2025年江苏苏州园区初三化学二模试题及答案

12024-2025学年第二学期随堂练习卷初三年级化学学科2025年05月注意事项:1.本试卷满分100分，考试时间100分钟;2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效;书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效;3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。可能用到的相对原子质量:C-12H-1O-16N-14S-32I-127一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1.苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料2.下列图标与文字不相符的是.3.下列物质由分子构成的是A.铜B.氯化钠C.干冰D.金刚石阅读下列材料，回答第4~7题:氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。4.如图为氮在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是.A.氮元素为非金属元素B.氮原子的质子数为7C.氮原子的核外电子数为7D.氮原子的相对原子质量为14.01g5.自然界中的氮元素绝大部分以单质的形式存在于大气中，其构成微观粒子可表示为A.NB.2NC.N2D.N3-6.下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是A.水B.糖类C.油脂D.蛋白质7.不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是A.硫酸铵饱和溶液B.氢氧化钠溶液C.浓硝酸D.乙酸铅溶液28.下列有关金属的说法正确的是A.常温下，所有金属单质均是固体B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关D.废旧铁制用品应该直接填埋处理9.从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是A.侯德榜B.屠呦呦C.门捷列夫D.道尔顿10.下列关于河水处理和保护的说法正确的是A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道11.配制稀硫酸并制备氢气的实验中，所涉及的部分装置和操作正确的是12.负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是A.与普通水的分子构成不同B.氢、氧原子个数比为2:1C.属于混合物D.其中水分子处于静止状态13.下列化学用语表达正确的是A.2个钙离子:2Ca+2B.氧化铝:AlOC.60个碳原子:C60D.氧化镁中镁元素的化合价:14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸易挥发，可用于除铁锈B.石墨质地软，可用作电池电极C.酒精具有可燃性，可用作溶剂D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多15.水中加入下列物质导电性明显增强的是A.蔗糖B.酒精C.二氧化D.氢氧化钠16.鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是.A.软水和硬水:肥皂水B.KI溶液和KIO3溶液:淀粉溶液C.NaOH固体和NH4NO3固体:水D.(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体:熟石灰317.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是.A.CB.CuCuOCuSO4溶液C.FeFe2(SO4)3溶液D.NaOH溶液Na2CO3溶液Fe(OH)3aCl溶液18.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gC.将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃,溶液的溶质质量分数变小D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%19.常温下，将10mL5%稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法不正确的是.A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加B.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高C.滴加结束后，溶液为无色，溶液pH＜7D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl20.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氮。下列说法不正确的是.A.过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变B.过程②中N元素的化合价发生了改变C.过程③实现了电能到化学能的转变D.理论上，28kg的氮气参与反应，可以生成34kg的氮气二、非选择题（共60分）21.（5分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。（1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，区分蚕丝和棉线的方法。（2）《梦溪笔谈》中记载:“高奴县有洧水，……燃之如麻，但烟甚浓”，其中“洧水”指的是石油。石油属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源，工业上利用石油进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，该过程属于 变化（选填“物理变化”或“化学变化”）。（3）《三国志》中记载的“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是 。22.（16分）氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。I.自然界获得氧气如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2（1）光合作用能量转化方式为 。（2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式 Ⅱ.工业获得氧气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是4液态氧，将其贮存在钢瓶中。（1）空气变为液态，微粒间的空隙______（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）液氮的沸点_____液氧的沸点（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可立即观察到_____（填序号）.a.木条熄灭b.木条燃烧更旺Ⅲ.实验室获得氧气实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如下图所示。（1）仪器名称:①②。（2）本实验制取纯净的氧气可选用的发生和收集装置为（填字母），写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式:。取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于理论值，则可能的原因有（测定过程中产生的误差可忽略）。Ⅳ.家庭获得氧气某款家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化同时加入水中制取氧气，装置示意图如图1。（1）制氧机工作时发生了两步反应，第一步:2Na2CO3·3H2O2＝2Na2CO3+3H2O2;第二步:。（用化学方程式表示）（2）图1中“加湿过滤仓”的原理与图2中_____（填字母）装置类似。（3）“加湿过滤仓”中的水除了有加湿氧气的作用外，还可能起到的作用是______（填序号）。a.观察氧气生成的速率b.降低氧气温度c.增加氧气质量V.渔业获得氧气过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）都能与H2O反应生成O2和相应的碱，运输活鱼时常用到过氧化钙（CaO2）来增加水中的含氧量。（1）过氧化钙与水反应的化学方程式为。（2）鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，可能原因是。23.（7分）阅读下列短文，回答相关问题。“零碳明星”一氨1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成了氨。5随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的部分参数对比见下表。氢气氨气颜色、气味无色、无味无色、刺激性沸点/℃-252.9-33.5水中溶解度难溶于水极易溶于水爆炸极限/%4~7516~25（1）氨（NH3）中氮元素的化合价为。（2）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是氮气和水，反应的化学方程式是，该反应的基本反应类型为。（3）NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为。（4）有关氨替代氢气作为燃料，下列说法正确的是。a.氨气的沸点比氢气低，更难液化储运b.氨气的燃烧热比氢气大，氨气作为燃料更高效c.氨气的爆炸极限范围比氢气小，氨气作为燃料安全性比氢气高24.（12分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。I.碳捕集:资料一:KHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+KOH+H2O。资料二:LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。（1）“吸收”后生成KHCO3，写出反应的化学方程式。（2）燃煤烟气中的二氧化碳的捕集过程中，可循环利用的物质有（填化学式）（3）氢氧化（LiOH）能与二氧化碳反应生成碳酸钾（Li2CO3），写出该反应方程式。载人航天器内，吸收空气中的CO2，常用LiOH固体而很少用KOH固体，其原因是。Ⅱ.碳利用:（4）常温常压下，氧化铜可以吸附反应物分子，从而催化CO2聚合成聚碳酸酯。通常获得氧化铜的方式有两种:①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O↑+CO2↑:②2Cu+O22CuO。方式①制备的氧化铜具有更好的催化性能，其原因是。Ⅲ.碳循环:空间站内能实现将CO2循环再生成O2。6（5）如图是空间站吸收CO2并再生O2的流程图，写出反应②的化学方程式:。（6）利用上述流程处理4.4kgCO2，理论上能得到O2的质量为kg。25.[（9分）[科学探究]《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。（1）化学小组单独取少量草木灰溶于水，取少量上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明草木灰水呈_____性。（选填“酸”、“碱”或“中”）（2）小组成员还对“沫帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。[实验过程]如图所示，步骤I的化学方程式为。过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的（填序号）。（3）探究:小组成员对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。[提出问题]澄清溶液的溶质成分是什么？[作出猜想]猜想1:只有KOH猜想2:KOH和K2CO3猜想3:KOH和Ca(OH)2。[实验探究]取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中:实验序号操作现象结论1向A中通入CO2没有明显现象不含2向B中滴加几滴稀盐酸始终没有明显现象不含K2CO3[分析评价]有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是。7[补充实验]请从BaCl2溶液、Na2CO3溶液、KCl溶液中选取试剂，进行进一步探究。取少量丁中溶液于试管C中证明猜想2成立。（4）[处理废液]实验小组成员向上述实验后的废液中注入适量稀硫酸，不断搅拌，将pH调至约等于后才排放。（5）[迁移应用]生活中的硬水也是澄清透明的，但富含钙、镁离子。将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后，可变成软水。已知在交换前后，阴离子不变、电荷数量不变，交换后的水仍然呈电中性。因此，交换后的水样中阳离子的数目 （填“增加”、“减少”或“不变”）26.（11分）煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2）除去SO2，同时得到（1）含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是_____。（一）测定空气中SO2的含量将2.0m3的空气样品通入含有1.27mg（I2）的碘水中，恰好完全反应。[查阅资料]:①SO2+2H2O+I2＝H2SO