高频知识强化 薄弱专项突破-2026高考化学

高频知识强化薄弱专项突破

第一部分化学与社会、生活、环境

第二部分“化学与生活,'十五类常考试剂再认识

第三部分古代化学工艺及化学知识再整理

第四部分基本概念正误再判断

第五部分回避“NA”应用典型陷阱

第六部分回避离子方程式正误判断的典型陷阱

第七部分离子共存问题再归纳

第八部分氧化还原反应再总结

第九部分化学基本理论知识再归纳

第十部分高考常见物质的五颜六色再归纳

第十一部£f高考重要的方程式再归纳

第十二部£f重要的化工生产再记忆

第十三部£，有机常识再记忆

第一部分化学与社会、生活、环境

1.碳达峰：二氧化碳排放量达到峰值后逐步回落的历史拐点，标志碳排放与经济发展脱钩。

2.碳中和：通过节能减排、植树造林等方式抵消碳排放，实现“相对零排放”，

3.PM2.5：直径£2.5微米的可入肺颗粒物，含大量有毒物质，影响健康及环境。

（一）环境与能4.酸雨：pH<5.6的降水，主要由硫氧化物、氮氧化物转化形成，导致水体酸化、植被破

源类坏。

5.臭氧层空洞：氟氯炫或氮氧化物破坏臭氧层，削弱对紫外线的吸收能力。

6.光化学烟雾：氮氧化物与碳氢化合物在光照下反应生成的二次污染物，危害呼吸道。

7.温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的COzCH,

等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。

8.富营养化：水体中氮、磷过量引发藻类暴发，导致“水华”或“赤潮工

9.白色污染：废弃塑料制品造成的环境问题，需通过分类回收和可降解材料解决。

10.卫生填埋：垃圾无害化处理方式之一，需防止渗滤液污染地下水。

il.清洁能源：如太阳能、风能等低碳能源，助力减少化石燃料依赖。

12.厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，

海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。

13.雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的

主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它

们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要

原因。

14.荒漠化：指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的

土地退化的现象。由于大风吹蚀、流水浸蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力卜.降或丧失，

都称为荒漠化。土地荒漠化的最终结果大多数是沙漠化。

15.可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，

其主要成分是一水合甲烷晶体（CHrHzO）,它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、

清洁无污染等优点。

16.一次能源；造自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。

17.二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。

18.催化转化器：汽车尾气处理装置，将CO、氮氧化物转化为CO2和N2。

19.裂化汽油：通过石油裂化获得，含不饱和烧，不能用于萃取滨水。

20.乙烯产量：衡量国家石油化工水平的核心指标。

21.煤的气化：洛煤转化为CO、此等气体燃料的过程。

（二）工业与生22.绿色化学：通过原子经济性设计减少污染物的化学工艺。

产类23.一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质（物理、化学性质）未发生变化的污

染物。也称“原发性污染物由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。

24.二次污染物：由•次污染物转化而成的，排入环境的•次污染物在多种因素（物理、化

学、生物）作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的

新污染物，也称继发性污染。

25.脱硫：是指洛煤中的硫元素用钙基等方法固定成为固体防止燃烧时生成S02。目前脱

硫方法一般有4类。

方法一：钙基固硫法：为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时二

氧化硫、生石灰、。2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO2&

CaSO3,ZCaSO.i+Ch与CaSO』，总反应方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4o

方法二：氨水脱硫法：氨水脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的S02直接接触，

其反应的化学方程式为2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4O

(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化)

方法三：钠、碱脱硫法：钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2c。3吸收烟气中的SOz,得至UNa2s。3

或NaHSO3,发生反应的化学方程式为2NaOH4-SO2=Na2SO3+H2O,Na2co3+

SC)2=Na2sO3+CO2，Na2so3+SO2+H2O=2NaHSO_3o

方法四：钠钙双碱脱硫法：先利用烧碱吸收so2,再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的

NaOH碱液可循环使用，化学反应原理如下：

①吸收反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2Na2SO3+O2=2Na2SO40

②再生反应：Na2s。3+Ca(OH)2=CaSO3!+2NaOH,Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4l+

2NaOHo

26.脱硝：指除去工业尾气中的NOx，常见的NO.尾气处理方法有以下三种：

①碱液吸收法：N02NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是〃(N02)加NO)。

一般适合工业尾气中NO/勺处理，反应方程式如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO24-H2O

N02+NO+2NaOH=2NaNO2+H20

②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体例2),或NO、与

CO在一定温度下，催化转化为无毒气体(用和CO。。一般适用于汽车尾气的处理。

人一定冬件一定冬件

③氨气吸收法：8NH3+6NO27N2+12H2O4NH3+6NO5N2+6H2O

27.化学需氧量(COD)：化学需氧量又称化学耗氧量，简称COD。是利用化学氧化颓如高

钵酸钾)将徘水中可氧化物质(如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等)氧化分解，然后根

据残留的氮化剂的量计算出氧的消耗量，它和生化需养品(BOD)一样，是表示水质污染度

的重要指标。COD的单位为ppm或亳克/升，其值越小，说明水质污染程度越轻。COD

的测定方法，不仅有高钵酸钾高温氧化法，也包括高镭酸钾低温氧化法（氧吸收量）和重铭

酸钾氧化法。化学需氧量常由于氧化剂的种类、浓度及氧化条件等之不同，对氧化物质，

特别是有机物质的氧化率也不相同。因此，在排水中存在有机物的情况下，除非是在间一

条件下测定COD,否则不能进行对比。一般用高镒酸钾高温氧化法，其氧化率为50〜60%,

用重铝酸钾氧化法，其氧化率为80〜90%。由于各国的实际情况及河流状况不同，COD的

排放标准均不一致，我国《工业废水排放试行标准》中规定，工业废水最高容许排放浓度

应小于100亳克/升，但造纸、制革及脱脂棉厂的排水应小于500亳克/升。日本水质标准规

定，COD的最高容许排放浓度应小于160亳克研（日平均为120亳克/升）。

28.反渗透：反渗透亦称逆向渗透。是一种利用渗透原理进行分离的方法，用来从水中除

去溶解固体、大部分的溶解性有机物和胶体物质，目前，采用加压法进行反渗透处理（42〜

70公斤/平方厘米），可得到较大的渗水率和较高的溶质除去率。采用反渗透洽可使海水

淡化（加压为100〜105公斤/平方厘米），亦可处理生产污水使之适应循环使用，但不能

过滤酒精、酚、硼等污染物。

29.生化需氧量（简称BOD）：河水中的微生物使有机物（例如，CMQ0转化为8?和H9

的过程中所需要的02的量。它是衡量水质质量的一个指标。

30.空气质量日报：包括污染指数、首要污染物等，监测项目含PM2.5、SO2NOxo

31.福尔马林：35%-40%甲醛溶液，用卜防腐杀菌，但室内残留危害健康。

32.尼古丁：烟草中的有害物质，易导致成瘾和心血管疾病.

33.放射性元素氯：建材释放的致癌物质，需通过通风降低浓度。

34.重金属污染：来自工业废水的铅、镉等，通过食物链危害人体。

35.绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。

（三）生活与健

36.空燃比：空气质量与燃料质量比值。

康类

（四）科技与社会类

37.STSE：科学（Science）、技术（Technology）、社会（Society）、环境（Environment）的综合命

题方向，强调知识应用。

38.碳中和材料：如新型电池材料，助力实现碳中和目标。

39.赤潮：海洋富营养化导致藻类暴发，破坏生态平衡。

40.水华：人为向淡水中投入（或排入）生物需要的营养物质（N、P等）后，导致水面上的藻类

疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。

41.可降解塑料：在自然环境中分解的环保材料，减少白色污染。

42.消毒剂原理：如HC1O的强氧化性破坏微生物结构。

43.垃圾分类：分为可回收、有害、厨余等类别，促进资源循环利用

44.绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”、

（五）其他高频“化学反应绿色化”、“产物的绿色化”等内容。

考点45.原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率=（预期产物的相

对•分子质量/全部生成物的相对分子质量总和）x100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子

经济''就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。

第二部分“化学与生活”十五类常考试剂再认识

水解呈碱性的强碱弱酸盐在生产生活中常作去污剂。

（1）碳酸钠（Na2co/水溶液水解呈碱性，可分解油污生成可溶性竣酸盐和甘油；热溶液去

1.去污剂

污效果更佳。

（2）肥皂（油脂水解产物）。

水解显酸性的强酸弱碱盐溶液在生产生活中常用作除锈剂。如氯化铉（NH,Cl）水解显酸性，

2.除锈剂

与金属氧化物（如铁锈）反应生成可溶性盐；加热后酸性增强，除锈效率更高。

具有吸水性，且吸水后仍然是无毒无害固体状的物质常用作食品干燥剂。目前使用的食品

干燥剂多种多样，常用作食品干燥剂主要有CaSO”、CaCk.硅胶、活性氧化铝、纤维干燥

3.食品干燥剂

剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥。尤其硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无

毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能，是最常用的食品干燥剂。

一类能够去除或变淡物品颜色的化学试剂，主要通过化学作用破坏或改变有色物质的发色

结构，使其变为无色或浅色物质。

（1）化合漂白：化学反应漂白剂通过与有色物质发生化学反应，生成无色或低色物质，从而

达到漂白的目的，化合性漂白是可逆的。二氧化硫（SO”具有漂白性，可用于漂白纸浆、草

4.漂白剂帽等，SO?用于漂白纸浆是因为SO?遇水则形成亚硫酸（H2so»与某些有色物质作用，生

成不稳定的无色物质。

（2）氧化漂白：氧化漂白剂通过氧化有色物质，使其失去颜色，主要有：次氯酸系列（次氯

酸及其盐、潮湿的氯气）；过氧化氢系列（过氧化物），臭氧，二氧化氯，高铁酸盐。

（3）吸附漂白：吸附漂白剂通过吸附有色物质，洛其从溶液中去除，从而达到漂白的目的。

常见的吸附漂白剂有活性炭、硅藻土等。它们具有较大的比表面积和吸附能力，能够有效

地吸附有色物质，吸附性漂白是可逆的。

食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中

的人工合成或者天然物质。高考考题主要考查：抗氧化剂、防腐剂、甜味剂、增味剂、营

养强化剂等等。所以，注意相关知识的积累，认识和/解这些食品添加剂的用途是准确答

题的关键。

(1)抗氧化剂：具有较强的还原性，容易与空气中的氧气反应，且生成产物无毒无害的物质

常用作抗氧化剂.抗氧化剂又名脱氧剂、去氧剂或吸氧剂。食品脱氧剂或抗氧化剂本身具

有较强的还原性，而非氧化性。它是一种能提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。高

考对该考点的考查主要是将中学阶段所学的氧化还原的知识放在此处考，重点考查常见的

还原剂的还原性。因此在考题中涉及到的抗氧化剂主要有以下两类：一类是有机脱氧剂：

如用于婴儿食品、奶粉等作抗氧化剂的生育粉(堆生素F.或VE)、用于鱼肉制品、冷冻食

品抗坏血酸(维生素C或VC)及其衍生物、茶多酚等等。另一类是无机脱氧剂：如还原铁

粉、亚铁盐、亚硫酸盐等。值得注意的是：细铁粉可与空气中氧气发生反应，常与干燥剂

一起装入小袋里，组成一种既可以抗氧化，也可以防潮的双试剂。

5.食品添加剂(2)防腐剂：防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂。作用是延

迟微生物生长引起腐败，使用的目的是保持食品原有品质和营养价值。高考中常考的防腐

剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、亚硝酸盐及二氧化硫等。另外,笨甲酸钠是常

用的食品防腐剂，不要与食品脱氧剂、食品干燥剂混淆。

(3)甜味剂：是指哦予食品甜味的食品添加剂。高考试题主要涉及到两类甜味剂。营养性甜

味剂：如蔗糖、葡萄糖、果糖等也是天然甜味剂。由于这些糖类除赋予食品以甜味外，还

是重要的营养索，供给人体以热能，通常被视做食品原料，一般不作为食品添加剂加以控

制。非营养性甜味剂：糖精(邻-磺酰苯甲酰)、甜叶菊成、阿斯巴甜(天门冬酰苯丙氨酸甲

酯)等。值得注意的是甜蜜素(环己基胺基磺酸钠)应当谨慎使用。

(4)增味剂：它是指为补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味而添加的物质，又称为鲜

味剂或品味剂。高考试题主要涉及到的增味剂有：味精和鸡精等。味精的主要成分是谷氨

酸钠，其味道鲜美，是一种比较纯粹的调味剂。鸡精除了还有一定量的谷氨酸钠，但还含

有多种营养物质，使用更为广泛。

(5)营养强化剂：营养强化剂是指根据营养需要，向食品中添加一种或多种营养素或者某些

天然食品，用以弥补天然食物的缺陷，使其营养趋于均衡或弥补营养素的损失，维持食品

的天然营养特性的一大类物质；在人们的基础腾食中有的放矢地加入某些营养强化剂，能

减少和防止疾病的发生，增强人体体质。高考常考的食品营养强化剂主要包括维生素、矿

物质、氨基酸三类。如维生素A、维生素B、线生素C、维生素D、维生素E、叶酸、生

物素等；氨基酸类，如牛磺酸、赖氨酸等：营养素类，如二十二碳六烯酸（DHA）、膳食纤

维、卵磷脂等；犷物元素强化剂：加碘食盐、含钙饼干、含铁糖果、葡萄糖酸锌、葡萄糖

酸钙等等。其中，维生素E、卵磷脂、维生素C既是食品中主要的强化剂，又是良好的抗

氧化剂。特别值得注意的是，为了预防甲状腺肿大，常在食盐中加入一定量的KIO3O另

外，三聚氟胺有毒，不能用作食品添加剂。

水是与每个人息息相关的物质，水的处理是历任高考的高频考点。高考试题经常涉及到水

的净化和处理。主要考查沉淀吸附剂、杀菌消毒剂、重金属离子处理剂等.

（1）沉淀吸附剂：无毒无害的胶体状物质一般具有较大的表面积.能吸附水中的悬浮物和杂

质，使水变澄清，此类物质常用作水的沉淀吸附剂。中学阶段所学习的可溶性铝盐如明

研［KAI（SO4）242H2O］、铁盐如Fe2（SO6等水解生成对应的氢氧化物胶体粒子，这些胶体

粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物和杂质。因此，明矶和铁盐常作净水

齐IJ。由于铝离子对人体健康有一定的影响，所以明研对饮用水的净化法将逐渐被淘汰。另

外，活性炭、聚丙烯酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉淀剂。

（2）杀菌消毒剂；具有强氧化性，能使蛋白质变性，且消毒后的产物无毒无害的物质常用作

饮用水的杀菌消毒剂。生活饮用水中常用CIO?.漂白粉、次氯酸钙、氯胺、臭氧、高铁

6.水处理剂

酸钠（NazFeO。等作杀菌消毒剂。氯气、漂白粉（用于水消毒），高锦酸钾（稀溶液用于皮肤消

毒），酒精（用于皮肤消毒），碘酒（用于皮肤消毒），苯酚（粗品用于环境消毒，软膏用于皮肤消毒），

甲醛（福尔马林用于环境消毒），过氧化氢溶液（可用于医用消毒）。值得关注的是高铁酸盐

（钠盐或钾盐）具有很强的氧化性，能非常有效的杀灭水中的细菌和病菌。与此同时，自身

还原生成的Fe（OH）3是一种优良的无机絮凝剂，能有效的除去水中的微细的悬浮物，整个

过程不产生任何对人体有害的物质。因此，高铁酸盐（钠盐或钾盐）被科学家们公认为绿色

消毒剂。医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%。

a、明矶净水的原理规范解答:明矶［KA1（SO4）「12H2O］溶于水，电离出的A产发生水解反

应：AF++3H2O0A1（OH）3（胶体）+3Ff,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附

水中悬浮的杂质使水澄清，从而达到净水目的，故为净水剂，类似的含Fe3+的盐也可作为净水

剂.

b、高铁酸钠既能用作净水剂乂能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：NazFeOj中的铁

元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe'+发生水解反应：

Fe3++3H2O0Fe(OH)3(胶体)+3酎，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中

悬浮的杂质使水澄清。

(3)重金属离子处理剂：水中的铜、铅、锌、锡、银、钻、钺、汞、镉和铀等重金属离子经

食物链生物成千百倍地富集，最后进入人体。这些重金属离子在人体内和蛋白质及酶等

发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中

毒。去除水体中的重金属离子方法较多。高考试题主要考查如何用化学方法去除重金属

离子。一是化学沉淀法，加入石灰或硫化物，将其转变为不溶于水的碱或硫化物，经过滤

除去。二是还原法，加入纳米铁粉等还原剂，将其还原成难溶于水的单质或低价态的化

合物而除夫.其二是使用电解法、螯合法或纳米重金属处理技术等除夫c

(4)硬水软化剂：硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。①暂时硬水中的钙和镁主要以

碳酸氢盐形式©(HCO3)2.Mg(HCOS］存在时，这些盐在水煮沸时分解碳酸钙沉淀、氢氧

化镁沉淀析出经过滤除去。煮沸暂时硬水时的反应:Ca(HCO3%=

CaCO3l+H2O+CO2t，Mg(HCO3)2=MgCO3l+H2O+CO2toMgCO3微溶，所以碳酸镁在进一

步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁:MgCCh+H?。==Mg(OH)2+CO?3

由此可见水垢的主要成分为CaCCh和Mg(OH)z。②永久硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、

氯化物、硝酸盐的形式存在，用石灰、纯碱等软水剂处理，使水中Ca2\Mg?*生成沉淀

CaCO3(s),Mg(0H)2(s)析出，再经过滤除去。③离子交换法，这种方法中用到的离子交换

剂,有无机和有机两种。无机离子交换剂，如沸石等;有机离子交换剂包括:碳质离子交换剂

—磺化酶，阴阳离子交换树脂等。而且一般的离子交换剂在失效后还可以再生。

水垢的主要成分是难溶于水碳酸盐，但可溶于酸性溶液，所以在实际生活中或家里，烧水

壶或锅炉上的水垢，可以用醋酸浸泡后除去。对于硫酸钙型水垢，直接用稀盐酸或醋酸

7.去垢剂

浸泡没法将其除去，可以先用碳酸钠溶液浸泡，使其转化成更难溶于水的碳酸钙，最后

用稀盐酸溶解碳酸钙除去。

灭火剂有多种类型，适宜扑灭不同种类的初起火灾。出现火灾时一定要先了解着火的物质

8.灭火剂的性质，再根据其性质选择不同的灭火剂和采取恰当的灭火方式。高考试题中常涉及到

以下五种灭火剂。

(1)水灭火剂：水主要是起冷却作用，适用与扑救固体火灾和常温下半固体的重油火灾。不

能扑救碱金属、电石、带电设备、可燃性粉尘的火灾。

3+

⑵泡沫灭火剂：该混合物经混合时主要发生离子反应：Al+3HCO3=Al(OH)3l+3CO2t,

一方面夺取了液体的热量，使液体温度降低：另一方面，产生的大量气体形成无数co2

气泡有一定的粘性，覆盖在易燃液体的表面，不易使可燃液体与空气接触，达到灭火的

目的，适用于扑灭石油类产品的火灾。

(3)干冰灭火剂：干冰灭火一方面是干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低；另

一方面是增加空气中不燃烧也不助燃的成分，相对减少空气中的含氧量。适用于扑救各

种易燃液体和贵重仪器设备、重要文件和档案着火。

(4)干粉灭火剂：它一种干燥、易流动的微细固体粉末，适用于扑救可燃液体、可燃气体及

带电设备的火灾。

⑸有机物火火剂：各种卤代烷主要适宜扑灭油类、仪器及文物档案等贵重物品H勺初起火灾.

值得注意的是，钠、钾等金属着火后生成物都要与H2O或CO?反应生成0?且金属本身

与H2O也要反应；另外，镁要与比0和CO?反应；因此，对于金属钠、镁、钾等着火

不能用氏0或CO?灭火，也不能用泡沫灭火器灭火。

胃酸的主要成分为盐酸。适度的胃酸可以帮助消化，但分泌过多，患者就会感到胃部不适，

9.胃酸中和剂出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。高考中常考的胃酸中和剂有：碳酸氢钠

(NaHCOs)、氢氧化铝氢氧化镁等。

医学上常用于胃肠和消化道作造影剂的物质是难溶于水和胃酸的硫酸钿(BaSOa又称“领

10.医学造影餐”)。而碳酸钢(BaCO3)要与胃酸反应生成可溶性钢盐，不但达不到造影的目的，而且生

剂成的可溶性重金属领盐对人的肝脏、肾脏、中枢神经造成伤害。故碳酸钢不可用于胃肠X

射线造影检查，医学上常用的定影剂是硫酸钢(BaSOQ。

指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。常用的消毒剂产品以成

11.消毒杀菌分分类主要有9种：含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醛类消毒剂、醇类消毒剂、含碘消

剂毒剂、酚类消毒剂、环氧乙烷、双胭类消毒剂和季钺盐类消毒剂,如医用酒精(75%乙醇)：

使蛋白质变性，用于皮肤消毒；福尔马林(甲醛溶液)：用于浸制生物标本，不可食用。

一种能够在一定条件下释放氧气的物质，常用于需要额外氧气的环境中，如潜水艇、宇宙

12.供氧剂飞船或呼吸面具等。过氧化钠(NazCh)是最常用的供氧剂之一，因为它能够与水和二氧化碳

反应生成氧气，且反应条件简单，适合在密闭环境中使用，用于呼吸面具和潜水艇供氧。

在制冷装置中实现循环制冷的工作介质，也称为制冷工质。它通过在制冷系统中循环流动，

13.制冷剂吸收和释放热量，从而实现制冷或供热的效果，如液氨、氟利昂：通过气化吸热实现制冷，

用于空调和冷藏设备。

感光材料是指能响应光照而发生物理或化学变化的一类特殊材料。在工业生产中，它主要

包括传统胶片、感光纸以及现代的数字感光元件如CMOS、CCD等。这些材料广泛应用

14.感光材料

于摄影、印刷、光刻及光电子等领域。如溪化银(AgBr)光照分解生成银单质，用于胶卷和

相纸。

一类导电性能介于导体与绝缘体之间(电阻率约在ImQcm〜IGQcm)、且导电性可通过掺

15.半导体材

杂或外部条件调控的电子材料，广泛应用于集成电路、通信系统、光伏发电、汽车电子等

料

领域，如硅(Si)导电性介于导体与绝缘体之间，用于太阳能电池板和电子元件。

第三部分古代化学工艺及化学知识再整理

1.火药(黑火药)

(1)工艺起源：唐代炼丹家发现硫磺、硝石、木炭混合物爆炸性。

(2)化学原理：2KNCh+S+3c醒K2S+N2T+3c

(3)应用：军事(火箭、火铳)、开山采矿、烟火制作。

2.陶瓷与青花瓷

(1)工艺：黏土(含AI2O3、SiO?)高温烧结，釉料中添加金属氧化物(如钻蓝CoO)显色。

(2)化学变化：高温下硅酸盐重结晶形成坚硬流体。

3.青铜冶炼(商周时期)

(一)古代化学

⑴原料：孔雀石［CUCO3・QI(OH)2)与锡矿石(SnO?)。

工艺

(2)反应：木炭还原金属氧化物：CuCO3-Cu(OH)2^2CuO+CO2t+H2OT,2CuO+C=

2Cu+CO2T

4.造纸术(蔡伦改进)

(1)工艺：植物纤维(麻、树皮)经石灰水(Ca(OH)2)蒸煮，破坏木质素，漂白后抄纸。

(2)化学作用：碱性条件水解纤维素杂质。

5.炼丹术与制药

(1)目标：炼制“长生药''(如汞、硫化合物)与金属转化(伪黄金)。

(2)贡献：发明蒸溜、升华技术，发现神、汞等元素化合物。

6.染色：染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。

7.淘冶黄金：黄金都是以游离状态存在于自然界，分沙金和脉金（小金）两种。历史上的早

期采金技术都是“沙里淘金”。例如，《韩非子•内储说上》提到“丽水之中生金

8.汞的冶炼：在自然界中虽有游离态汞存在，但量很少，主要以丹砂（硫化汞）状态存在。

方士们在密闭的设备中升炼水银，先后利用过石灰石、黄矶、赤铜、黑铅、铁和炭末来促

进硫化汞的分解。南宋时期发明了蒸储水银的工艺，设计了专用的装置，《天工开物》

中也有类似记载.在中国的医药化学中还曾利月过铅汞齐、锡汞齐。唐代已开始用银锡汞

齐作为补牙剂。

9.银的冶炼：银虽有以游离状态或银金合金状态（黄银）存在于自然界的，但很少，主要以

硫化矿形式存在，并多与铅矿共生。中国大约在春秋初期才开始采集银，东汉时期发明了

以黑锡（铅）结金银的“灰吹法明代著作《菽园杂记》、《天工开物》中有翔实记载。

10.锌的冶炼：明代《天丁开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤.装载入一泥罐内.....

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火燃红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”（注：

炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。其冶炼Zn的方程式为ZnCCh+2C奥迪Zn

+383

1.古埃及

⑴玻璃制造：石英砂（SQ）与天然碱（Na2co?）熔融，加入金属氧化物着色（如CuO显蓝色）。

（二）其他古文（2）木乃伊防腐：使用天然盐（Na。）、树脂（抑菌）和香料（掩盖气味）。

明化学工艺2.古印度——炼铁工艺：用木炭还原铁矿石（氐03）,制造“乌兹钢”（WootzSteel）。

3.古希腊与阿拉伯——炼金术：追求“哲人石”，研究酸（如硝酸）、碱（草木灰K2co。反应，

奠定实验化学基础。

1.物质观与理论

（1）中国五行说：金、木、水、火、土为万物本源，解释物质转化（如“金克木'对应金属工

具伐木）。

（三）古代化学（2）西方四元素说：亚里士多德提出土、水、气、火为基本元素。

知识体系2.染料与颜料

中国朱砂（HgS）：红色颜料，用于甲骨文、壁画；高温分解生成汞（Hg）。

（2）埃及蓝（CaCuSiQio）：最早合成颜料，含铜硅酸盐。

3.酿泗与发酵一酒曲法：利用霉菌（糖化酶）将淀粉水解为葡萄糖，酵母菌发酵生成乙醇：

C6Hl2。6（葡萄糖）酶，2c2H5OH+2co2T

4.金属加工一鎏金术：汞溶解黄金形成金汞齐，加热挥发汞后留下金层。

（四）古代化学1.技术传承：陶瓷釉料配方一现代无机材料；炼铁工艺一高炉冶炼技术。

对现代的影响2.理论启示：炼丹术实验方法-科学实验范式；物质转化思想一元素周期律雏形。

1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称

为“蜃”，“蜃”的主耍成分为CaO

2.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂''中的“飞絮”与"马尾”化学成分分别是纤维素和蛋白

质

3.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧度似火攻''描述了金属元素焰色反应的现象

4.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如

水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸饲

5.《天工开物》记载“凡研硝（KNOD不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”

是指爆炸

6.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取

青蒿素属于萃取

7.《本草经集注》记载鉴别硝石（KN。，）和朴硝（NazSOj）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝

（五）常考经典

石也”，该方法是颜色反应

史籍材料归纳

8.“升炼轻粉（Hg2cI。法”用水银一两，白矶（明矶）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内。

以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香,取开则粉开于盆上矣。其白如雪，轻盈

可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华

9.地沟油成份是含有有毒物质的油脂，可以制肥皂、制生物柴油。

10.制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英；制造水泥的原料是石灰石和粘土

H.《神农本草经》说：“水银榕化（加热）还复为丹《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔

丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指汞的氧化物。

12.古人精制砒雷过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累

然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升华

13.夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱

指的是朱砂.HgS

14.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽

15.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为.重力

沉降法

16.宋代《开宝本草》中记我了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以

水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及到的操作方法是蒸发、结晶、溶解

17.《咏石灰》（明•于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氧化钙

《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3

《咏煤炭》（明•于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭

18.《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄湎粉”文中提

到的是火药。《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”

主要成分是蛋白质

19.中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是炼丹术

20.《物理小识》卷七《金石类》中指；有硝水者,前银坡投之，则旋而为水"其中的

“砒水”指硝酸

21.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴''中"硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾

22.天工开物》中有“至于研现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火''其中的矶指的是

金属硫酸盐

23.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是

碳酸钾

24.据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽二泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指甲

烷

25.“水滴石穿”主要是溶解了CO?的雨水对石灰石的溶解作用

26.周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖,

虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成

铜矣。这里的胆水是指CuSO4溶液

27.856年英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元

质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现弋之“原子”

28.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱齐『来精炼丝绸，该“碱齐『的

主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感

柔软、色泽光亮。在《本草纲目》中“石碱条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水

淋汁，久则凝淀石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“碱剂”或“石碱”是指草木灰

29.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中

铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏

打）和臭粉组成。硝石和臭粉KNO3、NH4HCO5

30.1640年，我国早期科技丛书《物理小识・金石类》（方以智）提到：“青矶厂气熏人，衣

服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”，“青帆”则绿帆，强热“青矶”得红色固体,

气体冷凝得“研注”是指的硫酸

31.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄

气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，

以此水涂伤口，即敛合如故.这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是.氨水、碘酒

32.《后汉书・郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石

漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以音车及燃灯极明。”这

里的“石漆”"石脂水''是指石油。

33.苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：

在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，制得

水煤气

34.我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》记叙药物730利。其“消石”条目下写道：“…如

握雪不冰强烧之，紫青烟起，仍成灰…”这里的“消石”是指硝酸钾

35.我国医“山居多瘦”，也提到“海藻治瘦”“瘦”的产生与环境土质或饮用水的碘物质

缺乏有关

36.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

37.李白的“日照香炉生紫烟”紫色是光的折射形成的，有雾有云就有胶体。

38.《新修本草》中“绛矶，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃烧之赤色”，据此推测

“绛矶”的主要成分为FeSO4-7H2O

39.鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO。

和朴硝（Na2so4）。利用焰色反应。

40.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

41.”滴水石穿、绳锯木断”前者化学变化后者物理变化。“落汤螃蟹看红袍”肯定发生了化

学变化

42.《天工开物》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统

无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

43.清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，

宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸

附红糖中的色素

44.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：”……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,

黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫

45.本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰,以水淋汁，久则凝淀如

石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指碳酸钾

46.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有啾帛”的方法可利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝

壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛.这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有氢氧化钾

47.汉书》中“高奴县有滴水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“治水”的使用有“予知其烟可用，

试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，“消水”的主要成分是

油脂烟的主要成分是炭黑

48.凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测《天工开物》是指硝酸钾不

能撞击

49.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近泗家，含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“雾”

50.《天工开物》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，"凡坯既成,

干燥之后，则堆现窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。烧制后自然

冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦下列

51.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍

者”，描述了黑火药的制作过程

52.石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴''指的是碳酸氢钙溶液

53.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大

者即空绿，以次空青也.铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之.时珍曰：近时人以醋制钢生绿,

取收晒干货之.后者的反应原理化学腐蚀

54.《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有船上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....,

所刮下之销末，名铁线粉"“铁线粉''是铁锈，主要成分为FezOvxhO。

1.”烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化一碳酸钙的分解。

2.北宋《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解.、过滤这三道工序获得，

(六)传统文化这三道工序涉及的均是物理变化。

中的化学变化3.《本草图经》中“绿矶形似朴消(Na2s0-0比0)而绿色，取此物置于铁板上，娶炭，封之囊

和物理变化袋，吹令火炽,其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“绿矶”是FeSONHzO,描述

了绿矶受热分解的现象。该过程为化学变化。

4.“熬胆矶(CuSO4.5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应。该过程为

化学变化。

1.”自元时始创其法，用浓酒和槽入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”

该过程涉及蒸储操作；

2.《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃

煎炼而成”。“煎炼”涉及蒸发、结晶操作；

3.《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷

作筒，安木甑内＜甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一

七，便扫入水缸内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。'‘文中涉及的操作方法是蒸僭；

4.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，这种分离方法是蒸储；

(七)传统文化

5.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆.....其下列灶燃薪，

中的分离和提

多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操

纯

作有加热、蒸发、结晶。

6.《本草纲目》中记载：“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七口，

以甑蒸取二文中涉及的操作为蒸储。

7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酬茶、品茶……”，

泡茶过程涉及的操作有溶解、过滤。

8.《物理小识》中“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄“，该过

程为汽化。

9.《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使

花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。文中涉及的操作气体的冷凝过程。

10.《木草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：”取砒之法，将生砒就置火上，以器覆

之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的

操作方法是升华。

第四部分基本概念正误再判断

1.冰水混合物属于纯净物W）,解稀：冰与水为同一物质的不同状念，本质均为H2。。

（一）纯净物与2.含一种元素的物质一定是纯净物（X）,解释：如与的混合物（同素异形体）仍为混

混合物合物。

3.混合物一定含有两种以上元素（x）,解释：如金刚石与石墨的混合物仅含碳元素。

4.金属氧化物•定是碱性氧化物（X）,解释：川2。3为两性氧化物，CrO3为酸性氧化物。

5.非金属氧化物一定是酸性氧化物（x）,解释：CO、NO等不与碱反应，不属于酸性氧化

（二）氧化物分

物。

类

6.酸性氧化物均能与水反应生成酸（x）,解释：SiO2（酸性氧化物）不溶于水，无法直接生成

H2SiO3o

7.SOz的水溶液能导电，故SO?是电解质（x）,解释：SO?自身不电离，导电因与水反应

生成H2so3。

（三）电解质与

8.液态HCI不导电，故HC1为非电解质（x）,解释：HC1溶于水能完全电离，为强电解质。

非电解质

9.BaSCh饱和溶液导电性弱，故BaSCh是弱电解质（x）,解释：BaSO,熔融态完全电离，

为强电解质。

lO.Fe与稀硫酸反应生成F「+（x）,解释：稀硫酸弱氧化性，产物为Fe?卡。

2

（四）离子反应11.过量CO2通入NaOH溶液：CO2+2OH=CO3+H2O（x）,解释：正确写法:CO2+OH=

与方程式HCO；（过量CO?生成HCO.＜）o

3+2+3+2+

12.电荷守恒错误案例:Fe+Fe=2Fe（x）,解释：正确方程