2026年江苏苏州中考化学考前冲刺卷(一)含答案

12026年苏州市中考化学考前冲刺卷（一）（考试时间：100分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是A．裁剪窗花B．滴水成冰C．钻木取火D．汽油挥发2．下列物品使用的主要材料不属于合成材料的是A．汽车轮胎B．青花瓷瓶C．涤纶袜子D．塑料吸管3．下列物质由离子构成的是A．氦气B．金刚石C．硫酸铜D．干冰4．江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体5．菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析每100g菠菜含铁2．5mng左右。这里“铁”指的是A．原子B．离子C．元素D．分子6．下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是D.7．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是A．KMnO4B．P2O5C．NaClD．O2阅读下列材料，完成下面2道小题。高温高压氮气常用于工业制氨气，工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸和氮肥(高温高压催化剂尿素氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。28．下列有关氮元素的说法正确的是A．属于金属元素C．相对原子质量为14.01g9．下列有关尿素的说法错误的是A．从化肥分类看，属于氮肥C．尿素中有8个原子B．核电荷数为7D．原子结构示意图为B．碳、氢、氧元素的质量比为3:1:4D．氢元素的质量分数最小10．“生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是A．抗菌颗粒可以去除细菌B．超滤膜可以去除不溶性杂质C．活性炭有吸附性D．通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是→H2O—2O3212．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是A．取粗盐B．溶解粗盐C．过滤D．蒸发13．中国人酷爱饮茶。茶汤溶液的色、香、味，主要由于茶黄素(C29H24O12)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。下列有关这两种物质的说法正确的是A．茶黄素和儿茶素均可溶于热水B．茶黄素中氢、氧元素的质量比为2:1C．等质量的茶黄素和儿茶素中的碳原子个数比为29:15D．两种物质都是由碳、氢、氧原子构成14．我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是3A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子B．氦元素的原子序数为2C．氦的相对原子质量为4.003gD．液态氦可用于制造低温环境15．下列物质的性质和用途表述错误的是A．干冰升华吸热——作制冷剂B．小苏打受热易分解——作发酵粉C．稀有气体化学性质稳定——作保护气D．氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多16．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是A．《汉书·食货志》“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒发生了缓慢氧化B．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰C．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜D．《周易》“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体17．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化C．反应b属于化合反应D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O218．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下、下列说法正确的是4A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变B．反应Ⅱ为置换反应C．反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变D．反应Ⅱ中，理论上生成28kg的需要的质量为44kg19．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．NaCl的溶解度受温度影响较小B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．t℃时，KNO3和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等D．可用降温结晶的方法从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体20．小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20s时点燃乙醇，60s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是A．实验过程中要保证装置气密性良好B．结合实验事实可推断图2中t为60sC．图2中相对湿度增加说明反应生成了水D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成第II卷（非选择题共60分）218分）阅读下面科普短文，回答相关问题。氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一5种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。(1)制氢技术中占比最高的是。(2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为。(3)图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为。(4)图3中“储氢”消耗的氢气质量 (选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。(5)下列说法中不正确的是 (多选)(填序号)。a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料b．裂解乙醇(C2H5OH)制氢指将乙醇分解成H2和CO2c．现阶段氢能已经大规模使用228分）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为；若用过氧化氢制氧气可选用的制取装置是，其中二氧化锰的作用是。(3)若用E装置制氧气(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是。(4)用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，C中多孔隔板处观察到的现象依次是(用6图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。23.（11分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用，(1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为。②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为。(2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明。(3)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明。(4)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是kg。(5)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g)①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有性和稳定性。②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数(填“增大”“减小”或“不变”)。③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是。247分）战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题：(1)操作①的名称是。(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是。(3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为，所得溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”(4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有（填化学式）。7(5)“制浆”中发生反应的化学方程式是。2511分）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】的工业方法。【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质；②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示：Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀3.79.32.37.6完全沉淀4.73.79.6回答下列问题：(1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是，其中MgO发生的化学方程式。(2)滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、。(3)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，为了不引入新杂质，X溶液最好选用 (填字母)。A．H2O2溶液B．KMnO4溶液(4)加入氨水，目的是调节溶液的pH，使之为4.7≤pH＜9.3，其目的是，获得硫酸镁溶液。(5)产品干燥时温度不宜过高的原因是。2615分）盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途。化学社团的同学们以“氯化钠”为主题展开了项目式学习活动。任务一：认识氯化钠的微观构成(1)物质是由微粒构成的，氯化钠由(填“原子”“分子”或“离子”)构成。任务二：除去粗盐中的杂质(2)为了从海水晒得的粗盐中获得纯净的氯化钠，化学社团的同学设计了如下实验流程。资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙杂质。①向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式为；②请设计实验验证溶液B中含有的杂质成分。(写出实验步骤、现象和结论)8任务三：利用中和反应获得氯化钠(3)化学反应是实现物质转化的途径之一，有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。①写出该反应的化学方程式：；②分别取a、b、