人教版高中化学高考总复习 第五部分 化学实验 专题二十 实验方案的设计与评价（试题部分）

专题二十实验方案的设计与评价

【考情探究】

实验方案的设计实验方案的评价

1.能设计实验方案,正确选用实验

标1.能评价或改进实验方案

装置

解解2.能预测或描述实验现象,

2.掌握控制实验条件的方法

读读分析或处理实验数据，得出

3.能绘制和识别典型的实验仪器装

合理结论

置图

考情分

析

备考策应重点关注元素化合物知识及基本实验操作的拓展、探究物质组

略成及性质实验方案的评价、简单的性质实验方案的设计

【真题探秘】

WIXT女方泳从双和ft的方沿：往叙水中加入CtCO,粉条.困对象•水饵题思想本期涉及常见物质的到各方

中存在a,+H,o—Hawao,CQCO、VH以良;i而不能⑤HCQ良力.法及除杂如识，通过物质制备的原理，

考杳化学实龄与探究能力；依据探究》】

的设计实脸，培养科学探完与创新意识

的学科核心素养

(2019Will,12,6分)卜冽实般不能达到目的的是

选项目的实验

电’~

制取较商浓度的次次将科情去利用限定的装况、的品.投

酸溶液■W题目要求进行实舲方案的设计：给出

部分实脸过粗，根据QH叠求就升完接

在过辄化氢溶液中加入少的实脸；时裕出的实脸方案作出升学的

加快辄气的生成速率

B.评价“

址MnOa

除去乙酸乙像中的少

C.

雄乙酸方奎3件件》破破的涔浪的作用.乙敲

制备少量二班化Ml向饱和受亚酸钠溶液中涌加浓加N%CO,正冰可仪反左，GRG1B4

I).他注液中的冷品从较澧

气体硫酸4-N%C04•,

3灰分辰.

短

收2•力.2设计实检方案；正烧逸刖实

总装瓦；拿翼把制实艘条件的方法；预

息想方沿实脍方案设计与评价是科学探究的史要内容.是学生体除科学探究、理解科测或描逑实股现象.分析或处理实聆耿

学本质.初步卷成科学探电能力的士更手段它用化学原始知识和实脸基本技院好化学据，得出金观的结论；讦价戊改选实验

何题进行实舲设计的试题.旨在考委学生能否使用科学方法来分析和解决实际问题方案"

就Q

与魅幺势化学实脸的设计与评价是考麦考生蛉合实脸能力的主要方式,国再具有核强朴臬同情测定实险中要有除去干扰气

的主观性和灵活M..是历年高*的“步头戏”.也是历来商等主观试对中的尊点和失分体的意识和被测量工体全部被溺量的意

点此类级题优全面考查考生的化学知识、实胎技能、思维过程及书面去达能力近几识注意设计宾脸部分描述实检步廉和

年随古工艺泣程题的出现.时这部分内客的考交呈加大、加壮的趋势现今的规范/也“

【基础集训I】

考点一实验方案的设计

1.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是（)

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2c。3NazSiO：,溶液非金属性:S>C>Si

B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性

说明铁和浓硝酸反应可生成

C浓硝酸FeNaOH溶液

N02

D浓氨水生石灰酚儆溶液氨气的水溶液呈碱性

答案C

2.下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制备氨气

B.用装置乙除去氨气中的少量水

C.用装置丙收集氨气

D.用装置丁吸收多余的氨气

①连接装置,;②装入药品;③打开分液漏斗活塞;④

控制温度加热硬质玻璃管一段时间;⑤停止通HC1,升温继续加热;步骤④

通HC]的目的是。

(5)F装置中发生反应的离子方程式

是o

【实验分析与改进】

(6)B装置中试纸先变蓝后又褪色，经查阅资料获知过量的Ch能将L氧化。

甲同学认为可将湿润淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服CL过量

的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问

题:。

(7)反应结束后,CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2,乙同学认为只

用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为:取少量固体放入小

试管中,o

答案⑴414H2。2

⑵难挥发

(3)degfcbh或edgfcbh

⑷检查装置气密性抑制CuCL水解

(5)H*+OH—乩0、CL+20H-C1+C]O+H2O

(6)HC1易溶于水，易发生倒吸

(7)加少量水后用胶塞盖紧,迅速振荡,若溶液显蓝色则产品中含CuCl2,若

不显蓝色则不含CuCl2

考点二实验方案的评价

4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

实验操作实验现象实验结论

向加了稀硫酸的淀粉溶液中无色溶液变

A淀粉未水解

加碘水蓝

向酸性KMnOi溶液中滴加乙二溶液紫色褪

B乙二酸具有还原性

酸去

得到澄清溶Ag.与NH：,•HQ能大量共

C向AgN。溶液中滴加过量氨水

液存

向鸡蛋白溶液中滴入HgCL溶

D有白色沉淀蛋白质发生盐析

液

答案B

5.下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选现

试剂试纸或溶液结论

项象

红色石蕊试变

A浓氨水、生石灰N%为碱性气体

纸蓝

乙酸、乙醇、浓饱和碳酸钠分生成的酯不溶于水,密度小于饱和

B

硫酸溶液层碳酸钠溶液

浓盐酸、二氧化淀粉碘化钾变

CCk具有氧化性

锦溶液蓝

褪

D亚硫酸钠、硫酸品红溶液S02具有还原性

色

答案D

6.观察下列有关实验装置,相关评价错误的是()

A.图(1)装置用于配制0.lOmol•I?NaOH溶液;评价:错误

B.图(2)装置用于测定中和反应的反应热;评价:错误,装置中缺少了环形

玻璃搅拌棒

C.图⑶装置用于比较Na2co：八NaHCOs的热稳定性;评价:错误,NazCQs、

NaHCO,位置放错了

D.图(4)装置证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应;评价:正确

答案C

7.I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重。某课外活动小组测

定某废水中NO3的浓度为3X10%ol/L,想用金属铝将NO?还原为M从而

消除污染。

(D西己平下歹U离子方程式:N03+A1+凡0——N2t+

A1(OH)3+01ro

(2)上述反应中被还原的元素是,每生成2m。重2转移

mol电子。

(3)有上述废水100m,若要完全消除污染,则所消耗金属铝的质量为

go

n.NO与CI2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCI)。N0C1是一种红褐色

液体或黄色气体,其熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,遇水易水解。亚硝酰氯

(N0C1)是有机合成中的重要试齐上实验室制备原料气Ch的装置如图所示：

(4)实验室制CL时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式

为o

(5)将上述收集到的Ck充入D中集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生反应的化学方程式为0

②如果不用装置E会引起的后果

是O

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体

为,为了充分吸收尾气,可将尾气与同时通入氢氧化钠

溶液中。

答案1.(1)610183106

(2)N20

(3)1350

△

II.(4)MnO2+4HCl(浓)-MnCl2+Cl21+2H20

(5)①2N0+Ck-2N0C1

②F中的水蒸气进入装置D中，会导致产品水解

③NOO2

【综合集训】

L(福建龙岩六校联考,18)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化

催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232C)与CL反应制备SnCL,装置如

图所示。

知

已•

・

①SnCb、SnCL有关物理性质如下表:

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

无色晶体

SnCl2246652

无色液体

SnCl4-33114

②SnCL遇水极易水解生成SnO2-xH20o

回答下列问题：

(1)导管a的作用是,装置A中发生反应的

离子方程式为o

(2)当观察到装置F液面上方出现现象时才开始点燃酒

精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的有两

点:加快氯气与锡反应和o

(3)若上述装置中缺少装置C(其他均相同)，则D处具支试管中发生的主要

副反应化学方程式为。

(4)CL和Sn的反应产物有SnCL和SnCl2,为了防止产品中带入过多的

SnCL,装置D可改为油浴加热来控制温度,该温度范围

是。

(5)制得的SnCL产品中常含有SnCL可用如下方法测定产品纯度：先准确

称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCk溶液,发生反

：SnCl2+2FeCl3—SnCl4+2FeC12o再用0.lOOOmol•L-RCnO?标准溶液滴

定生成的F/,此时还原产物为Cr3;消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品

的纯度为o

答案(1)使分液漏斗内的液体顺利流下

+-2+

2MnO4+16H+10Cl-2Mn+5Cl2t+8H.0

(2)黄绿色气体使SnCL汽化,利于从混合物中分离出来

(3)SnCl4+(x+2)H,0—SnO,•XH20+4HC1

(4)232℃”652c

(5)85%

2.(江西上饶月考,26)Na2s是一种重要的化工原料,但较易变质。

(1)实验室中欲检验Na2s(卜固体样品是否已经变质，最简单的方法为

⑵某小组同学欲在实验室测定某Na’S。,样品的纯度。

方案一:通过测定生成SO2的质量,可计算mg'a2s0,固体样品的纯度c利用

下列装置进行实验。

W-fiM

①选择装置A和B进行实验时,为使结果更精确还应选择装置

装置A中反应前后通入N2的目的

是

②实验结束后，若测得B装置增重m.g,则该Na2s固体样品的纯度

为o

方案二:利用高镒酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液,实现定量测定。称取ag样

品，置于烧杯中；加入适量蒸储水,使样品溶解,然后配制成250mL溶液;准

确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中；用0.1000mol/L的酸性KMnO」溶液进

行滴定,重复滴定3次,平均消耗20.00mL溶液。

③反应原理为（用离子方程式表

示）。

④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由

是；达到

滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果（填“偏高”“偏

低”或“无影响”）o

答案(1)取少量样品溶解,先加足量稀盐酸,再加BaCh溶液,若生成白色

沉淀,证明N&S03变质；若无白色沉淀生成,证明NazSO：,未变质(或先加足量

BaCb溶液,再加足量稀盐酸，若白色沉淀不完全溶解,证明Na2sQ,变质；若

白色沉淀完全溶解,证明Na2sCL未变质)

(2)①E反应前排尽装置中的空气,反应后将装置中的SO2全部吹出

“X100%③6H++5SOr+2Mn()4—2Mn2++5SOr+3H0④KMnO」本身可

32m3V勺2

作指示剂，当达到反应终点时,过量一滴KMnOq溶液，即可使溶液出现明显

颜色变化,借以指示终点偏低

3.(河南郑州期末，18)某学习小组用凯氏定氮法来测定农产品中氮的含量,

测定过程如下：

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品,把有机氮转化为钱盐。

II.用下图所示装置处理上述钱盐(夹持装置略去)。

1.IIQ2.玻璃管3.足状浓NaOM溶液4.钺盐样品

5.25.00ml.0.10mol-L'*H,SO,溶液6.冰水混合物

回答下列问题:

(1)实验前要检查B装置的气密性，具体操作为.

(2)盛放浓氢氧化钠溶液的仪器名称为;玻璃管2的作用

是；圆底烧瓶中碎瓷片的作用

是

⑶将“谷物处理后所得的镂盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开电加

入足量浓氢氧化钠溶液,关闭口打开K,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为o

②C装置冰水混合物的作用是0

III.滴定、计算氮的含量

（4）取下锥形瓶,加入指示剂,用0.lOmol•1?的NaOll溶液滴定,重复滴定

3次,平均消耗19.30mLNa0H溶液。

①该滴定的指示剂应选择O

a.甲基橙b.酚醐c.甲基橙或酚献

②该谷物样品中氮的百分含量为。（保留2位小数）

答案（1）关闭左、电锥形瓶中加水浸没导管末端,微热三颈烧瓶,锥形瓶

内的导管口产生气泡，停止加热恢复到室温,导管中产生一段水柱,一段时

间不下降，表明气密性良好

⑵分液漏斗避免B中压强过大防止暴沸

（3）①NH：+OH-ANH："+HQ②降低温度，使氨气被充分吸收

（4）①a②17.19%

【应用集训】

L（辽宁六校协作体联考,16）Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合

可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO?与BaCL反应生成

BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）

玻璃管

A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

B.c、d两根导管都必须插入BaCL溶液中，保证气体与Ba?+充分接触

C.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSOs氧化为BaSOi沉淀

D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

答案D

2.(广东佛山一模,26)葡萄糖酸亚铁［(CeHuO^Fe］是常用的补铁剂，易溶

于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO：b并利用FeCQ,与葡萄糖酸

反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

(Da的名称为o

(2)打开及、降关闭K2,一段时间后，关闭口打开K2O在(填仪器

标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的山作用

有、。

(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分

变为红褐色。用化学方程式说明原

因:o

(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇

的目的是。

(5)用NaIIC()3溶液代替Na2c溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生,离子方

程式为

此法产品纯度更高，原因

是O

答案(1)恒压滴液漏斗

(2)c排出装置内空气，防止生成的FeCQj被氧化将b中溶液压入c中

(3)4FeC03+6H20+02-4Fe(OH)3+4C02

(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度

2+

⑸Fe+211CO3—FeC03I+C02t+1120降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚

铁

【创新集训】

L(浙江暨阳3月联考,31)三氯化六氨合钻(IH)是一种重要的化工产品，

实验中采用七。2作氧叱剂,在大量氨和氯化钱存在下,选择活性炭作为催

化剂将Co(Il)氧化为Co(III),来制备三氯化六氨合钻(III)配合物,反应的

化学方程式为：

CoCi,•6IL010mL水涌活Q性5炭K浓氨水

温热溶解.’介液冷却至室温.一

NH4C1

I②

冷却至1()T60T冷却至0七

[CO(NH,)]C1,■-------------------------►相产

6滴入H,0.恒温20min抽滤

④,⑤©

500mL热水

u2ml,浓盐酸号警产品晶体

mi滤液

AvL

⑧

洗涤、烘干成品

'[Co(NH,)6]C1,

已知:①Co(NHLCL在不同温度下水中的溶解度曲线如下图。

g/

粗

膜

装

②制备过程中可能用到的部分装置如下:

(1)原料NH。]的主要作用是;

步骤④中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入屿溶液,这样操作的目的

是o

⑵步骤⑤中保持60℃的加热方法是，恒温20分钟的目的

是O

(3)步骤⑥是减压抽滤(图中装置H),当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防止

自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是。

(4)操作A的名称为。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少

量晶体析出，处理方法

是O

⑸步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂,应该依次用(填序号)洗

涤。

A.饱和氯化钠溶液B.无水乙醇C.浓盐酸

答案⑴NHC1溶于水电离出NH3会抑制NH3-H20的电离防止温度过

高乩。2分解，降低反应速率，防止反应过于剧烈

(2)水浴加热(提高反应速率,)保证反应完全

(3)慢慢打开活塞d,然后关闭水龙头

(4)趁热过滤往漏斗中加入少量热水

(5)C、B

2.(河北武邑中学四模,26)向硝酸酸化的2mL0.Imol・「AgNOs溶液(pH=2)

中加入过量铁粉,振荡后静置,溶液先呈浅绿色,后逐渐呈棕黄色,试管底

部仍存有黑色固体,过程中无气体生成。实验小组同学对该实验现象进行

如下探究。

I.探究Fa?+产生的原因

(1)提出猜想;FC?，可能是Fe与或反应的产物(填化学

式)。

(2)实验探究:在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同

的液体试剂,5min后取上层清液,分别加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶

液。

液体试剂加入铁甄化钾溶液

1号

2mL0.Imol•LAgNO：，溶液无蓝色沉淀

试管

2号

_有蓝色沉淀

试管

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示:该温度下,0.lmol•L的AgNOs溶液可以将Fe氧化为Fe,但

1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为。

③小组同学继续进行实验,证明了2号试管得出的结论正确，实验如下:取

100mL0.lmol-I/硝酸酸化的AgNQ,溶液(pH=2),加入铁粉并搅拌，分别插

入pH传感器和NO3传感器(传感器可检测离子浓度)，得到下图，其中而传

感器测得的图示为_______(填“图甲”或"图乙”

④实验测得2号试管中有NH］生成,则2号试管中发生反应的离子方程式

为_。

II.探究Fe*产生的原因

查阅资料可知,反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe"被Ag+氧化。小组同学

设计不同实验方案对此进行验证。

⑶方案一:取出少量黑色固体,洗涤后

（填操作和现象），证明黑色固体中有Ago

（4）方案二:按下图连接装置,一段时间后取出左侧烧杯溶液,加入KSCN溶

液，溶液变红。该实验现象（填“能”或“不能”）证明F端可被

Ag,氧化,理由为o

盐桥

答案(l)HNOsAgNO.3

(2)①硝酸酸化的2mL0.Imol•【「NaNO：,溶液

（只答2mL0.Imol•只HNO3或pH=2的HNO3不得分）

②该反应速率很小或该反应活化能较大

③图乙

2+

@4Fe+10H+NO；—4Fe+NHt+3H20

（3）方法一:加入足量稀硝酸加热至固体完全溶解，再向所得溶液中加入稀

盐酸,产生白色沉淀

方法二:加入足量稀盐酸，仍有黑色固体剩余

⑷不能F/可能被HN03氧化或被氧气氧化

3.(北京石景山一模,28)某实验小组对KSCN的性质进行探究,设计如下实

验：

实

试管中试剂滴加试剂现象

验

i.无明显现象

i.先加ImLO.Imol/LFeSO”溶液

Iii.先变红，后褪

[ii.再加硫酸酸化的KMnO,溶液

色

iii.溶液变红

2mL呦£0I/Liii.先加ImLO.05mol/LFe2(S0)3溶液

KSCN溶液1JM红色明显变

iv.再滴加0.5mL0.5moi/LFeSO,溶液

浅

(l)SCN存在两种结构式,分别为me—s•和A・N~,SCN是二者的互变异

构的混合物,请写出me—s•的电子式:。

(2)用离了•方程式表示FeSO」溶液显酸性的原

因：O

(3)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因:—o

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCW被酸性KMnO」氧化

为SOf,并设计如下图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液

是,Y溶液是,检验产

物SOf的操作及现象

是

工

X溶液、]三7二三二一Y溶液

(4)针对实验II“红色明显变浅”的现象,实验小组进行探究。

甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间

牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe*+SCN~=[Fe(SCN)]平衡

体系中的F葭跟SCN结合成[Fe(SCN)厂的机会减少,溶液红色变浅。

乙同学认为SCN可以与Fe?'反应生成无色配离子,进一步使Fc"+SCN=

[Fe(SCN)『平衡左移,红色明显变浅，而卜叱,与SCN难配合，于是乙设计了

如下实验：

3ml.0.05mol/T.

1F.(SOJ溶液

LJ6mL0.1tnol/L

&KSCN溶液

红色洎叫分成三等份

1^0.5mLIIjO[0.5mL0.5tnol/I,0.5ml,0.5tnol/L

D'pjMgSO,溶液AFeSO,溶液

红色略变浅红色比a浅红色比b浅

由此推测，实验n”红色明显变浅”的原因是—

_O

(5)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示

剂，用NHFe(S03标准溶液滴定Ti(HI),反应的化学方程式为

Ti2(SO4)3+2NH4Fe(S07—2Ti(SO)2+(NHt)2S01+2FeS01,则达到滴定终点的

实验现象是。

(1)[：N::C：S：]•

答案

2++

(2)Fe+2H20-Fe(OH)2+2H

2+

(3)QMnO4+5Fe+8H^—Mn"+5Fe"+4H。FeFSCW—Fe(SCN)3

②0.Imol/LKSCN溶液硫酸酸化的KMnO」溶液

一段时间后取少量反应后的KSCN溶液,先加盐酸酸化,再加氯化钢溶液,

出现白色沉淀

(4)(注:本题答案是开放性的,逻辑合理就行)

水溶液的稀释使溶液颜色变浅；“盐效应”使Fe*跟SCW结合成

[Fe(SCN)产的机会减少;SCN与F4-反应生成无色配离子,三者可能均有

(不答水稀释也可)(5)溶液变红

【五年高考】

考点一实验方案的设计

L(课标I,9,6分)实验室制备溟苯的反应装置如下图所示,关于实验操

作或叙述错误的是()

A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯

答案D

2.（天津理综,4,6分）下列实验操作或装置能达到目的的是（)

ABCD

混合浓硫酸和配制一定浓度的收集N（）2气证明乙快可使澳水

乙醇溶液体褪色

答案B

3.（课标II,13,6分）下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号实验目的实验过程

配制

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水

A0.4000mol•I?的

溶解,转移至250mL容量瓶中定容

NaOH溶液

探究维生素C的还向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

B

原性维生素C溶液,观察颜色变化

向稀盐酸中加入华粒,将生成的气体依次通过

C制取并纯化氢气

NaOH溶液、浓硫酸和KMnOi溶液

探究浓度对反应速向2支盛有5mL不同浓度NaHSCX溶液的试管中

D

率的影响同时加入2mL5%乩02溶液,观察实验现象

答案B

4.（天津理综,4,6分）以下实验设计能达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

A.除去NaHCO3固体内的Na2cO3将固体加热至恒重

B.制备无水A1CL蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液

C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCL萃取

答案D

5.（课标11,13,6分）下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A.制备Fe（0H）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCL溶液中

B.由MgCb溶液制备无水MgCk将MgCb溶液加热蒸干

C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥

比较水与乙醇中氢的活泼分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧

D.

性杯中

答案D

6.（天津理综,9,18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如

下:

OH

,俭小。当冷环己烯粗产品

“机箱HIU»■作1C

饱和食洋水《烽点S七）

1♦水相（奔去）

操作2

回答下列问题:

I.环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象

为O

QA

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为—

,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择

FeCl3-61L0而不用浓硫酸的原因为(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生S02

b.FeCl3-6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下,用FeCL•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为o

(3)操作2用到的玻璃仪器是。

(4)将操作3(蒸储)的步骤补齐:安装蒸储装置,加入待蒸储的物质和沸

石,,弃去前馆分，收集83c的储分。

H.环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充

分反应后,剩余的Bn与足量KI作用生成L,用cmol-L-1的Na2s2。,标准溶

液滴定,终点时消耗Na2sQ,标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下：

①Bn+0-0官

②Bn+2KI^—I2+2KBr

③L+2Na2s-◎—2NaI+Na2SiO6

(5)滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为

(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.N&S2O3标准溶液部分被氧化

答案(18分)(l)FeCh溶液溶液显紫色

OH

FeCl,•6H,OIq

AV+H0a、b

6-2

②减少环己醇蒸出

(3)分液漏斗、烧杯

⑷通冷凝水，加热

(5)淀粉溶液"0"

(6)b、c

7.(课标I,26,14分)醋酸亚铭［(CECOO)2cL2HQ］为砖红色晶体,难溶于

冷水，易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭

体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铭;二价铭再与醋酸钠

溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馆水均需经煮沸后迅速冷却，目的

是o仪器a的名称是o

⑵将过量锌粒和氯化络固体置于c中，加入少量蒸镭水,按图连接好装置。

打开《、心,关闭K”

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式

为o

②同时-c中有气体产生,该气体的作用是o

⑶打开降关闭《和K2Oc中亮蓝色溶液流入d,其原因

是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析

出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

⑷指出装置d可能存在的缺点c

答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗

(2)①Zn+2Cr"—Zn2++2Cr2'

②排除c中空气

(3)c中产生乩使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤

(4)敞开体系,可能使醋酸亚铭与空气接触

8.(课标n,28,15分)MFeCO)］-3H2。(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,

可用于晒制蓝图。回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用KjFeCO，］•3H2O作感光剂,以lUFe&N”］溶液为显

色剂。其光解反应的化学方程式为：2(［注(&0。」型

2FeC204+3K2C204+2C021;显色反应的化学方程式

为o

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实

验。

N］样品CuO

w汴%®®■w勿t

/消石庆水NaOH溶液浓HML8KW石灰水

ARCnKF

①通入氮气的目的

是o

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，

由此判断热分解产物中一定含有、。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有Fe()和Fe2O3,检验FeQ?存在的

方法是:____________________________

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2soi酸化,用cmol•I?KMnOi溶液

滴定至终点。滴定终点的现象是O

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤，将滤液及洗涤液

全部收集到锥形瓶中。加稀LSOd酸化,用cmol•LKMnOi溶液滴定至终点，

消耗KMnO”溶液VmLo该晶体中铁的质量分数的表达式为。

答案(1)3FeC2044-2K3[Fe(CN)6]—Fe3[Fe(CN)6]2+

3K2c2。4

(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

②CO2C0

③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入「2滴KSCN溶液,溶液变

红色，证明含有Fe203

(3)①粉红色出现②5wx56x100%

7HX1000

9.(江苏单科，19,15分)以s、NaOH、(NH)£0(尿素)和S0Z为原料可制备

N2Ht•乩0(水合朋)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下：

NaOH溶液尿索SO.

I,I,___,I

ci,-步骤【L步骤n一步骤mb•2N.COL步骤IV……N.sa

水合朋溶液

已知：①C12+2OW—C1O+C1+H2O是放热反应。

②N2Hl•H20沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成曲

(1)步骤I制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,CL与NaOH溶液反应生成

NaClO,和NaCl,其离子方程式为;实验中控制

温度除用冰水浴外,还需采取的措施是o

⑵步骤H合成N?乩・乩0的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶

液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。实验中通

过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的

⑶步骤IV用步骤ni得到的副产品Na2c制备无水Na2so3(水溶液中心0八

HSO3>S0『随pH的分布如图2所示,Na2sOs的溶解度曲线如图3所示)。

02040608010c

祖惬汽

图3

①边搅拌边向Na2c（X溶液中通入SO?制备NaHSOs溶液。实验中确定何时停

止通SO,的实验操作

为O

②请补充完整由NaHSOs溶液制备无水Na2s的实验方案:

,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装c

答案（15分）（l）3Cb+6OH-^-5Cr+C103+3H20缓慢通入Cl2

（2）NaC10碱性溶液减少水合肺的挥发

⑶①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通S02

②边搅拌边向NaHSQ,溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时;

停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34。。条件下

趁热过滤

考点二实验方案的评价

10.(江苏单科，13,4分)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得

到的结论正确的是()

实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少

AX溶液中一定含有Fe"

量KSCN溶液,溶液变为红色

向浓度均为0.05moi•L的Nai、NaCl混合溶

BKsp(AgI)>Ksp(AgCl)

液中滴加少量AgNQ，溶液,有黄色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加几滴滨水,振荡,再滴加

CBn的氧化性比L的强

1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

用pH试纸测得:CLCOONa溶液的pH约为HNO2电离出H'的能力比

D

9,NaNOz溶液的pH约为8CII3COOH的强

答案C

11.(江苏单科，12,4分)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

()

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性强于H2c的

A向苯酚浊液中滴加NazCO：,溶液，浊液变清

酸性

向碘水中加入等体积CC1.,振荡后静置，上L在CCL中的溶解度大于

B

层接近无色,下层显紫红色在水中的溶解度

Fe”的氧化性强于Cu”的

C向CuSOi溶液中加入铁粉，有红色固体析出

氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

DKsp（AgCl）＞Ksp（AgI）

AgNOs溶液,有黄色沉淀生成

答案B

12.（北京理综，10,6分）陵桢了溶液中存在平衡:Cr20M（橙色）+40=

2CrOf（黄色）+2H；用KzCcO：溶液进行下列实验：

n

一加70%H,SO«■液0演tnc四。H

®（溶液变成绿色）

「分成两份

K.溶液।滴糊3（…H溶液n

u演EJH,OH

u（溶液不变色）

®

结合实验,下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中CcOM被ClhCHl还原

C.对比②和④可知K2CRO7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70加田01溶液至过量,溶液变为橙色

答案D

13.（北京理综,28,16分）化学小组实验探究SO?与AgNQs溶液的反应。

（1）实验一:用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO2通入AgN03

溶液中，迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀Bo

①浓fLSOj与Cu反应的化学方程式

是。

②试齐Ua是o

⑵对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2s。3、Ag2s或二者

混合物。(资料:AgzSOj微溶于水;Ag2SO3难溶于水)

实验二:验证B的成分

沅淀/上01c^史处四L近淀；

①写出Ag2sO3溶于氨水的离子方程式:—O

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSOs,

进而推断B中含有Ag2S03o向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中

含有Ag2so3。所用试剂及现象是_。

(3)根据沉淀F的存在,推测SOf的产生有两个途径：

途径1:实验一中，SO?在AgNOs溶液中被氧化生成