人教版高中化学选择性必修3 第二章 第二节 烯烃 炔烃 教案

人教版(2019)高中化学选择性必修3第二章第二节烯煌狭煌

教案

第二节烯燃焕燃

2.2.2怏煌

【教材分析】学习有机化合物最大的特点就是要从结构出发，结构决定性质，性质反映结构。

《乙块》是高中化学不饱和烧一一烘烧的代表物。在此之前，学生学习了乙烯和烯蜂的性质，对不

饱和煌有了一定的了解。本节课在原有的学习基础上加深对“结构与性质”的认识，依据烯燃、烷

煌的物理性质递变规律，掌握焕姓的物理性质的变化规律；通过焕煌的结构特征，分析掌握焕煌的

化学性质。

【教学目标与核心素养】

课程目标学科素养

1.以乙炊为例，掌握焕煌的结构与性质a.宏观辨识与微观探析：以乙炊为例，掌握

2.掌握乙焕的实验室制法，培养科学探究与创新焕煌的结构与性质

意识的能力。b.科学探究与创新意识：乙块的实验室制

法

【教学重难点】

教学重点：焕煌结构与性质的关系；实验室制乙焕

教学难点：块煌结构与性质的关系；实验室制乙缺

【课前准备】

讲义教具

【教学过程】

【新课导入】

1836年，英国著名化学家汉弗莱戴维的堂弟，化学家埃德蒙•戴维在加热木炭和碳酸

钾取金属钾的过程中，将残渣(含碳化钾)投入水中后产生了一种气体，并发生爆

炸。他分析后确定这一气体的化学组成是GH(当时使用的碳的相对原子质量为6),

称它为“一种新的氢的二碳化物”。早在1825年，英国科学家法拉第从加压蒸储鲸鱼

油产生的气体中获得了一种碳和氢的化合物，测得其化学组成是C?H,并将其命名为

“氢的二碳化物”。实际上，法拉第发现的是苯(C6H6),埃德蒙•戴维发现的是乙快

(C2H2)0

【设疑】乙快的结构是什么？乙焕的性质是什么？

【学生活动1】

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阅读课本，完成下列问题

1.写出乙焕的分子式、结构式、结构简式、电子式

2.分析乙烘的结构特征及成键方式。

3.乙块的物理性质。

【讲解】

1.乙烘的分子式为澳氏，结构简式为CH三CH,电子式：结构式：

H—C=C—IIO

2.乙焕分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180。。乙快分子中的碳原子均采取sp杂

化，碳原子和氢原子之间均以单键(。键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个。键和2个

n键)相连接。

3.

HY=C—H

结构式球棍模哒

图2T乙快的结构式和分子结构模型

120pm'

or键ITVt

图2-5乙焕分子中的夕键和f键示意图

4.乙块(俗称电石气)是最简单的块经。乙块是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

【探究】

根据乙快的分子结构，乙快应该具有怎样的化学性质？

【资料】

实验室可用电石(CaCj与水反应制取乙烘，反应的化学方程式为:

CaC2+21I20-Ca(0H)2+CH三CH

(1)电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应

试剂。

(2)反应制得的乙烘中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其

干扰探究乙快化学性质的实验。

(3)乙快属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸。

【预测】

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根据乙快的分子结构，推测乙快通入酸性高锦酸钾溶液、澳的四氯化碳溶液时会有什

么现象？根据乙快的组成，推测点燃乙焕时会有什么现象？

【实验】

1.实验目的：实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质

2.实验原理

CaC2+2H20-Ca(0H)2+CH=CH

3.实验药品

电石(CaG)、饱和食盐水

4.实验步骤

如图所示，在圆底烧瓶中放入儿小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和

氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高钵酸钾溶液和溪的

四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙焕，观察现象,

5.实验记录

实验内容实验现象

(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧剧烈反应，有气体生成

瓶中

(2)将纯净的乙快通入盛有酸性高铳酸钾酸性高镒酸钾溶液褪色

溶液的试管中

(3)将纯净的乙快通入盛有溟的四氯化碳嗅的四氯化碳溶液褪色

溶液的试管中

(4)点燃纯净的乙焕火焰明亮，并伴有浓烟

6.实验结论

(1)乙块能发生氧化反应

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①.燃烧：火焰明亮，并伴有浓烟

2点燃>4CC)2+

2c2H+5O22H2O

A.乙焕燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙快的含碳量很高，没有完全燃烧。

B.乙焕在氧气中燃烧时火焰温度可达3000℃以上，故常用它来焊接或切割金属

②.使酸性高锯酸钾溶液褪色。

(2)乙焕能发生加成反应

乙烘能使溟的四氯化碳溶液褪色

CH=CH+HzCH2=CH2O

CHHCH+HC1^^CH^CHCl

CH=CH+HO—*CH,CHO

2△3

(3)加聚反应

nCHHCHI催化叫十CH=CH+r

7.实验评价

(1)导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？

［提示］用试管作反应容器制取乙块时，由于CaCz和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产

生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。

(2)简述实验中各装置的作用。

［提示］

装置①，反应装置，作用：产生乙快。

装置②，除杂装置，作用：除去杂质AS、P%。

装置③，检验装置，作用：检验乙快是否产生。

装置④，反应装置，作用：乙块与澳的四氯化碳溶液反应。

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装置⑤，尾气处理装置，作用：去除未反应的乙快。

(3)制取乙快不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？

［提示］

①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈，不能随用、随停。

②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。

③生成的Ca(0H)2呈糊状易堵塞球形漏斗。

【讲解】

1.乙快的工业制法

2cH4150°七,CH三CH+3H2

2.乙快的用途

①乙焕是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。

②乙块燃烧时产生的氧怏焰可用来切割或焊接金属。

【学生活动2】

1.焕点的定义及官能团。

2.总结缺燃的通式。

3.块煌的结构特点。

4.焕煌的物理性质

5.焕煌的化学性质

【讲解】

1.焕燃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烽，官能团：碳碳三键

2.焕烽的通式为CH2「2(n22),最简单的快烽是乙快。

3.分子里含有碳碳三键；除乙快外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以

及与之直接连接的两个原子共线。

4.快燃的物理性质

(1)常温下含有1〜4个碳原子的垃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。

(4)密度均比水小，均难溶于水。

5.焕堤的化学性质

快烽能发生氧化反应、加成反应、加聚反应

【讲解】

烷烧、烯烧、焕烧结构及性质对比

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烷煌烯烧焕煌

C„H(n>2)

通式CnH2n+2(W>l)2raJH2ff-2(应)2

结构特点

全部单键，饱和有碳碳双键,不饱和有碳碳三键，不饱和

代表物CH4CH2=CH2CH三CH

物理性质⑴煌一般是无色物质不溶于水而易溶于苯、乙醛等有机溶剂,密度比水的小。

⑵分子中碳原子数必的脂肪烧在常温常压卜都是气体，其他脂肪胫在常温常压下

是液体或固体。

(3)沸点的变化规律:①组成与结构相似的物质(即同系物),相对分子质量越大，其沸

点越高。②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体).支链越多,其沸点越

低。③组成与结构不相似的物质.当相对分子质量相同或相近时.分子的极性越大，

其沸点越高。

与浪(CCL)不反应加成反应，使浸的四氯化碳溶液褪色

主要化学

与高镐酸钾

随不反应被氧化，使高锌酸钾酸性溶液褪色

(H2SO4)

反应类型取代加成、聚合加成

【学生活动3】

(1)请写出戊快所有属于焕怪的同分异构体的结构简式。

CH三CCH2cH2cH3CH,CH三CCH2cHCH三CCHGHjCH：,

(2)请写出1-丁快与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团

的变化。

CII=CCILCIh+2H2-CIhC112cH该反应为加成反应。反应中碳原子之间形成的“键断裂，形成4

个C—H。键。

(3)某焕怪通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该快经可能的结构简式。

CH三CCH2cH(CHJCH3CH2C=CCH(CH：)CH:t

J

(2)CH3CH—CH2—C=CH4■甲基・1・戊块

叫

CH,CH—C=C—CH.4・甲基・2・戊块

I，

CH3

【课堂小结】

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【检测反馈】

1.乙烷、乙烯、乙快共同具有的性质是（）

A.都不溶于水，且密度比水小

B.能够使滨水和酸性溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面上

D.都能发生聚合反应生成高分子化合物

【答案】A

【解析】略

2.下列关于乙快制取的说法中，正确的是（）

A.实验室制取乙快的反应为：CQ&+“2。tT+。00

B.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水

C.乙缺在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟

D.用澳的水溶液除乙米中的杂质

【答案】C

【解析】

4反应生成乙焕和氢氧化钙，则实验室制取乙快的反应为：

CaC2+2H2。-C2H2T+Ca（O〃）2,故A错误；

B.与水反应剧烈，选饱和食盐水代替水使反应平稳，故B错误；

C.乙块中含碳量高，则乙块在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟，故C正确；

D.乙缺含碳碳三键，与溟水发生加成反应，应选硫酸铜除乙块中的杂质，故D错误；

故选:Co

CH?—CH2—C=C—C=CH

3.某煌的结构简式为[3孰也，若分子中共线的碳原子数为a,可

能共面的碳原子数最多为b,含四面体结构的碳原子数为c,则a、b、c分别是（）

A.3、4、5B.4、]（）、4C.3、10、4D.3、14、4

【答案】I）

【解析】

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碳碳三键周围一定有4个原子共线，其中3个是碳原子共线；碳碳双键周围一定有6个原子共面、

苯环结构周围有12个原子共面，其中共有14个碳原子共面;碳碳单键碳原子含四面体结构碳原子,

共有4个。故D正确。

故选Do

4.下图是制备和研究乙块性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是（）

产饱和食盐水

电石硫酸铜溶液滨水酸性高镒酸钾溶液

A.用蒸储水替代a中饱和食盐水产生的乙块更为纯净

B.c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质

C.d、e中溶液褪色的原埋不同

D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

【答案】A

【解析】

由制备和研究乙焕性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生反应：

CQC2+242OTCQ（OH）2+GH2T，C中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溟水与乙焕发生加成反

应，e中乙烘与高镒酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气。

A.由乙块的制备原理可知，蒸储水代替氯化钠溶液会使反应速率加快