山西省大同市2025届化学高二年级上册期中复习检测模拟试题含解析

山西省大同市2025届化学高二上期中复习检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。己知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素

原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()

2、常温下，用物质的量浓度为amol・L」的NaOH稀溶液滴定O.lmoldJ某酸HA溶液，溶液中水电离出的。水(H+)

的负对数水(H+)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确()

B.Ka(HA)的值约为IO-'

C.R点溶液中：c(Na+)<c(A-)

D.Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

3、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g).2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为5、c2,C3(均不为零)，达

到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不正确的是()

A.C1:c2=1:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C.X、Y的转化率相等D,C3的取值范围为0mol/L<c3<0.14mol/L

++2

4、已知：H2R=H+HR,HR-.H+R",NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH=l的H?R溶液的有关说法错

误的是()

A.1L该溶液中H+数目为O.INA

B.该溶液中存在R2-、HR、H2R等粒子

C.向该溶液中加入NazR,c(R2-)和c(HR-)的值均增大

D.常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大

5、下列说法正确的是()

A.25℃时，在pH=4的盐酸和NHgCI溶液中，由水电离出的H+浓度相等

B.25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4

C.25℃时，pH=9和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=10

D.25℃时，pH=3.6的某橙汁中的C(H>)是pH=5.6的某西瓜汁中的C(H，)的100倍

6、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)^=±B(g)4-2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的

密度增大，则下列叙述中正确的是()

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则A为气态

C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动

7、工业上常用电解法冶炼的金属是

A.NaB.FeC.CuI).Ag

8、下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是

A.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色B.钠在空气中燃烧——黄色

C.磷在空气中燃烧——绿色D.氢气在氯气中燃烧一苍白色

9、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别

为如和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图H所示.则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式为：A(g)+3B(g)02c(g)；AHX)

B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

10、下列物质属于芳香烧，但不是苯的同系物的是()

①②OCH=CH3③Cy-NO2④⑤⑥

CH3

CH3

A.②®©⑤⑥B.①②⑤⑥c.③④D.②⑤

放电放电

11、已知：锂离子电池的总反应为：Li、C+LimCoO2三整C+LiCoCh,锂硫电池的总反应为：2Li+S^Li2S,有关上

述两种电池说法正确的是

电

C押

质

A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B.锂硫电池充电时.锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

12、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中ZM+和S2-数目不相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的晶格能大于硫化锌

13、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产.下列对于反应2so2+Q==2S03的说法中正确

的是（）

A.只要选择适宜的条件，sa和就能全部转化为s（）3

B.在工业合成S03时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

C.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

D.在达到平衡的体系中，充入由“原子组成的后，18。仅存在于S02和S03中

14、银氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池

在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OII)2iM=NiOOHIMH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NOz-

下列说法正确的是

A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-

B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH,H2O中的H被M还原

D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

15、在25℃时，将两个销电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同

时有wgNa2s04・10%0晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质质量分数是

A.w/(w+18a)xl00%

B.w/(w+36a)xlOO%

C.7100w/[161(w4-18a)]xlOO%

D.7100w/[161(w+36a)]xlOO%

16、室温下，向10mL0.1m。l/LNaOH溶液中加入0.1moI/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示，下列说法正确的

A.a点所示溶液中c(Na+)>e(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A，)>c(HA)

D.pH=7时，c(Na+)=c(A*)+c(HA)

17、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

四运I丁过垃抽冠馥|Cu可丁-2窗过涯k7国71NaO丁H溶液.过泌画.KT61

+2+

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H=CU+CU+H2O

下列说法不正确的是()

A.步骤②中的SO2可用Na2SO,替换

B.步骤③中为防止Cu。被氧化，可月so?水溶液洗涤

・步骤④发生反应的离子方程式为

C2CuCl+2OH==CU2O+2CP+H20

D.如果C^O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计

算试样纯度

18、CO(g)与H?O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

融恒%*COR.WOO)

［富ICO>(8)〃M|0生成物

反应「一

A.该反应为吸热反应

B.CO(g)和％O(g)所具有的总能量大于COMg)和HMg)具有总能量

C.热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=+41kJmor,

D.1molCOMg)和1molH?(g)反应生成1molCO(g)和H?O(g)要放出41kJ热量

19、常温下，碳酸的两步电离常数分别为：及卜a2,关于O.lmol/LNaHCCh溶液的下列说法错误的是

A.溶液中的c(HCO：)一定小于O.lmol/L

B.c(H+)+c(H2co3)=&CO；)+c(OlT)

K”

C.NaHCCh的水解平衡常数Kh=；7-

Ke

D.升高温度或加入NaOH固体，：)二)均增大

C(HCO3)

20、室温下，向O.OlmWL的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸镀稀溶液，溶液pH随滴入醋酸镀溶液体积变化的曲线示意

图如下图所示，下列分析正确的是

r(CH,COONH4)

A.ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果

B.a点，pH=2

C.b点，C(CH3COO)>C(NH*)

D.c点，pH可能大于7

21、下列说法不无琥的是（）

A.25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B.25C时,将0.lmol・L”的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=H

C.25c时，将0.lmol・L」的HA溶液加水稀释至pH=4,所得溶液c（OH-）=lxl0」。mol・L“

D.由水电离出的c（H+）=10r2mol・L「的溶液中：Na\NH：、CO：、C「可以大量共存

22、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）=2C（g）,若2s

末测得C的浓度为0.6mol・L7,现有下列几种说法：

①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6molL-,-s-1；

②2s末，体系中混合气体的压强是起始的0.9倍；

③2s末，物质A的转化率为30%；

④2s末，物质C的体积分数约为22.2%。

⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14：7：6

其中正确的是

A.@®®B.②③④C.①③④I）.③④©

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含

量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元

素原子核内质子数之和的1/2；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D

原子的P轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________o

（2）写出基态F原子核外电子排布式<,

（3）写出AJ）的电子式________,其分子中（填“含”或“不含"）。键，（填“含”或“不含”）冗

键。

（4）A,B,C共同形成的化合物化学式为,其中化学键的类型有o

24、（12分）某气态烧甲在标准状况下的密度为1.25g・LL在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成

有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。

氧化

甲2T0

—氧化HL-

请回答：

（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为

（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式

（3）下列说法正确的是___________

A.有机物甲可以使高镒酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应

B.葡萄糖水解可生成有机物丙

C.有机物乙和戊的最简式相同

D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有瘦基的同分异构体有3种

25、（12分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）:

A.在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液

B.用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品20.5g,在烧杯中加蒸储水溶解

D.将物质的量浓度为LOOmol・厂|的标准H2sO,溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数匕mL

E.锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积KmL

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是________f--D-（均用字母填写）。（每空一分）

（2）滴定管读数应注意o

（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用。

（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______（填字母）。

a.A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b.C步操作中，称量药品时，祛码放在左盘，NaOH放在右盘

c.D步操作中酸式滴定管在装入标准E2s溶液前未用标准液润洗

d.读取疏酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

26、（10分）实验室以苯甲醛为原料制备间溟苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。

物质沸点/・C物质沸点/C

溪1.81»2-一氯乙烷2.5

苯甲醛179间澳苯甲醛229

其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AICL、1,2一二氯乙烷和笨甲醛充分混合后，升温至60。。，缓慢滴加经浓硫酸

干燥过的液溟，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO』固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸储有机相，收集相应储分。

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是____________________O

⑵步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为

(3)写出由苯甲醛制取间溟苯甲醛的化学方程式________________________________________________________

(4)为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是_______________________________

27、(12分)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验

氯气的氧化性。

(1)B极发生的电极反应式是c

(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接;B接、接

在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为o

(4)已知电解后测得产生的心的体积为44.8mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中

NaOH的物质的量浓度为：o

饱和食盐水

NaOH溶液KI淀粉溶液水50mL址筒25mL情筒

28、（14分）25C,几种酸的电离平衡常数如表。

化学式CHJCOOH142co3HCNHC1OH2sO3

/^i=4.3xl07Jti=2xl02

电离常数1.8X1055x10」。3.0x108

K2=5.6X10”A2=1X10-7

（1）物质的量浓度均为O.lmol/L的四种溶液：a.CH3COONab.Na2cO3C.NaQOd.NaHCO3,pH由大到小的顺序为

（用编号填写）。

（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是一。

A.CO2(aM)+H2O+CIO=HCO3+HC1O

B.SO2(过量)+H2O+ClO=HSO；+HCI0

C.CO2(少量)+H2O+CN=HCO；+HCN

D.SON少量)+H2O+CN=HSO；+HCN

-

E.SO2(少量)+2CO3+H2O=SO3-+2HCO；

F.2s。2(过量)+CO；+H2O=2HSO；+CO2t

（3）0.10mol・L」Na2sO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。

(4)25c时,NaCN与HCN的混合溶液，若c(CNO=c(HCN),则溶液中pH=_(已知lg2=0.3,Ig5=0.7)。

(5)25c时，若向NaHSCh溶液中加入少量的L,则溶液中（填“增大”“减小”或“不变”）0

C(HSO3)将一

+

(6)25c时，在pH=7的CHjCOOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na)-c(CH3COO)=

(7)同浓度下歹U溶液中A.NH4CIB.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NHyH2OF.(NH4)2CO3fc平(NH；)由大

到小排序_（填序号）

29、（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产广泛应用，回答下列问题：

（1）弹N2H4⑴可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂NzOMg）反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）+202（g）=N2O4®AHi=-19.5kJ/mol

②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534.2kj/mol

写出N2H4⑴和N2O4（g）反应的热化学方程式:

⑵脚一N2O4燃料电池是一种碱性电池，如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4+O2=N2+2WO,

通入N2H4（肿）的一极是电池的—（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为。

KOH溶液

⑶在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4,则理论上外电路中转移电子的物质的量为mol,电池工作一

段时间后电解质溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）在电化学中，离子交换膜扮演了非常重要的角色，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过的特性，往往有很多

新奇的应用。用如图装置电解Na2sCh溶液，㊉和O为外电源的正负极。m为子交换膜（填“阳”或“阴”）。D口

产品的化学式是______（HzO和气体除外），整个装置中的总反应方程式为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x,由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子

序数为x+7,C的原子序数为x+9,由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，贝x+7+x+9=4x,解得

x=8,贝JA为O,B为P,C为CL答案选C。

2、B

【分析】酸或碱抑制水电离，酸中c(H，)、碱中c(OTT)越大其抑制水电离程度越大，贝!H-lgc水(H+)］M大；弱酸阴圜子

或弱碱阳离子促进水电离，则［・lgc水(H+)］小，根据图知，开始时溶质为HA,水电离的H+浓度为lxl(rnmol/L,HA

为弱酸，溶液呈酸性而抑制水电离，随着NaOH的加入，溶液中c(A)增大而导致水电离程度增大，NaA溶液呈碱性,

R点水电离的H+浓度为ixnTmol/L,溶液pH=7,溶液呈中性，溶液中溶质为HA、NaA,N点水电离程度最大，溶

液中溶质为NaA,继续加入NaOH导致溶液中水电离程度减小，Q点溶质为NaA、NaOH。

【详解】A.N点溶质为强碱弱酸盐NaA,NaA水解导致溶液呈碱性，则N点溶液呈碱性，故A错误；

1014

B.开始时溶质为HA,HA电离程度较小，则溶液中c(HA户0.1mol/L,溶液中c(A一户c(H+)=--mol/L=103mol/I„

10"

心HA尸今华=此变=14故B正确；

c(HA)0.1

C.R点溶液pH=7,溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OI「)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OI「)，贝］

c(Na+)=c(A),故C错误；

D.Q点溶质为NaOH、NaA,NaOH过量，根据物料守恒得c(Na+)>c(A-)+c(HA),故D错误；

故选：B。

3、D

【分析】根据建立化学平衡的过程和化学平衡的特点分析解答。

【详解】A项：X、Y、Z的起始浓度均不为零，起始时反应可能向右或向左进行达到化学平衡。按化学方程式，反应

消耗或生成的X、Y的浓度之比为1:3,又平衡时X、Y的浓度之比为。.1口】01儿:0.311】0匹=1:3,则起始时5©=1:3,A

项正确；

B项：平衡时，生成Y的逆反应速率和生成Z的正反应速率之比等于它们的化学计量数之比，即3:2,B项正确；

C项：起始、转化的X、Y浓度之比都是1:3,则它们的转化率相等，C项正确；

D项：若反应向右进行建立平衡，一种极端的起始状态为：ci=0.14mol/L、cz=0.42mol/L、C3=0(若反应向左进行

建立平衡，另一种极端的起始状态为：ci=0、C2=0、C3=0.28mol/L,故C3的取值范围为0mol/Lvc3Vo.28mol/L,D

项错误。

本题选D。

4、B

【详解】A.pH=l的H2R溶液中c(H+)=0.1mol/L,故IL该溶液中H+数目为O.INA,A正确；

B.HzR=H++HR为完全电离，故溶液中不存在HzR,B错误；

C.向该溶液中加入Na?R,c(R>)增大，平衡HR--H++R2-逆向移动，则c(HR)增大，C正确；

D.常温卜，加水稀释该溶液，溶液的酸性减弱，则水的电离程度增大，D正确;

答案选Bo

5、D

【解析】A.盐酸抑制水电离，氯化钱促进水电离，所以氯化钱溶液中由水电离出的氢离子浓度大于盐酸中的，A错

误；

B.25c时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c(H+)=(10-3+10-5)/2moI/L=5.05X10-4mol/L,

pH^3.3,B错误；

C.250c时，pH=9和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c(OH)=(10-3+10-5)/2mol/L=

5.05X10-4mol/L,c(H+)=L98X10I0mol/L,pH^lO.7,C错误;

D.25c时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的比=lO-36：lO心6=]0o：LD正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了pH的简单计算及弱电解质的电离，了解氢离子浓度和pH的关系是解本题关键，注意酸酸或碱碱混合溶液

中pH的计算方法。

6、C

【详解】A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，选项A错误；

B、若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A—

定为非气态才符合，选项B错误；

C、因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是

非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，选项C正确；

D、若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，选项D错误;

答案选C。

7、A

【详解】A.Na的性质很活泼，采用电解法冶炼，故A正确；

B.Fe采用热还原法冶炼，故B错误；

C.Cu采用热还原法冶炼，故C错误；

D.Ag采用热分解法冶炼，故D错误；

答案选A。

8、C

【分析】乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；钠的焰色反应为黄色；钾的焰色反应为紫色；氢气在氯气中燃烧产生

苍白色火焰。

【详解】A.乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，A正确；

B.钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，B正确；

C.磷在空气中燃烧产生黄白色火焰，C错误；

D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火络，D正确；

答案选C。

【点睛】

观察钾的焰色反应时需透过蓝色的钻玻璃来观察，因为钾的化合物中往往混有一些钠的化合物(不易分离)，在进行焰

色反应时，由于钠元素的存在(焰色反应呈黄色)会干扰判断，所以要用钻玻璃过滤掉黄色光。

9、D

【解析】试题分析：A、由图I可知，A、B的浓度分别减小(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L.(0.7-0.1)mol/L=0.6mol/L,

C的浓度增加0.4mol/L,则三者的浓度的变化的比值为020.6:0.4=1:3:2,所以该反应的化学方程式可表示为A(g)+

3B(g)=2C(g)；由图n可知TAT2,随温度升高，B的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应

是放热反应，AH<0,错误；B、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，

错误；C、达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，则压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以平衡

正向移动，错误；D、升高温度，正逆反应的速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向移动，则A的转

化率减小，正确，答案选D。

考点：考查化学平衡图象的分析，条件对平衡的影响

10、D

【解析】同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性

质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物.

芳香点通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n.6。

【详解】①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烧，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个C%

原子团，是苯的同系物；

②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烧，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物；

③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烧，更不是苯的同系物；

④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烧，更不是苯的同系物；

⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香荒，分子中含有2个苯环，不是苯的同系物；

⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烧，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基，分子组成比苯多3个C%原子

团，是苯的同系物；

综上所述，②和⑤两有机物符合题意要求，故选Do

11、

【解析】A、电池放电时，电解质内部Li+向正极移动，A错误；

B、锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，B正确；

C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，C错误；

D、充电时正接正，负接负，所以Li电极连接C电极，D错误；

答案选及

12、D

【详解】A.晶体中含有Zn"和S?,则晶体类型为离子晶体，故A错误；

B.该晶胞中Zn2+的数目为8X：+6X!=4,S?-数目为6,两离子数目相等，故B错误；

C.晶胞中ZM+周围最靠近的S?一共有8个，则阳离子的配位数为8,故C错误；

D.•的半径比§2•半径小，则ZnS的晶格能大于ZnS,故D正确；

故答案为Do

13、B

【详解】A、SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所

以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；

B、SO2和02反应生成SO3属于可逆反应，在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反

应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故B正确；

C、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0,可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故C错误;

D、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18。原子组成的02后，18。存在于02、S02和SO3中，故D

错误；

故选B。

【点睛】

本题考查了可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0,

可逆反应达到一个动态平衡状态时，反应没有停止。

14、A

【分析】银氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH=NiOOH+H2O+e\阴极反应：

M+HiO+e=MH+OH,总反应：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,负极：

MH+OH=M+FLO+e-,总反应：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。

【详解】A、正极的电极反应式为：NiOOH+HzO+e-Ni(OH)z+OH,故A正确；

B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；

C、HzO中的H得电子，不是被M还原，故C错误：

D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；

答案选A。

15、C

【详解】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应

2H,O*O2T+2H23电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫

酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，

wgNa2sO4TOH2O中硫酸钠的质量;wgxl42/322=71w/161g；

设电解水的质量为x：

2H2。O2T+2H23

36g2mol

xamol

x=18ag,

71卬

饱和溶液的质量分数=161xl00%=—力卬*100%

卬+18〃161(卬+18。)

故选：Co

16、C

【详解】A.a点时消耗0.1mol/L一元酸HAlOmL,酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7,溶液显碱性，则该盐为强硬

弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H+j,故A错误；

B.a点、一水解，促进水的电高，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+,抑制水的电离，故B错误；

C.b点加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL,HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,此时溶液的pH=4.7,溶液呈酸

性，说明HA电离程度大于A•水解程度，则存在c(A-)>c(HA),故C正确；

D.pH=7时，c(H+)=c(OH),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A)故D错误；

答案选C。

17、D

【详解】A.步骤②中SOt的主要作用是将CuC%还原为CuCl,Na2sO3同样具有还原性，可以替突，选项A正确；

B.SO?水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，选项B正确；

C.步骤④CuCl与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为

-

2CuCl+2OH==CU2O+2C1+H2O，选项C正确；

D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应后，得到的固体中含有CuCl和Cu,

此时无法计算试样纯度，选项D错误。

答案选Do

18、B

【详解】从题图数据可以看出，该反应的AH。，为放热反应，CO(g)和HzO®的总能量大于COMg)和％(g)的总能量,

反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)-----CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/moL该反应的逆反应要吸收热量。答案选B。

19、C

【详解】A.NaHCOs溶液中存在部分HCO：的水解和电离，则O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于OJmol/L,

故A正确；

B.在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(COf)+c(OH-)+c(HCO；),物料守恒：c(Na+)=c(H2co3)+

c(CO；)+c(HCO；),将电荷守恒式中c(Na+)用物料守恒替代可得c(H+)+c(H2cO3)=C(CO；)+C(OIT),故B正确；

C.在NaHCO3溶液中存在的水解平衡为HCO；+H2O=±：H2co3+OH-,则水解平衡常数降=

c(H2co3)xc(0H)_丛

故错误;

c(HCO；)Fc

D.升高温度促进HCO；的水解，c(Na，)不变，而加入NaOH固体，HCO；反应生成CO；,则溶液中c(HCO；)减小,

c(Na+)

c(Na+)增大，此时二二c，均增大,故D正确；

C(HCO3)

故答案为Co

20、C

+

【分析】室温下，由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向0.01mol・L」的醋酸溶

液中滴入pH=7的醋酸钱溶液，导致C(CH3CO(T)增大，则醋酸的电离平衡左移，即醋酸的电离被抑制.由于所得

的溶液为CH3COOH和CH3coONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CHhCOOH电离显酸性，故混合溶

液的pH一直小于7,据此分析。

【详解】A.

在ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3coOH一CFhCOOrH，，向0.

Olmoh「的醋酸溶液中滴入pH=7的酷酸钱溶液，导致C(CH3CO(T)增大，则醋酸的电离平衡左移，故溶液中的c(FF)

减小，则溶液的pH增大；而在be,溶液的pH变化不明显，是由于加入的醋酸钱溶液导致溶液体积增大，故溶液中的c

(H+)减小，贝卯H变大，但变大的很缓慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故A错误；

B.

由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故O.Olmol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L,贝！IpH大于2,即a点的pH

大于2,故B错误；

由于所得的溶液为CFhCOOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故

混合溶液的pH一直小于7,即b点溶液中的c(H+)>c(O!T),根据电荷守恒可知C(CH3COO-)>C(NH；),故C正确；

D.

由于所得的溶液为CH3coOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3c(X)NH4水解显中性，CH3coOH电离显酸性，故

混合溶液的pH一直小于7,即c点溶液的pH也一定小于7,故D错误；

故选C。

21、D

【详解】A.氢硫酸是弱酸，是水中微弱电离，硫化钠是强电解质，在水中完全电离，故25c时，0.lmol・L-i的硫化

氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，正确；

B.25c时,0.1mol・L」的NaOH溶液中c(OH-)=O.Imol/L,加水稀释100倍，溶液中的c(OIT)=0.0(Hmol/L,则溶液

中的c(H*)=lxlO」imol/L,所以溶液的pH=ll,正确；

C.25℃时，将0.1mol・L”的HA溶液加水稀释至pH=4,溶液中c(H+)=lxl(r4moi/L,所以溶液c(OHl=lxl010molL-1,

正确；

D.由水电离出的c(H+)=10r2moI・L」的溶液中水的电离受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了碱。

若溶液呈酸性，则C。；不能大量存在；若溶液呈碱性，则M7；不能大量存在，故错误；

故选D。

22、B

【详解】起始A的浓度为4/2==2mol/L,B的浓度为2/2=lmol/L,经2s后侧得C的浓度为0.6mol・LL

2A(g)+B(g)=2C(g)

起始(mol/L)：210

变化(mol/L)：0.60.30.6

2s时(mol/L)：1.40.70.6

①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6/2=0.3mN・L7・s7；错误；

②压强之比和气体的物质的量成正比，2s末，体系中混合气体的压强是起始的(1.4+0.7+0.6)x2:(2+1)x2=0.9:l,

正确；

③2s末，物质A的转化率为0.6/2xl00%=30%；正确；

④2s末，物质C的体积分数等于气体的物质的量分数，0.6x2/[(1.4+0.7+0.6)x2]xl00%=22.2%,正确；

⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率之比等于物质前面的系数比：其比值是2:1:2,错误。

综上所述，②③④符合题意，本题选B。

二、非选择题(共84分)

23、Na^+^Q:---->Na+［:01：］一Is22s22P63s23P64slH:g:H含不含NaOH离子键、共价键

【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元

素原子核内质子数之和24,其1/2为12,A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元

素原子核内质子数之和的1/2,则A为氢元素，C为钠元素；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且

E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层

数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。

【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元

素原子核内质子数之和24,其1/2为12,A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元

素原子核内质子数之和的1/2,则A为氢元素，C为钠元素；CD,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且

E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层

数最多且和A处干同一主族.则F为钾元素.

(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化

钠形成化合物的过程如下：Na牛C1：一->Na+l：cl：］-；综上所述，本题答案是：Na罕Q：-->Na+［：Cl：］-<.

(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19,基态K原子核外电子排布式：1s22522P63s23P64s、综上所述，本题答

案是：1822s22P63s23P64s1

(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S,属于共价化合为物，电子式：H：S：H；其分子中含

。键，不含几键；综上所述，本题答案是：含，不含。

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH,其电子式

••

为：\a：()：!!,化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH,离子键、共价键。

♦•

24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OH^-------------SCH3COOC2H5+H2O0AC

催化剂

【分析】某气态点甲在标准状况下的密度为L25g・l/,根据P=M/k,所以M=pK=1.25g・LTX22.4L/mol=28g/niol,

气态烧的碳原子数小于等于4,故甲是C2Ho乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氢气反应生成乙醇，乙醛催化氧化生成

乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。

-1

【详解】(1)某气态烧甲在标准状况下的密度为L25g・L\根据P=M/VB,M=PVa=l.25g-LX22.4L/mol=28g/mob

气态烧的碳原子数小于等于4,故甲是QHo乙烯催化班化生成乙醛，故答案为CH2XH2；醛基。

(2)乙与氢气反应可生成有机物丙，丙是乙醇，乙进一步氧化可生成有机物丁，丁是乙酸，

丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊(有芳香气味)，戊是乙酸乙酯，反应的化学方程式为：

ChhCUUH+CHYH3CUOC2H5+H2U,故答案为CHaCOOH+CH----------CHaCOOCzHs+HzOo

2催化制2!i»,

（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高铳酸钾溶液褪色，乙烯被高铳酸钾溶液氧化了，故A正确；

B,葡萄糖不能水解，故B错误；

C,乙是乙醛，分子式是GH4O,戊是乙酸乙酯，分子式是C此。2,最简式都是C此0,故C正确；

D.有机物戊的同分异构体，其中含有瘦基的同分异构体有2