初三化学中考一轮复习专题二：空气的组成与氧气的性质探究导学案

初三化学中考一轮复习专题二：空气的组成与氧气的性质探究导学案

  一、课标与考情深度关联分析

  《义务教育化学课程标准（2022年版）》对于“我们周围的空气”主题提出了明确要求：认识空气是重要的自然资源；能基于实验事实或史料，认识空气的主要成分；结合实例认识氧气的主要性质；能独立或合作完成氧气的实验室制取与性质实验；初步形成“物质是多样”的观念。本专题处于初中化学启蒙阶段，是学生系统学习具体物质性质、制备及用途的起点，承载着培养学生实验探究能力、宏微结合思维以及科学态度与社会责任的核心素养重任。从湖北省历年中考命题趋势分析，本专题考查呈现以下特点：第一，基础性与综合性并存。空气中氧气含量测定实验、氧气的物理化学性质、实验室制取原理与操作等属于必考基础考点，通常以选择题、填空题形式出现。第二，探究性与应用性凸显。围绕“空气中氧气含量测定”实验的误差分析、装置创新，以及氧气制取与性质探究的综合实验题，是考查学生科学探究能力、证据推理与模型认知素养的高频载体，常以实验探究题形式呈现，分值比重较大。第三，跨学科与情境化趋势。试题常结合环境问题（如空气质量报告、PM2.5）、生命活动（如呼吸作用、医疗急救）、工业生产（如炼钢、气焊）等真实情境，考查学生对知识的迁移应用能力，体现化学学科的育人价值。因此，本复习专题的设计，需超越对知识点的简单罗列与记忆，着力于构建结构化知识体系，深化实验探究思维，并紧密联系生产生活实际，实现知识、能力与素养的协同发展。

  二、教学目标（核心素养导向）

  （一）知识与技能维度

  1.系统回顾空气的组成（体积分数）及各成分的主要性质与用途，能解读空气质量日报中的相关指标。

  2.熟练掌握实验室测定空气中氧气含量实验（以红磷燃烧为例）的原理、装置、操作、现象、结论及误差分析，并能评价与创新实验方案。

  3.准确描述氧气的物理性质与化学性质（与碳、硫、铁、镁、石蜡等物质的反应），并能正确书写相关反应的文字表达式与化学方程式。

  4.系统梳理实验室制取氧气的三种方法（加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、分解过氧化氢溶液），掌握其反应原理、发生与收集装置选择依据、操作步骤、验满与检验方法。

  5.辨识化合反应、分解反应、氧化反应（缓慢氧化与剧烈氧化）等基本反应类型，并能举例说明。

  （二）过程与方法维度

  1.通过构建“空气与氧气”知识网络图，提升信息加工与结构化思维能力。

  2.经历对经典实验（如氧气含量测定）的深度剖析与创新设计过程，发展实验设计、变量控制、证据推理及批判性思维能力。

  3.在解决氧气制取与性质综合实验问题的过程中，巩固科学探究的一般步骤，提升分析、综合与迁移应用能力。

  （三）情感态度与价值观维度

  1.通过对空气成分发现史的回顾，体会科学研究的艰辛与曲折，感悟科学家勇于探索、实事求是的科学精神。

  2.通过认识空气污染的危害与防治，增强环境保护意识与社会责任感，树立“绿色化学”观念。

  3.在合作探究与交流讨论中，体验团队协作的重要性，养成严谨认真、敢于质疑的学习习惯。

  三、学情诊断分析

  本阶段学生已完成初中化学全部新授课学习，正处于中考一轮系统复习的关键期。对于“空气和氧气”这一早期学习的内容，学生存在以下优势与困境：优势方面，学生对空气成分、氧气性质及制取等核心知识点有初步记忆，对部分典型实验现象留有印象，具备基本的化学用语书写能力和简单的实验操作认知。困境方面则更为突出：第一，知识碎片化。学生对各知识点的记忆往往孤立，缺乏系统整合，例如难以将氧气的性质、制取方法、用途及反应类型有机联系起来。第二，理解表面化。对核心实验原理（如氧气含量测定为何选用红磷）的理解停留在结论记忆层面，对误差分析的多种可能性缺乏深度推理；对催化剂“一变两不变”概念的理解易僵化，忽视其在具体反应中的独特性。第三，应用机械化。面对新颖的实验装置或问题情境时，迁移应用能力不足，思维定势明显，例如仅识记排水法收集氧气，却不理解其背后的溶解性与密度原理在不同气体收集中的普适性。第四，表述模糊化。描述实验现象不全面、不精准，解释实验结论或分析原因时逻辑不清、用语不专业。因此，本复习教学需着力于“联”（构建体系）、“深”（探究本质）、“活”（迁移应用）、“准”（规范表达），引导学生实现从“知道”到“理解”再到“会用”的跃迁。

  四、教学重难点剖析

  （一）教学重点

  1.空气中氧气含量测定的实验原理与误差的多角度分析。

  2.氧气的化学性质（与金属、非金属、化合物的反应）及反应现象的准确描述与方程式书写。

  3.氧气实验室制取的反应原理、装置选择（发生与收集）、操作要点及气体制备的一般思路与方法。

  （二）教学难点

  1.空气中氧气含量测定实验的装置创新与原理迁移，能从化学反应本质（消耗气体、产生固体或液体）和压强变化角度理解不同实验方案的优劣。

  2.催化剂概念的本质理解及其在化学反应中作用的微观解释初步建构。

  3.以氧气为核心，构建涵盖物质性质、制备、用途及反应类型的系统化、网络化知识体系，并能在复杂情境中灵活调用。

  五、教学资源与课时安排

  （一）教学资源

  1.多媒体课件：包含知识结构图、史料素材（拉瓦锡实验）、实验动画模拟、历年中考典型试题分析与变式训练、真实情境图片与视频（如炼钢、航天供氧、潜水等）。

  2.实验器材与药品（用于演示或学生分组探究）：改进型空气成分测定装置（如注射器式、U型管式）、氧气制取装置（固固加热型、固液常温型）、集气瓶、燃烧匙、酒精灯、红磷、白磷、硫粉、细铁丝、木炭、澄清石灰水、高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰等。

  3.学案：导学案、核心知识梳理填空、探究任务单、分层巩固练习卷。

  （二）课时安排

  本专题计划用时3课时完成深度复习。

  第1课时：聚焦“空气”——组成探究、污染与防治；核心实验深度探究（氧气含量测定）。

  第2课时：聚焦“氧气（上）”——物理性质、化学性质系统梳理与反应规律总结。

  第3课时：聚焦“氧气（下）”——实验室制取原理、装置、操作及气体制备模型建构；跨学科综合应用与专题总结。

  六、教学实施过程（深度探究版）

  第一课时：探秘空气——从拉瓦锡到现代监测

  （一）情境建构，问题驱动（预计时间：10分钟）

  教师活动：播放一段约2分钟的短片，内容涵盖蔚蓝天空、繁忙城市交通尾气排放、工厂烟囱、森林净氧、登山者吸氧、空气质量监测站实时数据滚动等画面。随后呈现两则材料：材料一，某市今日空气质量指数（AQI）报告，突出显示PM2.5、SO₂、NO₂等指标；材料二，17世纪以前人们普遍认为空气是一种单一元素的史料记载。

  学生活动：观看视频与材料，结合已有知识进行思考。

  设计意图：通过强烈的视觉与认知冲突，激发复习兴趣。短片将空气的美好、污染、重要性及科技监测融为一体，迅速切入主题。史料与现状对比，暗示知识的进化历程，为引入空气成分发现史埋下伏笔。

  核心问题链呈现：

  1.空气真的是单一物质吗？人类是如何揭开空气组成秘密的？（指向科学史与探究精神）

  2.今天的我们如何精确知晓空气的组成成分及各成分的体积分数？（指向定量测定原理）

  3.空气质量报告中各项指标反映了什么？它们从何而来，对我们有何影响？（指向知识的社会应用与环境责任）

  （二）知识网络构建与史实回顾（预计时间：15分钟）

  教师活动：引导学生以思维导图形式，自主回忆并构建“空气”主题知识网络。教师巡视，捕捉共性问题。随后，请学生代表展示并讲解其网络图。教师进行点评、补充与结构化整合，形成板书（或课件）核心图：空气（混合物）→主要成分（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）→各成分的体积分数、主要性质与用途→空气质量指标（首要污染物、污染源、防治措施）。

  在回顾“氧气发现史”时，并非平铺直叙，而是设置阶梯性问题：拉瓦锡实验的关键创新点是什么？（定量研究、密闭体系）他的实验结论是什么？该实验有何局限？（装置复杂、汞有毒）。现代测定方法（如红磷燃烧法）与拉瓦锡实验在思想上有何传承？（均基于消耗氧气产生压强差）又有何发展与改进？（装置简化、药品更安全、操作更便捷）。

  学生活动：独立绘制知识网络图；参与讨论与展示；跟随教师问题，思考科学探究方法的演进。

  设计意图：变被动灌输为主动建构，将分散知识点系统化、可视化。通过对比拉瓦锡实验与现代方法，引导学生领悟科学探究的核心思想（定量、控制变量）在传承中发展，培养学生的科学本质观。

  （三）核心探究一：空气中氧气含量测定的“原理·误差·创新”（预计时间：25分钟）

  这是本课时的核心环节，采用“原型剖析-误差探究-创新设计”的递进式探究路径。

  1.原型实验深度复盘：

  教师活动：播放规范的红磷燃烧测定空气中氧气含量实验视频（或进行演示实验），同时引导学生关注每一个细节：检查装置气密性、红磷的量、点燃红磷后迅速伸入并塞紧橡皮塞、冷却至室温后再打开弹簧夹。

  学生活动：观察并描述每一步操作的目的、预期现象及结论。

  师生共同提炼实验原理核心模型：利用可燃物在密闭容器内燃烧，消耗氧气（反应物为气体），生成固体（或液体）产物，导致容器内压强减小，外界液体（水）进入容器，进入的体积即为消耗氧气的体积。

  2.误差分析多维探究：

  教师活动：提出核心问题：“若最终测得进入集气瓶的水的体积小于（或大于）瓶内空气体积的1/5，可能的原因有哪些？”引导学生从“原理模型”的各个环节进行逆向推理。

  学生活动：小组讨论，从“药品”、“装置”、“操作”、“读数”等维度展开分析。

  教师引导归纳：

  结果偏小：氧气消耗不完全（红磷量不足、未冷却就打开弹簧夹、装置漏气、导管内残留水等）。

  结果偏大：燃烧匙伸入过慢导致瓶内气体受热逸出、弹簧夹未夹紧导致燃烧时气体沿导管逸出、选用能与氮气等剩余气体反应的物质（如镁条）等。

  设计意图：将单纯的错误原因记忆，转化为基于原理模型的逻辑推理过程，培养学生的证据意识和系统分析能力。

  3.实验方案评价与创新：

  教师活动：呈现三种改进装置图（如：利用注射器测量气体体积变化型、利用U型管压强差型、利用热敏电阻和压强传感器数字化型）。提出问题：“这些装置相比课本原型，优势何在？它们是否都严格遵循了上述实验原理模型？可能引入哪些新的误差因素？”

  学生活动：小组合作，分析各装置如何体现“消耗氧气、压强减小、体积测量”这一核心原理，评价其优缺点（如操作简便性、测量精度、安全性、可视化程度等）。

  教师进一步拓展：能否用蜡烛或木炭代替红磷？为什么？引导学生从生成物状态（蜡烛、木炭燃烧生成气体二氧化碳）对压强变化的影响角度进行深度思考，彻底理解原理模型的适用条件。

  设计意图：打破对单一实验装置的僵化认知，通过多装置对比，深化对实验原理本质的理解，培养学生的创新思维与批判性评价能力。引入数字化实验雏形，渗透现代实验技术理念。

  （四）课堂小结与迁移初探（预计时间：10分钟）

  教师活动：引导学生回顾本课时核心：空气的组成（定性到定量）、探究方法（从拉瓦锡到现代）、核心实验（原理模型及其应用）。布置一个迁移性问题：如何粗略测定一个久未开启的菜窖或地窖中二氧化碳的含量？（提示：二氧化碳能被什么物质吸收？如何引发压强变化？）

  学生活动：简述本课收获，并课后思考迁移性问题。

  设计意图：巩固核心模型，并为下节课氧气的性质（二氧化碳的检验）做铺垫，体现知识的连贯性。

  第二课时：揭秘氧气——性质背后的反应规律

  （一）承上启下，目标定向（预计时间：5分钟）

  教师活动：简短回顾上节课空气组成，指出氧气是空气中支持生命活动和燃烧的关键成分。展示一组图片：炼钢炉中飞溅的铁花、航天器发射的熊熊烈焰、急救用的氧气瓶、水下潜水员的气泡。提问：这些场景都与氧气的什么特性密切相关？引出本节课主题：系统探究氧气的性质。

  学生活动：联系图片，说出对氧气性质的初步印象。

  设计意图：从具体、震撼的应用场景切入，快速聚焦主题，激发探究氧气性质的内在动力。

  （二）氧气的性质系统探究（预计时间：35分钟）

  本环节采用“实验回顾-现象辨析-微观探析-规律提炼”的整合式教学。

  1.物理性质梳理与用途关联：

  教师活动：引导学生根据已有知识归纳氧气的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。特别强调：通常状况下，1L水只能溶解约30mL氧气，但这个溶解量对水生生物至关重要。提问：氧气的这些物理性质决定了它的哪些储存和运输方式？（加压储存在钢瓶中——利用了气体的可压缩性；医院用蓝色钢瓶装医用氧——与工业用黑色区分）。

  学生活动：归纳性质，并与用途建立联系。

  2.化学性质实验深度复盘：

  教师活动：采用“反应家族”归类法，将氧气与不同物质的反应进行分组探究。

  第一组：氧气与非金属单质反应（碳、硫、磷、氢气）。

  通过视频或动画回顾实验。重点引导学生进行“现象对比描述”与“条件关注”。

  例如，硫燃烧：在空气中——微弱的淡蓝色火焰；在氧气中——明亮的蓝紫色火焰。均生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。为何火焰颜色不同？（氧气浓度不同，反应剧烈程度不同）。由此引出“反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素”这一规律。

  第二组：氧气与金属单质反应（铁、镁、铝）。

  重点突破“铁丝在氧气中燃烧”。为何要将铁丝绕成螺旋状？（增大受热面积，集中热量）。为何下端系一根火柴？（引燃，提供初始热量）。为何待火柴快燃尽时才伸入集气瓶？（防止火柴消耗过多氧气，同时避免燃烧产物（如CO2）混入）。瓶底预留少量水或细沙的目的？（防止高温熔化物溅落炸裂瓶底）。请学生尝试用微观粒子运动与碰撞理论解释“剧烈燃烧、火星四射”的现象。

  第三组：氧气与化合物反应（蜡烛、一氧化碳、甲烷等）。

  回顾蜡烛在氧气中燃烧，强调检验产物（水与二氧化碳）的方法。指出这些反应也是氧化反应。

  在每一组反应回顾后，均要求学生准确书写反应的文字表达式和化学方程式，强化化学用语训练。

  3.反应规律与概念建构：

  教师活动：引导学生对上述所有与氧气发生的反应进行横向比较，总结规律。

  从反应物和生成物种类的角度，引出“化合反应”（多变一）的概念，并辨析：是否所有与氧气的反应都是化合反应？（蜡烛燃烧不是，因为生成物有两种）。

  从反应是否与氧发生的角度，引出“氧化反应”的概念。并进一步分类：剧烈氧化（燃烧、爆炸）与缓慢氧化（动植物的呼吸、食物的腐败、铁的生锈、酒和醋的酿造）。提问：缓慢氧化也放热吗？请举例说明（如堆放的秸秆可能自燃、地窖中可能因呼吸作用聚集二氧化碳等）。强调缓慢氧化是生活中普遍存在且与能量利用、物质保存密切相关的重要过程。

  学生活动：比较、归纳、总结规律，完成概念建构，并举例说明。

  设计意图：改变逐个反应零散复习的模式，通过分组对比，引导学生发现现象差异、关注反应条件、理解反应本质、总结反应规律。将性质复习上升到概念建构和规律探寻的层面，培养学生的归纳概括与模型认知能力。将缓慢氧化与生活实际紧密联系，体现化学的实用性。

  （三）知识结构化与辨析（预计时间：15分钟）

  教师活动：引导学生构建以“氧气”为中心的知识结构图，将物理性质、化学性质（反应对象、现象、条件、产物）、用途（支持呼吸、支持燃烧——炼钢、气焊、航天、急救等）、以及涉及的反应类型（化合、氧化）有机联系起来。强调“性质决定用途，用途反映性质”的核心思想。

  设置辨析题：

  1.氧气能支持燃烧，所以氧气可以作为燃料吗？（强调氧气是助燃剂，本身不可燃）。

  2.物质与氧气发生的反应都是化合反应吗？举例说明。

  3.化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？（用具体反应如“生石灰与水”是化合非氧化，“蜡烛燃烧”是氧化非化合来辨析）。

  学生活动：构建知识图，参与辨析讨论，厘清概念间的关系。

  设计意图：通过构建网络图，将本课时知识系统化。通过概念辨析，深化对化合反应与氧化反应的理解，避免概念混淆，提升思维的严谨性。

  （四）课堂小结与作业布置（预计时间：5分钟）

  教师活动：总结氧气性质研究的核心思路：从实验现象出发，到反应原理（方程式），再到规律总结（反应类型），最后联系用途。布置课后探究任务：查阅资料，了解液氧和氧炔焰在工业上的具体应用原理。

  设计意图：巩固研究方法，并将学习延伸到课外，为第三课时的工业制氧（分离液态空气法）做铺垫。

  第三课时：制取氧气——从实验室到工业生产的思维跃迁

  （一）情境导入，问题聚焦（预计时间：8分钟）

  教师活动：播放航天器发射视频，指出火箭推进需要大量液氧；展示医院重症监护室和家庭氧疗设备图片。提出问题：这些场合需要的氧气从何而来？实验室里我们如何获得纯净的氧气用于研究？实验室制法与工业生产制法有何不同？为何不同？引出本课主题：氧气的制取。

  学生活动：思考不同需求下获取氧气方式的差异。

  设计意图：从高精尖科技到日常生活，展现氧气制取的重要性，引发对不同规模、不同纯度氧气制取方法的思考。

  （二）实验室制取氧气的系统性探究（预计时间：30分钟）

  本环节采用“原理分类-装置建模-操作规范-思维拓展”的探究路径。

  1.反应原理回顾与分类：

  教师活动：引导学生回顾并书写三种实验室制取氧气的反应原理化学方程式。

  高锰酸钾制氧：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（条件：加热）

  氯酸钾制氧：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（条件：加热，二氧化锰催化）

  过氧化氢制氧：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（条件：二氧化锰催化）

  引导学生从反应物状态和反应条件角度进行分类：高锰酸钾和氯酸钾属于“固体加热型”，过氧化氢属于“液体常温型”。

  聚焦“催化剂”：通过设计对比实验（有无二氧化锰时过氧化氢分解的速率）的数据或动画，重温催化剂“一变两不变”的内涵。强调：催化剂具有选择性（对过氧化氢有效的，不一定对其他反应有效）；反应前后其质量和化学性质不变，但物理性质可能改变（如形状）。

  2.发生装置与收集装置建模：

  教师活动：提出核心问题：如何根据反应原理选择发生装置？如何根据气体性质选择收集装置？

  发生装置选择模型：

  “固固加热型”（对应高锰酸钾、氯酸钾）：关键部件：酒精灯、试管（口略向下倾斜）、铁架台。注意事项：试管口放一团棉花（防高锰酸钾粉末堵塞导管）、导管稍露出橡皮塞、用外焰加热、预热、先移导管后熄灯（防倒吸）。

  “固液常温型”（对应过氧化氢溶液与二氧化锰）：关键部件：锥形瓶/广口瓶、长颈漏斗/分液漏斗、双孔塞、导管。分液漏斗优点：可控制液体滴加速率，从而控制反应速率。改进装置：可随时添加液体的装置（如带有多孔隔板和止水夹的装置）。

  收集装置选择模型：

  “排水法”：依据——氧气不易溶于水。优点：气体较纯净、湿润、易于观察是否集满（瓶口有大气泡冒出）。

  “向上排空气法”：依据——氧气密度略大于空气。优点：操作简便、干燥。缺点：纯度不高，验满方法（带火星木条放瓶口复燃）。

  引导学生总结气体收集方法选择的一般原则：溶解性、密度、气体是否与水或空气反应。

  3.操作步骤与检验、验满：

  教师活动：以高锰酸钾制氧为例，通过口诀或流程图强化操作步骤记忆：“查（气密性）、装（药品）、定（固定试管）、点（加热）、收（收集）、离（导管移出水槽）、熄（熄灭酒精灯）”。强调先后顺序及其原因。

  检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为氧气。

  验满方法：排水法看气泡；向上排空气法用带火星木条放瓶口。

  学生活动：根据模型，选择不同原理对应的装置，并说明原因；复述操作步骤与注意事项。

  设计意图：将具体操作抽象为“反应原理决定发生装置，气体性质决定收集装置”的化学思维模型，培养学生基于原理进行设计和选择的能力，掌握气体制备的通用思路。

  （三）工业制法与实验室制法的对比（预计时间：7分钟）

  教师活动：简要介绍工业上大规模制取氧气的方法——分离液态空气法（物理变化）。利用动画展示原理：加压降温使空气液化，再利用液氮和液氧的沸点不同（液氮沸点-196℃，液氧沸点-183℃），进行蒸发（分馏）。

  引导学生从“原理”、“变化类型”、“规模”、“成本”、“纯度要求”等多个维度，对比实验室制法与工业制法。

  学生活动：完成对比表格（在学案上），理解不同需求导向下的不同技术路径。

  设计意图：建立“实验室研究”与“工业生产”的联系与区别，使学生理解化学知识在不同尺度上的应用，形成科学的物质制备观。

  （四）综合应用与专题总结（预计时间：20分钟）

  1.跨学科综合应用探究：

  教师活动：呈现一个综合性问题情境：“设计一个简易的‘氧烛’（一种用于潜艇、矿井应急供氧的装置），其主要成分是氯酸钠（NaClO₃，受热分解产生氧气），还含有铁粉（作为燃料提供分解所需热量）和催化剂等。请分析：（1）该装置启动供氧的原理涉及哪些类型的化学反应？（分解反应、氧化反应）。（2）与实验室氯酸钾制氧相比，在原理和装置设计上有何异同？（均需加热和催化剂，但‘氧烛’将燃料与供氧剂集成，自成体系）。（3）这种设计思路在应急场景下的优势是什么？（无需外部电源或气源，自供能，安全便携）。”

  学生活动：小组讨论，运用本专题所学知识进行跨学科分析与评价。

  2.专题知识网络最终建构：

  教师活动：引导学生将三课时的内容整合，绘制涵盖“空气（组成、测定、污染）→氧气（性质、用途、反应类型）→制取（实验室原理/装置/操作、工业方法）”的完整知识体系图。强调各部分之间的内在逻辑联系。

  学生活动：合作完成大概念图的构建与展示。

  设计意图：通过“氧烛”这一真实科技产品，将氧气的制取、性质、反应类型、用途融合在一个复杂情境中，考查学生的高阶思维和解决实际问题的能力。构建整体知识网络，实现专题复习的闭环，促进学生形成结构化、功能化的知识体系。

  七、板书设计（纲要式）

  （本板书设计在三课时内动态生成与完善）

  专题二：空气与氧气的系统探究

  一、空气——组成与测定

   1.组成（体积分数）：N₂(78%)、O₂(21%)、稀有气体(0.94%)、CO₂(0.03%)、其他(0.03%)

   2.氧气含量测定：

    *原理模型：消耗O₂（气体）→生成固体/液体→压强减小→液体进入→测量体积

    *关键：药品选择、装置气密性、冷却至室温

    *误差分析：基于原理逆向推理

    *创新：原理不变，装置优化（数字化）

  二、氧气——性质与用途

   1.物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水。

   2.化学性质（支持燃烧/氧化性）：

    *与非金属：C、S、P、H₂等（现象对比，关注浓度影响）

    *与金属：Fe、Mg、Al等（条件：点燃或加热；现象：剧烈燃烧）

    *与化合物：蜡烛、CO等（检验产物）

   3.用途：供给呼吸、支持燃烧（炼钢、气焊、航天、急救）

   4.反应规律：

    *化合反应（多变一）

    *氧化反应（有氧参加）：剧烈氧化（燃烧）、缓慢氧化（呼吸、生锈）

  三、氧气——制取与模型

   1.实验室制法：

    *原理：2KMnO₄→K₂M