广东省茂名市高州市2026届高三下学期高考适应性考试化学试卷（含答案）

高州市2026年高考适应性考试化学（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，请将答题卡上交。4．本卷主要命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于纤维素的是A．铜奔马（马踏飞燕）B．彩陶C．楚国丝绸D．实木球拍底板2．一种具有生理活性的多环呋喃类化合物的分子结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为B．有4种官能团C．分子中所有碳原子不可能在同一平面上D．不能使的溶液褪色3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A．复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高B．芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体C．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能D．我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是选项劳动项目化学知识A热的纯碱溶液洗涤油污纯碱水溶液显碱性，加热促进水解B用糯米酿制米酒酒精能使蛋白质变性C用白醋清洗水壶中的水垢乙酸易挥发，有刺激性D用次氯酸钠溶液消毒次氯酸钠溶液显碱性5．下列化学用语或图示表达错误的是A．顺式聚异戊二烯的结构简式：B．的VSEPR模型：C．的电子式：D．基态的价层电子的轨道表示式：6．用下列装置完成相关实验，合理的是A．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置①的气密性B．装置②可吸收多余的HCl气体C．装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中的存在D．将止水夹先打开、后夹紧，装置④可用于制备并观察7．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打可用于治疗胃酸过多症可与盐酸反应B金属钠具有强还原性金属钠可从溶液中置换出C漂白粉长时间露置在空气中会失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的和水蒸气反应，生成HClO，HClO见光分解D新制氯水放置数天后将增大氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱9．某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子（）的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是A．该配离子中，的配位数为6B．在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝C．简单氢化物的沸点：D．同周期中第一电离能大于Y元素的有两种10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol和的混合气体中含有的氧原子数为B．标准状况下，22.4L乙烯中键数为、键数为C．1000mL溶液中含有的数为D．1mol羟基（）中含有的电子数为11．探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是A．若②中只加入也可以实现上述现象B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应C．④中白烟的主要成分是D．一段时间后，⑤中固体部分或全部溶解，反应的离子方程式为12．银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含Al）与热食盐水浸泡进行清洗，发生的反应为。下列说法正确的是A．银首饰变黑属于电化学腐蚀B．该清洗方法利用了电解原理C．清洗过程中，移向口香糖包装纸（含Al）D．银首饰表面发生的变化为13．由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质ANaCl和的晶体类型不同NaCl和的熔点不同B钾和钠的第一电离能不同钾的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色），钠的焰色呈黄色C邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键的沸点低于的沸点D是非极性分子，是极性分子在水中的溶解度小于在水中的溶解度14．化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是A．若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高D．Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶215．HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是A．Ⅰ是催化剂B．步骤②属于放热反应C．步骤④对应的基元反应是决速步D．总反应的化学方程式为16．羟基自由基（·OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（·OH）处理含有苯酚的废水和含有甲醛的废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是A．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为6∶7B．M极为阳极，电极反应式为C．双极膜中解离出的透过膜a向N极移动D．每处理12.0g甲醛，理论上有0.8mol透过膜b二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。Ⅰ．探究反应产物（1）甲同学认为橙红色浊液中含有，理由是_____________________________________（用化学方程式表示）。（2）小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生聚合，生成多烯醛聚合物，其化学式为。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。已知：ⅰ．不溶于乙醇，可与酸反应。ⅱ．CuCl是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。经检验，橙红色浊液中含和多烯醛聚合物，过滤后得到黄色溶液。①要证明黄色滤液中多烯醛聚合物的存在，可选用________（填标号）。A．酸性溶液 B．溴的四氯化碳溶液②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。反应产生白色沉淀的化学方程式为________________________________________。白色沉淀消失的原因是________________________________________________________________。Ⅱ．探究反应条件丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验（溶液和乙醛溶液的浓度、体积均不变），反应过程中的现象记录如下：组别20%NaOH溶液用量蒸馏水用量加热前加热至沸过滤，经乙醇洗涤后10mL2mL淡蓝色溶液淡蓝色溶液无固体22滴2mL淡蓝色浊液土色发黑的浊液黑色固体30.2mL1.8mL半透明蓝色浊液黑红色浊液黑红色固体41mL1mL半透明蓝色浊液橙红色浊液砖红色固体52mL0mL深蓝色溶液橙红色浊液砖红色固体（3）第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是________（用离子方程式表示）。（4）由实验1至5实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。利用下列实验进行验证。实验装置序号A池试剂B池试剂实验现象ⅰ0.2%溶液溶液和40%乙醛溶液按体积比9∶1混合指针不偏转，A、B池中均无明显变化ⅱ0.2%溶液10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比混合注：实验ⅰ中，溶液的作用是使B池溶液具有导电性。①实验ⅱ中________。②预设实验ii观察到的实验现象是________________________________________。（5）第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质CuO产生，可能的原因是________________________________________________________________（写出一条即可）。（6）小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。a．制备时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应。b．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色，原因是________________________________________________________________。18．（14分）由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的工艺流程如图所示。已知：25℃时，，，，。（1）“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为________________________________________。（2）当溶液的、时，________（保留2位有效数字），此时________（填“已经”或“没有”）沉淀完全。（3）“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的物质为________（填标号）。A．ZnO B．NaOH C． D．（4）硫化锌（ZnS）是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞组成变化如图所示，电极反应为。①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的________（填“负”或“正”）极。②硫化锌（ZnS）晶体的密度为________（列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值）。③的化学式为________（需求出、的值）。（5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As（Ⅲ）]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As（Ⅲ）主要以弱酸（亚砷酸）形式存在：。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为________________________________________________________。②反应4h后，砷回收率下降的可能原因是________________________________________________________。19．（14分）我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）若反应Ⅲ逆反应的活化能为，则正反应的活化能为________（用含的式子表示）；反应Ⅱ能够自发进行的条件是________（填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”）。（2）刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是________（填标号）。A．的消耗速率和CO的生成速率相等 B．和CO的物质的量之比不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．反应体系的压强不再变化（3）以的进气比通入载有催化剂的密闭反应管中，维持压强为3MPa进行上述三个反应，反应达到平衡状态时，测得的转化率、的选择性和CO的选择性随温度的变化如图所示。已知：或CO的选择性。①表示的选择性的曲线为________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________。②M点对应温度下达到平衡状态时，的转化率为20%。M点对应温度下反应Ⅱ的________（保留3位有效数字）。（4）科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇的方法，现用电解原理模拟利用合成气制备甲醇，其制备原理装置如图所示。①交换膜为________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。②M极的电极反应式为________________________________________。20．（14分）卡培他滨（）是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下：（1）B中官能团名称为__________________。F→G的反应类型为________。（2）F的结构简式为________。（3）反应G+H→I+X，则X的结构简式为__________。（4）1个B分子中含有________个手性碳原子。1个分子中含有________个键。（5）有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此反应的活性。A→B反应中，A与按物质的量之比为1∶1的比例反应，只生成B，原因是________________________________________________________。（6）E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中不含有甲基和结构②与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多消耗2molNaOH（7）参考上述路线，设计如下转化：X和Y的结构简式分别为________和________，由Y生成所需的无机试剂是________（写名称）。

高州市2026年高考适应性考试・化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题号12345678答案DCBADDAC题号910111213141516答案DABDBCBA二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．【答案】（14分）（1）（2分）（2）①B（1分）②（1分）继续加盐酸，使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解（2分）（3）（1分）（4）①1（1分）②指针偏转，A池石墨电极上生成砖红色固体（2分）（5）碱性较强时，部分转化为，不易分解生成[或碱性较强时，（Ⅱ）氧化乙醛的速率大于的分解速率或碱性增强，形成更多的多烯醛聚