高考复习资料 高考化学易错点大全

P2O5不可以作食品干燥剂，因为它会产生偏磷酸，偏磷酸有毒。AlN、GaN石墨烯、富勒烯、碳纳米管、C70Si聚乙炔是导电高分子材料，石墨炔也可以导电（2023·北京用焰色试验可区分硝石（KNO3）和朴硝16、P为红磷，P4Si3N457-7117促进碳中和最有效的方式之一研发化剂将二氧化碳转化为甲H2SpH<7就是酸雨，pH<5.6聚乙烯不可降解（加聚反应制得），可用聚乳酸代替（可降解（2023·广东NaOH2019I“碱煮水洗”，即“NaOH溶液作为反应试剂，在加热的反应条件下去除油污，NaOH”SO2ClO2是安全无毒的第四代消毒剂，可高效杀灭病毒。此外氯气，PVC受热分解出含氯的对人体有害的物质，所以不可用于食品塑泡沫灭火器的成分：Al2(SO4)3NaHCO3NaHCO3、Al(OH)3可治疗胃酸过多，Na2CO3“烈火焚烧莫等闲”水玻璃：Na2SiO3溶液 苏打、纯碱 小苏打：NaHCO3火碱 侯氏制碱法制的“碱”：赤铁矿的主要成分：Fe2O3(2023·广东卷NH3沸点在-34℃NH4NO34、846、1~100nm的物质不一定是胶体，一定要强调是被分散剂分散后分1~100nm才是胶体，比如说纳米材料碳量子点是胶体，常见胶体：烟云雾、墨水、有色玻璃（固溶胶SO2、CO2CaCl2BaCl2王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（NO2Br2单质：通过加压的方法，颜色加深的为溴单质，NO2（2NO2⇋N2O4）物（Mn2O7）或者是两性氧化物（FeCl3Fe(OH)3胶体（会得到沉淀Ca(OH)2Na2CO3溶解放热，NaHCO3NH3·H2OCu(OH)2沉淀，NH3·H2O过量则生KMnO4H2SO4HCl33

B(OH)3+H2OHNO3受热分解产生的KClO4从化合价的角度分析，H2O2O处于中间，为-1价，所以既有KClO3HNO3H2HNO3NO2，稀HNO3NOHNO3MgAlFeZn等反应时，NH4NO3​HNO3与金属反应的一般通式：aHNO3→金属硝酸盐+NO2↑+H2ObHNO3→金属硝酸盐HNO3=HNO3+金属与HNO3反应后的溶液中含有NO3-SO2SO2H2SO4HClCaCO3反应的原因是：会生成微溶 SO2-S2-S2-SO2-在碱性才共存，酸性条件下发生 NH+双水解不共存：SiO2-、AlO2- AlO-HCO-反应是强酸制弱酸:H2O+AlO2-+HCO=Al(OH) Cl2ClO-SO2SO32-HSO-外，还S2O32-：S2O22HSO2↑+S↓+H2O（2023·广东）HNO3Ba(NO3)2溶液（2023·辽宁卷）液煮沸冷却（H2O2充分分解，防止干扰检验）KMnO4FeCl2Fe2(SO4)3Fe(OH)3​a、浓HNO3先变红后褪色b、氯水先变红后褪色Na2O2先变红后褪39、CH2SO4HNO3SiO2+2CSi+2CO↑（2023·辽宁卷CSiO2制备硅晶体，说明碳的还原性比硅强，但不NH4ClNaK原理：Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)KMnO4Mn2+，45、PN2相比，N2P更活泼（结构的原因46CO2(SO2/HCl)—NaHCO3溶液（强酸换弱酸）（2023·北京）CO2(SO2)—KMnO4溶液或溴水（SO2的还原性）SO2(HCl/H2SO4酸雾)—NaHSO3溶液（强酸换弱酸）EaKp改变Li、Na、KKw只有在常温（25℃）10-CH3COONH4为弱酸弱碱盐，属于强电解质，在溶液中阴阳离子pH＝7，促进水的电离在分布系数图像中，pH的改变是外加酸碱作用的结果，因此写离子，NaHPO31、H电子空间运动状态——电子运动状态——能量种类——（1s22s22p63种能量的电子）运动范围——Cl＞C＞H（孤电子对排斥力>孤电子与成键电子排斥力>O-HS-H过氧化氢分子是“书本结构”sp2HNO3形成的是分子内氢键（H键的三个原子不一定在一条直线上（如上12 13、CH+sp2杂化，CH-sp sp杂化，直线型，写结构简式时不要写键角：H2O>H2S（大Π键，前者为6，后者为6 气态团簇分子的分子式，就是晶胞内的原子数，由原子直接构成的共价晶体中没有分子,SiO2SiO223、1cm=107nm=1010SiO24molSi-O键nCH2。CH4CH2=CH2用溴水，不可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四CH2=CH2CO2，又会引入新实验室用电石（CC）和饱和食盐水制备乙炔，不用加热，但不器之间的空隙，故不能用启普发生器。C=CC-C卤代烃因含有-X苯与液溴可以在FeBr3化条件下发生取代反应苯与溴水不反应，光照条件下在烷基上取代；FeX3作化剂时，在苯环上取代。10NaOHNaOH加入足量稀硝酸中和NaOH溶液AgNO3溶液。若产生白色沉淀，则卤素ClBr原子；若产I原子。 CHCHBrNaOH醇CH=CHNaBr+H

反应的条件是与-XCCH。检验酚羟基时，需加入足量​-CHO的检验：两个必须条件“加热+碱性环境ab、与新制Cu(OH)2悬浊液反应直接在酒精灯上加热即可Cu(OH)2悬浊液进行检验。AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+AgOH2NH3·H2OAg(NH3)2OH2H2O，到沉淀刚好溶解停止。19NaHCO3溶液反应。20Na2CO3NaOH21、1mol2molNaOH​蛋白质的变性（CuSO4）有机常见官能团/KMnO4H2（强还原剂下NaNaOHNaHCO3反应：羧基Na2CO3醛基和液溴、Br2CCl4​H2SO4、170℃，卤代烃消去的条件是NaOH/C2H5OH加热​KMnO4溶液反应会放出二氧化碳，得不到乙二C=OCu丝变红，不能证明有-OH存在，也有可能是-COOHCuCuO乙醇：互溶，无明显现 乙醛：△，生成砖红色沉乙酸：沉淀溶 乙酸乙酯：分碳的化重整是将链状烃转化成环状烃，可获得芳香H⁺的有机物酸和酚，大多数有机物为非电解质0.1g0.1mL0.01冷凝水下进上出（2023·新课标）（2023·湖北140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直6、84pHCS2SCS2CaCl2干燥（CaCl2·8NH3）（2023·广东卷）CO2，NO2，HCl，SO2、Cl2H2S、HI等）MnO2MnO2Fe2+Fe3+不可用H2O2溶液，因为MnO2会化H2O2分解Fe3+因为Fe3+会化H2O2分解（2023·全国乙卷）KCl时（CaCl2、MgSO4等杂质），试剂添加顺BaCl2K2CO3溶液，顺序不能颠倒（可类比食盐HF溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液、NaOH溶液均不能用带磨CCl4KMnO4在加热或光照的条件下会分解，其固体应该保存在棕色广KI、FeSO4FeSO4FeCl2CO2或水蒸气而变质的试剂应密封保存（NaOH、石灰水、漂白粉、水玻璃、Na2O2等）,石灰水最好现用现配元素周期律（表）10了第ⅠAH元素。HCl>H2CO3,不能说明非金属性Cl>C。1，忽视了长1125⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成N元素。第ⅢAAA变化规律也是同理。（I1变大，2/3，5/6换上下8Cr CS2互为等电子体。Fe2+3d44s2（×）BeCl2、AlCl3HOHHClH-Cl9N、O、F④分子中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型不一定相同。则孤电子对占据一条杂化轨道，不形成化学键，则两者不同。1710℃，MgO2852℃22.4L/mol22.4L/mol进行计算时，注意“标况、气体”。提防“常温常三氧化硫、碳原子数大于4的烃都不是气体，且记得混合时是否反NOO2”。（2023·全国甲卷）10mol电子；1molD2O10mol中子。6FeHNO3反应转移电子数的计算：当铁不足时，氧化产物Fe3+Fe2+。 6mol,H⑨忽视溶剂（水）H/O1L1mol/L乙醇溶液中,H6NA（×）。因溶剂H原子，故错误。6如：三浓酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，浓硫酸Ca(OH)2弱酸（CH3COOH、HClO、H2C2O4等）、弱碱(NH3·H2O等)、H+。Fe2+、SO2等还原性Ca(ClO)2溶液中通入SO2： Ca22ClOSOHOCaSO2HClO(×)，因产物还可发生氧还反应，故正确的为Ca23ClOSOHOCaSO +NHHCO2OHNHHOHO NaHCO3溶液与少量石灰水/石灰水少量2HCOCa22OH2HOCaCO ~与量无关的几个重要反应C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaClOCO2H2OHClO氯化铝溶液中加氨水，无论氨水加多少，沉淀均不溶解

Al3

HOAl(OH) 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SS2->I->Fe2+>BrFeBr2溶液中通入Cl2,Fe2+>Br-Cl2Fe2+Br-，正确的离子方程式为2Fe2Cl2Fe32Cl CH3COO CHCOOHOCHCOOHHO(×)CH3COO- 9③“由水电离出的c(H107molL”⑤“Na2O2固体”H+⑦NO3-Cl-⑧SO32-MnO4-LiONa2O，加热或完全燃Na2O2。NaH2ONaOH与盐的NaCuSO4溶液。KNa的杂Na2O2CO2和水蒸气反应，可视作CO2CO2反应完全，再与水反应。CO2H2OCO2中的H2Na2ONa2O22:12NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2NaCl(饱和NH3+H2O+CO2NH4Cl+碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+SMgMgS2Mg+SO2点燃 Mg+S点燃用，加热条件下铁会反应,如2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。钝化是指活泼金属在强酸中被氧化，表面生成一层Cl2FeFeCl3，只有溶FeFeCl3FeCl2。H2Fe3O43Fe+

=Fe3O4+铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（FeS、Fe(OH)31~2mLFeCl3溶液，继续Fe2(SO4)3溶液，加热时可观察到丁达尔效应， Cl2H2在点燃的条件下，安静的燃烧，发出苍白色火焰。光照F2H2Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红（Cl2H2OHCl），后褪色（Cl2H2OHClO）。

光照2H2O4NO2O2

光照2HClO29、S在过量的O2中充分燃烧生成SO2不是SO3，SO2在化剂的作O2SO3）。SO2SO2SO2KMnO4溶液褪色是利SO2的还原性。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色Cl2SO2，溶液变红色（不褪色）SO2CO2CO2N2O2NO​NOO2（或空气），无C2H2SO4(浓CO22SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O金属与HNO3反应不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀NH4NO3。SiO2HF反应（HF蚀刻玻璃），SiO2。5H表示反应按照化学计量数完全反应时的能量变化。外界条件改变时，平衡可能会移动，但是H不变。中和热—基准“酸和碱的稀溶液”“1mol燃烧热—101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时H→H2O(l),C→CO2(g)等。 平衡常数 则反应A(g)+2B(g)D(g)HH1H 平衡常数K=H反应物的键能-H生成物的总能量-④化剂能改变正、逆反应的活化能，但不改变反应的反应7升高温度、增大压强、增加浓度，正、均增大，只不过增大的程度③误以为体还是粉末）⑦误认为xKx只与温度有关KxTp均有关。3①误认为CH3COOHCH3COOH②误认为如室温下，CH3COOH③pH=725℃Kw=1×10-14pH=7的溶液呈中性。T≠25℃时，Kw改变，pH=7的溶液不再呈中性。6NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。NaHSO3④误认为FeCl3FeCl3⑤误认为Al2(SO4)3，Na2CO3溶液]，溶液蒸干仍得到原溶