2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-高考题型专项突破 离子方程式的正误判断_第1页
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0第一章物质及其变化高考题型专项突破

离子方程式的正误判断专项作业03目录CONTENTS题型突破01题型专练02题型突破题型专练专项作业[建议用时：40分钟]解析：由于还原性：I－＞Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气先氧化碘离子，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；将Na投入FeCl3溶液中，Na先与H2O反应产生NaOH、H2，产生的NaOH再与溶液中的溶质FeCl3发生复分解反应，C错误；D不符合原子守恒、得失电子守恒。

解析：向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸钙沉淀、氯化钙、次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故B错误。

6．已知还原性：I－＞Fe2+＞Br－，下列离子方程式正确的是(

)A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－D．将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol·L-1的FeI2溶液中：2Fe2+＋10I－＋6Cl2===12Cl－＋5I2＋2Fe3+解析：已知还原性：I－＞Fe2+＞Br－，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。将少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+，则离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，故A错误；足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br－，则离子方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，故B错误；将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I－而不氧化Fe2+，则离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C错误。

8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是(

)11．(2025·通化市辉南县第六中学高三月考)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是(

)A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2OC．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H

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