高中化学选择性必修2阶段限时检测1

第一章阶段限时检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每题各只有一个选项符合题意)。1．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【答案】A【解析】霓虹灯管通电，灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。2．在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是()A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．洪特规则 D．3d能级能量比4s能级高【答案】D【解析】第三周期元素的原子只有3个电子层，因为3d能级能量比4s能级高，3d能级中的电子必然在4s能级填满电子后才能填充，故当填充3d能级时电子层已变为了4层。3．下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A．氮原子：B．钠原子：①3s1，②3p1C．铬原子：①3d54s1，②3d44s2D．碳原子：【答案】A【解析】A项中，②状态为基态氮原子的价层电子轨道表示式，能量相对较低。4．原子序数为83的元素位于：①第五周期，②第六周期，③ⅣA族，④ⅤA族，⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④ B．②③C．②④ D．①⑤【答案】C【解析】与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。5．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．此过程中，镁原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量B．此过程中，镁原子由激发态转化成基态，这一过程释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】1s22s22p63s2为Mg的基态，1s22s22p63p2为Mg的激发态，A正确，B错误；根据洪特规则，转化后位于p能级上的两个电子应处于两个轨道且自旋状态相同，C错误；转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同，D错误。6．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大【答案】C【解析】同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于Al的第一电离能失去的电子是3p能级的电子，该能级的能量比3s的高，所以Al元素的第一电离能比Mg的小，A错误；V、Mn原子的最外层电子数都是2，而Cr原子3d、4s能级处于半充满的稳定状态，最外层电子只有1个，B错误；S2－、Cl－、K＋是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小，C正确；O、F的电负性逐渐增大，而Ne的原子轨道处于全充满的稳定状态，不用电负性衡量其性质，D错误。7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3＋【答案】D【解析】由图像可知，该元素的I4≫I3，故该元素最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，A、B错误，D正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C错误。8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y的小 B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性：X>Y D．第一电离能：X<Y【答案】D【解析】Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，核电荷数之差为(m＋n)，质子数：X>Y；在周期表中，X位于Y的左下方，原子半径：X>Y；X比Y更易失电子，第一电离能：X<Y，电负性：X<Y。9．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布式可能是()A．4s B．4s2C．3p64s2 D．3d94s2【答案】B【解析】4s不是价层电子排布式，A错误；4s2可能是该基态原子的价层电子排布式，B正确；依据洪特规则，该基态原子电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s2，价层电子排布式为4s2，C错误；依据洪特规则，应为3d104s1，D错误。10．3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是()A．洪特规则B．泡利不相容原理C．能量最低原理和洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理【答案】B【解析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在3d能级上最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确。二、选择题Ⅱ(本大题共6小题，每小题4分，共24分。每题各只有一个选项符合题意)。11．图中三条曲线表示C、Si、P元素四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是()A．电负性：c>b>a B．最简单气态氢化物的稳定性：c>a>bC．I5：a>c>b D．原子序数：a>b>c【答案】C【解析】根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律，结合电离能变化规律可知，a、c为同一主族元素，则a是碳，b是磷，c是硅。元素的非金属性越强，其电负性就越大，由于元素的非金属性：C>Si，所以元素的电负性：C>Si，A错误；元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：C>Si，所以最简单气态氢化物的稳定性：C>Si，B错误；C、Si失去4个电子后达到稳定状态，能量更低，再失去1个电子消耗能量大，故第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子后为3s1状态，第四电离能与第五电离能相差不大，所以元素的I5：C>Si>P，C正确；原子序数大小顺序是b>c>a，D错误。12．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】A.[Ne]3s1属于基态的Mg＋，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；B．[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg＋；C．[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D．[Ne]3p1属于激发态Mg＋，其失去一个电子所需能量低于基态Mg＋，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，选A。13．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y【答案】C【解析】基态原子N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，A错误；最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是He(1s2)或第ⅡB族元素[(n－1)d10ns2]等，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，C正确；基态原子的价层电子排布式为(n－1)dxnsy的元素，若为第ⅢB～ⅦB族，其族序数为价层电子中d、s能级含有的电子数目之和，族序数一定为x＋y，若为第ⅠB族、第ⅡB族元素，族序数等于价层电子排布式中s能级中的电子数，族序数为y，D错误。14．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，具有以上电子排布的原子中，原子半径最大的是①B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，具有以上价层电子排布式的原子中，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋【答案】D【解析】最外层电子数相同时电子层数越多半径越大，相同数目电子层时最外层电子数越少，半径越大，A正确；四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况可知，③中3p能级半充满，为第ⅤA族元素，第一电离能最大，B正确；元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，C正确；判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的差值大小，相邻两级电离能差值大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2＋，D错误。15．下列说法正确的是()A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子的元素一定位于s区C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子【答案】C【解析】电子由激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，A错误；该元素基态原子最外层仅有的1个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素，情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，K位于s区，Cu位于ds区，Cr位于d区，B错误；Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，Fe原子价层电子轨道表示式为，C正确；每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，D错误。16．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。eq\f(电离能,kJ·mol－1)I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】B【解析】比较元素R的各级电离能的数据可知，该元素的第2级电离能远小于第3级电离能，说明该元素的原子最外层上为2个电子，故R的最高正价为＋2价，A错误；R为短周期元素，故R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B正确；R的最外层上是2个电子，R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，C、D错误。三、非选择题(本大题共4小题，共56分)。17．(12分)(1)X元素基态原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X元素是__________；其基态原子的轨道表示式为__________________________。(2)R元素原子的3p能级上只有一个未成对电子，则R元素可能是____________。(3)Y元素原子的核电荷数为33，则其基态原子的价层电子排布式为____________，其位于元素周期表中的________________，属于________区元素。【答案】(12分，每空2分)(1)C(或碳)(2)Al或Cl(3)4s24p3第四周期第ⅤA族p【解析】(1)X元素基态原子的第二电子层上只有一个空轨道，则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，是C元素。(2)R元素原子的3p能级上只有一个未成对电子，则其基态原子的核外电子排布式可能为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。(3)Y元素原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，价层电子排布式为4s24p3，在元素周期表中位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素。18．(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子数均符合2n2；C的气态单质在标准状况下的密度为3.17g·L－1；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是____________(填元素符号)；它们位于元素周期表的________区。(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是____________。(3)C元素基态原子的价层电子排布式为__________；F元素基态原子最外层电子的轨道表示式为_______________；G元素基态原子的电子排布式为__________________。【答案】(12分，每空2分)(1)C、Sp(2)Na＋[eq\o\al(·,·)H]－(3)3s23p51s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)【解析】根据A、B、C次外层电子排布，可知A、B、C都属于第三周期元素或第四周期的K、Ca元素；根据D、E、F原子序数分别等于A、B、C最外层电子数，可知D、E、F属于第一或第二周期元素；根据C的气态单质在标准状况下的密度，C的气态单质的摩尔质量为3.17g·L－1×22.4L·mol－1≈71g·mol－1，C为氯元素，由A与C能形成离子化合物AC及A离子比C离子少一个能层，可知A为钠元素，则D为氢元素，F为氮元素；根据G元素原子最外层电子数与A相同，且内层电子数均符合2n2，可知G为铜元素；根据E原子最外电子层中p能级电子数等于前一能层电子总数，可知E为碳元素，则B为硫元素。据此可以确定相关问题的答案。19．(16分)A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为______，其最简单氢化物的水溶液呈________性。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为______，B、C两元素形成的化合物的化学式为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为________，其在元素周期表中的位置为______________。(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为________________________。【答案】(16分，每空2分)(1)N碱(2)ClKCl(3)Fe第四周期第Ⅷ族(4)Culs22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)【解析】(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，根据核外电子排布规律，A位于第二周期，电子排布式为1s22s22p3，即A为N，其最简单的氢化物为NH3，其水溶液为氨水，溶液显碱性。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B为Cl，C为K，Cl和K形成化合物的化学式为KCl。(3)D元素的正三价离子的3d为半充满，原子失电子时，先失去最外层电子，即D元素的电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2，即D为Fe，位于第四周期第Ⅷ族。(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1，即E为Cu。20．(16分)根据下列表格中的信息，回答有关问题：周期族0ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12abcd3efghijkl(1)在上表中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是______(填元素对应的名称)。(2)某元素最高价氧化物的对应水化物呈两性，则该元素是__________(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)____________________。(3)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是________(填元素符号)，其价层电子排布式为____________；未成对电子数最多的是________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________；有两个未成对电子的元素是____________(填元素符号)；M层有两个空轨道的是________(填元素符号)，其基态阳离子的电子排布式为____________。(4)在上表所列的元素中，原子中电子所排布的能级数目相同的有____________。①a和b②b和c③f和g④i和l【答案】(16分，除标注外每空1分)(1)钠氟(2)gAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(3分)(3)Cl3s23p5PH3PO4Si、SAl1s22s22p6(4)①②④(3分)重点突破练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区分别是()A．第四周期ⅡB族；s区B．第四周期ⅧB族；d区C．第四周期Ⅷ族；d区D．第四周期Ⅷ族；ds区答案C解析某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族。2．(牡丹江市第三高级中学高二期末)周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的近似相对原子质量答案A解析钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的平均相对原子质量，D错误。3．(河南省林州市林虑中学高二月考)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．原子半径：X＜W，第一电离能X＜WD．电负性：Z＞Y＞W＞X答案D解析离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则有a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属元素，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属元素，处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．电负性：Y＜ZB．第一电离能：Y>XC．化合物WZ难溶于水D．由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构答案A解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。5．(成都高二期末)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是()A．W是Fe元素B．X的电负性比Y的大C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2D．XY2是一种直线形分子答案B解析X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝2即2s22p4，为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Fe。6．(济南高二期末)m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是()A．m、n、p元素的第一电离能依次增大B．基态n元素原子的轨道表示式为：C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同答案A解析m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故w为Cu；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z3种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙是一种酸C．电负性：M＞Z＞Y＞WD．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM答案B解析X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，其中X的质子总数与电子层数相同，说明X为H,Z与其同主族的短周期元素可形成常见的气体甲，可知Z为O，Y、Z、M同周期且相邻，因此Y为N，M为F，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，所以W为Si，综上X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，甲为SO2，X、Y、Z3种元素形成化合物乙，乙为HNO3、NH4NO3等，据此判断。8．(河南省林州市林虑中学高二月考)下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素答案AD解析根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的第一电离能，A正确；Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不相同，B错误；p轨道未成对电子最多的是P元素，C错误；F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A．Y的价层电子排布式是ns2np5B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C．Y、Z之间可形成离子化合物D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能均是强酸答案BD解析根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D正确。10．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是()A．YZ2属于酸性氧化物B．X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C．第一电离能：Z>Y>XD．Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种答案D解析化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。三、非选择题11．(河南省林州市林虑中学高二月考)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：①短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；②如图是元素周期表中主族元素的一部分：③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol－1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575试回答下列问题：(1)F原子的核外电子排布式为__________________________________________。(2)C、D、E元素的电负性相对大小为______________________(用元素符号表示)。(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_________________________________。(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填字母)。a．A通常显＋1价，B通常显＋4价b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)S>P>Si(3)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)c解析根据题意，满足价电子排布式为ns2np2的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒，根据电离能数据可知，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，根据以上分析进行解答。(4)根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，a错误；B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，c正确。12．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。(1)第一电离能指的是__________________________________________。(2)下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为________＜S＜________(填元素符号)。②据图可知，第二周期元素原子第一电离能I1出现反常的元素是________。③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置________。④根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有________。(3)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表________(填字母)。A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I3、b为I2、c为I1C．a为I2、b为I3、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJ·mol－1)I1I2Cu7461958Zn9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_________________________