2026年河北邯郸市临漳县中考一模化学试卷

2026年河北邯郸市临漳县中考一模化学试卷一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．邯郸特产丛台酒的酿造工艺历史悠久，下列酿酒环节中属于化学变化的是A．清水泡粮 B．磨粮粉碎 C．过滤酒液 D．蒸粮发酵2．实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是A．称量粗盐固体B．过滤C．熄灭酒精灯D．移走蒸发皿3．钛合金增材制造技术在航空航天领域的应用日益广泛，工业用2Mg+TiCl4A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应4．邯郸某中学化学实践小组组装微型空气质量“检测站”，检测漳河沿岸的空气质量，结果如图所示。下列说法错误的是A．空气质量指数(AQI)越大，空气质量越好B．当日首要污染物为臭氧C．该“检测站”未检测CO2D．骑行共享单车游览漳河沿岸，可减少机动车尾气污染5．下列化学用语表示正确的是A．N2—2个氮原子 B．—氯原子C．2Mg+2—2个镁离子 D．6．滏阳河生态治理工程将饮用水净化作为核心任务，下列关于水的说法正确的是A．农业上为节约用水，将邯郸农田的漫灌改为喷灌B．活性炭能将滏阳河水中的色素和异味彻底除去，得到纯水C．电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺D．邯郸自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏7．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体8．魏县鸭梨是河北省邯郸市魏县的特产，素有“中国鸭梨之乡”的美誉。鸭梨中不仅果肉洁白如玉，其果皮和果肉中还含有具有抗氧化作用的原花青素B1(化学式为C30H26A．原花青素B1由C、H、O三种元素组成B．原花青素B1的相对分子质量为578C．原花青素B1由30个碳原子、26个氢原子和12个氧原子构成D．原花青素B1中氢元素的质量分数最小9．永年是全国知名的标准件生产基地，生产中需分离碳粉和铁粉原料，下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的(永年标准件生产相关)实验方案A分离标准件生产废料中的铁粉和碳粉用磁铁吸引铁粉，实现固固分离B鉴别标准件生产用的纯铁片和镀锌铁片取样，分别加入FeSO4C检验标准件除锈后的稀盐酸废液中仍含有HCl废液中滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化D除去标准件生产ZnSO4溶液中的少量CuSO加入足量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D10．实验小组的同学按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，试管①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析正确的是A．M点时反应已开始B．N点时试管①中有三种固体物质C．实验过程中观察到部分红色固体逐渐变为黑色D．从N点到P点固体中铜元素的质量分数不变二、非选择题(本大题共8小题，共40分)11．能源与生产生活密不可分，邯郸峰峰矿区是河北重要煤炭产区，同时邯郸正大力发展冀南氢能产业，请回答下列问题：（1）目前人类利用的化石燃料包括煤、和天然气，峰峰矿区的煤炭深加工为本地化工提供原料。（2）居民用天然气做饭时，燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色，此时需(填“调大”或“调小”)灶具进风口。（3）家庭做饭时油锅着火，用锅盖盖灭的灭火原理是。（4）航天员食谱中的牛肉富含(填营养素)，蔬菜提供的维生素能增强人体抵抗力。（5）邯郸获批冀南氢能示范城市，氢气作为新能源燃料的优点是(写一条即可)。12．邯郸航天配套企业为神舟系列空间站研发了转化密封装置，可将航天员呼出的CO2（1）该转化工艺中，反应物和生成物中共有种氧化物(空间站需分离氧化物进行资源回收)。（2）丙()中氢元素的化合价为。（3）写出该转化的化学方程式：。（4）若为空间站转化11g乙物质，理论上需要消耗甲物质的质量为g。13．曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答：（1）t3℃时，甲的溶解度为g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。（2）t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为g。（3）t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为(填“甲”或“乙”)。（4）对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至t2℃，说法正确的是___________(填字母)。A．均形成不饱和营养液B．所得营养液中溶质的质量分数相同C．以上两种说法均错误14．邯郸郊野公园开展滏阳河支流水体生态监测，溶解氧含量是水体水质检测的核心指标，检测前需制备纯净的实验用氧气，某中学化学小组为其搭建了氧气制取装置，请回答：（1）仪器①的名称为。（2）为快速制备氧气用于水体检测，选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，应选择的发生装置为(填序号)，反应的化学方程式为。（3）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，排水法收集的氧气更纯净(适配水质精准检测)，观察到时开始收集；实验中水槽内的水变成紫红色，操作原因可能是。（4）若用F装置收集干燥的氧气(用于水体溶解氧现场检测)，气体应从端(填“b”或“c”)通入。15．临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答：（1）配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。（2）配制选种溶液的正确操作顺序为(填图示序号)。（3）若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。（4）图③操作中，玻璃棒的作用是，使NaCl固体快速溶解得到均一选种溶液。（5）操作⑤称量NaCl时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。A．继续添加氯化钠固体B．调节游码C．减少砝码16．肥乡化工园区以本地矿产为原料，专业生产二水合氯化钙CaCl2（1）石灰石的主要成分是(填化学式)。（2）反应器中石灰石与稀盐酸发生反应的化学方程式为。（3）工艺流程中，粉碎机和搅拌器共同的作用是。（4）反应器中产生的气体可收集后，用于(写一条邯郸本地的合理用途)。17．邯郸本地日化企业研发的暖宝宝是冬季热销品，化学探究小组以“探究铁生锈的条件”为主题开展学习活动，并同步探究该暖宝宝的发热原理，请回答：任务Ⅰ：探究铁生锈的条件【进行实验】（1）小组用上图装置进行铁生锈探究，一周后，试管(填序号)中的铁钉发生明显锈蚀，由此可知铁生锈的条件为。任务Ⅱ：探究邯郸本地暖宝宝的发热原理暖宝宝的发热核心原理是利用铁粉生锈放热，最高温度可达60℃。（2）铁生锈的过程属于(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。【查阅资料】邯郸本地暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。探究Ⅰ：验证暖宝宝的核心成分【实验1】（3）剪开暖宝宝包装袋，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解，，证明黑色粉末中含有铁粉，该反应的化学方程式为。探究Ⅱ：探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响【实验2】小组将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合，测量10分钟内体系温度上升值，实验数据如下表：实验编号活性炭质量/g氯化钠质量/g温度上升值/℃①000.1②0.2022③x0.13.1④0.20.156.3（4）表中x的值为。（5）对比实验(填实验编号)，可得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。18．鸡泽是华北地区重要的紧固件生产基地，黄铜(铜、锌合金)是制作紧固件的核心原料，化学研究小组用鸡泽产黄铜样品进行成分含量测定实验：10g黄铜样品加入100g稀硫酸，充分反应后烧杯内物质总质量为109.8g，请回答：（1）实验过程中生成氢气的总质量为g。（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出完整的计算过程)。

答案解析部分1．【答案】D【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、清水泡粮只是粮食吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、磨粮粉碎只是粮食的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、过滤酒液是将不溶性固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、蒸粮发酵过程中，粮食中的糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据物理变化的概念解答，物质的吸水过程无新物质生成；

B、根据物理变化的概念解答，物质形状的改变属于物理变化；

C、根据物理变化的概念解答，过滤是物理分离操作，无新物质生成；

D、根据化学变化的概念解答，发酵过程有微生物参与，生成酒精等新物质，属于化学变化。2．【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯【解析】【解答】A、称量粗盐固体时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品位置放反，操作错误，选项A不符合题意；

B、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中未用玻璃棒引流，操作错误，选项B不符合题意；

C、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确，选项C符合题意；

D、移走热的蒸发皿时，不能用手直接拿取，应用坩埚钳夹持，防止烫伤，图中操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据托盘天平的使用规则解答，称量固体药品时左盘放药品，右盘放砝码；

B、根据过滤操作的要点解答，过滤需做到“一贴、二低、三靠”，玻璃棒引流是关键；

C、根据酒精灯的使用方法解答，用灯帽盖灭酒精灯可防止酒精挥发引发火灾；

D、根据蒸发操作的注意事项解答，热的蒸发皿温度高，需用坩埚钳夹持。3．【答案】C【知识点】反应类型的判定；氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用【解析】【解答】化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。氧化反应：物质与氧气发生的反应，它不属于基本反应类型。2Mg+TiCl4 高温 2MgCl4．【答案】A【知识点】空气的污染与防治【解析】【解答】A、空气质量指数（AQI）越大，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，选项A错误；

B、由检测数据可知，当日臭氧浓度最高，因此首要污染物为臭氧，选项B正确；

C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，因此该“检测站”未检测二氧化碳，选项C正确；

D、骑行共享单车可减少机动车的使用，从而减少机动车尾气污染，选项D正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据空气质量指数的含义解答，AQI数值与空气质量成反比；

B、根据首要污染物的判断方法解答，浓度最高的污染物为当日首要污染物；

C、根据空气污染物的种类解答，二氧化碳不属于空气污染物；

D、根据绿色出行的意义解答，减少机动车使用可降低尾气排放。5．【答案】B【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、N2表示氮气或1个氮分子，2个氮原子应表示为2N，选项A错误；

B、该粒子的质子数为17，核外电子数为17，质子数=核外电子数，为氯原子，选项B正确；

C、镁离子的符号为Mg2+，2个镁离子应表示为2Mg2+，选项C错误；

D、氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据化学符号的意义解答，化学式右下角的数字表示1个分子中所含原子的个数；

B、根据原子结构示意图的判断方法解答，质子数=核外电子数的粒子为原子；

C、根据离子符号的书写方法解答，离子符号中数字在前，正负号在后，带1个电荷时1省略；

D、根据稀有气体的化学式书写解答，稀有气体的化学式直接用元素符号表示。6．【答案】A【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源【解析】【解答】A、农业上将漫灌改为喷灌，可减少水的浪费，有效节约用水，选项A正确；

B、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，因此不能得到纯水，选项B错误；

C、电解水时，负极产生氢气，氢气具有可燃性，能燃烧产生淡蓝色火焰；正极产生氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，选项C错误；

D、邯郸自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，蒸馏是实验室净化水的方法，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据节约用水的措施解答，喷灌、滴灌可提高水的利用率；

B、根据活性炭的净水作用解答，活性炭具有吸附性，只能除去色素和异味；

C、根据电解水的实验现象解答，电解水“正氧负氢，氢二氧一”；

D、根据自来水厂的净水流程解答，自来水厂净水不包含蒸馏操作。7．【答案】D【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，该说法错误，不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，该说法错误，不符合题意；C、描述实验现象时，不能描述生成物名称，该说法错误，不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据红磷燃烧产生大量白烟来解答；

B、根据铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质来解答；

C、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰来解答；

D、根据木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答。8．【答案】C【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算【解析】【解答】A、由原花青素B1的化学式C30H26O12可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确；

B、原花青素B1的相对分子质量为12×30+1×26+16×12=578，选项B正确；

C、原花青素B1是由分子构成的，1个原花青素B1分子由30个碳原子、26个氢原子和12个氧原子构成，选项C错误；

D、原花青素B1中碳、氢、氧元素的质量比为(12×30)：(1×26)：(16×12)=180：13：96，氢元素的质量比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式的宏观意义解答，化学式可表示物质的元素组成；

B、根据相对分子质量的计算方法解答，相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和；

C、根据物质的微观构成解答，物质由分子构成时，分子由原子构成；

D、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答，元素质量比越小，元素质量分数越小。9．【答案】D【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，因此用磁铁吸引铁粉可实现铁粉和碳粉的分离，选项A能达到实验目的；

B、纯铁片和镀锌铁片都不能与硫酸亚铁溶液反应，均无明显现象，无法鉴别，选项B不能达到实验目的；

C、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此滴加紫色石蕊溶液可检验废液中是否含有HCl，选项C能达到实验目的；

D、铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会引入新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，选项D不能达到实验目的。

故答案为：D。

【分析】A、根据铁的物理性质解答，铁具有磁性，可被磁铁吸引；

B、根据金属活动性顺序解答，锌、铁的金属活动性都比铁弱，不能与硫酸亚铁反应；

C、根据酸的化学性质解答，酸能使紫色石蕊溶液变红；

D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，且不能除去原物质。10．【答案】B【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、M点时固体质量没有发生变化，说明反应还没有开始，选项A错误；

B、N点时，木炭还原氧化铜的反应还没有完全进行，试管①中的固体有未反应完的氧化铜、木炭，以及生成的铜，共三种固体物质，选项B正确；

C、实验过程中，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，因此观察到黑色固体逐渐变为红色，选项C错误；

D、从N点到P点，反应继续进行，固体总质量逐渐减小，而铜元素的质量不变，因此固体中铜元素的质量分数逐渐增大，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据图像分析反应进程，固体质量开始减少时反应才开始；

B、根据反应的进行程度判断固体成分，反应不完全时，固体包含反应物和生成物；

C、根据木炭还原氧化铜的实验现象解答，氧化铜为黑色，铜为红色；

D、根据元素质量分数的计算解答，铜元素质量不变，固体总质量减小，铜元素质量分数增大。11．【答案】（1）石油（2）调大（3）隔绝氧气(或空气)（4）蛋白质（5）燃烧产物只有水，无污染【知识点】生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点【解析】【解答】（1）目前人类利用的化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；

（2）居民用天然气做饭时，燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色，说明氧气不足，天然气燃烧不充分，此时需调大灶具进风口，增加氧气的通入量；

（3）家庭做饭时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止；

（4）航天员食谱中的牛肉富含蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质；

（5）氢气作为新能源燃料的优点是燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广，合理即可）。

【分析】（1）根据化石燃料的种类解答，化石燃料包括煤、石油、天然气；

（2）根据燃烧的条件解答，增大氧气的浓度可使燃料充分燃烧；

（3）根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下；

（4）根据食物中的营养素解答，肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质；

（5）根据氢能的优点解答，氢气燃烧产物只有水，是最清洁的能源。（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。（2）火焰发黄、锅底出现黑色说明天然气燃烧不充分，是氧气供给不足导致的，调大进风口可增加空气（氧气）通入量，使燃料充分燃烧。（3）用锅盖盖灭油锅着火，是通过隔绝助燃物（氧气/空气）达到灭火目的，符合灭火原理的要求。（4）瘦肉、蛋类、奶类等食物中富含蛋白质。（5）氢气燃烧只生成水，无污染物排放，且热值高于常见化石燃料，可由水分解制取。12．【答案】（1）两（2）+1（3）CO（4）2【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。由图可知，反应物和生成物涉及的物质为氢气、二氧化碳、水和甲烷，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故共有两种氧化物；

（2）丙是甲烷，化学式为CH4，其中碳元素显-4价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得氢元素的化合价为+1；

（3）由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2一定条件CH4+2H2O；

（4）设理论上需要消耗氢气的质量为x。

CO2+4H2一定条件CH4+2H（1）由图可知，反应物和生成物涉及的物质为氢气、二氧化碳、水和甲烷，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故共有两种氧化物；（2）丙为水，水中氢元素显+1价；（3）由图可知，该转化为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2（4）由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲（H2）和乙（CO2）的质量比为：8：44=2：11，故若为空间站转化11g乙物质，理论上需要消耗甲物质的质量为2g。13．【答案】（1）60（2）65（3）甲（4）A；B【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度为60g；

（2）t3℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g乙物质，因此50g水中最多溶解15g乙物质。向50g水中加入20g乙物质，只能溶解15g，所得营养液的质量为50g+15g=65g；

（3）t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌，溶解度小的物质溶解的质量少，会有未溶固体，因此B烧杯中的溶质为甲；

（4）A、在t1℃时甲、乙两种物质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，符合题意；B、升温至t2℃，B中剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，则溶质质量分数相等，符合题意；C、以上两种说法均正确，不符合题意；故选AB。

【分析】（1）根据溶解度曲线读取对应温度下物质的溶解度；

（2）根据溶解度的概念计算溶液的质量，注意只能溶解溶解度范围内的溶质；

（3）根据溶解度大小判断溶解情况，溶解度小的物质易有未溶固体；

（4）根据溶解度曲线的变化趋势判断升温后溶液的状态，溶质和溶剂质量不变则溶质质量分数不变。（1）根据溶解度曲线，t3℃时甲对应的溶解度纵坐标为60g。（2）t3℃时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+15g=65g。（3）t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙加入100g水中，溶解度更小的物质更易达到饱和出现未溶固体，因此B中溶质为甲。（4）A、在t1℃时甲、乙两种物质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，符合题意；B、升温至t2℃，B中剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，则溶质质量分数相等，符合题意；C、以上两种说法均正确，不符合题意；故选AB。14．【答案】（1）酒精灯（2）B；2（3）导管口有连续均匀的气泡冒出；试管口未放一团棉花（4）b【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）仪器①的名称为酒精灯，常用于加热实验；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，应选择的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；

（3）用排水法收集氧气时，观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，此时排出的是纯净的氧气；实验中水槽内的水变成紫红色，是因为试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽；（1）仪器①是酒精灯，用于给物质加热。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型，应选择的发生装置为B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2（3）用排水法收集氧气时，要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，若此时收集，氧气不纯。所以观察到气泡连续均匀冒出时开始收集。实验中水槽内的水变成紫红色，是因为高锰酸钾粉末进入了水槽，操作原因可能是试管口没有塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末随气流进入导管，进而进入水槽。（4）若用F装置收集干燥的氧气，氧气密度比空气大，应长进短出，所以气体应从b端通入。15．【答案】（1）16（2）②⑤④①⑥③（3）偏大（4）搅拌，加速氯化钠固体的溶解（5）A【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】（1）配制100g16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g；

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为②⑤④①⑥③；

（3）图①中俯视量取水，会导致量取的水的体积偏小，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%×100%，溶剂质量偏小，会导致选种溶液浓度偏大；

（4）图③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，使NaCl固体快速溶解得到均一的选种溶液；

（5）操作⑤称量NaCl时，天平指针偏向右盘，说明氯化钠固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，直至天平平衡，故选A。

【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；

（2）根据一定溶质质量分数溶液的配制步骤解答，步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；

（3）根据量筒读数的误差分析解答，俯视读数会导致量取的液体体积偏小；（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为②⑤④①⑥③。（3）若按图①方法量取水，俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量（4）图③操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，使NaCl固体快速溶解得到均一选种溶液。（5）操作⑤称量NaCl时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，使天平平衡。故选A。16．【答案】（1）CaCO（2）CaCO（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（4）邯郸温室大棚作气体肥料(合理即可)【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；

（2）反应器中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）工艺流程中，粉碎机将石灰石粉碎，搅拌器使反应物充分混合，二者共同的作用是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；

（4）反应器中产生的气体是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可收集后用于邯郸温室大棚作气体肥料（合理即可）。

【分析】（1）根据石灰石的主要成分解答，石灰石的主要成分为碳酸钙；

（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应原理解答，书写化学方程式时注意配平；

（3）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可加快反应速率；

（4）根据二氧化碳的用途解答，二氧化碳可作气体肥料，促进植物光合作用。（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）反应器中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3（3