2026年甘肃省白银十一中中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年甘肃省白银十一中中考化学一模试卷一、选择题1.2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。火箭发射流程中主要涉及化学变化的是(

)A.燃料加注 B.箭体与航天器检查 C.点火升空 D.船箭分离2.2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是(

)A.积极植树造林 B.践行节约用水 C.坚持绿色出行 D.随意丢弃垃圾3.正确的实验操作是学习化学的基本技能。如图实验操作不正确的是(

)A.蒸发 B.测定溶液的pH

C.倾倒液体 D.给液体加热4.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下列的是(

)A.食醋 B.浓硫酸 C.食盐水 D.肥皂水5.“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是(

)

①无色

②混合物

③化合物

④均一性

⑤稳定性。A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.③④⑤6.久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，下列哪项数据会同时下降(

)A.溶质质量 B.溶剂质量

C.溶液质量 D.溶液中溶质的质量分数7.氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如下，下列有关说法错误的是(

)

A.丙物质的化学式为NH3

B.该反应属于化合反应

C.化学反应前后分子和原子的数目均保持不变

8.对乙酰氨基酚(C8H9A.对乙酰氨基酚由20个原子构成

B.1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子

C.对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1：2

D.对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是(

)A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异

B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3

C.10.物质的鉴别和除杂是重要的技能，下列实验方案中不能够达到实验目的的是(

)实验目的操作A除杂：铁粉中混有铜粉将混合物加足量的稀盐酸充分反应后，过滤B除杂：氯化钠中混有少量泥沙加水，溶解、过滤、蒸发结晶C鉴别：铝、硬铝互相刻画D鉴别：CO、C通入氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D二、非选择题11.化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语或其意义填空。

(1)氖气

；

(2)铵根离子

；

(3)3个二氧化硫分子

；

(4)标出硝酸中氮元素的化合价

。12.打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。回答下列问题：

(1)生铁属于______(填“纯金属”或“合金”)。

(2)铁生锈的条件是铁和______接触，为了防止铁制品生锈，可采取的措施有______(写一条即可)。

(3)《天工开物》中记载“曾青得铁则化为铜，”请写出此冶炼铜的化学方程式为______，反应类型为______。

(4)为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中不可行的是______。

A.铁丝、银丝、硫酸铜溶液

B.铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液

C.铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液

D.铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液13.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)点P的意义是

。

(2)t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为

。

(3)若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是

。

(4)t2℃时，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的最佳方法是

。

(5)现有t1℃时甲、乙、丙的恰好饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t14.A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质。A是碳酸钠，C俗称火碱，D是大理石的主要成分，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们之间的转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物，部分生成物已略去)。请回答下列问题。

(1)C的化学式为______。

(2)D转化为E的基本反应类型为______。

(3)E转化为B的反应方程式是______，该反应______(选填“放热”或“吸热”)反应。

(4)写出A+B→C+D的化学反应方程式：______。15.化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。

(1)写出图A中所指仪器名称：①______；②______。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用①仪器使得该装置具备的优点______，若能用E装置收集氧气，原因是______，气体收集满的信号为______。若用B装置利用高锰酸钾制取氧气，则该装置还需改进一点是______，方程式为______。

(3)实验室制取二氧化碳的方程式为______，选择装置为______(AE中选择)，若用F装置收集CO2，气体从______(选填“m”或“n”)中进入；若用来检验CO2，则瓶中为______(试剂名称16.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。

【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。

【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为______。

【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。猜想3：氢氧化钠完全反应、盐酸过量，溶液呈酸性。

【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液，滴入逐滴加入FeCl①______溶液呈碱性无明显变化溶液呈酸性或中性【分析思考】若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案1用pH试纸测其酸碱度，若pH②______7(选填“>”“<”或“=”)，则溶液呈酸性方案2加入氧化铜粉末，产生③______现象，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为④______。17.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取40.0g的样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，实验过程中产生气体的质量与稀硫酸质量的关系如图所示。请计算：

(1)实验需要200g浓度为9.8%的稀硫酸，若用98%的浓硫酸稀释，需要______g浓硫酸。

(2)生成氢气的总质量是______g。

(3)黄铜样品中铜的质量分数。

参考答案1.C

2.D

3.A

4.A

5.B

6.D

7.C

8.D

9.B

10.AD

11.NeN3SH

12.合金

氧气、水;铁制品表面喷漆(答案不唯一)

Fe+CuSO4=FeSO13.t1℃65g降温结晶(或冷却热饱和溶液)增加丙物质(或加入丙溶质)甲=乙>丙

14.NaOH

分解反应

CaO+H2O=Ca(OH)15.分液漏斗;锥形瓶