2026年高考考前预测卷-化学01（新高考）考试版

2026年高考考前预测卷

高三化学

(考试时间：75分钟试卷满分：10()分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.51-127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.用明研净化黄河水是由于A1”水解产生的A1(OH)3胶体具有吸附性

B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用

C.“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料

D.清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅

2.卜列符号表征或图示正确的是

A.中子数为20的氯元素的核素:：C1

3d4s

B.基态Cu+的价层电子的轨道表示式:\T\

C.二氧化硫的VSEPR模型：A

cr^o

D.用电子式表示RbCI的形成过程：Rbx+•Br：—>Rbl：Br：］-

••••

3.化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是

A.进行化学实验时,与安全有关的标识一定有

B.高钵酸钾和乙醇不可以同时保存在同一药品柜中

C.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%〜5%的硼酸溶液

D.酸、碱废液分别收集后直接排放

4.下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是

选项物质的结构或性质解释

A硬度：金刚石〉碳化硅C—C的健能比C—Si的键能大

B臭氧在C04中的溶解度大于在水中的溶解度臭氧是非极性分子

C酸性：丙酸〈甲酸乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性

D金有良好的延展性金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布

式为〃s"〃p"1X的质子数等于Y、Z的质子数之差，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法

错误的是

A.基态Z原子2P能级有2个单电子

B.第一电离能：Y>Z>W

C.电负性：W>Z>Y

D.X、Y、Z、W可形成含共价键的离子化合物

6.缄苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，具结构如图(-Me是甲基)。下列关于缀苯那嗪的说法正确的是

A.分子中含有4个手性碳原子

B.因含有醒键，故能与水以任意比例互溶

C.不能与NaOH溶液反应，但能与盐酸反应

D.Imol该有机物最多能与4mol氧气发生加成反应

7.叠氮化钠(NaNQ无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残

余液可用次氯:酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：NaCIO+2NaN3+H2O=NaCl+2Na()H+3N2To

设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.9.75gNaM中含有的离子数为0.6治

R.ILO.lmoIL-NaClO溶液中含有的氯原子数为。JNA

C.常温下，pH=12的NaOH溶液中OH的数目为。.。小人

D.标准状况下，生成6.72LN?转移的电子数为0.2N,、

8.下列反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2c03溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+C0；~(aq)CaCO3(s)+SO；'(aq)

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+C02+H20=2C6H5OH+CO；-

C.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合；NH>OH-NH3H2O

D.HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：21+H2O2=l2+2OH

9.丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是

反应【

HH

过渡态中间体

CH3-C=C-H+H*-II

反应II

过渡态1【中间体H

A.中间体I比中间体I【能量低，更稳定

B.中间体I在中间体中的占比大

C.丙烯与HC1反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成

D.该条件下，丙烯与HCI反应有两种产物，以1-氯丙烷为主

10.相应实验方法或操作能达到村应实验目的的是

选项实验目的实验方法或操作

A除去苯中少量的苯酚加入适量的浓浪水，振荡、静置、过滤

向2mL0.1mol/L&CrzCh溶液中滴加5〜10滴6mol/L的

B探究浓度对化学平衡的影响NaOH溶液，观察现象;继续滴加5〜10滴6mol/L的H2so4

溶液，观察现象

向澳乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静

C检验滨乙烷中的澳元素置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴力口2滴AgNOs溶

液，观察现象

室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和

D比较次氯酸和醋酸的酸性强弱

CH3COONa溶液的pH

11.无负勺女锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂

损失等内在挑战。充、放电时，仅Li+通过多孔隔膜。不同次态下的电池结构如图所示，'列说法错误

的是

\/\/

含锂盐的有机电解液含锂盐的有机电解液含锂盐的有机电解液

初始完全充电后完全放电后

A.Cu、Al为电极材料，不参与电极反应

B.首次充电时，阳极反应为LiFePO「疣-=Li(iFePO4+xLi+

C.放电时，Li+从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移

D.放电时，若负极上Li的质量减少7g,则外电路转移1mol电子

12.某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，己知Ni、原子半径分别为仲m、4Pm，且Ni、Co

相邻原子相切，晶胞参数为卬m。下列说法错误的是

A.该合金的化学式为CoNij

C.晶胞参数。=&«+0)D.与C。距离最近且相等的Ni有12个

13.CO?催化加氢制甲醇发生的反应有:

i.CO2(g)+3H2(g)<^CH3OH(g)+H2O(g)=-49.5kJmol

ii.CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)△”2=+40.9kJmo『

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△/=—90.4kJmoL

将CO?和H?按〃(COJ:〃(H2)=1:3通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下co?的平衡转化率以及

相同压强下CO?和CO选择性［CHQH选择性：=，xioo%］随温度变化如图所示。下列说

法正确的是

.

si

A.相同压强下，从0。(2到35O°C,也0(8)的平衡产率先降低后逐渐增大

B.CHQH的选择性曲线为b

C.P］、死、死由大到小的顺序为P3>P2>Pl

D./小0、三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性

14.常温下，用NaOH溶液滴定HFQ,溶液过程中，溶液中的PO：、HPO；\H2PO；,HF(D4的物质的量

c（X）

分数/X)随pH的变化如图所示[已知：5(X)=]o

c（H3PO4）+c（H2PO；j+c（HPOj-）+c（PO^）已知跖

表示PO：第一步的水解常数，以此类推。卜.列说法错误的是

A.曲线①代表H3P0,

B.HFO』+HPO：-=2HF0；的KnlO'08

C.pH=U时，c（HPOj-）:c（PO：-）=IO-'36:

D.lg^2=lg/^h2-0.4

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某含钿(Sr)废渣主要含有SrSO,、SiO>CaCO3,SrCC>3和MgCO,等，一种提取该废渣中锢的流

997

程如下图所示。已知25℃时，/Csp（SrSO4）=10^,Kp（B<iSO4）=10

稀罕酸Ba5『液

含铝废渣一..浸|浸出渣A]J浸|^SrC"溶液--SrCl2.6H2O

浸出液浸出渣2

回答下列问题：

(1)锢位于元素周期表第五周期第HA族。基态Sr原子价层电子的轨道表示式为。

(2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr"、(填离子符号)。

(3)“盐浸"中SrSO,转化反应的离子方程式为；25c时，向

O.OlmolSrSO,粉末中加入100mLO.llmoLLTBaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(S/)-c(SO:)=

(mol-L-'y(忽略溶液体积的变化)。

(4)其他条件相同时，Baj/SrSO,摩尔比对锢浸出率的影响如图所示。Baj/SrSO]摩尔比由1.8增大到

2.0,铝浸出率增长缓慢的原因是。

().70

L

651

()•

钳

浸

出

O.

率O.

O.

0.45

0401.01.21.41.61.82.0

BaCySrSOj摩尔比

（5）将窝穴体a（结构如图所示）与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr"，原因是

（6）由SrCl2心通。制备无水SrCl?的最优方法是（填标号）。

a.加热脱水b.在H。气流中加热c.常温加压d.加热加压

（7）一种SrtZk晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的C「个数为.

16.（15分）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含Nai和少量L）

制取单质碘并用于花生油碘值的测定。

I.制取「的流程:含碘废液（NaL少量L）―制Cui—制L

已知：①碘易升华，在常温下微溶于水：

②Kq[Fe（CN）6]（亚铁轨化钾）与Cu"会生成红褐色沉淀。

(1)“制Cui”：如图所示，先向碘废液中加入足量的NaROi溶液，控制温度60〜70C,再逐滴滴加CuSO,

溶液并不断搅拌，有NaHSO,、Na2so4和白色的Cui沉淀生成。

①图中仪器C的名称为.

②写出“制Cui”时发生反应的离子方程式o

③实验中若不加入Na2SO,,只力「入CuSO,溶液,可发生反应：2CuS0,+4NaI=2CuIJ+1,l^2Na2SOA.

则实验中加入Na2SO3的作用是____________________________________________________________°

(2)制取I?：弃去上步反应后的上层液体只留Cui固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D,不

断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥

得到L。

①D中盛放的试剂为o

②检验洗涤干净的方法为。

II.花生油碘值的测定

(3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗L的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为12与油脂反

应缓慢，碘值测定时通常用IC1代替L。

测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00mL005mol/L【Q

的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量IC1反应：ICI+KI=KCl+k),用002moi/L

Na2s2O3溶液滴定(I?+2Na2s/)3=2NaI+Na2sK)6),加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na^O；溶液

体积为25.00mLo

①实验中加入20mL异己烷的作用为0

②判断滴定到达终点的现象为c

③该花生油的碘值为_______g。

17.(14分)低碳烯垃是工业生产中制造塑料、溶剂、药物、化妆品等多种产品的重要原料，工业上可以采

用CO2催化加氢和电化学还原制备。

ICOz催化加氢。其工艺主要分为逆水煤气转化和费托合成两步，涉及的主要反应如下:

逆水燥气转化(RWGS)：①C(Vg)+H2(g)1CO(g)+H2O(g)AH1+40.4kJ/mol

费托合成(FTS)：②〃CO(g)+2〃H2(g),C"H"(g)+〃Hq(g)AH2

请PI答下列问题：

(1)已知，1molCO(g)与2molHz(g)反应生成C2H4(g)和FhCXg)的能量变化如图甲所示：则当〃=2时反

应②的△//?=kJ/moU

能，

量£'

E)=32.5kJ/\

CO(g)+2H,(g)\

\G=149.4kJ

____________2H式弑G(g?

反应过程

甲

(2)在恒定压强为2MPa下，将CO?和比按投料比为1:3进行上述反应，平衡体系中各组分的摩尔分数

以及各指标参数随反应温度变化曲线如图乙所示(HC代表烯烧，本题中假设HC仅为乙烯)。

350400450500550600650700750800850

77K

乙

①以下叙述能说明反应②达到平衡状态的是O

a.容器内总压强不变

b.混合气体的密度不变

c.混合气体的平均摩尔质量不变

d.C2H«g)和H2O(g)的物质的量之比为1:2

②350〜85()K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是

③750K时，反应①的压强平衡常数Kp=。(以分压表示，分压=总压x物质的量分数，计算结

果保留两位有效数字)

④该方法一般需要使用双催化剂(如图乙)，需使氢气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂

晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是，

RWGSFTS

II.电化学还原：以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将C02转化为低碳烯烧，其工作原理如图丁。

质子交换膜

T

(3)生成丙烯(C3H&的电极反应式为

(4)假设电解过程中阴极仅生成乙烯和内烯，若电解结束后阳、阳两极产生的气体体积比为1:4(相同条

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