2025-2026学年河北省衡水市桃城区某中学模拟化学试题

2025-2026学年河北省衡水市桃城区河北衡水中学模拟化学试

题

一、单选题

1.从材料化学视角来看，新材料的探索与实践，是当代科技突破的重要着力点。下列材料

的归类正确的是

选项材料与核心用途归类

A石墨烯：动力电池导电涂层新型无机非金属材料

B钙钛矿(CaTiCh)：太阳能电池光电转换材料金属材料

C光导纤维(SiO2)：传输光信号传统无机非金属材料

D高温结构陶瓷：火箭发动机有机高分子材料

A.AB.BC.CD.D

2.下列表示或说法错误的是

A.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤

B.身上的衣物着火且燃烧面积较大，可躺在地上翻滚以达到灭火的FI的

>

C.GHS标准符号物示意“毒性物质”

-0

D.对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可采用中和法处理后再排放

3.我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法错误的是

A.制动系统部件使用的网状酚醛树脂属于热固性塑料

—CFh—CH—

B.充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为

C1

c.轮胎使用的丁苯橡胶、顺丁橡胶属于天然有机高分子

D.汽车内饰使用的ABS塑料由苯乙烯、丙烯懵和1,3-丁二烯通过加聚反应制备而成

4.下列化学用语表示正确的是

HH

A.'(N2H4)的电子式为:

H：N：：N：H

B.HC1O的球棍模型:

O

II

C.H3BO3的结构简式：HO-B-OH

I

H

D.CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2的名称：2,3-二甲基己烷

5.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.ImolAl"含有的核外电子数为3M

B.ImolCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3M

C.标况卜，1mol氮气含有的原子数为2M

D.18gHz。中含有的质子数为10M

6.下列操作和现象对应的方程式正确的是

2+

A.少量SO2通入Ba(NO3)2溶液，逸出的气体遇空气变成红棕色：Ba+SO2+NOA

=BaSO41+NOf

B.浪水与足量乙醛反应：B「2+CH3cHO+H2O-CHKOOH+2H++2B「

C.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SOz=HSO5

D.Al和NaOH溶液反应:A1+4OH-AI(OH).(

7.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下:

下列说法正确的是

A.XfY反应中的K2cO,可以用H2cO3代替

B.Y与足量H］的加成产物中含3个手性碳原子

C.Y、Z可用FeCL,溶液进行鉴别

试卷第2页，共11页

D.根据YfZ的反应可知NaBH4具有氧化性

8.下列实验装置、试剂或操作均能达到相应实验目的的是

B.分离乙酸乙酯和乙醉

C.用NaOH溶液滴定草D.测定O.lmolLNaH2P04溶

酸溶液液的pH

A.AB.BC.CD.D

9.某化合物Q是治疔青光眼的药物，其结构如下。Q由原子序数依次增大的短周期主族元

素W、X、Y、Z、M组成，只有X、Y、Z同周期，下列说法正确的是

A.同周期第一电离能大于M的元素只有2种

B.W与X、Y、Z、M均可形成18电子微粒

C.X的杂化方式只有一种

D.含氧酸的酸性：M>Y>X

二、多选题

10.由下列事实或现象能得出相应结论的是

事实或现象结论

检验FeCh溶液中是否混有Fe2+,将溶液滴入酸性高钵

A证明溶液中含有Fe2+

酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

向。.皿⑹(上^^^溶液滴加硝酸银溶液，出现红色

BKsp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)

Ag2CrO4沉淀

向O.lmol/LCuSCh溶液中加入少量NaCl固体，溶液由证明。-和H?O在配合物中

C

蓝色变为黄绿色存在相互竞争

将lmL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液和lmL0.1mol/LCuSO4

D催化效果：Fe3+>Cu2+

溶液分别滴加5mL30%H2O2溶液，前者出现气泡快

A.AB.BC.CD.D

三、单选题

II.银基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞

结构如图所示(Ni均位于面上)。己知A处Ni原子分数坐标为(0,0.5,0.25)o下列说法正确

的是

A.B处Ni原子分数坐标为(1,0.25,0.75)

B.在晶体中Ga原子周围有6个Mn原子与之距离最近

C.最近的Ni原子核间距为及apm

D.该晶体的密度为费-xl。30g<。『(刈为阿伏加德罗常数的值)

12.利用板状碳封装银纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5」夫唯二甲

试卷第4页，共11页

酸（FDCA）,工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜

下列说法错误的是

A.a极电势低于b极电势

B.2@（：能提高氧化反应的速率

C.a极的电极反应式为2Hq+2e=2OH+H2T

D.产牛Imol气体X,双极膜中质最减少18g

四、多选题

13.一定条件下,与浓硫酸发生取代反应生成水和单蔡磺酸，反应过程

和有机物占比随时间变化如图所示:

下列说法正确的是

A.升高温度，反应I的速率增大程度小于反应H

B.产物I的热稳定性比产物I【强

C.加催化剂（只催化反应I），极值点e可能变为a点

K

D.平衡常数的比值6=6

五、单选题

14.某温度下，Ag2S.PbS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中X代表Ag+或下列

A.KjPbS)的数量级是10小

B.曲线I表示Ag2s的沉淀溶解平衡曲线

C.图中9点对应的PbS沉淀溶解平衡体系中：u(溶解)＜串(沉淀)

D.反应PbS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Pb?+(aq)基本可以进行完全

六、解答题

15.CuC可用作催化剂、脱色剂，实验室用如图所示装置制取CuCL反应原理如下:

CuSO4+4Na。(过量)=Na2[CuQ4]+Na2so4

还原：2Na2[CuCi4]+SO2+2H2O=2NaH[CuCl3]+H2SO4+2NaCl

稀释分解：NaH[CuCl3]=NaCI+HC1+CuClI

试卷第6页，共11页

(1)盛装N^SO］的仪器名称为

(2)装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为

⑶装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuQ晶体.

也倒入溶有S5的水中,过味洗涤,刊

混合物*CuCl晶体

iiiiiiivv

操作ii中S02的作用是；操作iv中洗涤剂选用乙醇的优点是

(4)已知硫酸亚铜易溶于水。探究NaHSO,溶液与C/+的反应，过程如图所示:

加入Na,SO&

固体(适量)n瞬时无明显变化，

—A130s时也无明显变化

力口入2mLimol/L分为

CuSO,溶液.两等份

加入NaQ

2mLlmol/L蓝色溶液，3min固体(适量)「|瞬时无明显变化，30s时有无色气体

NaHSOj溶液内未见明显变化虫和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅

①无色气体和白色沉淀经检验分别是SCh和CuCl,有关该实验说法正确的是

A.SO?是还原产物

B.CuCl是还原产物

C.无Q-时，HSOj能被CM+氧化

D.HSO、被C心氧化时，C卜作催化剂

②分析加入NaQ固体发生反应的原因：a.。改变了HSO3的还原性b.C「改变了C心的

氧化性用原电池原理进行实验，探究上述现象可能的原因。

编号实验1实验2

由实验1、2可知原因a不合理，实验2的现象为。设计实验对原因b进行探究。

⑸利用硫酸饰法氧化还原滴定可测定产品中的CuCl含段

取1.OOgCuCl产品于碘量瓶中，加入足量FeCb溶液，摇匀至样品完全溶解后,稀释至100mL。

移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用OJOOOinol/LCe(SO.l)2标准溶液滴定至终点

(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),消耗Cc(SOJ标准溶液25.00niL。

①FeCh溶液溶解CuCl反应的离子方程式为°

②产品中CuCl的质量分数为。

16.工业上用软用矿(主要含MnO?、SiO?及铁的氧化物)和铅闪(主要含PbS、FeS2.ZnS)

为原料联合制取PbSO,和MnQ,的流程如下图所示。

盐酸NaCINaOHNa,S氨水空气

(1)基态Mn核外有个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的___________区。

(2)“酸浸”时,PbS与MnO2反应生成［PbCI4「和SO：,写出其反应的离子方程式

(3)“冰水沉积”的目的是0

(4)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S,其主要原因是。

⑸“净化”之后滤液中。伏心)=7.7乂10-。11。1匚，c(Zn2+)=1.3xl0-6mol.L-1,则可推断

K*PbS)、仆(ZnS)、Q(MnS)的大小关系为。

试卷第8页，共11页

(6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为。

(7)通过Zi?+在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。I

为MnO活化过程，请写出过程H的电极反应式o

Oo

•Mn

OZn

口空位

MnOMno.6Qo.39。ZntMn06iO0.39O

17.将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下:

主反应：CH3COOH(g)+2H,(g)/C2H5OH(g)+H2O(g)AH,<0

副反应：CH3COOH(g)+C2H5OH(g)/CH3COOC2H5(g)+H2O(g)AH2<0

已知：1.该副反应的热效应很小：

II.S表示含碳产物的选择性：

_〃(乙醇)_2〃(乙酸乙酯)

乙醉二〃(乙醇)+2〃(乙酸乙酯)，乙酸乙南二〃(乙醵)+2〃(乙酸乙酯)°

回答下列问题:

⑴①一定温度下，将0.5molCH3coOH(g)、ImolH/g)通入恒压密闭容器中，仅发生主反

应。X表示物质i的转化率，平衡时X%=10%,反应放热QkJ,则△"]=

kJ.mor,;②已知主反应y正=⑥c(CH3co0坦1(&),^=^C(C2H5OH)C(H2O),其

中飞、也为正、逆反应速率，。、火逆为速率常数。随着温度升高，/的值将___________

K逆

〃(也)

(2)一定温度下，恒压密闭容器中发生上述两个反应，改变投料比在相同时

”(C&COOH)

间内，测得儿陂、5”、S乙酸乙罪的变化如图甲所示。该条件下的最佳投料比=

此时，Xn=%,乙静产率=%。

100

5101520253035

W(H2):W(CH?COOH)

图甲

(3)当投料比=10时，在不同条件下达到平衡，体系中副反应程度较小。在压强〃=2Mpa下

的S乙醉、S乙酸乙的随温度i的变化、在温度，=200℃下的S乙醉、S乙酸乙图随压强p的变化如图

乙所示。

温度FC

①2Mpa时，S乙静随t变化的曲线是(填空」江2”“5”或“1<,")。

②A、B、C、DE五个点口，处于完全相同化学平衡状态的点有；C、D、E三

点对应的CH3COOH的转化率由大到小的顺序为