2026年北京高考化学二轮复习 主题二 元素及其化合物（综合训练）原卷版

主题二元素及其化合物

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55I-127

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

1.%角度：（2025•北京•三模）下列说法不无硬的是

A.石墨可用作固体润滑剂B.乙二醇用作汽车防冻液

C.聚乙块用作绝缘材料D.液氨用作制冷剂

2.为研究浓硝酸与Cu的反应，进行右图所示实验。卜.列说法•不•正•确的是

,浓硝酸

A.浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应

B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性

C.反应消耗0.05molCu时，转移电子数约为6.02X1022

D.若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体

3.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。

产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。

注意事项：

①本品易使有色织物脱色。

②不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）混合使用。

③置于避光、阴凉处保存。

下列分析不正确的是

A.该消毒液的有效成分可由Cl?和NaOH溶液反应得到

B.①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性

C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应CRT+FF=HC1O

D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaCIO和HC1O的分解

4.（2021•北京东城••模）用下图装置探究铜与硝酸的反应，实脸记录如下:

装置步骤操作现象

打开止水夹，挤压胶头，

①产生红棕色气体，溶液变为绿色

使浓硝酸滴入试管

士/水一段时间后，关闭止水夹，注射器内剩余的水被“吸入”试

fl止水夹②推动注射器活塞使部分水管；铜表面产生无色气泡，溶液

浓硝酸鼎（

进入试管变蓝，试管内气体逐渐变为无色

一段时间后，打开止水夹，

（言量叫

拉动注射器活塞吸取少量

③注射器中无色气体变红棕色

无色气体；拔下注射器，

再拉动活塞吸入少量空气

下列说法不正确的是

A.①中反应的化学方程式是CU+4HNCM浓）=CU（NO）+2NO2T+2Hq

B.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO

C.②中注射器内剩余的水被，吸入”试管的原因可能是NO?与HQ反应导致压强减小

D.待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生

A.粗硅—^SiCL-^Si

B.Mg（OH）2_2^-^MgCl2（aq）

C.Fe?。？-辿-FeCy（aq）♦岑->无水FeCh

D.AgNO3（aq）3^~>[Ag（NHj」OH（aq）T">Ag

7.（2025・北京•模拟预测）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A.《本草纲目》“烧酒”篇：”用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉

及的操作行蒸锵

B.《木草经集注》记载鉴别硝石（KNOJ和朴硝（NazSOj之法：”以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”

其中涉及了焰色试验

C.《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。''其中涉及的

操作有结晶

D.《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”

其中涉及的操作有升华

8.（2023•北京通州•调研）某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用

红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光。以下说

法正确的是

A.干冰的熔点比冰高

B.镁属于共价晶体

C.铁的电导率随温度升高而升高

点燃

D.镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是2Mg+C（）2-2MgO+C

9.（2024・北京•三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应不去的是

A.用硅藻土中浸润的KMnO』吸收水果散发的乙烯

B.用暖宅贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热

C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂

10.（2024.北京•模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向两支盛有KIj溶液的试管中，分别滴加前者溶液变蓝，后者

AK%溶液中含有12和「

淀粉溶液和AgNOi溶液有黄色沉淀生成

将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生

B溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯

的气体直接通入酸性KMnO,溶液中

C向H2s溶液中滴加CuSO」溶液生成黑色沉淀H2s的酸性比H2s0,的强

将用稀硫酸酸化后的H泡2溶液滴入

?+

D溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

Fe（NO）溶液中

A.AB.BC.CD.D

11.（2023•北京朝阳•二模）小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。

装置序号物质A实验现象

0.6molLFe（NOj3溶液（调铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含

①

24

pH=l）Fe（NO）1

_/物质A

其铜粉②0.6molL“FeCh溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色

③L8mol-E'NaNOj溶液（调pH=1）无明显变化

下列分析小无聊的是

A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe“=Cu2++2Fe”

B.①中产生NO的原因：pH=l时直接将NO,还原为NO

C.若向③中加入FeSOj固体，推测铜粉会溶解

D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关

12.(2025•北京•三模)学习小组为探究Co(H)、Co(in)的相关性质，室温下进行如下实验。

实验i实验ii实验适

\mL30%J厂一实验i所得溶液

p^6mLimol/LCoSQ,

HAi

l上』16n)L4mol/LCsHCOJ

6mL1mol-L-1U

16mL4mol/LCsHCO,

CoSO,-g)

粉红色溶液，无明显溶液变红，伴有气泡产溶液变为墨绿色，伴有

变化生气泡产生

资料:

[Co(CO)J2-3-

[CO(HQ)6r[CO(H2O)J"3[CO(CO3)3]

溶液颜色粉红色蓝色红色墨绿色

下列说法正确的是

,2

A.实验ii反应后的溶液中：c(Cs)=2c([Co(CO3)J)-Fc(HCO3)4-c(COr)4-c(H2CO3)

B.实验ii反应后的溶液中c(HCO”c(CO；)比反应前减小

C.以上实验说明[Co(COjJ”可催化HQ2的分解

D.向实验iii所得墨绿色溶液中加入过量浓盐酸可能会生成CI?

13.(2025・北京•模拟预测)从锂离子电池电极材料LiCoO?(含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回

收工艺流程如图所示，得到的Co[OH>2和Li2c03在空气中煨烧，可实现LiCoO?的再生。下列说法正确的

是

H2SO4+H2O2NaOHNaOH

正极-FT*!滤液虑液2、

才由T没取I”沉铜产一一"沉钻|J・—Li2cO3

III

气体Cu(OH),CO(OH)>

A.为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸

B.“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关

C.由图示过程可知KMQXOHbkKjCiKOHT

1国温小

D.LiCoCh再生：4Co(OH):+2Li2CO,^=4LiCoO2+2C0T+4H2O

14.（2025•北京海淀•一模）下列实验中，能达到实验目的的是

反应后

的气态f

混合物4

酸性

KMnOJ-

溶液工

AC

A.实验室制氨气

B.制备Fe（OHh胶体

C.检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物

D.制备乙酸乙酯

15.【逻辑思维与科学建模】（2024•北京•三模）LiM&O,作为一种新型锂电池正极材料受到广

泛关注。由菱钵矿（MnCC）3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiM%O4的流程如下:

硫酸MnO,石灰乳BaS

滤渣电解废液

3933,6

已知：A：sp[Fe(OH)3]=2.8xlO-,^[AKOH).]=1.3x1O_,/Cip[Ni(OH)2]=5.5x10o

下列说法正确的是

A.加入少量MnO?的作用是将Fe?+氧化为FP,使用H2。？替代MnO?效果更好

B.反应器流出的溶液pH=4,此时用石灰乳调节至pH才7,目的是除去Fe3+

C.加入少量BaS溶液后滤渣的成分为NiS

D.为保持电解液成分稳定，应不断补充MnSO,溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利

用

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（15分）（2025•北京东城•二模）绿矶（FcSO「xHq）是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矶

热分解产物进行探究。

【实验猜想】

猜想1：生成Feq,、SO?、H,O;

猜想2：生成Fe、Fe2O3.SO2.H2O;

猜想3：生成FeQ：、SOPSO3、H2O；

【实验探究】该小组用如图所示装置.进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）实验操作的先后顺序是O

_>—_*（填字母）

a.熄灭酒精灯，冷却b.先检查装置的气密性，后加入药品

c.点燃酒精灯，加热d.在“气体入口”处通入干燥的N?

其中操作d的作用是。

（2）在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水CuSO,,C中试纸的颜色变化是o

（3）反应结束后，取A中固体进行实验，经验证其成分为FeQ-请补全实验操作和现象实验操作及现象：取

少量红色固体A于试管中。

（4）D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为o有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入

一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO「xHq的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：。

【实验结论】

(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为0

【实验改进】

(6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解

的产物。

①G中的现象是,反应的离子方程式为。

②装置H的作用是o

17.(13分)(2025•北京西城・一模)硫酸是一种重要的基础化工原料,可用不同的方法制备。

(1)18〜19世纪，利用SO?和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图I所示。

①工业.上可用NH,生产NO,为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是

②制硫酸总反应的化学方程式是—。

③i中反应的SO2与NO2的物质的量之比是一。

⑵现代用接触法制硫酸，关键工序是SO?的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-196kJmor'

①SO:中硫氧键键能的平均值为akJ.molLSOi中硫氧键键能的平均值为bkJ-moL,则0?中氮氧键的键能力

kJmol1。

②其他条件不变，相同时间内SO?的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于7，so?的转化率减小，可

能的原因是一o

（3）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。

电解（NH.J2sol废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。

（NHJSO4废液(NHJSO4废液

稀氨水I稀硫酸

较浓氨水较浓硫酸

图3图4

注：X、丫分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。

①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理:

②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的M、N、较浓硫酸和较浓级水联合处理（NT）2SO,废液，其原

理示意图如图4所示。

i、较浓硫酸应注入—（填“C极区”或“D极区”）。

ii、从物质和能量的角度说明联合生产的优点：—o

18.（13分）（2024.北京•三模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生“某化学小组对莫成分进行探究.

查阅资料：

i.白雾中可能含有SO?、CO?、CO、水蒸气。

ii.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH5)2OH=2AgI+(NH4)2CO,+2NH3o

h.NaOH溶液

a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体枳膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色

变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。

I.小组同学对文献中实验现象进行分析。

(l)a处变为黑色，体现浓硫酸.性。

(2)针对c、d、e处现象，分析不E确的是,

A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性

B.d处可能是SO?使高钵酸钾溶液褪色

C.将e处无水CuSO,移至a、c之间，可证明产物有水

(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO?过量时，沉淀变少的化学方程式

(4)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由

h.NaOH溶液

(6)发计实验证明反应后k处溶液中含有CO；，取反应后k处溶液，。(写出实验操作、预期现象

与结论)

19.(14分)(2025•北京东城•二模)某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。

【理论分析】从盐类水解规律分析，A1C1,溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，者混合会发生反应