高中化学选择性必修2第1章　第2节　第2课时

第一章第二节第2课时A组·基础达标1．在下面的价层电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型()A．ns2np3 B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np6【答案】B【解析】电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构，因而其第一电离能最小。2．下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D．电子层数相同的粒子，原子序数越大，原子半径越大【答案】C【解析】由于同周期主族元素随核电荷数递增原子半径逐渐减小，故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)，A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子，核电荷数越多，微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径>原子半径>阳离子半径，C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，D错误。3．对于以下各组微粒的半径，难以确定前者一定大于后者的是()A．两种原子的核外电子排布分别为1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B．两种原子的轨道表示式分别为和C．3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D．3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子【答案】D【解析】A项中前者为K原子后者为Cl原子，原子半径前者大；B项中前者为Si原子后者为P原子，两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者；C项中前者为Mg原子后者为F原子，原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P原子，原子半径可能前者大也可能后者大。4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B．因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大【答案】B【解析】同一周期主族元素原子半径随着核电荷数的增大而减小，第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大趋势，但由于p能级电子处于半充满和全空状态时，原子为较稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素的大，故第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素，第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素，B错误。5．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)【答案】A【解析】同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，这四种第二周期元素的族序数分别是第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)，A正确。6．周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(单位：kJ·mol－1)如下表所示，下列叙述正确的是()元素I1I2I3I4X522.057324.811856.6—Y898.81763.5814901.621084Z803.4624363672.925116A．X原子的电子层结构为1s22s1B．Y为第ⅡA族元素，其元素符号为MgC．Z的价电子数为1D．X的原子半径小于Y的原子半径【答案】A【解析】根据电离能数据可知，X的第二电离能远大于其第一电离能，这说明X应该是第ⅠA族元素。又因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素，所以X是Li，Y是Be，Z是B。Li的原子序数是3，原子电子层结构为1s22s1，A正确；Y是Be元素，B错误；B元素的价层电子数是3，C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，则X的原子半径大于Y的原子半径，D错误。7．已知X、Y两元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价B．第一电离能X可能小于YC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX【答案】C【解析】根据X、Y两元素同周期且电负性：X>Y可知，X的非金属性强于Y的非金属性，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，由于第ⅤA族元素原子的最外层p能级处于半充满状态，结构相对稳定，第一电离能比第ⅥA族元素原子的大，所以第一电离能X可能小于Y，B正确；根据上述推断，非金属性：X>Y，X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，C错误；由于非金属性：X>Y，故气态氢化物的稳定性：HmY<HnX，D正确。8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8，请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是__________，E是__________(用元素符号填空，下同)。(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是______________，非金属性最强的是__________。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中含有离子键的是______________(填化学式，下同)，含有共价键的是______________。【答案】(1)HOAlSK(2)KO(3)负正(4)Al2O3、K2OH2O、H2O2、SO2、SO3【解析】(1)A、E均为第ⅠA族元素且根据A的电负性为2.1知A为H，由于B、D为同主族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍，则B、D的价层电子排布式为ns2np4，为第ⅥA族元素，则B为O，D为S，E为K，C的价层电子排布式为3s23p1，为Al。(2)五种元素中，K的电负性最小，其金属性最强；O的电负性最大，其非金属性最强。(3)当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。(4)一般情况下，当形成化合物时，两种元素电负性差值小于1.8时为共价键，电负性差值大于1.8时为离子键。B组·能力提升9．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()A．离子半径：Ca2＋>Cl－>S2－ B．第一电离能：Si>C>NC．电负性：F>S>Mg D．热稳定性：SiH4>H2S>H2O【答案】C【解析】核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：Ca2＋<Cl－<S2－，A错误；同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势(第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素)；同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能：Si<C<N，B错误；非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：F>S>Mg，C正确；非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：SiH4<H2S<H2O，D错误。10．下图表示元素X的五级电离能(符号为“I”)，试推测X元素可能位于()A．第ⅠA族 B．第ⅡA族C．第ⅢA族 D．第ⅣA族【答案】B【解析】对比坐标系中给出的元素X的五级电离能，可以看出其第三电离能远大于第二电离能，说明X原子最外层应有2个电子，B正确。11．下列说法错误的是()A．铝的第一电离能比镁的第一电离能小B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变小C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．最外层电子数是核外电子总数eq\f(1,5)的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素的原子【答案】C【解析】镁原子的3s能级处于全满状态，3p能级处于全空状态，能量较低，第一电离能比Al元素大，A正确；同一主族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，电负性依次减小，B正确；基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量变为激发态，C错误；最外层电子数是核外电子总数eq\f(1,5)的原子是Br，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子排布式为4s24p5，两者是同种元素的原子，D正确。12．短周期元素形成的三种离子Xn＋、Ym＋、Zn－，已知m>n，且X、Y、Z三种原子M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B．原子半径依次增大C．元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大D．原子序数依次减小【答案】A【解析】X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z一定是在第三周期且数值m>n，故简单离子为X＋、Y3＋、Z－，即X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素。NaOH为强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，A正确；同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，B错误；Na、Al、Cl的第一电离能依次增大，电负性依次增大，C错误；Na、Al、Cl的原子序数依次增大，D错误。13．有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价层电子排布式为ns2np1，D－的核外电子排布与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A______，C______，D________。(2)写出B元素原子的电子排布式：__________。D元素原子的轨道表示式为__________。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为________________(填元素符号，下同)，电负性由小到大的顺序为________________。【答案】(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)Na<Al<Mg<ClNa<Mg<Al<Cl【解析】A形成的阳离子A＋与N3－核外电子排布相同，则A是Na；C的价层电子排布式为ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al；B为第三周期元素，原子核外各轨道上均无成单电子且原子序数小于Al，B应为Mg；D－的核外电子排布与Ar相同，D为Cl。14．下图是元素周期表的简略框架图。(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区，不全是金属元素的区为________。(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族，请你写出支持这一观点的一个化学事实：_________________________________。(3)上图中元素①②原子的价层电子排布式分别为________________、__________________。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①________②；电负性：①________②；金属性：①______②；第一电离能：①______②。(4)某短周期元素最高正化合价为＋7价，其原子结构示意图为____________________。【答案】(1)s区和p区(2)ⅣA氢原子得到一个电子达到最外层2电子的稳定结构(其他合理答案如与碱金属元素一样可形成离子化合物NaH等)(3)3s23s23p1><>>(4)【解析】(1)金属元素与非金属元素的分界线是非金属元素硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线，要注意氢元素及第ⅦA族的石田元素是非金属元素。按核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，即s区、p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢以及p区的大部分元素不是金属元素。(2)最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的族为第ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点与第ⅦA族元素相似。(3)由①和②在元素周期表中的位置可以确定①和②分别为Mg和Al，价层电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素性质的递变规律可知，原子半径：Mg>Al，金属性：Mg>Al，电负性：Al>Mg；第ⅡA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，所以第一电离能：Mg>Al。(4)短周期元素最高正化合价为＋7的元素应为第ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。重点突破练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区分别是()A．第四周期ⅡB族；s区B．第四周期ⅧB族；d区C．第四周期Ⅷ族；d区D．第四周期Ⅷ族；ds区答案C解析某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族。2．(牡丹江市第三高级中学高二期末)周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的近似相对原子质量答案A解析钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的平均相对原子质量，D错误。3．(河南省林州市林虑中学高二月考)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．原子半径：X＜W，第一电离能X＜WD．电负性：Z＞Y＞W＞X答案D解析离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则有a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属元素，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属元素，处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．电负性：Y＜ZB．第一电离能：Y>XC．化合物WZ难溶于水D．由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构答案A解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。5．(成都高二期末)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是()A．W是Fe元素B．X的电负性比Y的大C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2D．XY2是一种直线形分子答案B解析X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝2即2s22p4，为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Fe。6．(济南高二期末)m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是()A．m、n、p元素的第一电离能依次增大B．基态n元素原子的轨道表示式为：C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同答案A解析m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故w为Cu；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z3种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙是一种酸C．电负性：M＞Z＞Y＞WD．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM答案B解析X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，其中X的质子总数与电子层数相同，说明X为H,Z与其同主族的短周期元素可形成常见的气体甲，可知Z为O，Y、Z、M同周期且相邻，因此Y为N，M为F，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，所以W为Si，综上X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，甲为SO2，X、Y、Z3种元素形成化合物乙，乙为HNO3、NH4NO3等，据此判断。8．(河南省林州市林虑中学高二月考)下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素答案AD解析根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的第一电离能，A正确；Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不相同，B错误；p轨道未成对电子最多的是P元素，C错误；F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A．Y的价层电子排布式是ns2np5B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C．Y、Z之间可形成离子化合物D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能均是强酸答案BD解析根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D正确。10．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是()A．YZ2属于酸性氧化物B．X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C．第一电离能：Z>Y>XD．Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种答案D解析化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。三、非选择题11．(河南省林州市林虑中学高二月考)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：①短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；②如图是元素周期表中主族元素的一部分：③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol－1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575试回答下列问题：(1)F原子的核外电子排布式为__________________________________________。(2)C、D、E元素的电负性相对大小为______________________(用元素符号表示)。(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_________________________________。(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填字母)。a．A通常显＋1价，B通常显＋4价b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)S>P>Si(3)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)c解析根据题意，满足价电子排布式为ns2np2的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒，根据电离能数据可知，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，根据以上分析进行解答。(4)根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，a错误；B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，c正确。12．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。(1)第一电离能指的是__________________________________________。(2)下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为________＜S＜________(填元素符号)。②据图可知，第二周期元素原子第一电离能I1出现反常的元素是________。③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置________。④根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有________。(3)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表________(填字母)。A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I3、b为I2、c为I1C．a为I2、b为I3、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJ·mol－1)I1I2Cu7461958Zn9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_______________________________________________________________。(5)与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能(E2)，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示：元素ClBrIOO－电子亲和能/(kJ·mol－1)349343295141－780①下列说法中