浙教版科学七年级下册 第2章 物质的微观结构知识点默写含答案

第2章物质的微观结构第1节走进微观世界知识点一感受分子的存在分子是构成物质的一种微观(填“微观”或“宏观”)粒子。水、氧气等多种物质都是由分子构成的。知识点二分子的基本性质1.分子的质量和体积通常都很小。2.分子之间有空隙，改变温度或压强能改变分子间空隙的大小。3.扩散现象表明构成物质的分子都在不停地做无规则运动。分子的运动快慢跟温度有关。温度越高，分子无规则运动越剧烈。我们把分子永不停息的无规则运动叫热运动。4.分子之间存在引力和斥力，使得液体和固体的分子不会分散开，也很难被压缩。第2节建构分子模型知识点一模型与符号模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或复杂的现象；用符号能简单明了地表示事物，还能避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。知识点二分子模型1.物质通常是由分子构成的，如水由水分子构成，但也有些物质是由原子直接构成的，如铅笔芯内的石墨由碳原子构成。2.分子是由原子构成的。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。知识点三水的电解活动：在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电源。(1)仔细观察：水的颜色、状态为无色、液态，两个电极上出现了气泡，两支玻璃管内液面下降，与负极、正极相连的两玻璃管内产生的气体体积之比约为2:1。(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到木条复燃。(3)结论：该实验说明水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，这个过程的文字表达式为水通直流电氢气+氧气，该过程属于化学变化。[注意]电解水的实验中常向水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸，其作用是增强导电性。知识点四水分子的构成1.水分子是由氢原子和氧原子构成的，因此我们可以说水是由氢和氧组成的。2.分子和原子的区别与联系粒子分子原子定义在由分子构成的物质中，__分子_是保持物质化学性质的最小粒子_原子_是化学变化中的最小粒子联系_分子_由_原子_构成区别由分子构成的物质在发生物理变化时，_分子_本身没有发生变化；在化学变化中，_分子___可分，而__原子_不可分共性都是构成物质的粒子

第3节建构原子模型知识点一卢瑟福实验探究1.实验内容：用带正电荷的α粒子流轰击金箔，如图M-13甲所示。2.实验现象(1)绝大部分α粒子顺利通过，不改变原来的运动方向；(2)有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转；(3)个别α粒子被反弹回来。3.实验结论(1)原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。(2)原子核在原子中所占体积很小。(3)原子的质量几乎全部集中在原子核上。知识点二原子的构成1.原子的结构在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。知识点四相对原子质量1.国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。2.用12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它的比值就是该原子的相对原子质量。3.相对原子质量≈质子数数+中子数数。4.原子的质量：原子核很小，但原子的质量主要集中在原子核上。知识点五离子1.探索活动：钠在氯气中燃烧的实验(1)实验操作：取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入玻璃燃烧匙中，点燃钠，将玻璃燃烧匙迅速伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。(2)实验现象：产生光亮的黄色火焰以及白烟，放出热量，生成白色物质。2.原子失去电子或得到电子电子形成离子。3.分类：阳离子(带正电)和阴离子(带负电)。4.原子与离子的区别粒子种类原子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数_＞_电子数质子数_＜_电子数粒子电性不显电性带_正__电带_负电_电联系

第4节探究物质组成的奥秘知识点一元素1.含义：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子统称为元素。2.说明：(1)元素是一个宏观概念，而原子是一个微观概念。(2)质子数决定元素种类。不同种元素的原子所含的质子数不同。知识点二同位素1.含义：原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。2.表示方法：常用符号X表示，其中X表示原子的种类，Z表示质子数，A表示质子数与中子数之和，如氢有1H、2H、3H三种同位素原子。知识点三元素分布1.地壳中的元素：含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等。人体中的元素：含量由高到低依次为氧、碳、氢等。2.单质和化合物(物质的简单分类)3.元素分类知识点四元素符号1.书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就再加一个小写字母来区别(第一个字母大写，第二个字母小写)。2.意义(1)表示一种元素(宏观意义)。如“O”表示氧元素。(2)表示这种元素的1个原子(微观意义)。如“O”表示1个氧原子。(3)由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。3.利用元素符号表示离子也很方便，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角，如带2个单位负电荷的氧离子用O2-表示。知识点五探索元素周期表1.俄国化学家门捷列夫把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，得到了第一张元素周期表。2.元素周期表中一格的信息例：溴元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图M-15所示。图甲左上角的数字“35”表示原子序数，右上角的符号“Br”表示元素符号，中间汉字“溴”表示元素名称，下面的数字“79.90”表示相对原子质量。由图乙可知，该元素位于元素周期表第四周期。

第5节用化学式表示物质知识点一化学式1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2.书写(1)单质化学式的书写单质书写方式气态非金属单质在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气__O2__，氢气_H2_，氮气__N2_金属和固态非金属单质习惯上用元素符号表示，如铁写为_Fe__，碳写为__C_稀有气体单质用元素符号表示，如氦气写为_He__(2)化合物化学式的书写①按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号。氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；金属元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。②在各元素符号右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数，当某种组成元素原子个数是1时，1省略不写。知识点二化学式的读法由两种元素组成的化合物的名称，一般从右向左读作“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。当一个分子中原子个数不止1个时，还要读出化学式中各种元素的原子个数，如“P2O5”读作“五氧化二磷”。知识点三化学式表示的意义1.宏观：①表示某种物质。②表示某物质的元素组成。2.微观：①表示某种物质的一个分子。②表示某物质一个分子的构成。知识点四化合价1.规则(1)化合物中正、负化合价的代数和为零；在单质中，元素的化合价为零。(2)常见的化合物中氧显-2价，氢显+1价。(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。(4)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。2.列举常见元素、原子团的化合价。K+1、Na+1、Ag+1、H+1、Ca+2、Mg+2、Zn+2、Al+3、Si+4、O