安徽省2026届高三化学下学期5月学业质量检测试题

2026届高三下学期5月学业质量检测

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：Li-7B-11C-12N-14O-16Zn-65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活息息相关，下列化学物质归类不正确的是

A．含硫酸盐的物质：生石膏、“钡餐”用盐、波尔多液

B．煤干馏主要产物：出炉煤气、煤焦油、焦炭

C．导电性能良好的材料：石墨烯、超导陶瓷、聚乙炔

D．食品添加剂：柠檬黄、葡萄糖酸内酯、“六六六”

δC6H6Cl6

2．利用下列发生装置，选用药品制取对应气体合理的是

发生装置

制取气体H2Cl2SO2NH3

锌粒稀二氧化锰亚硫酸钠

选用药品氯化铵

硫酸浓盐酸70%浓硫酸

选项ABCD

3．烹饪过程处处蕴含化学原理，下列食材处理或烹饪方法解释科学合理的是

A．柠檬片去除鱼肉腥味：柠檬酸与散发腥味的胺类物质发生溶解与中和反应

B．炒青菜加盐后火候宜适中：防止加碘盐中的碘单质高温升华流失碘元素

C．长期用铜锅熬制汤羹：铜离子具有抑菌作用，使汤更加营养健康

D．空气炸锅烤腊肉前用食盐腌制：NaCl具有强氧化性，有效抑制细菌繁殖

4．从天然黄芩中提取的成分X与Y发生反应得到药物中间体Z，以用于抗炎药物的合成。

下列说法不正确的是

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A．X分子既可以和盐酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应

B．Y与等物质的量发生加成反应，得到产物的结构有3种（不考虑立体异构）

Cl2

C．1molZ与浓溴水反应时，最多消耗5mol

Br2

D．X、Y、Z均无手性碳原子

5．2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在金属—有机框架（MOF）开发中的开创性贡献。MOF

是由金属离子簇与有机配体自组装形成的多孔晶态材料，在气体储存、“捕获”、水处理、催化等领

CO2

域应用广泛。“捕获”的原理如图所示。下列说法正确的是

CO2

A．MOF有超大比表面积与规则孔道，可通过共价键选择性“捕获”某些气体形成超分子

B．MOF材料中存在多种作用力，有机框架内部存在的作用力有氢键、范德华力

C．MOF有多种用途，在海水提锂时，吸附Li的过程中发生了氧化还原反应

D．MOF相较于一般催化剂，能增大气体反应物之间接触面积，从而提升气体平衡转化率

阅读下列材料，完成6~7题：

硼在自然界有多种同位素，例如10、11。常温下化学性质稳定，加热时与反应生成三氧化二硼

BBO2

（），三氧化二硼能与碱性物质反应生成相应的硼酸盐。常温下，乙硼烷（）在空气中能自燃，

B2O3B2H6

遇水发生水解反应生成氢气，乙硼烷还能与一氧化碳发生络合反应：。硼酸为一

B2H62CO2COBH3

元弱酸，硼酸钠（）、硼氢化钠（）为常见的含硼盐。

NaB(OH)4NaBH4

6．下列关于有关物质性质描述或化学方程式不正确的是

A．键角：

[B(OH)4][Al(OH)4]

B．三氧化二硼与碱性氧化物反应：

B2O3Na2O4H2O2Na[BOH)4

C．乙硼烷水解反应：

B2H6g6H2Ol2H3BO3aq6H2g

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D．在中的配位键应该表示为

COBH3OCBH3

7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

NA

A．11g硼原子的中子总数为

6NA

B．1mol硼氢化钠阴离子含有的价电子数为

7NA

C．的硼酸溶液的数量为3

1LpH3H10NA

D．1L1mol/L的硼酸钠溶液中阴离子总数小于

NA

8．下列离子方程式的书写不正确的是

A．等物质的量的与溶液反应：23

Cl2FeBr22Fe2Br2Cl22Fe4ClBr2

B．检验2：23

FeKFe[Fe(CN)6]KFe[FeCN)6

C．将溶于足量氨水：

AgClAgCl2NH3H2O[Ag(NH3)2]Cl2H2O

D．向溶液中加入过量的：22

Mg(HCO3)2NaOHMg2HCO32OHMgCO3CO32H2O

9．近年来人们意识到离子液体的巨大价值，相较于一般液体，离子液体导电性更好。某含磷元素的离子液

体结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前二周期主族元素。

下列说法正确的是

A．氢化物稳定性：XY；氢化物沸点：XY

B．电负性大小：XWYZ

C．同周期第一电离能处于X与Z之间的有一种元素

D．基态Y、Z原子中电子的空间运动状态数均为5

10．下列由实验操作与现象能得到正确结论的选项是

选项实验操作实验现象实验结论

向CuSO4溶液中

溶液先变黄存在平衡：

加入过量KCl饱

2

A绿色，稀释后[Cu(H2O)4]aq4Claq

和溶液，充分振

2

又变蓝色[CuCl4]aq4H2Ol

荡后加水稀释

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将热的浓磷酸

与NaCl固体共

酸性：

B热，用湿润蓝色试纸变红H3PO4HCl

石蕊试纸检验

气体

将苯、液溴、溴

化铁的混合溶

产生淡黄色

C液反应产生的苯和液溴的反应是取代反应

沉淀

气体通入AgNO3

溶液

向CuSO4溶液中下层呈紫红

D加过量KI溶液，色，有白色沉白色沉淀是无水CuI2

再加入CCl4振荡淀

11．超临界水氧化技术是处理高浓度有机废水的新型环保技术，对其预处理阶段的气液平衡特性具有重要

意义。已知水的临界温度为374℃、临界压力为22.1MPa，超临界态下水无气液两相分相。在25℃时，向

体积不同的恒容密闭超临界水反应釜甲和乙加入相同质量的H2O(l)后，反应釜内H2O(l)质量随时间变化的

图像，在反应釜中发生。甲、乙分别在、时刻达到平衡状态，假设温度保持不变，

H2OlH2Ogt2t3

下列描述叙述不正确的是

A．若将甲反应釜升温至374℃并加压至22.1MPa以上，体系中平衡将消失

H2OlH2Og

v(液化)

B．t时刻，反应釜中的值：甲乙

2v(蒸发)

nHOg

C．t时刻，反应釜中2的值：甲乙

3

nH2Ol

D．内的平均反应速率大小：甲乙

0t2min

12．苯乙烯是合成塑料、橡胶的重要单体，传统乙苯脱氢工艺能耗高。某科研团队开发了新型催化剂，研

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究了乙苯在其表面脱氢反应历程，相对能量变化如图所示（*表示催化剂吸附态）。对于该反应历程，下列

说法错误的是

A．乙苯在催化剂表面吸附的总过程为吸热反应

B．反应历程中共涉及到三个基元反应

C．决速步骤的活化能为116.0kJmol1

D．整个过程包含极性键的断裂和非极性键的形成

13．现代生活无人机应用广泛，一种新型的无人机电池工作原理如图所示，其正极材料为镍钴锰酸锂，两

极之间的隔膜只允许Li通过，电池放电过程为：

（石墨）

Li1aNixCoyMnzO2LiaC6LiNixCoyMnzO26C

下列说法错误的是

A．充电时，镍钴锰酸锂电极与外接电源的正极相连

B．充电时，阳极电极反应为：

LiNixCoyMnzO2aeLi1aNixCoyMnzO2aLi

C．放电时，电流方向为：正极→导线→负载→导线→负极→电解质→正极

D．放电时，Ni、Co、Mn元素的化合价均未发生改变

14．常温下，NaX溶液中含X元素的微粒有2、、、，四种微粒分布分数【例如

2XHXH2XH3Xδ(X)

cHX

2】随pOH【pOHlgcOH】变化如图1，在常温

δH2X2

cXcHXcH2XcH3X

下，下列说法正确的是

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A．a、b、c三点水的电离程度最小的是a点

B．b点存在：2

2cXcHXcOHcHcH3XcNa

C．2的平衡常数12．1

X3H2OH3X3OHK10

cX2

D．图2曲线①、②、③表示pH与离子浓度比关系，则曲线③表示pH与lg的关系

cHX

二、非选择题：本题4小题，共58分。

15．（14分）苯胺是重要的有机化工原料，无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。其

实验室制备原理如下：

相关信息如下：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/gcm3溶解性

硝基苯1235.9210.91.20不溶于水，易溶于乙醚

苯胺936.3184.01.02微溶于水，易溶于乙醚

乙酸6016.6117.91.05与水互溶

乙醚74116.334.50.71微溶于水

反应装置I和蒸馏装置II（加热、夹持等装置略）如下：

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实验步骤如下：

①向装置I双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min；

②稍冷后，通过仪器甲缓慢滴入8.20mL硝基苯（0.08mol），再加热回流30min；

③将装置I改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；

④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；

合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；

⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置II），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180~185℃的馏分，得到5.8g苯

胺。

回答下列问题：

（1）装置I中仪器甲的名称为________，球形冷凝管的出水口为________（填“a”或“b”）。实验室保存

硝基苯的玻璃容器是________（填标号）。

（2）步骤③中水蒸气蒸馏的目的是________________________。

（3）步骤④中第二次分液，醚层位于________层（填“上”或“下”）。

（4）下列说法正确的是________（填标号）。

A．蒸馏时需加沸石，防止暴沸

B．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯

C．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理

D．缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率同时防止反应放热会使苯胺与乙酸反应

（5）苯胺的产率为____%（保留两位有效数字）。蒸馏时温度过高，会导致苯胺产率降低，其原因是

________________________________________。

16．（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。

某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如

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下：

已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c1．0105molL1）时的pH：

Fe3Fe2Co3Co2Zn2

开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2

沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2

②．36，．22，．21

KspCuS6310KspZnS2510KspCoS4010

③．8

KaHClO4010

回答相关问题：

（1）Co在元素周期表的位置为_______________；“酸浸”时为了提高钴元素浸出率，可采取的措施有

_____________________________________________。（写出两条）

（2）“沉铜”步骤中发生的离子方程式是______________________________；假设“沉铜”后得到的滤液

中2和2均为1，向其中加入至2沉淀完全，此时溶液中

cZncCo0.2molLNa2SCo

cZn2________molL1。

（3）“沉锰”步骤中生成1.0mol，参与反应的物质的量为________。

MnO2Na2S2O8

（4）“沉淀”步骤中，用NaOH调节pH使铁元素完全沉淀以回收氢氧化铁，调节pH的范围应为________。

（5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0，加入适量的NaClO氧化Co2，其反应离子方程式为________。

17．（15分）近年来我国利用作原料合成淀粉、发电等方面取得较大进展，的资源化可以推动经

CO2CO2

济高质量发展和生态环境质量的持续改善。回答相关问题：

（1）二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。

①二氧化碳合成甲醇经历以下2步：

反应I：1

CO2gH2gCOgH2OgΔH141kJmol

反应II：1

COg2H2gCH3OHgΔH290kJmol

则________。

CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH

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②一定温度下，向压强恒为pkPa的密闭容器中，投入和，合成总反应达到平衡时，

2molCO26molH2

的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数________（用含的代数式表示）。

CO2Kpp

③我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，

ZnOZrO2CO2CH3OH

转化率（X）及选择性（S）随温度及投料比的变化曲线如图1所示。

CO2CH3OH

生成的最佳条件是________（填标号）。

CH3OH

A．，B．，

220CnCO2:nH21:3320CnCO2:nH21:4

C．，D．，

220CnCO2:nH21:4320CnCO2:nH21:3

④ZnO晶胞如图2所示，晶胞参数a0．458nm，ZnO的密度为________gcm3。（列出表达式）

（2）我国科学家在无细胞系统条件下，以和为原料制得淀粉如图所示，助力2060年碳中和。其合

CO2H2

成路线简化如下：

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①氧化为的化学方程式为________________________________。

CH3OHHCHO

②设计简单实验验证：反应体系中产生了结构与天然淀粉类似的人造淀粉________。

（3）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，

MgCO2Mg(TFSI)2

3-丙二胺（PDA）以捕获，使放电时的还原产物为。该设计克服了导电性差和

CO2CO2MgC2O4MgCO3

释放能力差的障碍，同时改善了2的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

CO2Mg

①放电时，电池总反应为________________________________________。

②充电时，多孔碳纳米管电极与电源连接________（选填“正极”或“负极”）。

18．（15分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，实验室由芳香烃A制备G合成路线如下：

回答相关问题：

（1）A的化学名称为________；G中含氧官能团的名称为________。

（2）请写出反应③的化学方程式________________________。

（3）④的反应的类型是________。

（4）F的结构简式为________。

（5）H是G的同分异构体，满足下列条件的H可能的结构有种（不考虑立体异构），写出其中一种能发生银

镜反应的结构简式：_______________。

（ⅰ）苯环上有六个取代基

（ⅱ）官能团种类与G相同且含有“”

CF3

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（6）对甲氧基乙酰苯胺（