高中化学 人教版必修第一册《化学键》同步练习题

4.3化学键同步练习题

一、选择题

I.氯气与水的反应为CL+H2O=HC1+HC1O。下列说法正确的是

A.02的电子式：C1：C1B.H20中含有非极性键

c.HC1的分子结构模型：0—0D.HQ0为共价化合物

2.下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是

A.HC1B.SRC.PC15D.N,

3.关于化合物NHKL下列说法不正确的是

A.NH40既有离子键又有共价键

B.NH4cl在水中的电离方程式是：NH4CI=NH；+C1-

H

C.NH4c的电子式：［H：H：HT［：6：「

••••

H

D.ImolNH：中,电子数为8x6.02x1023

4.反应NH4CI+NaNO2=NaCI+N2f+2H20放热且产生/工体，可用于冬天石油开采。下列表示

反应中相关微粒的化学用语lE确的是

A.中子数为18的氯原子：工C1

B.Nz的结构式：N=N

\、\

C.Na+的结构示意图:281

D.用电子式表示HC1的形成过程：H+目：

5.下列物质中属于含有共济键的强电解质的是

A.CH.COOHB.C2H5OHC.Mg。？D.Na2so,

6.在物质分类中，前者包含后者的是

A.氟化物、化合物B.碱、纯碱

C.共价分子、共价化合物D.化合物、弱电解质

7.下列含有离子键的是

A.CuB.SO2C.NH3D.NaOH

8.下列化合物中，只含离子键的是

A.HCIB.H20C.NaClD.NaOH

二、非选择题

9.X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示:

己知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：

(1)X元素的元素符号是:

(2)Y元素在周期表中位于第族；

⑶Z的氢化物中的化学键属于(填“离子键”或洪价键》

(4)化合物XH’XOi属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

10.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法：请回答下列问题。

⑴氧原子的结构示意图⑥士，硫原子的结构示意图

①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为.

②氧气和硫单质分别与氢勺反应生成H?0和H2s0H20、H2S中氧与硫元素的化合价均为-2价,

从原子结构上分析它们化合价相同的原因是。

⑵Na2c0、溶液和H?SOj溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是

(填离子符号)。

S0»YNa?SOt

•...一・••♦・一・•・♦"•・■

X]

.....•・•♦

.eS

J__L_L_L>物质

单班仅化物酸盐类别

图I图2

(3)硫及其化合物的“化合价.物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为

11.下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

XIA0

1①IIAmAIVAVAVIAWA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为:

⑵元素①与④形成的10电子的阴离子为,形成的18电子的化合物的结构式

为;

(3)元素⑧的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:

(4)假设元素⑧的对应元素符号为X,若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛

的硫化剂S2X2,该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色

的无色气体，则该反应的化学方程式是(元素X请用具体元素符号表示)。

12.有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C

同主族；A与B可形成离子化合物AzB,AzB中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D

和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A_、B—、C—、D—、E-。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

(3)D元素形成的单质的化学式；A、B、E形成的化合物名称为_；D、E形成的化合物电

子式

【参考答案】

一、选择题

1.D

解析：A.CL的电子式：：di：El：，A错误；

••••

B.FhO中只含有极性键，B借识；

C.氢原子原子半径比氯原子小，所以HC1的分子结构噢型中两个原子应该是一个半径大,

一个半径小，C错误；

D.HC1O中只含共价键，是共价化合物，D正确；

故选D。

2.D

解析：A.HC1的电子式为H：C1:,氢原子最外层有2个电子，不满足8电子稳定结构，

故A不选；

B.S原子最外层有6个电子，和两个F原子共用两对电子即达到8电子稳定结构，则SF6

中S原子最外层不满足8电子稳定结构，故B不选；

C.P原子最外层有5个电子，和3个C1原子共用3对电子即达到8电子稳定结构，则PC15

中P原子最外层不满足8电子稳定结构，故C不选：

D.氮气的电子式为：N：：N：，N原子的价电子数为5,N2分子中两个氮原子间形成

了氮氮三键，两个氮原子都达到了8电子稳定结构，故D选；

故选D。

3.D

解析：A.NH4cl是离子化合物，由NH；、C「构成，既有离子键又有共价键，故A正确；

B.NH4cl在水中完全电离为NH：、CP,电离方程式是NH40=NH；+Cr,故B正确；

H

C.NH4cl是离子化合物，由NH：、CT构成，电子式为［H：N：H］+［：C1：］-，故C正确；

H

D.1个NH；离子中有10个电子，ImolNH；中电子数为10x6.02x1023,故口错误；

选D。

4.A

解析：A.质量数=中子数+质子数，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子

数，质子数为17,中子数为18的氯原子的质量数为35,该原子的正确表示方法为：工C1,

故A正确;

B.两个N原子间共用三个电子对成键，则N2的结构式为N三N,故B错误；

C.Na+的核外共有10个电子，故Na+的结构示意图为故C错误；

D.HC1为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，用电子式表示HC1的形成过程为

H・♦-Cl：——►故D错误；

答案选A。

5.D

解析：A.CHSOOH是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；

B.GH’OH是乙醇，属于非电解质，B不符合题意；

C.MgCh是强电解质，但只含离子键，故C不符合题意；

D.Na2sO,含有离子键和共价键，是盐，属于强电解质，故D符合题意；

综上所述，答案为D。

6.D

解析：A.化合物包含氧化物，A错误；

B.碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，两者不存在包含与

被包含的关系，B错误；

C.共价分子是指存在共价键的分子可以是单质和化合物属于分子晶体，共价化合物可以是

分子晶体也可以是原子晶体，c错误；

D.弱电解质是指在水溶液中发生部分电离的化合物，所以前者包含后者，D正确；

故选D。

7.D

【分析】活泼金属和活泼非金属元素的原子之间易形成离子键，不同非金属元素的原子之间

易形成极性键。

解析：A.Cu晶体中存在金属键，故A不符合题意；

B.SO2分子中S-0原子之间只存在极性键，不存在离子键，故B不符合题意：

C.NH3分子中N-H原子之间只存在极性键，不存在离子键，故C不符合题意；

D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H极性键，故D

符合题意：

故选：D。

8.C

解析：A.HC1含H-C1共价键，A不符合题意；

B.比0含H-0共价键，B不符合题意；

C.Na。只含离子键，C符合题意；

D.NaOH既含离子键也含H-0共价键，D不符合题意；

故选C。

二、非选择题

9.(1)N(2)TVA(3)共价键(4)盐

解析：由题干元素周期表中相对位置和X、Y、Z是短周期主族元素，且Y的最外层有4个

电子可知，Y为Si,X为N,Z为S,据此分析解题。

(I)由分析可知，X元素为氮元素，则其的元素符号是N.故答案为：N；

(2)根据主族元素的原子最外层电子数等于其主族序数，故Y元素在周期表中位于第IVA族，

故答案为：IVA；

(3)由分析可知，Z为S,则Z的氢化物即H2s中的化学键属于共价键，故答案为：共价键；

(4)由分析可知,X为N,则化合物XH4XO3即NH4NO3,NH4NO3=NH；+NO5,故其属于盐,

故答案为：盐。

10.(1)S2-氯原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳

定结构

⑵H+和8；

⑶SO?

解析：(1)①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为S*

②Hq、H?s中氧与硫元素的化合价均为_2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因

是氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；

(2)根据Na2c溶液和H2sO,溶液反应的微观示意图所示，反应前后该反应中实际参加反

应的离子是Na，和SO：没有变化，实际参加反应的离子是M和CO：；

(3)根据硫及其化合物的“化合价.物质类别”关系图所示，物质X属于S是+4价的氧化物，

化学式为S。？。

11.HCIO4OHH-O-O-HCh+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2S2C12+2H2O=3SI+SO2T+4HC1

【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素,

④为。元素，⑤为Na元素，⑥为A1元素，⑦为S元素，⑧为C1元素，结合元素周明律及

元素化合物的性质分析解答。

解析：(1)元素⑧为C1元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HQ04；

⑵元素①为H元素，④为0元素，两者可形成的10电子的阴离子为氢氧根离子，其化学

式为：OH-,形成的18电子的化合物为过氧化氢，其分子中H与O原子以共价单键结合,

结构式为H-O-O-H,故答案为:OH-；H-O-O-H；

⑶元素⑧的单质为氯气，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH,两者反应生成氯化钠、次

氨酸钠和水，其化学方程式为Ch+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O：

(4)根据题干信息可知，X为CL若在一定条件下，氯气能够与硫反应生成一种用途广泛的

硫化剂S2cE该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，说明有S单质生成，同时生成能够

使品红溶液褪色的无色气体，说明该气体为二氧化硫，说明该反应为S元素自身的歧化反

应，结合电子转移数守恒和原子守恒规律可知，其反应的化学方程式是：

2S,Ck+2H1O=3SJ+SO,T+4HC1。

12.Na