2026年四川省南充市九年级下学期4月中考模拟化学试卷（含解析）

2026年四川省南充市中考化学4月模拟试卷

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.下列变化过程主要涉及化学变化的是（）

A.榨取果汁B.木柴燃烧C.湿衣晾干D.玻璃破碎

2.中国科学院上海研究所研制出“纳米药物分子运输车”（结构如图所

有机物外壳

示），该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。下列说法不正确的是（）

二氧化硅

A.肉眼不能直接看到运输药物的过程四乳化三铁

药物

B.四氯化三铁属于金属材料弋ay卷/

C.二氧化硅中硅元素化合价为+4价

D.推测该有机物外壳可在人体内分解从而释放药物

3.稀土是战略资源，隐身战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素

轨的有关信息，下列说法不正确的是（）

A.x=64B.铝位于元素周期表中第6周期

C.仇在化学反应中容易得到电子D.轧的相对原子质量为157.2

4.下列实验现象描述正确的是（）

A.石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，持续产生大量气泡

B.氯化钠固体溶解于水：溶液温度升高

C.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酬溶液，溶液由无色变为红色

D.细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

5.科技是国家强盛之基，卜.列说法正确的是（）

A.“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，因其硬度低于纯铝

B.“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化

C“大疆出spires”的机器皆采用碳纤维复合材料，因其韧性好，耐磨

D.“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性

6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于磷肥的是（）

A.Ca3{PO^2B.KClC.CO（NH2）2D.MgCl2

7.侏会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄,

上生赤煤，取出刮洗.....・入炉烹炼，……方成铜”。下列理解不正确的是（）

A.“打成薄片”利用了铁的延展性B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应

C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

8.以下实验基本操作正确的是（）

50

»量取液体体积

A.加入固体粉末

9.，本草纲目》记载；“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分

主要是三七氨酸（C5H8%。5），下列说法错误的是（）

A.三七氨酸属于有机物

B.三七氨酸中不含有氮分子

C.三七氨酸中氧元素的质量分数最大

D.三七氨酸分子中碳元素和氢元素的个数比为5：8

10.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、

丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的

活动性由弱到强的顺序是（）Fe3O4

A.甲乙丙B.丙乙甲C.乙丙甲D

丙甲乙

11.某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“一”表示一种物质可以

转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错Fe

/\

H2------------>Cu

误的是（）

A,尸内。4转化为re的反应可以是置换反应

B.，2可与Cu。反应生成Cu,也可与『62。3反应生成Fe

C.尸e能在空气中剧烈燃烧生成红色的尸6304

D.Fe与Gz"溶液反应可实现FCTCU的转化

12.二氧化碳的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉

的二氧化碳生产甲醇的微观示意图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是（）

O氢原子

纳米纤维.

嘴+，O氧原子

•碳原子

甲乙

A.从宏观角度分析:丁物质是由氧元素和氢元素组成的

B.从微观角度分析:化学反应前后原子种类、数目不变

C.从定量角度分析:反应生成丙、丁的质量之比为8：9

D.从社会用途分析:该反应能消耗二氧化碳，减缓温室效应

13.把小苏打（主要成分为NaHC03,杂质不参与反应）投入到密闭容器足

量的稀盐酸中，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法

正确的是（）

A.反应产生二氧化碳，使压强增大

B.反应结束后容器内的溶液呈碱性

C.碳酸氢钠在a点已完全反应

D.容器内最终的压强大小与小苏打的质量无关

14.除去卜列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质杂质］少量）试剂和操作方法

点燃

AC02CO

BNaClNc12co3加入适量稀盐酸

CKC嗨液K2c。3向溶液中加入过量的溶液，过滤

DNaCl泥沙加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A.AB.BC.CD.D

15.某同学取厨房中的食盐（主要成分是NaC，）和蔗糖，进行两组实验。

实验①：20。（：时，向100g水中加入40g食盐，充分搅拌后仍有少量固体未溶解;

实验②：20久时，向另一份100g水中加入40g蔗糖，充分搅拌后固体全部溶解。

结合如表中数据分析，下列说法正确的是（）

物质20。（：时的溶解度/g60。（：时的溶解度/g

NaCl36.037.3

蔗糖203.9287.3

A.实验①中所得溶液为NaC,的不饱和溶液

B.若将实验①的溶液升温至60汽，未溶解的食盐会全部溶解

C.实验②中蔗糖溶液的溶质质量分数为40%

D.实验②中若再加入40g蔗糖，充分搅拌（保持温度不变），固体也会全部溶解

二、流程题：本大题共1小题，共6分。

16.皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。

资料：1.草木灰（含长2。。3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体,

2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。

回答下列问题。

（1）选料：“过筛”的目的是______o

（2）调浆：调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应（填“吸收”或“放出”）热量。发生的更

分解反应的化学方程式有。

（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。

（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和。

三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。

17.阅读科普短文，回答相关问题。

冲锋衣因其防水和透气的特性备受青睐，其中防水透气膜起了至关重要的作用。聚四氤乙烯（/TFE）膜是市

面上常见的防水透气膜材料之一，拥有精细的微孔结构。轻雾、雨水不能透过

这种微孔防水膜，但出汗时水蒸气可以穿透，巧妙地平衡了防水和透气的需求。在不同的条件下，一定数

目的水分子可通过相互作用聚集形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见表。

而透湿性是指水蒸气透过织物的性能，直接影响穿着舒适性。该性能通常以透湿率(透湿率透过面料的水蒸

气质量)量化，测量原理如图所示，

类型直径=1x10-6m)

水蒸气4x10-4

轻雾20

雨水>400

(1)冲锋衣具有______的特性(填一点)。

(2)为实现防水透气功能，微孔防水膜孔的直径。范围是：4x<D<____nm0

(3)聚四氟乙烯(PTFE)属于(填“合成”或“天然”)高分子材料。

(4)测量面料透湿率的过程中装置为温度升高，可推测该过程______(填“吸收”或“放出”)热量。

(5)测量不同面料的透湿率需要控制的变量有(填字母序号)。

A.测量时间

B.空气湿度

C.氧气含量

D.面料面积

(6)下列说法正确的是(填字母序号)。

A.测量冲锋衣透湿率时，，实验前后干燥剂质量的变化值即为透过面料的水蒸气质量

B.测量冲锋衣透湿率，装置的密封性对测量结果无影响

C.若防水膜的微孔直径接近或大于轻雾分子团的直径，则可能失去防水功能

面料

密封装置

空气

xxxxxxxxxxxxxxxl1K

空气

干燥剂(氯化钙)一铝杯

四、实验题：本大题共1小题，共6分。

18.创新是社会进步的不竭动力。某校化学社团开展了如图“课本实验改进与创新”活动，请回答:

上Z氧化钠

a、b均

为蘸有

的酷的

棉花团

（1）实验4实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度______（填“大”或“小”）

于空气的密度。该改进实验的优点是______（写一点）。

（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a______b（填“高于”或“低于”）。

段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是

（3）实验C：该实验（诜填“能”或“不能”）验讦铁、铜、银的金属活动性顺序：倾斜V形管后，让左

侧反应后的溶液与铁接触，充分反应后将丫形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生，则下列叙

述中完全正确的是

A.滤渣为铜、银

B.滤液的质量一定比原溶液的质量小

C.滤液有可能呈蓝色

五、探究题：本大题共2小题，共20分。

19.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的

废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如

下探究活动。

【查阅资料】@BaCl2+Na2CO3=BaCO31+2NaCl；②Ba"溶液呈中性;

③威石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任务】废液成分分析

化学实验报告单

姓名：小明合作者：小芳

班级：九年级一班日期：2026.4.15

【实验名称】氢氧化钠和碳酸钠的性质

【实验目的】检验废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种

【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等

【实验试剂】待测溶液、氯化钢溶液、稀盐酸、酸碱指示剂、氯化铜溶液

【实验过程】

(1)填表:

实验操作实验现象实验结论

步骤1:取少量废液于试管中，加入足量的氯化钢稀溶液。产生白色沉淀。废液中有可。2。。3

步躲2：取少量步骤1中的上层消液于试管中，______。O废液中有NaO〃

【任务二】废液中碳酸钠含量测定

兴趣小组设计的实验装置如下图所示。取50.0g废液样品放入装置4的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称

量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置C增重2.2g。

(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间N2,其原因是—。

(3)装置。中反应的化学方程式是一。

(4)废液中碳酸钠的质量分数是o

(5)如果缺少装置会使测定的碳酸钠含量______(填“偏大”或“偏小”)。

【任务三】废液的处理

(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢区化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质,

则加入的这种物质是______o

20.实验室有两瓶试剂，分别为待测液人待测液B,已知•瓶是稀盐酸或稀硫酸，另•瓶是NaOH溶液或

CQ(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。

⑴小华用玻璃棒蘸取待测液A滴丁P"试纸上，测出待测液A的p”约为3,则待测液A是______溶液(填

“陵”或“碱”)。

(2)为进一步确定溶液中溶质成分，小华又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析：

实验序号实验一实验二实验三实验四

所加试剂锌粒Ba"溶液紫色石蕊溶液可02。。3溶液

待测液4—产生白色沉淀变红产生气泡

现象

待测液8无明显现象产生白色沉淀变蓝无明显现象

根据实验现象，可推测出待测液力是______(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象

即可证明待测液8为Na。〃溶液的是______(填实验序号)。

【质疑讨论】

(3)小刘对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液8己变质，写出

待测液B变质的化学方程式______o

【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？

【猜想假设】

(4)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：。

【设计实验】

(5)小刘设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论,

实验方案及操作步骤实验现象实验结论

步骤一：取少量变质后的Na。，溶液于试管中，加1入过量Ba"溶液充

产生______

分反应，过滤。猜想一成立

步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加______溶液变红

【反思拓展】

(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列(填字母代号)方案代替，产生其他的

现象后，也能得到相同的结论。

a.滴加CizC%溶液b.滴加MgSOq溶液c,通入CO2

六、计算题：本大题共2小星页，共15分。

21.遂宁人民秋冬喜食羊肉汤，羊肉汤鲜美离不开谷氨酸(C5H/。4)，味精主要成分为谷氨酸钠

(。5〃8%。4可。)是厨房常用增鲜调味品。请结合信息计算：

(1)谷氨酸由______种元素组成；一个谷氨酸分子中由个原子构成。

(2)谷氨酸钠(Cs/NOdNa)的相对分子质量为；谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为(最简整数

比)。

(3)实验表明，在p〃v4.0时味精的增鲜作用会减弱，据此，下列厨房用品与味精一并使用易减弱增鲜效果

的有(填数字标号)。

①小苏打②白醋③食盐

(4)若某味精样品含谷氨酸钠质量分数为90%,则50g该味精中含钠元素质量为______g(结果保留•位小

数)。

22.“84”消毒液(含NaOO)常用于环境消毒，其生产原理是：A%。/++〃2T，欲生产

100E质量分数为14.9%的7VQC7O溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：

(l)NaClO在NQ、Cl、。原子的个数比为。

(2)1002该NQCIO溶液含NaC/。£。

(3)理论上需NaC7的质量是多少？(写出计算过程)

1.【答案】B

【解析】解：4、榨取果汁的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A不合题意；

B、木柴燃烧的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故B符合题意；

C、湿衣晾干的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故C不合题意；

D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故D不合题意；

故选：8。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变亿的区别，基础性比较强，只要抓住关犍点：是否有新物质生成，问题就

很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：从该“运输车”直径仅为2OO7UH,属于纳米级尺度，肉眼无法育接观察到其运输药物的过

程，选项说法正确，故A不符合题意。

B、金属材料包括纯金属和合金，四氧化三铁是金属氧化物，不属于金属材料，选项说法错误，故B符合题

意。

C、化合物中氧元素通常为-2价，设硅元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0：x+2x(-

2)=0,解得工=+4,选项说法正确，故C不符合题意。

D、该“运输车”要释放内部药物，推测有机物外壳可在人体内分解释放药物是合理的，选项说法正确，故

D不符合题意。

故选：B。

A、根据微观与宏观的不同分析；

B、根据物质的分类来分析；

C、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析：

D、根据题中信息分析推测。

本题考查化学基础知识，需熟练掌握。

3.【答案】C

【解析】解：4、原子中质子数=核外电子数，x=2+8+18+25+9+2=64,故正确；

D、铉原子核外有6个电子层，故位于第六周期，故正确；

C、轧原子最外层电子数是2,容易失去2个电子而带2个单位的正电荷，故错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为157.2,

单位是“1”，通常省略不写，故正确。

故选:Co

A、根据原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。

B、根据元素周期数=原子的核外电子层数，进行分析判断。

C、若原子的最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4,在化学反应中

易失去电子。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。

4【答案】C

【解析】解・：小碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍的反应的继续，故A错

误；

B、氯化钠溶于水，溶液温度不变，故B错误：

C、碱性溶液能使反应变红色，所以向氢氧化钠溶液中滴加无色酚麟溶液，溶液由无色变为红色，故C正确;

D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。

故选：Co

A、根据碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面•，阻碍的反应的继续进行分析；

B、根据氯化钠溶于水，溶液温度不变进行分析•：

C、根据碱性溶液能使反应变红色进行分析：

D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析。

本题难度不大，了解氢氧化钠固体具有吸水性、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可止确解答，

在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

5.【答案】C

【解析】解：4、合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金材料的硬度比纯铝大，故A错误；

B、“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时只是状态的改变，无新物质生成，属丁物理变化，故B错误；

C、“大疆出spires”的机器臂采用碳纤维包:合材料，是因为碳纤维材料强度高、韧性好、耐磨等，故C正

确；

D、“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色

素和异味，故D错误。

故选：Co

A.杈据铝合金材料的性质进行分析;

B.根据升华过程中水分子的变化进行分析，

C.根据碳纤维复合材料的性质进行分析•：

D.杈据活性炭的吸附性进行分析。

本题主要考查材料的性质和应用，注意完成此题，要熟悉常见材料的性质和用途，掌握材料的应用领域。

了解这些知识对广材料科学和工程应用具有重要意义。

6.【答案】A

【解析】解：力、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，故A正确；

B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，故B错；

C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，故C错；

D、MgC。中含有镁元素，不属于磷肥，故D错。

故选:Ao

磷肥是含有磷元素的化学肥料。

本题难度简单，主要考察学生对亿肥分类的理解和应用能力。

7.【答案】C

【解析】解：4、“打成薄片”是利用铁的延展性，故A正确；

B、”铁片为胆水所薄”是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，故B正确；

C、“上生赤煤”中的“赤煤”指的是铜（红色固体），不是真正的煤，故C错误；

D、“浸铜之法”说明铁能置换出铜，证明铁的金属活动性比铜强，故D正确；

故选：Co

根据湿法炼铜的原理（铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁），结合金属的延展性、置换反应定义、金

属活动性顺序等知识点解答即可。

掌握湿法炼铜的反应原理、金属的延展性、置换反应、金属活动性顺序是解答本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面

的最低处保持水平，故选项实验操作错误。

B、取用粉末状固体试剂，为避免试剂沾在管口或管壁上，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体

试剂送到试管底部，然后使试管直立.起来，故选项实验操作错误。

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坨烟钳夹取，故选项实

验操作错误。

D、消洗干净的试管应倒放在试管架上沥干水分，故选项实验操作正确。

故选：Do

根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试

题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：小三七氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；

B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，故B正确；

C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x5)：(1x8)：(14x2)：(16x5)=15：2：7：20,

所以氧元素的质量分数最大，故C正确；

D、三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8,故D错误。

故选：De

A、根据三七氨酸是含有碳元素的化合物讲行分析：

B、根据物质是由元素组成的进行分析；

C、根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；

D、根据原子个数比等于化学式中角标之比进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的

能力。

10.【答案】c

【解析】解：现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,

说明甲的金属活动性强于乙和丙；如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，

而乙表面没有变化，在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和稀硫酸反应，说明在金属活动性

顺序中，丙排在氢前面，乙排在氢后面，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙〈丙〈甲。

故选：Co

根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从

它的盐溶液中置换出来进行分析。

本题主要考查金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是排在氢前面的金

属能和酸反应生成氢气(位置越靠前，反应越剧烈)，二是排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液

中置换出来。

11.【答案】C

【解析】解：4、在3。4转化为Fe的反应可以是置换反应，如通过氢气和四氧化三铁在高温下反应生成铁和

二氧化碳实现转化，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置

换反应，故选项说法正确；

B、氢气具有还原性，“2可与。〃。反应生成C"，也可与叫2。3反应生成Fe，故选项说法正确；

C、Fe在空气中不能燃烧，且四氧化三铁是黑色的，故选项说法错误；

D、Fe与溶液反应生成氯化亚铁和铜，故选项说法正确；

故选：Co

A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；

B、根据氢气具有还原性，进行分析判断；

C、根据Fe在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁进行分析判断；

D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判

断。

本感难度不大，了解金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：4由分子结构模型可知，丁为水，水是由氧元素和氢元素组成的，选项说法正确，故A不符

合题意；

B.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，选项说法正确，故B不符合题意；

C.由化学方程式可知，反应生成丙与丁的质量比为32：18=16：9,不是8：9,选项说法错误，故C符合

题意；

D.该反应消耗二氧化碳，可减缓温室效应，选项说法正确，故D不符合题意；

故选：Co

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、。的原子个数分别为1、6、2,反应后

C、H、。的原子个数分别为1、4、1,则丁中含有2个氢原子和1个氧原子，丁的化学式为修。，因此，该

反应是氢气与二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醉和水，化学方程式为

3〃2+ca里叁CIhOH+“2。。

本题主要考查了如何根据图中信息正确进行分析•、判断方面的问题，同学们要抓住有用信息，联系所学知

识加以解答。

13.【答案】A

【解析】解：小反应产生二氧化碳气体，密闭容器内气体增多，压强增大，故说法正确；

B、稀盐酸足量，反应结束后溶液中含有剩余盐酸，呈酸性，不是碱性，故说法错误：

C、Q点后压强仍在上升，说明反应仍在进行，碳酸氢钠未完全反应，故说法错误；

D、小苏打质量越大，生成二氧化碳越多，最终压强越大，二者有关，故说法错误；

故选：儿

根据碳酸氢钠与酸的反应、压强变化与气体生成的关系、酸碱性判断解答即可。

掌握碳酸氢钠与酸的反应、压强变化与气体生成的关系、酸碱性判断、反应进程分析是解答本题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：小除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能

支持燃烧）大量存在时，少量的•氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。

B、Na2c。3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除

杂原则，故诜项正确。

C、长2。。3能与过量的Ba。%溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钢（过量

的），不符合除杂原则，故选项错误。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。

故选：8。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质

不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标

物质的质量。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】D

【解析】解：AOC时,Na。的溶解度为36.0g,即100g水中最多溶解36.0gNaC，。实验①中向100g水中

加入40g食盐，仍有少量固体未溶解，说明此时溶液口经达到饱和状态，所得溶液为NaC,的饱和溶液，故

A说法错误。

B.6（TC时NaG溶解度为37.3g,即100g水最多溶解37.3gNaC7,实验①加入40gNaS,升温到6（TC仍有

40g—37.3g=2.7g固体未溶解，故B说法错误。

C.实验②中溶质质量为40g,溶液总质量为100g+40g=140g,溶质质量分数为瑞x100%，28.6%H

40%,故C说法错误。

D.2(rc时蔗糖溶解度为203.9g,100g水最多可溶解203.9g蔗糖，加入40g+40g=80g蔗糖，小于203.9g,

固体可全部溶解，故D说法正确c

故选：Do

A.根据20汽时NaG的溶解度，结合实验①的溶解情况，判断溶液的饱和状态进行分析；

B.根据60。(：时NaG的溶解度，计算升温后最多能溶解的NQG质量，判断未溶解的固体是否能全部溶解进行

分析；

C.根据实验②中溶质和溶剂的质量，计算蔗糖溶液的溶质质量分数进行分析；

D.根据20久时蔗糖的溶解度，判断加入更多蔗糖后是否能全部溶解进行分析。

本题主要考查溶解度的相关知识，涉及饱和溶液的判断、溶质质量分数的计算，完成此题，可以从不同温

度卜的溶解度数据入手，结合实验过程中的溶质、溶剂质量变化进行分析解题。

16.【答案】除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体放出;。。(。，)2+犬2。。3二CaCO31+2K。，、

Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3U2NaOH用人品清水冲洗减少空气中二氧化碳与皮甯表面的碱反应，避

免皮蛋制作失败醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生反应

【解析】解：(1)草木灰(含长2。。3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体，则“过筛”的目的是除去砂石和

未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体：

(2)调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应放出热量；纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称,

草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，则调浆过程中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成

碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这两个反应都符合两种化合

物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于复分解反应，化学方程式为界(。月)2+可与。。3=1+

2NaOH.CQ(OH)2+K2CO3=CaCO31+2KOH；

(3)裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为月大量清水冲

洗；

(4)料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”

的主耍原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮生表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；

(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生反应。

故答案为：(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体。

(2)放出；Ca(OW)2+Na2CO3=CaCO3X+2NaOH.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3X+2KOH0

(3)用大量清水冲洗。

(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败。

(5)酯中含畲醋酸，醋酸具畲酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生反应。

(1)“过筛”相当于过滤，目的是除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；

(2)生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应放出热量；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳

酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸件沉淀和氢氧化钾；

(3)氢氧化钠和氢氧化钾都具有腐蚀性；

(4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成凝酸钠和水，和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；

(5)醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生反应。

本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的

条件得出正确结论。

17.【答案】防水(答案不唯一)20合成放出ABDAC

【解析】解：(1)根据短文第一段“冲锋衣因其防水和透气的特性备受青睐”可知，冲锋衣具有防水(或透

气)的特性。

故答案为：防水(答案不唯一)：

(2)根据文中描述，防水透气膜需要满足两个条件：一是透气，即允许直径为4X10-4〃血的水蒸气通过，

所以孔径0应大于4xl0-4〃m；二是防水，即阻挡直径为的轻雾和直径更大的雨水，所以孔径。应

小干20〃m,因此，微孔直径。的范围是4X10-"7n<D<20/zm。

故答案为：20；

(3)聚四氟乙烯(P7FE)俗称“塑料王”，是通过人工化学合成的方法制得的有机高分子化合物，属于合成高

分子材料。

故答案为：合成；

(4)在测量面料透湿率的过程中，如果装置内温度升高，说明该过程中发生了放出热量的现象(例如水蒸气被

干燥剂吸收或与干燥剂发生作用时放热)。

故答案为：放出；

(5)为了准确测量和比较不同面料的透湿率，需要采用控制变量法：

A.透湿率通常指单位时间内透过单位面积的水蒸气质量，因此测量时间是必须控制的变量，故A正确。

B.水蒸气的渗透动力来自于膜两侧的湿度差(水蒸气压差)，环境空气湿度会直接影响这一差值，必须控制，

故B正确。

C氧气含量与水蒸气的物理透过过程无直接关系，无需控制，故C错误。

D.透湿性能与有效透气面积成正比，测试时必须保证面料的有效面积一致，故D正确。

故答案为：ABD；

(6)4根据实验原埋，干燥剂吸收「透过面料的水蒸气，具增加的质量即为透过面料的水蒸气质量，故A正

确。

B.如果装置密封性不好，外界湿气可能进入或内部湿气从缝隙逸出，导致测量结果不准确，故B错误。

C.轻雾的直径约为2020〃m,如果微孔直径接近或大于此数值，液态的轻雾就能穿过薄膜，从而导致防水功

能失效，故C正确。

故答案为：ACO

(1)根据题干短文第一段的第一句话进行分析，提取冲锋衣的主要特性。

(2)根据表格中水蒸气、轻雾和雨水的分子团直径数据，结合文中关于防水透气膜原理的描述(阻挡雨水和轻

雾但允许水蒸气通过)进行逻辑推理，确定孔径范围。

(3)根据材料的分类知识进行分析•，判断聚四氟乙烯(PTFE)属于天然材料还是合成材料。

(4)根据物理变化中的能量变化进行分析，测量装置内温度升高说明该过程伴随着热量的释放。

(5)根据科学探究中控制变量法的京则进行分析，确定影响透湿率测量的关键因素(如时间、环境湿度、接触

面积等)。

(6)根据实验原理和文中信息进行分析。

本题主要考查新材料的开发与社会发展的密切关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

18.【答案】小;节约试剂(答案不唯一)低于;氢氧化钠溶于水放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，析出固体

(答案不唯一)能;8

【解析】解：(1)。处棉花先变红，说明气气先到达上部，证明匆.气密度比空气小；该改进实脸在密闭装置

中进行，氨气不逸散，且试剂用量少，可节约试剂；

(2)氢氧化钠固体溶「水放出大国热，使锥形瓶内气体温度升高，压强增大，U形管中液面a低「力；同时热

量使饱和石灰水温度升高，氢氧亿钙的溶解度随温度升高而减小，析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊；

(3)铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，倾斜V形管后，让左侧反应

后的溶液与铁接触，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，能验证三种

金属的活动性顺序；

A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜足量，硝酸银完全反应，倾斜丫形管让左侧反应后的溶液与铁接触,

铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中含铁，

则滤渣中含铁、铜、银，故A错误；

B、铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量

增加，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应：Fe+CU(NO3)2=Fe(/7O3)2+Cu,56份质量的铁置换出64份质

量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，即漉液的质量一定比原溶液的质量小，故B正确；

C、由以上分析可知，铁与硝酸铜反应后，铁过量，则硝酸铜完全反应，滤液中溶质为硝酸亚铁，为浅绿色,

故c错误：

故答案为：(1)小：节约试剂(答案不唯一)；

(2)低于；氢氧化钠溶于水放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，析出固体(答案不唯一)；

(3)能：8。

(1)根据氨气的密度比空气小，以及改进实验的优点(节约试剂、环保等)解答即可；

(2)根据氢氧化钠固体溶于水放热，气体受热膨胀使U形管液面变化，以及氢氧化钙的溶解度随温度升岛而

减小，析出固体使石灰水变浑浊解答即可；

(3)根据金属活动性顺序(Fe>Ag)以及置换反应原理，分析实验能否验证活动性顺序，并根据反应后

滤渣加盐酸有气泡说明铁过量，判断滤渣成分、滤液质量变化及颜色。

掌握氨气的密度、实验改进的环保与节约、氢氧化钠溶解放热、气体压强变化、溶解度与温度的关系、金

属活动性顺序的验讦、置换反应中溶液质量变化是解答本题的关键。

19.【答案】滴加酚猷溶液(或氯化铜溶液);溶液变红(或产生蓝色沉淀)将装置内残留的二氧化碳全部排入

装置C中，使测定结果更准确2NaOH+C02=Na2CO3+H2010.6%偏大氢氧化钙

【解析】解：(1)步骤1加入足量氯化钢已经检验并除去了碳酸钠，从实验结论得出废液中有NQOH,只需

检验上层清液中的氢氧化钠即可；步骤2实验操作和现象：向上层清液中滴加酚酰，无色酚配变红(或滴加

氯化铜溶液，产生蓝色沉淀)。

(2)反应结束后，装置内会残留生成的二氧化碳，继续通氮气可以将所有二氧化碳赶入C装置被完仝吸收，

使测定结果更准确。

(3)装置。中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+

H20.

(4)装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，即血(。。2)=2.2g.

设废液中碳酸钠质量为工。

N03+H2s04=N1I2SO4+“2。+。。2T

10644

x2.2g

106%

~44=22g

x=5.3g

碳酸钠质量分数：鹄x100%=10.6%。

(5)装置B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，若缺少从水蒸气会进入装置C,使C的质量偏大，使计算得到的

碳酸钠质量分数偏大。

(6)要将碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤除

去碳酸钙沉淀后即可得到氢氧化钠溶液。

故答案为：(1)滴加酚麟溶液(或氯化铜溶液)；溶液变红(或产生蓝色沉淀)。

(2)将装置内残留的二氧化碳全部排入装置。中，使测定结果更准确。

(3)2NaOH+C02=Na2CO3+H20.

(4)10.6%。

(5)偏大。

(6)氢氧化钙。

(1)碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠,

显硬性溶液能便酚配变红色。

(2)根据提供信息可以进行相关方面的判断。

(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

(4)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

(5)浓硫酸能够吸收水蒸气。

(6)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

本题主要考查根据提供信息进行分析、判断、计算、书写化学方程式等方面的知识，比较简单，解答时要

注意通过提供信息，结合所学知识解答即可。

20.【答案】酸有气泡产生;H2s0“实验四2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3白色沉淀;无色酚酬

溶液a

【解析】解：(1)常温下p"V7的溶液呈酸性，待测液的pH=3<7,因此为酸溶液；故答案为：酸；

(2)酸能与活泼金属锌反应生成氢气，因此加锌粒后有气泡产生；稀硫酸与BaC%反应生成硫酸钢白色沉淀,

稀盐酸与不反应，结合实验二现象可知4为稀硫酸；。&(。”)2与反应会生成碳酸钙白色沉淀，

Na。”与可做。。3不反应，实验四中8加碳酸钠无明显现象，可证明8为NaOH,其余实验均无法区分两种碱;

故答案为：有气泡产生；H2s00