氮及其化合物 能力提升 高中化学人教版必修第二册

52氮及其化合物能力提升

一、单选题

1.化学与生活息息相关，下列说法不氐唧的是

A.铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

B.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等

C.铁粉可用作食品脱氧剂

D.汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2

2.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A.”常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体

C.”兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之•是美酒含酯类物质

D.“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N?最终转化成被农作物吸收的化合态氮

4.雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成

A.NO2B.HNO3C.H2SO4D.NH3.H2O

5.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压

胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

烧瓶

胶头滴管

A.C02（饱和NaHCCh溶液）无色喷泉

B.NO2（H2O含石蕊）红色喷泉

C.N%（FhO含石惹）蓝色喷泉

D.HQ（AgNCh溶液）白色喷泉

6.下列离子方程式正确的是

+2+

A.FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H=Fe4-H2O

B.向AICI3溶液中加入少量氨水：A13+4-3OH=A1（OH）31

+2+

C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2N0；=3Cu+2N0f+4H2O

D.金属钾与水反应：K+H2O=K-+OH4-H21

7.将盛有1molNO和NCh混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4mol（%,

充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NCh体积比为（）

A.1:2B.3:7—C.2:5D.无法确定

8.下列说法中，不正确的是（）

A.氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

C.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

D.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

9.下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是

A.浓硫酸和浓硝酸的混合物（体积比为3:1）叫做王水

B.稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体

C.浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应

D.常温下浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放

10.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.NazCh用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融AI2O3制备A1

C.工业上用Hz和N2合成NH3,实现人工固氮

D.煨烧石灰石制生石灰

11.下列离子方程式书写正确的是

+

A.二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O=2H+2NO；+NO

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O

C.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H'+NO3=Fe"+NOf+2H2。

A

D.氯化核溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH；+OH-=NH3・H2O

12.将盛满下列气体的试管分别插入水中（夹持仪器已略去），一段时间后观察，最终的

实验现象与图相符的是

聿

用

比

A.氨气旦2Fyy

X-I

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C.二氧化氮[…周U…」

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13.下列各组离子在指定的条件下••定能大量共存的是

A.加入NaQ?的溶液：A1O；.Cf>S?-、NH；

B.通入NO?溶液：Qi“、4"、Fe"、r

C.加入Mg产生氢气的溶液：NH；、Na+、IC、S201~

D,通入少量N5后呈弱碱性的溶液：HCO；、Na'、K，、Cf

14.某溶液由Na+、Ag\Ba2\Al3\A10；、Fe2\NO；、Ci\SO；中若干种组成，

现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和S02充分反应后，最终均有白色沉淀

生成。则溶液中一定含有的离子有

A.Ag\Al3\NO；B.Ba2\Al3\CV

C.Ba2\A13+、NO；D.AP\NO；

15.氮化钙（Ca3N»被广泛应用于电子和陶瓷工业，为棕色粉末，性质非常活泼，在空气

中吸水分解，可用氮气用金属钙在加热条件下制备，制备流程如图。下列说法错误的是

NIL。溶液FeCk溶液浓H2s。4钙粉

NaNO2除杂—干燥一反应

溶液n—Ca3N2

A.反应I中发生反应的离子方程式为NO；+NH：=2HQ+N2T

B.除杂环节是除去反应容器中的氧气

C.干燥环节中，也可以选择碱石灰作干燥剂

D.反应结束后，将反应II中的固体溶于水后无沉淀说明钙粉已完全转化为氮化钙

16.某新型合成N&的原理如图所示。下列说法不正确的是

N.一^具附

光照一＞催化剂

出■

HQo2

A.电和0?在高温和放电条件下都能反应

B.该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质

C.NHJ在过量。2中燃烧生成NO和Hq

D.发生反应的〃（'）:〃（凡0）=1:3

17.对实验I~IV的实验现象预测正确的是（）

A.实验I：液体分层，下层呈无色

B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验HI：试管中溶液颜色变为蓝色

D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

18.如图是含氮化合物及单质的“类别一价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理

的基本规律，下列相关分析或预测错误的是

氮元素化合价

NaNO3

Y

NH4C1

WNH4HCO3

京德物扇类别

氢化物单质氧化物酸

A.不能通过加热氯化筱固体制取X

B.从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物

C.将装满Z的试管倒立在水槽中，充分溶解，试管水位上升，但无法充满

D.实验室需将Y的浓溶液保存在棕色瓶中

19.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

止

NH4C1

水PR固］体厚石灰

夹

湿润凝色湿血的酚猷

NaOH:w

溶液超石蕊试纸试纸

IV

A.加热装置I中的烧杯分离L和高钵酸钾固体

B.用装置II进行中和热的测定

c.用装置in制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化核受热分解生成的两种气体

20.向饱和氯化钢溶液中先通入SO2气体，再通入下列气体后，能产生沉淀且沉淀组成

相同的是：①NHa；②NO2；③H2S；④SO3；⑤O2；@Ch；⑦NO；⑧HC1。

A.①②⑥B.③©©C.②⑤⑦D.②④⑤⑥

21.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论

滴加稀NaOH溶液•将红色石蕊试纸置于原溶液中无NHj+

A试纸不变蓝

试管口

溶液X中一定含有

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色沉

BSO42-

Ba（NCh）2溶液淀

下层溶液显

C滴加氯水和CC14,振荡、静置原溶液中有I-

紫色

原溶液中有Na+、无

D用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色

K+

A.AB.BC.CD.D

22.一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是

A.过程①属于“氮的固定”，N2发生了还原反应

B.过程②的反应物MgaN2中只含离子键

C.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

D.总反应为N2+6HC1=3C12+2NH3

23.某化学兴趣小组为J'探究氨气的还原性，设计如下实验:

已知：CRO呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是

A.在实验室，可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气

B.先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯

C.同体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是氯化钙

D.实验结束后取少量③中的红色固体加稀硫酸，若溶液变蓝，则一定含有CsO

24.某小组收集铜银合金废料（主要含少量Fe、Zn杂质），以铜银合金废料为原料制备

CuO和Agl,流程如图:

稀硫酸硝酸金属XNaOH溶液

浸液Agl<……粗银滤液

下列说法正确的是

A.“浸液”经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到纯净的FeSO4・7H2。

B.从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”应选择浓硝酸

C.上述流程中共有三处用到了过滤操作

D.上述发生的化学反应都是氧化还原反应

25.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无

色液体，C的相对分子质量比D大16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

化合价

氢化物单质氧化物含氧酸盐、

A.A的水溶液显碱性

B.D为一种红棕色气体

C.B和F能发生复分解反应生成盐

D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D

二、填空题

26.Cu和稀HNO3的反应（写离子方程式）。

27.在氮的单质和化合物中，遇到HC1会产生白烟的是；与氢氧化钙加热发生

反应产生刺激性气味气体的是o（用字母填空）

A.氮气B.氨气C.硝酸钠D.氯化钺

28.强氧化性

①和金属（Cu）反应的文检探究

一铜丝

实验

两支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸

操作

实验浓硝酸反应比较,铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变

现象稀硝酸反应比较_____，铜丝逐渐溶解，产生______气体，溶液逐渐变______0

实验

硝酸无论浓、稀都有______，而且浓度越大，虱化性______O

结论

写出上述反应的化学方程式：;。

②与Fe、Al反应

常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而,保护内部金属不再与酸反应，

所以可以用制容器或—制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。

③与非金属反应

写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：0

参考答案：

1.D

【详解】A.铝合金中的便铝硬度大，密度小，是制造B机和宇宙飞船的理想材料，故A正

确；

B.氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，是

重要的化工原料，故B正确；

C.铁粉具有较强的还原性，可与空气中的氧气反应，常用作食品脱氧剂，故C正确；

D.汽车尾气催化转化器中的反应为：2N0+2co=2CO2+N2,故D错误；

故选：De

2.B

【详解】A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩

盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成

分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，

金刚石、石墨、活性炭等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体，故B错误；

C.酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类

物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故c正确；

D.氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空

气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成罐酸和

一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加上壤中氮肥含量，有利于作物

生长，故D正确；

故选：Bo

3.B

【详解】A.酒精和水互溶，不能用于提取碘水里的碘，故A不符合题意；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可以用此方法测量氯气体积，故B符合题意；

C.苯的密度比水的密度小，不能隔绝气体与水，不能防止倒吸，故C不符合题意；

D.氯化铉分解后，在试管口又能生成氯化核，不能制备岚气，故D不符合题意；

故选B。

4.B

【详解】在放电的条件下，氮气可被氧气氧化生成NO,NO继续被氧化即生成NCh,N02

溶于水生成硝酸和NO；

答案选B。

5.A

【详解】A.NaHCCh与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A：

B.NCh能被水吸收，且得到稀硝酸溶液显酸性，遇石蕊变红，瞬间使越强降低，能形成红

色喷泉，故不选B：

C.NH3易溶于水，形成NH3-H2O,NH3-H2O=NH4+OH,溶液呈碱性，能形成蓝色喷

泉，故不选C；

D.HCl+AgNO3=HNO3+AgCIbAgQ为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

6.C

【详解】A.由于HN6具有强氧化性，故FeO溶于稀硝酸中的离子方程式为：3FeO+10H

+3+

+NO；=3Fe+5H2O+N0t，A错误；

B.由于氨水是弱碱水溶液，故向A103溶液中加入少量氨水的离子方程式为：AH++

3NH3H2O=Al(OH)3|+3NH：,B错误;

+2+

C.铜溶于稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H4-2NO；=3Cu+2NO:+4H2O,C正确；

D.金属钾与水反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K'+2OH-+H23D错误；

故答案为：Co

7.B

【详解】设1molNO和NO2的混合气体中有amolNCMn(l-a)molNO2,根据4NO+3O2

31一//

4-2H2O=4HNO4NO4-O2+2H2O=4HNO3nf-a+——=0.4,解得a=0.3,因此

3244

V(NO)：V(NCh)=3：7。答案选B。

8.B

【详解】A.光导纤维、氟,化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，A正确；

B.SOz、NCh等会导致酸雨的形成，而碳的氧化物不能形成酸雨，B错误；

C,氢燃烧生成水，不会产生CO2气体，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，

C正确；

D.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能，不消耗热能、电能等其

它形式的能源，也不会产牛.环境污染物质，因此利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是一

种绿色化学方法，D正确；

故合理选项是B。

9.C

【详解】A.王水是浓盐酸和浓硝酸的化合物（体积比为3：1）,故A错误；

B.稀硫酸与Fe反应生成FeSCh和氢气，铁与稀硝酸反应生成NO,NO是有毒气体，故B

错误；

C.浓硫酸能与炽热的木炭发生C+2H2s。4白€：02T+2SO2T+2H20,浓硝酸与炽热的木炭发生

A

C+4HNO3=C02t+4NO2T+2H2O,故C正确；

D.常温下，浓硫酸、浓梢酸与铝发生钝化反应，能保护内部铝单质，因此常温下浓硫酸和

浓硝酸可用铝制容器盛放，故D错误；

答案为C。

10.D

【详解】A.NazCh用作呼吸面具的供氧剂，是因为NazCh能和人呼出的CCh反应生成碳酸

钠同时放出氧气，该过程氧元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，A错误；

B.工业上电解熔融ALOa制备AL同时生成氧气，铝元素和氧元素化合价发生变化，为氧

化还原反应，B错误；

C.工业上用H?和N2合成NE,实现人工固氮，氮元素和氢元素化合价均发生变化，为氧

化还原反应，C错误；

D.煨烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应中无化合价变化，不是氧化还原反应，

D正确；

故答案选D

11.B

【详解】A.二氧化氮气体溶液于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2H++2NO；+NO,故

A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,其反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO

；=3Cu2++2NOT+4H2O,故B正确：

C.向稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO；

2+

=3Fe+2NOf+4H2O,故C错误；

△

D.氯化核溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成氨气、水和氯化钠:NH；+0H—=NH3#比0,

故D错误。

综上所述，答案为B。

12.C

【详解】A.氨气极易溶于水，最终试管内充满水，A项不选：

B.氮气难溶于水，试管内水面不上升，B项不选；

C.NCh和水反应：3NO2-H2O=2HNO3+NO,3体积的NO2反应生成1体积的NO,水面上

升C项选：

D.二氧化硫易溶于水，最终试管内充满水，D项不选；

答案选C。

13.D

【详解】A.过氧化钠具有强氧化性，能氧化硫离子，故不能大量共存，A错误；

B.二氧化氮溶于水生成硝酸，能氧化碘离子，不能大量共存，B错误；

C.加入镁产生氢气的溶液为酸性溶液，有大量的氢离子，而硫代硫酸根离子不能在酸性溶

液中大量共存，C错误；

D.四种离子和钱根离子不反应，在弱碱性溶液能大量共存，D正确；

故选D.

14.D

【详解】分成两等份，再分别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。

因为银离子与足量氨水会生成络离子，铝离了•与筑水生成白色沉淀，亚铁离子与软水反应生

成白色沉淀最终转化为红褐色沉淀：另一份中，硝酸根与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫

酸根,硫酸根与银离子或初离子结合生成白色沉淀，所以一定含有A13+、NO；,Ag+、RM+

至少含有一种，不能确定是否含有Na+、Cl,SO；',故D正确。

故选D。

15.D

【详解】A.该反应是氮化钙的制备实验，首先是反应I制备氮气，然后逐步除去杂质，反

应H中生成产品，以此解题。反应I中发生反应的离子方程式为N()2+NH；=2Hq+N2九

故A正确；

B.体系中有氧气，钙粉遇氧气反应生成氧化钙，除杂的FI的是除去体系中的氧气，发生反

应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe"+2也0,故B正确；

C.需要干燥的气体为氮气，既可使用酸性干燥剂，又可使用碱性干燥剂，故C正确；

D.钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，也无沉淀，因此不能证明钙粉已完全转化，故D错误；

答案选D。

16.C

【详解】A.$和0?在而温和放电条件下都能反应生成NO,A项正确；

B.N?、。2、NHJ匀不是电解质，也0是电解质，B项正确；

C.由N?不能在。2中燃烧可推知，N%在过量O?中燃烧生成N?和H。，而不能生成NO,

C项错误；

一定条件

D.由图知,发生的反应为2退+6凡0-----------4NH,+3O2,;/(N2)://(H;O)=1:3,D项正确。

故选C。

17.D

【详解】A.四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后下层，则下层为紫色，故A错误；

B.生成的氨气与氯化铝溶液反应生成白色沉淀，沉淀不能溶解，故B错误；

C.发生络合反应生成络合物，观察到溶液变为红色，故C错误；

D.CaO具有吸水性，饱和硫酸铜溶液的溶剂减少，析巴蓝色晶体，故D正确；

故答案为Do

18.B

【详解】A.氯化铉分解产生的氨气和氯化氢又化合生成氯化铁，故不能通过加热氯化铉固

体制取氨气，常用氯化铁和氢氧化钙姑固固加热制备氨气，A正确；

B.酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，NO和N02都不属于酸性氧

化物，B错误；

C.将装满NCh的试管倒立在水槽中，充分溶解，二氧化氮与水反应生成可溶于水的碓酸和

难溶于水的一氧化氮，故试管水位上升，但无法充满，C正确；

D.浓硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮，故实验室需将硝酸的浓溶液保存在棕色瓶中，

D正确；

故选Bo

19.D

【详解】A.加热碘升华，高镒酸钾分解，加热法不能分离，故A错误；

B.缺少环形玻璃搅拌棒，不能完成实验，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化铉分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚陵试纸变红，HC1可使蓝色石蕊试纸变

红，可检验氯化铉受热分解生成的两种气体，故D正确；

故答案为D。

20.D

【详解】①通入氨气发生反应：BaCl2+SO2+2NH3+H2O=BaSO31+2NH4Cl；

②通入二氧化氮发牛反应：3NO，+H，O=2HNCh+NO,3SO，+2HNO，+2H，O=3H>SO4+2NO,

BaCL+H2so4=BaSO“+2HCI；

③通入硫化氢：S(h+2H2s=3S1+2H2。；

④通入三艮化硫：SO3+HQ=H2s04,BaC12+H2SO4=BaSO41+2HCl；

⑤通入氧气：2H2O+O2+2SO2=2H2SO4,H2sO4+BaC12=BaSOU+2HCI；

⑥通入氯气：SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO41+4HCl；

®NO不溶于水，也不能与SO?反应；

⑧氯化氢溶于水，不与S02反应；

综上所述，能产生沉淀的有①②③④⑤⑥，其中②®⑤⑥都是产生硫酸钢沉淀；

故答案为：Do

21.C

【详解】A.滴加稀NaOH溶液，因为没有加热，氨气不会逸出，该方法无法检验镂根离子

是否存在，应该用浓氢氧化钠溶液加热，故A错误；

B.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钢，由于稀

硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SOF,不一定含有SO4"故B错误;

c.加氯水和CC1,振荡、静置，下层溶液显紫色，说明生成了碘单质，则原溶液中有r,

故c正确；

D.用洁净粕丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但无法确定是否

含有K+,故D错误；

所以答案：Co

【点睛】注意点：氨水极易溶于水，用稀的氢氧化钠溶液、不加热，不会放出氨气；稀硝酸

能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，干扰了检验结果：K+透过蓝色钻玻璃才能观察到

颜色变化。

22.C

【详解】A.N2和Mg发生化合反应生成氮的化合物MgaNz,属于氮的固定，氮元素价态降

低，N?发生了还原反应，A正确；

B.Mg3N2是离子化合物，只含离子键，B正确；

C.反应②③没有涉及到化合价升降，不是氧化还原反应，C不正确；

D.根据图可知总反应为N2+6HCJ3CI2+2NH3,D正痈；

故本题选C。

23.C

【详解】A.在实验室，可以用装置①使用二氧化镭和过氧化氢制备氧气、碳酸钙和盐酸制

备二氧化碳或用锌与稀硫酸反应制备氢气，A说法正确；

B.先启动装置①中的反应，生成氨气，使氨气排尽装置中的空气，当装置④漏斗中产生较

多白雾时，再点燃酒精灯，B说法正确；

C.固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰或氢氧化钠，氯化钙能

与氨气反应，不可能为氯化钙，c说法错误；

D.实验结束后取少量③中的红色固体加稀硫酸，Cu2O能与硫酸反应生成硫酸铜和单质铜，

而铜不反应，故若溶液变蓝，则一定含有CU2O,D说法正确：

答案为C。

24.C

【分析】铜银合金废料（主要含少量Fe、Zn杂质），加入稀硫酸酸浸，Fe、Zn与硫酸反应

生成硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣中为Cu和Ag,滤渣中加入硝酸，生成硝酸银和硝酸铜混合

液，加入金属X为Cu,Cu与银离子反应生成Ag和Cu2+,过滤得到粗银，粗银经过系列反

应得到Agl,硝酸铜中加入NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，过滤得到氢氧化铜再灼烧得到氧

化铜。

【详解】A.“浸液”的主要成分是硫酸锌、硫酸亚铁，巨硫酸亚铁蒸发浓缩过程中容易被氧

化成硫酸铁，最终无法得到纯净的硫酸亚铁晶体，A