2026《金版教程》高考复习方案化学经典版-第2讲 盖斯定律及其应用

0第七单元

化学反应的热效应第2讲盖斯定律及其应用理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。课时作业02目录CONTENTS高考真题演练011．内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是_________的，即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的_________和_________有关，而与反应的_________无关。2．意义：可间接计算某些难以直接测定的反应的反应热。相同始态终态途径ΔH2＋ΔH3(2)判断反应热之间的关系aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH2判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)一个反应一步完成或分几步完成，二者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。()错因：______________________________________________________________错因：______________________________________________________________×反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。×生成液态水放出的热量更多，a<b。错因：_______________________________________________________________________________________________错因：_______________________________________________________________________________________________×H2与O2反应生成H2O为放热反应，ΔH<0，放出的热量越多，ΔH越小，即ΔH1＞ΔH2。×

由①－4×②得P4(白磷，s)===4P(红磷，s)

ΔH＝－29.2kJ·mol－1，为放热反应。1．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2方法一：图像法由图像可知：|ΔH1|>|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。＋41.4－49.4kJ·mol－1低温CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－164.8kJ·mol－1(2)已知反应中部分物质的键能如表：则CO2中C===O的键能x为________kJ·mol－1，CO2中C===O的键能比甲醛中C===O(键能750kJ·mol－1)的键能大的原因是_________________________________________________________________。化学键H—HC===O(CO2中)C≡O(CO)O—H键能/(kJ·mol－1)436x1076465805.6角度三分析与推测反应热的比较5．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(

)A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH2

则有ΔH1>ΔH2B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)

ΔH1Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)

ΔH2

则有ΔH1<ΔH2C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH2

则有ΔH1<ΔH2D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH1Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)

ΔH2

则有ΔH1<ΔH2解析：将A项的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，A错误。6．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是(

)A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8B．ΔH5＜0，ΔH7＞0，ΔH8＜0C．Br(g)的ΔH6小于Cl(g)的ΔH6D．ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜ΔH2高考真题演练1．(2022·重庆高考)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)为(

)A．＋533 B．＋686C．＋838 D．＋11432．(1)(2024·全国甲卷节选)已知如下热化学方程式：CH4(g)＋Br2(g)===CH3Br(g)＋HBr(g)

ΔH1＝－29kJ·mol－13CH3Br(g)===C3H6(g)＋3HBr(g)

ΔH2＝＋20kJ·mol－1计算反应3CH4(g)＋3Br2(g)===C3H6(g)＋6HBr(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。－67(2)(2024·山东卷节选)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C­H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)(Ⅰ)

ΔH1＞0CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)(Ⅱ)

ΔH2＜0CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)(Ⅲ)

ΔH3＜0回答下列问题：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3(3)(2024·安徽卷节选)C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－209.8kJ·mol－1C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝178.1kJ·mol－1计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3＝________kJ·mol－1。－5663．(1)(2023·全国甲卷节选)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：已知下列反应的热化学方程式：①3O2(g)===2O3(g)ΔH1＝285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)ΔH2＝－329kJ·mol－1反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。－307＋6

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是(

)A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝04．(2025·山东中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝akJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1相关数据如下表：化学键C===OO===OC—HO—H键能/(kJ·mol－1)798x4134635．(2025·重庆涪陵区统考)已知：25℃、101kPa时，反应①Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)

ΔH1＝－520kJ·mol－1；反应②Mn(s)＋SO2(g)＋O2(g)===MnSO4(s)

ΔH2＝－768kJ·mol－1，则反应MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)的ΔH为(

)A．－248kJ·mol－1 B．＋248kJ·mol－1C．－1288kJ·mol－1 D．＋1288kJ·mol－1解析：由反应②－①可得目标反应MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)，根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH2－ΔH1＝(－768kJ·mol－1)－(－520kJ·mol－1)＝－248kJ·mol－1。

8．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度如表

所示：此条件下，对于反应C(石墨，s)===C(金刚石，s)，下列说法正确的是(

)A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0B．由公式ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应ΔG＝985.29kJ·mol－1C．金刚石比石墨稳定D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石物质S/(J·K－1·mol－1)ΔH/(kJ·mol－1)ρ/(kg·m－3)C(金刚石，s)2.4－395.403513C(石墨，s)5.7－393.512260解析：根据燃烧热的定义可知，C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.40kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.51kJ·mol－1，反应C(石墨，s)===C(金刚石，s)的ΔH＝(－393.51kJ·mol－1)－(－395.40kJ·mol－1)＝＋1.89kJ·mol－1＞0，ΔS＝S(金刚石，s)－S(石墨，s)＝2.4J·K－1·mol－1－5.7J·K－1·mol－1＝－3.3J·K－1·mol－1＜0，A错误；由公式ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应ΔG＝1.89kJ·mol－1－298K×(－3.3×10－3kJ·K－1·mol－1)＝2.8734kJ·mol－1，B错误；由A项分析可知，石墨比金刚石稳定，C错误。

9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1452kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列说法不正确的是(

)A．CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－1452kJ·mol－1B．3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)===4CH3OH(l)

ΔH＝＋585.07kJ·mol－1C．等物质的量的CH4(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH4(g)放出的热量更多D．在中性溶液中，CH4(g)和O2(g)能形成燃料电池解析：由②＋③×4可得2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝[－1452＋(－44)×4]kJ·mol－1＝－1628kJ·mol－1，所以甲醇的燃烧热ΔH＝－814kJ·mol－1，故A错误；根据盖斯定律，①×3－(②＋③×4)×2可得3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)===4CH3OH(l)的ΔH＝{－890.31×3－[－1452＋(－44)×4]×2}kJ·mol－1＝＋585.07kJ·mol－1，故B正确；根据①可知1mol甲烷完全燃烧放出的热量为890.31kJ，根据A项分析可知1mol甲醇完全燃烧放出的热量为814kJ，所以甲烷放出的热量更多，故C正确；只要溶液为电解质溶液且形成闭合回路，就可以形成燃料电池，故D正确。

10．(2025·湖北黄冈中学调研)已知：①1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量；②2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量。下列说法中不正确的是(

)A．CH4的燃烧热为ΔH1＝－889.6kJ·mol－1，C2H2的燃烧热为ΔH2＝－1294.8kJ·mol－1B．CH4和C2H2的燃烧热大小关系：ΔH1>ΔH2C．等量的C2H2完全燃烧生成水蒸气和CO2放出的热量比生成液态水和CO2放出的热量多D．分别燃烧等质量的CH4和C2H2生成液态水和CO2，CH4放出的热量多物质H2(g)CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)相对能量/(kJ·mol－1)0－201－242－393－50反应Ⅰ的焓变ΔH1＝________kJ·mol－1。＋131.3物质C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)标准生成热/kJ·mol－10.0－241.8－110.50.0245－49.0kJ·mol－1②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O