键均为σ键，双键是一个σ键和1个π键，该分子中含有σ键15个，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故D错误；故选D。9．（秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、、、等微粒。下列说法错误的是A．键角：>>B．Cl2O的空间构型为V形C．、、中Cl的杂化方式相同D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种【答案】A【解析】A．亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为ClO＜ClO＜ClO，选项A错误；B．Cl2O中O有两对孤对电子，价层电子对数为2+2=4，所以O为sp3杂化，Cl2O的空间构型为V形，选项B正确；C．中Cl原子价层电子对数=2+=4、中Cl原子价层电子对数=3+=4、中Cl原子价层电子对数=4+=4，所以这几种微粒中Cl原子都采用sp3杂化，杂化方式相同，选项C正确；D．氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，选项D正确；答案选A。10．（春·新疆塔城·高二乌苏市第一中学校考阶段练习）有以下物质：①H2O

②H2

③HF

④N2

⑤C2H6

⑥C2H4

⑦Cl2

⑧HCHO

⑨HCN

⑩H2O2。(1)只含有非极性键的是_____。(2)只含有极性键的是____。(3)既有极性键，又有非极性键的是_____。(4)只有σ键的是____。(5)既有σ键又有π键的是____。(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。【答案】(1)②④⑦(2)①③⑧⑨(3)⑤⑥⑩(4)①②③⑤⑦⑩(5)④⑥⑧⑨(6)②【解析】通常，同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，分析、判断。①H2O只含极性键，且为σ键②H2只含非极性键，且为σ键

③HF只含极性键，且为σ键，

④N2只含非极性键，且由一个σ键、两个π键组成

⑤C2H6含有极性键和非极性键，且均为σ键⑥C2H4含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个σ键、1个π键

⑦Cl2只含非极性键，且为σ键

⑧HCHO只含极性键，且碳氧双键由一个σ键、1个π键组成

⑨HCN(H-C≡N)含有极性键和非极性键，三键由一个σ键、两个π键

⑩H2O2含有极性键和非极性键，为σ键（1）只含有非极性键的是②④⑦。（2）只含有极性键的是①③⑧⑨。（3）既有极性键，又有非极性键的是⑤⑥⑩。（4）只有σ键的是①②③⑤⑦⑩。（5）既有σ键又有π键的是④⑥⑧⑨。（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是②。11．（春·福建三明·高二校考阶段练习）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_______。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。(5)根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。A．气态氢化物的稳定性：HCl>H2SB．两元素的电负性：S＜ClC．最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态E.两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓【答案】(1)

F

0.8

1.2(2)共价键(3)>(4)N(5)同主族从上向下，电负性逐渐减弱，X值逐渐减小(6)NaH+H2O=NaOH+H2↑(7)D【解析】（1）周期表中电负性最大的元素应为F，钾、钙同周期，电负性K=0.8＜Ca，Mg、Ca同主族，电负性：Mg=1.2＞Ca，所以钙元素的电负性的取值范围0.8＜X＜1.2。（2）氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，AlBr3中溴与铝的电负性差值＜3.0-1.5=1.5，所以AlBr3中形成的化学键的类型为共价键。（3）根据图示可知，元素的非金属性越强，其电负性值越大，Br与I元素的X数值的大小关系：X（Br）＞X（I）。（4）由于电负性N＞S，有机化合物分子中含有S-N键，则共用电子对偏向于N原子。（5）根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是同主族从上向下，电负性逐渐减弱，X值逐渐减小。（6）化合物NaH能与水反应产生氢气，该反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。（7）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，则非金属性：Cl＞S，A正确；B．两元素的电负性：S＜Cl，则非金属性：Cl＞S，B正确；C．最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，则非金属性：Cl＞S，C正确；D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态，无法判断非金属性强弱，D错误；E．两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则非金属性：Cl＞S，E正确；故答案选D。课后检测一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．(烟台第二中学高二月考)下列说法中正确的是()A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性答案C解析键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂，故A错误；两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定，故B错误；破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量，故C正确；键能、键长能定量分析化学键的特性，故D错误。2．(烟台第二中学高二月考)下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键答案D解析全部由非金属元素原子构成的化合物中可能存在离子键，如：氯化铵，故A错误；有的物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不含化学键，故B错误；已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在3个σ键和2个π键，故C错误；乙烷分子中只有单键，所以只存在σ键，不存在π键，故D正确。3．下列说法中不正确的是()A．N2分子有一个σ键，两个π键B．同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键答案D解析N2分子的结构式为N≡N，含有一个σ键，两个π键，故A正确；共价键重叠程度越大，越稳定，同一分子内σ键比π键强，故B正确；两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，故C正确；单原子分子不含共价键，如氦气，故D错误。4．下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子答案B解析根据相似相溶规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，所以CS2在水中的溶解度很小，故A项错误；因为SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶规律，二者均易溶于水，故B项正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，CS2的熔、沸点最高，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3是极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。5．(徐州一中高二期末调研)无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力 B．非极性共价键C．氢键 D．极性共价键答案D解析水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。6．(河南高二期末)氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是()A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C的键长大于C—C的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．分子中既有极性键，又有非极性键答案D解析氯气能与NaOH反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠溶液发生反应，A项错误；分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的N≡C的键长小于C—C的键长，B项错误；分子中含有3个σ键和4个π键，C项错误；分子中C—C为非极性键，N≡C为极性键，D项正确。7．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键能高答案C解析PH3分子结构和NH3相似，氨气是三角锥形结构，A正确；N元素和P元素属于同一主族，所以PH3和NH3分子中孤电子对数相同，B正确；P和H是不同的非金属元素，则二者形成的化学键是极性键，H原子之间不成键，C不正确；P元素的非金属性弱于氮元素的非金属性，N—H键能较高，故PH3分子稳定性低于NH3分子的稳定性，D正确。8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677kJ·mol－1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是()A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D．热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1答案B解析P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；若P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价，化合价代数和不等于0，故B错误；同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故C正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1，故D正确。9．(厦门外国语学校高二月考)下列关于苯乙炔的说法错误的是()A．该分子有8个σ键，5个π键B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化C．该分子存在非极性键D．该分子中有8个碳原子在同一平面上答案A解析苯乙炔分子中含14个σ键，苯环中的碳原子都是sp2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的碳以碳碳键相连，且每个碳原子还与氢原子形成一个碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个p轨道和1个电子共同形成大π键，共含3个π键，故A错误；分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是sp2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确；同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳键为非极性键，故C正确；苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确。10．(贵州罗甸县第一中学高二期末)下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥答案D解析价层电子对互斥理论可用来预测分子的空间结构，故A正确；空间结构与价层电子对相互排斥有关，因此分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故B正确；多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故C正确；中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中中心原子为O，O有2个孤电子对，空间结构为V形，甲烷中中心原子为C，无孤电子对，空间结构为正四面体，故D错误。11．(宁夏银川二中高二月考)下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是()A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．①⑤④③② D．②③④⑤①答案C解析对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是N—H、H—O、H—F；同主族的元素从上到下原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性：N—H大于P—H；H—H属于非极性键，极性由小到大的顺序为：①⑤④③②。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12．(云南大关县第二高级中学高二期末)若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键答案A解析固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。13．(新疆高二期末)下列事实与氢键有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀答案D解析HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。14．(四川省南充高级中学高二月考)下列说法不正确的是()A．的σ键和π键比例为4∶1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C．Na、P、Cl的电负性依次减小D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子答案AC解析的分子式为C4H8O4N2Cu，σ键和π键个数分别为18、2，其比例为9∶1，A错误；根据题给数据可知，I2与I3差距较大，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋，B正确；Na、P、Cl为同一周期元素，原子序数依次增大，则电负性依次增大，C错误。15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点低答案CD解析根据元素在元素周期表中的位置可判断，X是N、Y是S、Z是Br、W是P、R是Ar。常压下五种元素的单质中，硫的沸点最高，故A错误；溴离子含有36个电子，和Ar的不同，故B错误；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则S元素的非金属性比P元素的非金属性强，故C正确；氨气分子间含有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢的沸点，故D正确。16．(江苏省徐州一中高二期末)下列化合物中，含有3个手性碳原子的是()A. B.C. D.答案A解析含有3个手性碳原子，故A正确；含有2个手性碳原子，故B错误；含有1个手性碳原子，故C错误；含有1个手性碳原子，故D错误。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是_______________________________________________。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________(填字母)。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的个数之比为________。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2解析Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q为C，X在第ⅥA族，原子序数X<Y，则X为O，Y为Si，R为N。(1)Cu2＋核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)稳定性是CH4>SiH4，因为C非金属性比Si强；沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(3)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(4)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键个数之比是3∶2。18．(12分)(云南双江第一完全中学高二月考)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。(2)AlHeq\o\al(－,4)中，Al原子的轨道杂化方式为________；列举与AlHeq\o\al(－,4)空间结构相同的一种离子和一种分子：______、________(填化学式)。(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为________，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。答案(1)3∶1sp2(2)sp3NHeq\o\al(＋,4)CH4(3)sp2＜解析(1)COCl2分子中有1个C=O和2个C—Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3∶1，中心原子C的价层电子对数＝3＋eq\f(4－1×2－2,2)＝3，故中心原子杂化方式为sp2。(2)AlHeq\o\al(－,4)中Al原子孤电子对数＝eq\f(3＋1－1×4,2)＝0，杂化轨道数目＝4＋0＝4，Al原子杂化方式为sp3，与AlHeq\o\al(－,4)空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NHeq\o\al(＋,4)。(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数＝2＋eq\f(1,2)×(4－2×1)＝3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一对孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。19．(11分)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50①H2Se含有的共价键类型为________。②H2S的键角大于H2Se的原因可能为_____________________________________。(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：编号I5/kJ·mol－1I6/kJ·mol－1I7/kJ·mol－1I8/kJ·mol－1A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________________________。答案(1)氮