四川广安市岳池县第一中学2025-2026学年第二学期第二次月考 高一化学试卷（含解析）

岳池一中高2025级第二学期第二次月考化学试卷注意事项：1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。3、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：Al27一、单选题（每小题3分，共45分）1.为保护我们泸县美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是A.澄清的工业废水可以直接排放B.保护生态环境，禁止使用农药和化肥C.天然气燃烧的产物易形成酸雨D.大力植树造林可减少沙尘天气的发生2.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是A.机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料3.甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是A. B.C.H-C4.NAA.1molSO2与0.5molO2充分反应后可生成B.常温条件下，2.7g铝与浓硝酸完全反应生成的NO2C.0.5mol/LNa2SO4D.3molNO25.关于反应2NHA.该反应的氧化产物是NB.该反应中NH2C.NH2OH中N是D.若设计成原电池，Fe36.下列有关有机物的说法正确的是A.正戊烷分子中所有碳原子在一条直线上B.CH3ClC.C3H6D.与互为同分异构体7.反应A(A.v(A)C.v(C)8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.纯碱溶液：K+、SO4B.KOH溶液：NH4+、NaC.含有大量H+的水溶液：Fe2+、D.透明溶液：K+、HSO39.在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(A.X为0B.Y为0C.Z为0D.Z为0.2mo10.下列离子方程式书写正确的是A．铅蓄电池放电时正极的电极反应式：PB．向Na2C．向BaCl2D．将过量SO211．如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．若两电极都是金属，则它们的活动性为XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．外电路的电流方向为：X→外电路D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应12．下列实验装置不能达到实验目的的是实验装置实验目的A.用所示装置检验样品中是否含有NB.验证浓硫酸具有脱水性和氧化性实验装置实验目的C.验证FeCl₃对H₂O₂分解有催化作用D.验证氨气的溶解性A．A     B．B     C．C     D．D13．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是事实类比推测AMg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于AlFe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡BFe和S反应生成FeSCu和S反应生成Cu₂SCAl₂O₃既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故Al₂O₃属于两性氧化物SiO₂既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故SiO₂也属于两性氧化物DCO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中没有现象SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中无明显现象A．A     B．B     C．C     D．D14．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(下列说法错误的是A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程B．该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。C．该反应中，CO(g)和H2D．示意图中，过程I、II中2个H215．下列图示与对应的叙述不相符的是A．由（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B．由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多C．由（c）图可知，1molO2(gD．由（d）图可知，由A到C为放热反应二、填空题（共55分）16．非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是

（填序号）。①玻璃②石英玻璃③陶瓷④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO（3）Na2SiOA．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚（4）工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿（主要成分为FeS2）在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成S（5）浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是

（填标号）。A．SO2 C．H2S 17.氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO（1）氨转化法。盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化（已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙①E装置中制取气体的离子方程式是

。②若NO2能够被NH③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是

。（2）氧化吸收法酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成Cl-和①N2O为不对称结构，其化学键与CO②在酸性水体中加入NaCl③NaClO/H2O2（3）碱液吸收。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2Na18.I、按要求回答下列问题：（1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是____（填序号），写出⑧的电离方程式____。①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4N（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2

mol

NH3，放出92.2

kJ热量，已知断开1

II、利用氢氧燃料电池可以将O2（3）上述装置中，电极A为____（填“正”或“负”）极。（4）电极B上发生的电极反应式为____。电池工作时，电极A附近溶液的酸性____（填“增强”“减弱”或“不变”）。（5）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为____。19.研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。I.CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料，一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H（1）0～2min内的平均反应速率v(H2)=（2）下列措施能加快反应速率的是____（填字母）。A.恒压时充入HB.升高温度C.恒容时充入C（3）下列能说明上述反应达到平衡状态的是____（填字母）。A.逆B.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变C.CH4(D.断开3molH-H键的同时断开2molO-H键II.利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N22NO+2C实验编号实验目的温度（°C）同种催化剂的比表面积（m2达平衡时所用时间（s）1对照试验20050t2研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响20080t3a300bt【实验分析与结论】（4）补全表格：a．

；b．

。（5）通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验t1

t1．DA．工业废水即使澄清也可能含有有害物质，需处理达标后才能排放，A错误；B．禁止使用农药和化肥不现实，应合理使用而非完全禁止，B错误；C．天然气燃烧主要生成CO2和H2O，不会直接导致酸雨（酸雨主要由D．植树造林能固定土壤，减少沙尘天气，D正确；故答案选D。2．BA．铝合金和钛合金属于高性能金属合金，具有高强度、高刚性、良好导热性的特点，适合作为机器人机身主体材料，A正确；B．芯片的核心成分为半导体单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要成分，不能作为芯片的原料，B错误；C．锂聚合物电池放电时发生自发氧化还原反应，将化学能转化为电能为机器人供能，C正确；D．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，导热性能优异，适合用作散热涂层，D正确；故选B。3．DA．该图示不能体现出甲烷分子中原子的空间位置关系，故A不是最合理的；B．此图示为甲烷的球棍模型，能够直观地表示出甲烷分子中碳原子与氢原子的位置关系及化学键之间的关系，但未能体现原子的相对大小和分子实际占据的空间，故B不是最合理的；C．该图示是甲烷的结构式，只能表示出原子之间的连接方式，无法体现分子的空间结构，故C不是最合理的；D．该图示为甲烷的比例模型，既能体现原子的相对大小，又能展示分子的真实空间结构，故D是最合理的；故选D。4．DA．SO2与O2生成S数小于NA，A错误；B．常温下铝在浓硝酸中钝化，内部的铝被保护不能参加反应，生成的NO2远少于C．未提供溶液体积，无法计算NaD.根据反应3NO2+H2O=2故选D。5．AA．反应中NH2OH中N元素化合价从-1价升高到NB．NH2OC．NH2OH中H为+1价、O为-2价，设N化合价为x，则D．原电池中正极发生得电子的还原反应，Fe故选A。6．CA．正戊烷分子中所有碳原子均为饱和碳原子，与周围4个原子形成四面体形，所有碳原子连接呈锯齿状，不在一条直线上，A错误；B．CH3Cl是共价化合物，C．C2H6和CD．二氯甲烷分子为四面体构型，不存在同分异构体，图中二者为同一种物质，D错误；故选C。7．DA．将速率除以对应化学计量数得v(A)B．将速率除以对应化学计量数得v(C．将速率除以对应化学计量数得v(D．先统一单位，v(v(综上所述，反应进行最快的是v(8．AA．纯碱溶液呈碱性，K+、SO42-、NO3故选A；B．KOH溶液中含大量OH-，NH4+会与OHC．酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2D．HSO3-与OH-反应生成SO选A。9．BA．只有反应完全逆向进行时X浓度才能达到0.应不能进行完全，所以平衡时X浓度应小于0.B．当反应完全逆向进行完全时，Y的浓度为0.反应，不能进行完全，所以平衡时Y的浓度范围从0<c(围内，有可能存在，B正确；C．只有反应完全正向进行时Z浓度才能达到0.衡时Z浓度应小于0.D．Z为0.2mol的浓度应增加32×00.故答案选B。10．DA．铅蓄电池放电时正极反应应生成PbSO4而非PbB．Na2S2O3与稀硫酸反应的正确产物比例应为1:C．SO2与BaD．过量SO2与OH答案选D。11．A根据原电池工作原理：电子从负极流出，经外电路流向正极，由图中电子流向可知，该装置中X为负极，Y为正极；A．若两电极均为金属，原电池中活泼性更强的金属作负极，因此活动性X>B．Zn活泼性强于石墨棒，若两电极为Zn和石墨棒，则活泼的Zn作负极，即X为ZC．电流方向与电子流向相反，因此外电路电流方向为Y→外电路→D．X为负极，失电子发生氧化反应；Y为正极，得电子发生还原反应，D错误；故选A。12．CA．NH4+B．浓硫酸和蔗糖反应，即浓硫酸先脱去蔗糖中的H和O，然后和碳反应生成的二氧化硫和溴水反应，可以验证浓硫酸氧化和脱水性，故B不符合题意；C．实验没有做到单一变量，同时存在温度和FeCl3的干扰，无法验证D．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，故D不符合题意；答案选C。13．BA．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu和浓硝酸构成原电池时，作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误；B.S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化到较低价态，Fe被S氧化为+2价生成FeS，Cu被S氧化为+1价生成CuC.两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应生成的SD.SO2溶于水生成H2SO3，溶液中NO故选B。14.BA.过程I、II均为化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，因此二者均为吸热过程，A正确；B.反应物CO和H2OC.该反应ΔH<0，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此CO(g)D.从示意图可看出，过程I、II共有2个H2故答案选B。15.CA.（a）图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意；B.由（b）图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意；C.该反应为可逆反应，1molO2(gD.由（d）图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意；故选C。16．（1）②④⑤（2）Si(3)C（4）4(5)C（1）①玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料；②石英玻璃的主要成分为SiO2（2）SiO2与NaO（3）SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na（4）在沸腾炉中FeS2和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成氧化铁和S（5）A．SOB．ClC．H2D．H2故选C。17.（1）Cu（2）N=N=O（3）(m+连接好如图装置，向A中滴入浓氨水，浓氨水与生石灰发生CaO+NHE中滴入浓硝酸，浓硝酸与Cu发生Cu的NO2通入E中用无水氯化钙干燥，最后将NH8NH3（1）①由分析知，E中浓硝酸与Cu发生C反应，离子方程式为Cu②若NO2能够被消失；由于NO2和（2）①由于N2O为不对称结构，其化学键与CO2相似，故②由于酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成性水体中加入NaClO溶液吸收N24C③由于H2O2去除率降低；（3）由于NO2、NO和NaOH反应后，N和Na均全部存在于Na原子守恒n(Na+n）m