江苏省扬州市2023届高三下学期考前调研测试三模化学试卷含答案

江苏省扬州市2023届高三下学期考前调研测试（三模）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1、下列措施中能有效促进“碳中和”的是()A．合成淀粉 B．火力发电C．燃煤脱硫 D．可燃冰开采2、检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是()A．的基态核外电子排布式为B．的空间构型为平面三角形C．固态属于共价晶体D．既含离子键又含共价键3、软钾镁矾（化学式为K2SO4·MgCl2·6H2O）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是()A．半径大小：B．电负性大小：C．电离能大小：D．碱性强弱：4、用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能．．达到实验目的的是()A．用装置甲去除铁屑表面的油污B．用装置乙溶解铁屑制备C．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的D．用装置丁蒸干溶液，获得阅读下列材料，完成下列小题：可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为。在存在下能与氨水反应生成；能与反应生成。、的沸点分别为、。5、下列说法正确的是()A．的键角比的大B．的键长比的长C．吸引电子的能力比的强D．分子间作用力比的大6、下列化学反应表示正确的是()A．在高温下与O2反应：B．与浓硝酸反应：C．溶于稀硫酸：D．在存在下与氨水反应：7、下列物质性质与用途具有对应关系的是()A．具有导电性，可用于电池的负极材料B．具有还原性，可用于漂白草编制品C．溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长D．在水中电离出，可用于检验葡萄糖8、以处理后的海水（含）为原料制取的某工艺流程如下：下列说法正确的是()A．“沉淀”后所得上层清液中B．加还原前用沉淀的目的是实现的富集C．“滤渣”只含一种金属D．“氧化”的目的是将、完全转化为、9、乙酰乙酸乙酯能与Na反应放出H2，能使Br2的CCl4溶液褪色，还能发生如下转化：已知：乙醛中含少量的异构体。下列说法不正确的是()A．乙酰乙酸乙酯中存在一定量的异构体B．乙酰乙酸乙酯能发生加成、取代反应C．推测X－可能为（表示碳负离子）D．分子中无手性碳原10、含氮物质可发生如下反应：①②③下列说法正确的是()A．常温下，与混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡B．反应②的C．反应③消耗，理论上会生成标准状况下约D．利用反应①、②、③可以同时处理含量较高的废气和含的废水11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强B向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强C向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D12、能用于溶解纤维素，可通过与反应制备，原理为：。已知：25℃时，的水溶液显碱性（，）。下列说法正确的是()A．水溶液显碱性，表示其原因的离子方程式为B．向溶液中加入等体积水溶液，所得溶液中存在：C．向溶液中加入等体积水溶液，所得溶液中存在：D．溶解纤维素，可能与纤维素中羟基能与形成配位键有关13、碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：反应；反应在不同容器中分别发生反应、反应，不同压强（或）下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A．压强大小：B．在图所示条件下，反应Ⅰ可表示为C．选择反应的小于反应的条件，将C与置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进C．选择反应的小于反应Ⅰ的条件，将C与置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行D．一定条件下将C与置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量二、填空题14、二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料（1）电解含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。①写出生成的电极反应式____________。②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为____________。（2）溶液（含、等杂质）经除铁、沉锰得固体，煅烧可得到较纯。①除铁时加入软锰矿（主要成分是）能除铁，原因是____________。②已知沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为。沉锰时将转化为而不转化为的原因是____________。③图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是____________。（3）测定软锰矿中含量的方法如下：步骤一：称取软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液，计算软锰矿中的质量分数，写出计算过程。已知：15、化合物是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：（1）C的分子式，其结构简式为_________。（2）合成时不采用的方法，原因是_________。（3）反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为_________。（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①能发生银镜反应，能与溶液发生显色，碱性条件水解②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；（5）已知：。写出以甲苯、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16、以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：已知：①；②，有两性，；③。（1）“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率，理由是___________。（2）“氧化”时产生气体中还有一定量。转化为反应的离子方程式为___________。（3）若“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率降低，其原因是___________；氧化液中的浓度一定，为提高的产率，“沉钯”时需控制的条件有：反应的温度、___________。（4）PdCl2可用作乙烯氧化制乙醛的催化剂，其部分反应机理如下：形成配位键时，配体中电子云密度较大的区域易进入中心原子（或离子）的空轨道。乙烯分子与形成的配位键中，乙烯分子提供电子对的区域是___________。（5）已知：受热易水解，能与盐酸反应生成溶液；固体受热至175℃会分解为。请补充完整制备的实验方案：取沉钯后过滤所得，___________，得到干燥的粉末。实验中须使用的试剂：热蒸馏水、浓盐酸、溶液、稀。

17、烟气中的是大气的主要污染物之一，的吸收处理是当前研究的热点。（1）还原吸收法方法1：直接使用尿素溶液吸收烟气中的。方法2：先用合适的氧化剂将中的氧化为，再用溶液去还原吸收。还原吸收等量的，消耗尿素较多的是__________（填“方法1”或“方法2”）。工业上选择方法2处理的原因是__________。（2）水吸收法和均能被水吸收，不同初始压强下，和的混合气体被水吸收前和吸收达平衡后，气体中和的体积分数如图所示。混合气体中与水反应的主要成分是__________。达平衡后，气体中的和的体积分数之和远小于，原因是__________。（3）配合物吸收法钴氨配合物吸收的主要原理如下。对的配合能力很强，而对的配合能力极低。①与反应的和与反应的物质的量之比为__________。②钴氨溶液经过多次循环吸收后，其吸收的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收的能力，需采取的方法是__________。（4）与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的（用O-Site表示），接下来的机理可能有两种：机理1：机理2：上述两个反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为__________（填“机理1”或“机理2”）；判断的依据是__________。

参考答案1、答案：A解析：2、答案：B解析：3、答案：A解析：4、答案：D解析：5、答案：C解析：6、答案：C解析：7、A解析：8、答案：B解析：9、答案：D解析：10、答案：C解析：11、答案：B解析：12、答案：D解析：13、答案：D解析：14、答案：（1）①②负电荷（2）①将氧化成，消耗H+使溶液pH增大，形成沉淀除去；②沉淀的过滤速率较慢；沉淀易吸附杂质离子，所制得的纯度较低；③八面体（3）解析：15、答案：（1）（2）直接与A反应有副产物生成（3）（4）（写出一个即可）（5）解析：16、答案：（1）将配合物内界的转化为外界的酸溶后的远大于酸溶前的（2）（3）未被氧化的在碱性条件下转化为，能将转化为可溶性的；的用量（或反应时溶液的）（4）乙烯分子中的π键（5）用热蒸馏水洗涤2-3次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加稀．与．溶液，无白色沉淀生成，停止洗涤操作。向