2026年江苏苏州中考化学考前冲刺卷(五)含答案

12026年苏州市中考化学考前冲刺卷（五）（考试时间：100分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16P-31S-32K-39第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是A．徐光宪：提出稀土分离新理论B．闵恩泽：炼油催化剂的研究C．屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素D．侯德榜：发明联合制碱法2．“雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将A．变小B．不变C．变大D．无法确定3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是A．氧气B．氯化钠C．金刚石D．水4．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有A．氢元素B．氢离子C．氢原子D．氢分子5．下列营养素不能为人体提供能的是A．蛋白质B．维生素C．糖类D．油脂6．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是A．添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品B．农业上常用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多7．土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入A．Ca(OH)2B．CaCO38．分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．食盐B．蔗糖C．味精D．菜籽油9．下列各组物质名称不代表同种物质的一组是.A．碳酸钠、纯碱B．氧化钙、熟石灰C．氢氧化钠、火碱D．碳酸氢钠、小苏打10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能一步反应实现的是A．H2CO3B．Fe2O3FeCl311．根据所含营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等品种。复合肥能同时给植物提供多种营养元素，施肥效果更好。下列属于磷肥的是A．CO(NH2)2B．KClC．Ca(H2PO4)2阅读下列材料，回答下列小题：2工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。12．下列化学用语表示正确的是A．2个氮原子：N2B．NH3中氮元素的化合价：H3C．HNO3在水中解离出的阳离子：H+D．氯化铵的化学式：ClNH313．下列说法中正确的是A．合成氨反应中分子总数减少B．尿素、氯化铵都属于铵态氮肥C．氮元素的相对原子质量为14.01gD．氮原子中质子数和电子数之和等于714．下列实验方案不合理的是A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网B．除去CO中少量CO2：将气体缓缓通过NaOH溶液C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃闻气味D．区分Na2CO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象15．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是A．甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色B．乙实验中，溶液中产生白色沉淀C．丙实验中，溶液由红色变为无色D．丁实验中，溶液由红色变为无色16．下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是A．40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50%B．该果蔬洗盐溶液pH>7C．NaHCO3属于易溶物质D．按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液17．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确3A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2B．X的微观示意图为C．最终氨分子转化为氮分子D．反应I、II、III都属于化合反应18．碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点的溶质只有NaClB．反应结束后溶液pH大于7C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关19．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系已知a点表示SO3，则下列说法错误的是A．e点表示物质的化学式可能为Na2SO3B．b点表示的物质在氧气中燃烧可生成c点表示物质C．c点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一D．d点表示的物质和氢氧化钡在水溶液中一定可以发生中和反应20．一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是A．过程I中，P元素的化合价既升高又降低B．过程II中，发生的反应不属于化合反应C．过程III中，需要进行尾气处理D．过程I中，理论上每生成98kg的H3PO4需要消耗31kg的P44第II卷（非选择题共60分）219分）化学与我们生活息息相关，就在我们身边。(1)电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。①铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断(填“增大”“减小”或“不变”)。②铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸。若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需水的体积mL。在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有(填序号)。①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒若某同学在量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数40%(填“>”“=”“<”)。(2)生活中的化学①用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是。②炒菜时，油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是。③在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是。④生锈的铁制品可用洁厕灵(有效成分为盐酸)清洗除锈，其反应方程式为。2210分）某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题：(1)装置A中仪器I的名称是。(2)用如图装置完成制取O2及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹进行的操作是(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，观察到装置B中的现象是________(3)实验室用如图装置制取CO2反应的化学方程式为。对比装置A，该装置优点是。实验时，若试管内的液面到达c处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是。_________(4)如图装置所示，可观察到(填字母)处石蕊试纸始终不变色，e与f，g与h的现象对比均可证明CO2具有的性质。5237分）用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图：(1)“浸取”时，发生反应的化学方程式有(任写一个)，所属的基本反应类型是。．．．．．．(3)氧化后溶液中的溶质有H2SO4和(填化学式)。(4)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是。(5)“一系列操作”包含、降温结晶、过滤等。2410分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图：【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。(1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。(2)加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。(3)“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。(4)制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。①Na2FeO4中铁元素化合价为______。②不同温度和pH下FeO-在水溶液中的稳定性如图所示。6为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是(填字母)。A．充分搅拌反应液B．控制反应在60℃左右进行C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中(5)“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。(6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。2515分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示：(1)小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由,可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质；______(2)小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小兰同学做法(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：；【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题：(3)若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表离子(填离子符号)；7(4)若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：。_______(5)若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。(6)小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验：步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程)269分）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。【活动一】话说金属的冶炼(1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是。(2)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是(用化学用语填空)。【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画”【查阅资料】I．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属；II．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹；III．石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化；IV．