四川资阳市安岳中学2025-2026学年高一第二学期半期考试 化学试题 （含解析）

安岳中学高2025级第二学期半期考试化学试题（考试时间：75分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是A．新戊烷的结构简式：HB．CH3C．甲烷分子的球棍模型：H:CD．乙烯的实验式为C3．设NAA．常温常压下，28

g乙烯和丙烯混合物的碳原子个数为B．100

g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为C．标况下22.4

L氯仿中含有的共价键数为D．1

molN2与足量4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是A．工业制硫酸：FeB．生产玻璃：CaCC．提纯硅：SiD.制硝酸：N2、H25.下列说法不正确的是A.所有原子可能在同一平面上B.乙醇和乙二醇（CHC.高分子聚异戊二烯的单体是D.和是同一种物质6.元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：4B.向Na2SiOC.向AlCl3D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：C7.在恒容密闭容器中进行反应：2MA.增大N的用量能加快反应速率B.M的能量一定高于Q的能量C.断裂2molM(g)和1molN量D．在容器中加入2molM（g）和1molN（s）反应放出热量292kJ8．下列实验能达到实验目的的是实验目的A．实验室制氨气B．探究Fe3+、Cu实验目的C．证明化学反应存在限度D．探究甲烷和氯气的取代反应A．A B．B C．C D．D9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法正确的是A．c、h都可以和氢氧化钠溶液反应，因此c、h都是酸性氧化物B．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性C．常温下，浓的i、e溶液都能和铁反应D.c具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色10.香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，一定条件下可以转化为柠檬醛。其结构如图所示，下列说法错误的是A.香叶醇的分子式为CB.1mol香叶醇与足量钠反应可生成11.2L（标准状况下）HC.都能发生氧化反应、加成反应、取代反应D.可用酸性高锰酸钾溶液检验香叶醇的碳碳双键11.氮氧化物（NOA.电极A为原电池的正极，发生还原反应B.H+C.该电池正极电极反应为2D.当A电极转移0.6mole−时，两极共产生2.24LN12.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向Na溶液中出现浑浊非金属性：ClB向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口试纸颜色无变化溶液中不含NHC将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性D向75%的医用酒精中加入一小粒Na钠表面有大量气泡产生钠能与CH3CHA．A B．B C．C D．D13．以锰矿粉（主要成分为Mn2O3和MnOOH，还含少量Fe2O3、Al2A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维C．试剂X可能为Mn(OH)D．“浸取”过程需控制在高温条件下进行，可加快浸取速率14．在一定温度下，把12.0molM和10.0molN混合于2.0L的密闭容器中，发生化学反应：3M(g)+N(g)A．反应平衡前后的压强之比为11：10B．x的值为2C．P的平均反应速率为0.2D．平衡时N的转化率为10%15．向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3列有关说法正确的是A．原样品混合物中Cu和Cu₂O的物质的量之比为2：1B．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余的HNO₃为0.18molC．原稀硝酸中HNO₃的物质的量浓度为0.8mol·L⁻¹D．若将该混合物换为质量相等的铜，生成的NO比原来的少二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分）16．合理利用CO₂对减少CO₂的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。I、CO₂转化成有机物可实现碳循环。一定条件下，CO₂与H₂制备气态甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（1）其他条件不变，一定能使该反应的速率增大的措施有____（填字母）。A．及时分离出产物甲醇 B．增加H₂的浓度C．将容器的体积压缩 D．保持压强不变，充入气体ArII、恒温条件下，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示：（2）从3min到9min，v(H2)=____mol·L（3）平衡时CH₃OH（g）的体积分数是____。（4）第9分钟时v逆(C（5）能说明上述反应达到平衡状态的是____（填字母）。A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH₂，同时生成1molH₂OD．vE．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变III．催化剂作用下，CO₂也可以转化为乙酸：CO乙酸的生成速率变化曲线如图所示。（6）催化剂的最佳活性温度是

；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是

。IV．我国化学工作者通过吸收CO₂进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。（7）电池工作时，电源负极是

（填a或b），CO₂参与反应的电极反应式为

。17．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃）广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验室可用如图装置制备Na₂S₂O₃回答下列问题：已知：Na₂S₂O₃在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。（1）盛放70%硫酸溶液的仪器名称为

，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO₂，发生反应的化学方程式为

。（2）溶液X是

，装置B的作用是

，

。（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na₂S₂O₃溶液和一种无色无味的气体。①写出装置C中发生总反应的化学方程式：

。②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O③C中反应结束后，改为通入一段时间的N2，其目的是

（4）Na2S2O3（相对分子质量为158）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na18．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO已知：碳酸镁微溶于水，难溶于乙醇溶液。（1）“酸浸”时能提高浸出效率的方法有

。（答出一点即可）（2）写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为（3）“滤渣Ⅰ”主要成分是

（填化学式）。“过滤Ⅱ”所得滤液中含有主要离子有：

（填离子符号）（4）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：（5）“洗涤”过程中洗涤剂选用的乙醇的优点

。19．化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：（1）化合物B中官能团的名称是

。（2）E→F的反应类型是

；A→（3）化合物B生成C的化学反应方程式：

。（4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为21420g·mol⁻¹，则该高分子的聚合度n=

，写出生成聚丙烯的化学方程式：

。（5）有机物X的分子式为C₄H₁₀O，与F具有相同官能团的同分异构体有

种。（6）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是以1，3-丁二烯（H₂C=CH-CH=CH₂）和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为

。1．BA．钢铁属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误；B．高温结构陶瓷不属于传统硅酸盐材料，是具有耐高温等优异性能的新型无机非金属材料，B正确；C．聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误；D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要原料，D错误；故选择B。2．AA．选项中所给出的新戊烷的结构简式是正确的，A正确；B．选项中Cl周围的最外层电子数没有标出，正确的电子式为H:C．甲烷分子构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，选项中所给球棍模型碳原子和氢原子相对大小不对，其球棍模型为：，C错误；D．选项中给的是乙烯的结构简式，乙烯实验式为CH2，D错误；故选A。3．CA．乙烯和丙烯最简式均为CH2，28g混合物中28

g14

g·molB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为46

g含氧原子1mol；水的质量为54g，物质的量为54

g物质的量为4mol，总数为4NC．标况下氯仿为液态，无法用VmC错误；D．N2与H2合成氨为可逆反应，1molN2产物分子数小于2N故选C。4.CA.工业制硫酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，A正确；B.生产玻璃时碳酸钙分解、氧化钙与二氧化硅反应的转化均符合反应原理，转化可实现，B正确；C.二氧化硅与焦炭高温反应的产物为粗硅和一氧化碳，不能生成二氧化碳，该步转化无法实现，整体转化不能实现，C错误；D.工业制硝酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，D正确；故选C。5.BA.苯乙烯中苯环所在平面与碳碳双键所在平面通过单键相连，所有原子可能在同一平面上，A正确；B.乙醇中含有一个醇羟基，乙二醇中含有两个醇羟基，故两物质不是同系物，B错误；C.单体是合成高聚物的原料，聚异戊二烯是通过异戊二烯发生加聚反应合成的，故单体是异戊二烯，选项物质是异戊二烯，C正确；D.一个碳原子的有机物中四个位置处于四面体的顶点，两结构属于同一种物质，D正确；故选B。6.BA.氢氟酸（HF）是弱电解质，离子方程式中不能拆分为H+和F−，正确反应为B.向Na2SiO3C.氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应只能生成D.ClO−具有强氧化性，会将SO2氧化为SO42−故答案选B。7.CA．N是固体，固体浓度视为常数，增大N的用量不会改变其浓度，因此不能加快反应速率，A错误；B．图中表示的是2molM(g)和C．放热反应中，断裂反应物化学键吸收的总能量，小于形成生成物化学键释放的总能量，因此断裂2molM(g)和D．该反应是可逆反应，2molM(g故选C。8．DA．加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷会重新化合生成NB．探究Fe3+、Cu2+对C．该实验中FeCl3本身过量，无论反应是否存在限度，反应后都剩余D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的HCl溶于饱和食盐水，其余有机产物多为油状液体，可以观察到试管内液面上升、管壁有油状液滴，该装置可以探究取代反应，D符合题意；故选D。9．C由题意可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2A．酸性氧化物是指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，c、h分别为SO2、NO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SB.e的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，气体a、c、f分别为H2S、SO2、NH3，浓硫酸可以干燥SO2，但不能干燥H2S（因发生氧化还原反应）和NHC.浓的i、e溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，都具有强氧化性，常温下都能使铁钝化，其本质为与铁生成一层致密的氧化物薄膜，C正确；D.c为SO2，具有漂白性，溶于水呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但是不能使其褪色，D错误；故答案选C。10.DA.根据香叶醇的结构，数出碳原子数为10，含2个碳碳双键（不饱和度为2），1个氧原子，根据饱和烃通式计算得氢原子数为2×10+2−2×2=18，分子式为C10B.1mol香叶醇含1mol羟基−OH，羟基与钠反应：2−OH∼H2C.二者都含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；分子中的烷基、官能团都可发生取代反应，香叶醇的羟基、柠檬醛的醛基都可发生氧化反应，因此二者反应都可以发生，C正确；D.香叶醇中的碳碳双键和醇羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法用酸性高锰酸钾检验碳碳双键，D错误；故选D。11.B由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B极NO得到电子发生还原反应生成氮气，为正极；A.由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A项错误；B.原电池中阳离子向正极迁移，故H+通过质子交换膜由A极向B极移动，B项正确；C.该电池正极电极反应为NO得到电子发生还原反应生成氮气，2NOD.负极反应为2NH3故选B。12．CA．比较非金属性需依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法得出非金属性Cl>Si的结论，A错误；B．检验NH4+时需加入浓NaOH溶液并加热，仅加少量稀NaOH溶液且不加热，NH4+反应生成C．Cu与浓硫酸加热反应生成有刺激性气味的SO2，其中S元素化合价降低，浓硫酸表现氧化性；同时生成CuSOD．75%的医用酒精中含有水，Na与水也可反应生成H2故答案选C。13．D锰矿粉加入H2O2和稀硫酸，H2O2作还原剂，把Mn2O3和MnOOH还原为Mn2+，SiOMnA．分离出“滤渣”的操作是过滤，实验室过滤所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；B．“滤渣”的主要成分是SiOC．试剂X可以为Mn(OH)2，消耗剩余的硫酸调节pH，把FeD．“浸取”过程中加入了H2O2，H故选D。14．A一定温度下，已知反应3M(g)+N(g)⇌xP(g)+2W(g)（x是正整数），10min后反应达到平衡，容器内压强变小，说明生成物气体总计量数小于反应物，即3+1>2+xA.同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比；反应前总物质的量为12+10=22mol；平衡时生成W的物质的量为4

mol，根据计量数关系可知消耗M6

mol、N2

mol，平衡总物质的量为B.由分析可知x=1C.反应速率之比等于化学计量数之比，v(P):D.平衡时消耗N的物质的量为2

mol，转化率为2故选A。15.C根据题意可知，n(NO)=0.448L加入氢氧化钠充分反应后溶液中的溶质是硝酸钠，根据原子守恒得n(NaNO3加入硝酸反应后溶液中的硝酸根离子存在下面关系n[nn总所以c(HNO3)=0.2mol0.25L=0.8a+2b=0.05；2a+2b=0.02×3，求出A.通过上述分析原混合物中n(Cu)=0.01mol，B.反应后溶液中溶质为NaNO3，根据氮元素守恒，剩余HNO3的物质的量为C.根据N元素守恒，总n(HNO3D.等质量的Cu比该混合物失去的电子更多，根据电子转移守恒，生成的NO比原来的多，D错误；故选C。16.(1)BC(2)0.125(3)30％（4）<(5)DE（6）  250℃  温度（7）  a  2（1）A.及时分离出产物甲醇，初始反应物浓度不变，随后浓度减小，反应速率逐渐减小，A不符合题意；B.增加H2C.将容器体积压缩，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C符合题意；D.保持压强不变，充入气体Ar，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D不符合题意；故选BC；（2）由图可知，t=3min时，c(CO2)=0.50mol/L，t=9min时，c（3）平衡时：c(CO2)=0.25mol/L，则反应消耗的c(CO2)=1−0.25=0.75(0.25+0.75+0.75+0.75)mol=2.5mol，则CH（4）第3分钟时，反应未达平衡，仍正向进行，v正(CH3OH)逐渐减小；第9分钟时，反应达到平衡，（5）A.c(B.恒容容器体积不变，反应全是气体物质，气体总质量不变，因此混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明平衡，B不符合题意；C.单位时间消耗3

mol

HD.v正E.CO故选DE；（6）催化剂活性越高，反应速率越快，由图可知，乙酸生成速率在250°C时达到峰值，因此最佳活性温度为250°C；高于250°C时，乙酸生成速率先降低后升高，说明催化剂活性降低（可能失活），此时影响速率的主要因素是温度（温度升高，反应速率加快，300°（7）金属钠在a极失去电子生成Na+，发生氧化反应，因此a为负极；b极上H2O和CO2发生还原反应生成17.（1）分液漏斗Cu（2）氢氧化钠溶液平衡压强，防倒吸检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速（答对任意两点即可）（3）2Na2S+Na2CO3+4(4)0.316装置A中，亚硫酸钠固体与70%硫酸反应生成二氧化硫气体；装置B中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液，起到安全瓶的作用，防止后续装置中的溶液倒吸入反应装置，避免实验事故；装置C中，二氧化硫通入碳酸钠与硫化钠的混合溶液，在磁力搅拌下反应生成硫代硫酸钠；装置D中盛放的溶液X（氢氧化钠溶液）用于吸收尾气中未反应的二氧化硫，防止污染空气，同时倒扣的漏斗可以防止溶液倒吸。（1）由反应装置可知，盛放70%硫酸溶液的仪器名称为：分液漏斗；实验室常用浓硫酸和铜片发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式为：Cu+2（2）溶液X是氢氧化钠溶液，用于吸收尾气中未反应的二氧化硫，防止污染空气；装置B的作用是：平衡压强，防倒吸；检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流