高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1

课题高中化学第4章非金属及其化合物第4节硫酸、硝酸和氨教案新人教版必修1课时安排1课前准备XX设计思路本节课以“硫酸、硝酸和氨”为主题，通过实验、讨论和练习等教学方式，引导学生了解硫酸、硝酸和氨的性质和用途。结合新人教版必修1教材，设计教学活动，注重理论与实践相结合，提高学生的化学素养。核心素养目标分析培养学生化学科学探究能力，通过实验探究硫酸、硝酸和氨的性质，提高观察能力和实验技能。培养学生化学思维，通过分析硫酸、硝酸和氨的化学行为，培养逻辑推理和问题解决能力。增强学生社会责任感，认识化学在环境保护和工业生产中的作用，树立可持续发展的观念。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在之前的学习中已经对酸碱盐的基本概念和性质有所了解，具备一定的实验操作技能，能够识别常见的无机物。对于硫酸、硝酸和氨等物质，学生可能已有初步的认识，但对其性质、制取方法和化学反应的具体细节掌握不够深入。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学学科普遍持有兴趣，尤其是与生活实际相关的化学知识。学生具备一定的观察能力和逻辑思维能力，能够通过实验现象进行分析和推断。学习风格上，部分学生偏好通过实验操作来学习，而另一部分学生则更倾向于通过理论学习和思考来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习硫酸、硝酸和氨时，可能会遇到以下困难和挑战：一是对化学反应机理的理解不够深入，难以把握反应的实质；二是实验操作中可能对安全注意事项掌握不足，存在安全隐患；三是化学用语和符号的使用可能存在混淆，影响对化学知识的准确理解。教学资源-软硬件资源：实验室设备（试管、烧杯、滴定管、酒精灯等）、计算机、投影仪、多媒体教学平台

-课程平台：学校内部教学管理系统、化学学科网络资源库

-信息化资源：硫酸、硝酸和氨的化学性质相关视频、实验操作步骤动画、化学实验安全知识PPT

-教学手段：实验演示、小组讨论、多媒体教学、课堂提问教学流程1.导入新课

详细内容：利用多媒体展示硫酸、硝酸和氨在工业生产、环境保护以及日常生活中的应用实例，如硫酸用于化肥生产、硝酸用于炸药制造、氨用于制冷剂等。引导学生思考这些物质在化学变化中的特性，提出本节课的学习目标。

用时：5分钟

2.新课讲授

（1）硫酸的性质和用途

详细内容：介绍硫酸的物理性质和化学性质，通过实验演示硫酸的酸性、脱水性和强氧化性。展示硫酸在工业生产中的应用，如制造化肥、制药等。

（2）硝酸的制取和性质

详细内容：讲解硝酸的制取方法，通过反应方程式展示其酸性、氧化性和硝基化反应。举例说明硝酸在军事、医药等领域的应用。

（3）氨的制取、性质和用途

详细内容：介绍氨的制取方法，如哈柏法。讲解氨的物理性质和化学性质，通过实验演示氨的碱性、溶解性和还原性。展示氨在农业、工业等领域的应用。

用时：15分钟

3.实践活动

（1）实验操作

详细内容：分组进行硫酸、硝酸和氨的性质实验，观察并记录实验现象。如硫酸与锌反应产生氢气、硝酸与铜反应生成一氧化氮气体等。

（2）实验安全知识

详细内容：讲解实验操作中的安全注意事项，如使用防护眼镜、手套、实验操作规范等。

（3）化学用语和符号的练习

详细内容：通过练习题的形式，让学生运用所学知识，书写硫酸、硝酸和氨的相关化学方程式，提高学生的化学用语和符号运用能力。

用时：10分钟

4.学生小组讨论

方面内容举例回答：

（1）硫酸的酸性在哪些方面体现？

回答举例：硫酸的酸性表现在与金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水、与金属氧化物反应生成盐和水等。

（2）硝酸的性质中，哪些与氧化性有关？

回答举例：硝酸的氧化性体现在与金属反应生成硝酸盐、与还原剂反应生成一氧化氮等。

（3）氨的碱性在哪些方面体现？

回答举例：氨的碱性表现在与酸反应生成盐和水、与酸性氧化物反应生成盐和水等。

用时：10分钟

5.总结回顾

详细内容：回顾本节课所学的硫酸、硝酸和氨的性质、制取方法和应用。强调本节课的重点和难点，如硫酸的脱水性和强氧化性、硝酸的氧化性和硝基化反应、氨的碱性等。布置课后作业，要求学生巩固所学知识。

用时：5分钟

总用时：45分钟知识点梳理1.硫酸

-物理性质：无色油状液体，高沸点，强腐蚀性。

-化学性质：酸性、脱水性、强氧化性。

-制取方法：接触法、矿石还原法。

-应用：制造化肥、硫酸盐、农药、燃料等。

2.硝酸

-物理性质：无色或淡黄色油状液体，具有刺激性气味，易挥发。

-化学性质：酸性、氧化性、硝基化反应。

-制取方法：氧化法、合成法。

-应用：制造炸药、硝酸盐、化肥、染料等。

3.氨

-物理性质：无色气体，具有强烈的刺激性气味，易溶于水。

-化学性质：碱性、还原性、溶解性。

-制取方法：哈柏法、合成氨法。

-应用：制造氮肥、氨水、氮化物、制冷剂等。

4.硫酸的化学反应

-与金属反应：硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。

-与碱反应：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

-与金属氧化物反应：硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。

-与碳酸盐反应：硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。

5.硝酸的化学反应

-与金属反应：硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。

-与还原剂反应：硝酸与亚铁离子反应生成硝酸铁、一氧化氮和水。

-与有机物反应：硝酸与苯反应生成硝基苯。

6.氨的化学反应

-与酸反应：氨与硫酸反应生成硫酸铵。

-与酸性氧化物反应：氨与二氧化碳反应生成碳酸铵。

-与水反应：氨与水反应生成氨水。

7.安全注意事项

-硫酸：使用时需穿戴防护服、手套、防护眼镜，避免接触皮肤和眼睛。

-硝酸：使用时需穿戴防护服、手套、防护眼镜，避免接触皮肤和眼睛，远离火源。

-氨：使用时需保持良好通风，避免吸入氨气。

8.实验技能

-实验操作规范：正确使用实验仪器，遵循实验步骤，确保实验安全。

-实验数据处理：准确记录实验数据，进行数据处理和分析。

9.应用实例

-硫酸在工业生产中的应用：制造化肥、硫酸盐、农药、燃料等。

-硝酸在工业生产中的应用：制造炸药、硝酸盐、化肥、染料等。

-氨在工业生产中的应用：制造氮肥、氨水、氮化物、制冷剂等。板书设计①硫酸

-物理性质：无色油状液体，高沸点，强腐蚀性

-化学性质：酸性、脱水性、强氧化性

-制取方法：接触法、矿石还原法

-应用：化肥、硫酸盐、农药、燃料

②硝酸

-物理性质：无色或淡黄色油状液体，刺激性气味，易挥发

-化学性质：酸性、氧化性、硝基化反应

-制取方法：氧化法、合成法

-应用：炸药、硝酸盐、化肥、染料

③氨

-物理性质：无色气体，刺激性气味，易溶于水

-化学性质：碱性、还原性、溶解性

-制取方法：哈柏法、合成氨法

-应用：氮肥、氨水、氮化物、制冷剂

④硫酸的化学反应

-与金属反应：H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑

-与碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

-与金属氧化物反应：H2SO4+CuO→CuSO4+H2O

-与碳酸盐反应：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO2↑

⑤硝酸的化学反应

-与金属反应：4HNO3+Cu→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

-与还原剂反应：8HNO3+3Fe2+→3Fe3++2NO↑+4H2O

-与有机物反应：C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

⑥氨的化学反应

-与酸反应：NH3+H2SO4→(NH4)2SO4

-与酸性氧化物反应：2NH3+CO2→(NH4)2CO3

-与水反应：NH3+H2O→NH4OH教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度，包括提问、回答问题和参与讨论的情况。评价学生的实验操作规范性和准确性，以及对化学实验现象的观察和分析能力。

2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括是否能够积极提出问题、是否能够有效倾听和尊重他人意见、是否能够总结讨论结果并清晰表达。

3.随堂测试：通过随堂测试检查学生对硫酸、硝酸和氨的性质、制取方法和应用的掌握程度。测试形式可以包括选择题、填空题和简答题。

4.实验报告评价：对学生的实验报告进行评价，包括实验数据的准确性、实验现象的描述、实验步骤的合理性和实验结论的正确性。

5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现，给予具体的评价和建议。例如，对于实验操作不规范的学生，可以指出错误并指导正确操作；对于理解有困难的学生，可以提供个别辅导或布置额外的练习题帮助巩固知识。同时，教师应鼓励学生提出问题，并对其提出的问题给予及时解答。在课程结束后，教师应通过课后作业和反馈问卷收集学生的意见和建议，以便不断改进教学方法和内容。课后拓展1.拓展内容：

-阅读材料：《化学与生活》杂志中关于硫酸、硝酸和氨在日常生活中的应用文章。

-视频资源：化学教育频道中的实验视频，展示硫酸、硝酸和氨的制备及性质实验。

-在线课程：国家开放大学提供的化学在线课程，涉及硫酸、硝酸和氨的深入讲解。

2.拓展要求：

-鼓励学生利用课后时间阅读相关材料，了解硫酸、硝酸和氨在工业、农业和环境保护中的作用。

-观看实验视频，学习实验操作的规范性和安全性，并尝试分析实验现象背后的化学原理。

-学生可以在线上课程中进一步学习硫酸、硝酸和氨的化学性质和反应机制。

-教师可提供以下指导：

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