高中化学选择性必修一课时作业13

课时作业13酸碱中和滴定1．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点4．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()5．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧6．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10mol/L)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mL水V2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/207.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液在常温下相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂8．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂9．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色10.常温时，向20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．电离常数Ka(HX)＝1.0×10－6B．b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)C．c点存在关系：c(Na＋)<c(X－)D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂11．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作2～3次，记录数据如下：实验序号NaOH溶液的浓度/(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是________________________________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

13.现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配制成250mL标准溶液(测得pH约为4.2)。⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的操作顺序是____________(填序号)，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝eq\f(19.98＋20.00＋20.80＋20.02,4)mL＝20.20mL。他的计算合理吗？________。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知该实验用酚酞作指示剂，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________20.02(填“>”“<”或“＝”)。(3)步骤②中在调节起始读数时，滴定管的尖嘴部分必须充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是________________。滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加入待测定的氢氧化钠溶液，滴定，此操作使实验结果________________(填“偏大”“偏小”或“不产生误差”)。14．实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。①取10.00mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定。发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。请回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。(2)步骤③达到滴定终点的判断：________________。(3)已知消耗标准液实验数据如下表：实验次数开始读数/mL结束读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为____________。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是________(填序号)。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数。课时作业13酸碱中和滴定1．解析：在滴定管25.00mL的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于(25.00～5.00)mL，用相同浓度的碱液滴定时，需要碱液的体积也必然大于20mL。答案：A2．解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。答案：C3．解析：A、B、C三项都正确；D项，④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，错误。答案：D4．答案：B5．解析：用HCl溶液滴定NaOH溶液时，c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，主要分析V(HCl)对c(NaOH)的影响。①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，则c(NaOH)偏小。答案：D6．解析：③样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用①②的平均值，答案选B。答案：B7．解析：由图像分析知，曲线a为氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线，且未滴定时盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为1和13，二者物质的量浓度都为0.1mol·L－1，所以A、C错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时可以用酚酞作指示剂，D错误。答案：B8．答案：D9．解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂——酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂——甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确。根据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。答案：D10．解析：由题图可知，a点为中和滴定的起点，此时HX溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则电离常数Ka(HX)＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝eq\f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈1.0×10－5，A项错误；由0.1000mol·L－1HX溶液的pH＝3可知，HX为一元弱酸，b点时加入了10.00mLNaOH溶液，该点溶液相当于HX与NaX的等浓度的混合液，由X元素质量守恒可知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，B项正确；电解质溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，而c点，pH>9，即c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(X－)，C项错误；强碱滴定弱酸，滴定时pH突变范围在碱性范围内，只能选取在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，D项错误。答案：B11．解析：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液，需称量氢氧化钠m＝n×M＝0.10mol·L－1×0.1L×40g·mol－1＝0.4g；(2)①滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；②所用标准液的平均体积为(22.62＋22.72＋22.80)mL/3＝22.71mL，c(酸)＝(0.10mol·L－1×22.7mL)/20.00mL＝0.11mol·L－1；③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；④A项，滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，错误；B项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，错误；C项，锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，可知c(待测)不变，错误；D项，称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准氢氧化钠溶液中混有Na2CO3杂质时造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，正确；E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，正确。答案：(1)0.4(2)①锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟内不变色②0.11mol·L－1③丙④DE12．解析：(2)滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；“前仰后俯”会使V酸偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值：eq\x\to(V)＝eq\f(26.11＋26.09,2)mL＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)。答案：(1)锥形瓶内颜色变化半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)eq\x\to(V)＝eq\f(26.11＋26.09,2)mL＝26.10mL，c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×26.10mL,25.00mL)＝0.104mol·L－113．解析：(1)因为邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，所以需用酸式滴定管移取。(2)第3组实验所消耗的NaOH溶液的体积为20.80mL，与其他三组数据相差太大，应舍弃不用；此题以酚酞作为指示剂，酚酞变色的范围是8.2～10.0，所以当pH＝7时，还没有达到滴定终点，故a<20.02。(3)c(NaOH)＝eq\f(c邻苯二甲酸氢钾·V邻苯二甲酸氢钾,VNaOH)，若碱式滴定管未用NaOH待测液润洗，则消耗NaOH溶液的体积偏大，所测浓度偏小。答案：(1)⑤②①③④⑥酸式滴定管(2)不合理第3组数据明显偏大，不应采用<(3)快速放液偏小14．解析：(1)本滴定实验原理为利用I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6测定消耗I2的量，从而确定水样中的Na2S2O3的物质的量浓度，故所用指示剂用来指示溶液中是否含I2，故应用淀粉溶液作指示剂。(2)淀粉遇碘变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不褪色。(3)从图表中数据可知，三组数据分别为19.10mL、18.90mL、24.06mL，24.06mL误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均值为19.00mL；根据反应I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6可知，废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为eq\f(19.00×10－3L×0.01mol·L－1×2,10.0×10－3L)＝0.038mol·L－1答案：(1)淀粉溶液(2)滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不褪色(3)0.038mol·L－1(4)AD第三章检测卷(水溶液中的离子反应与平衡)一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(2021秋·佛山南海周测)下列物质属于弱电解质的是()A．AlCl3 B．BaSO4C．Cu(OH)2 D．CH3COONa【答案】C2．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；根据电荷守恒，B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但H＋离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，H2POeq\o\al(－,4)浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是()A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干【答案】B4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧ D．①②【答案】B【解析】①为醋酸的物理性质；②无论醋酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电；③符合弱电解质概念；④HCl和醋酸都是一元酸，前者是强酸，在水中完全电离。等浓度的盐酸和醋酸溶液，后者pH大，则说明醋酸在水中没有完全电离，是弱电解质；⑤只能证明酸性CH3COOH>H2CO3；⑥中CH3COONa水溶液显碱性，说明CH3COO－发生水解，则CH3COOH是弱酸；⑦中说明两溶液中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，即CH3COOH为弱酸；⑧符合强酸特性。5．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸【答案】C【解析】两种盐溶液中离子种类相同，A错误；二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，B错误；NH4HSO4电离产生的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者，C正确；溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，D错误。6．某温度下，水溶液中c(H＋)＝10xmol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1，x和y的关系如图所示。则该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为()A．10 B．11C．12 D．13【答案】D【解析】由图像知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10x＋y＝1.0×10－15。在0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝1.0×10－13mol·L－1，pH＝13。7．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(电离度＝\f(已电离的电解质分子,起始总电解质分子)))()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】氨水与盐酸中和生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择在酸性范围变色的指示剂，指示剂可以为甲基橙，A错误；盐酸若为20mL，二者恰好中和，此时溶液为酸性，若溶液pH＝7，则盐酸体积必然小于20mL，B错误；M点处溶液呈中性，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)，但c(Cl－)要远大于c(H＋)，C错误；由于N点为0.1mol·L－1的氨水，根据电离度为1.32%，c(OH－)＝0.1mol·L－1×1.32%＝0.00132mol·L－1，pH＝－lgeq\f(10－14,1.32×10－3)＝11＋lg1.32<12，D正确。8．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是()A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的醋酸时，K＝8×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5【答案】D【解析】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0℃)，K应小于1.75×10－5，C错误；升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10－5，D正确。9．下列说法正确的是()A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱C．Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变D．加热氯化钠溶液，pH将变小【答案】D【解析】一般情况下，盐类越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，A错误；一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越强，B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH值将变小，D正确。10．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】对于任何一种酸HX，加NaOH反应达到中性时，酸越弱，需要的NaOH越少，c(Na＋)越小，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(X－)，由于酸性HA>HB>HD，故达中性时三种溶液中c(A－)>c(B－)>c(D－)，C错误。11．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是()A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)【答案】A【解析】因为HA－H＋＋A2－，所以NaHA只存在电离不存在水解，所以溶液显酸性，A错误；NaHA溶液中，根据物料守恒c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)，B正确；Na2A溶液中存在A2－水解，呈碱性，因此离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；H2A溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，D正确。12．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．0.1000mol·L－1H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＋c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)D．c(Na＋)＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))【答案】D【解析】根据电荷守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根据物料守恒得：0.1000mol·L－1＝c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，两者相减得：c(H＋)－0.1000mol·L－1＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)－c(H2C2O4)，A错误；c(Na＋)＝c(总)，说明NaOH与H2C2O4按物质的量之比1∶1反应，完全反应生成NaHC2O4溶液，根据电离常数，HC2Oeq\o\al(－,4)电离程度大于水解程度，则c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，B错误；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，而c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝c(总)，所以c(Na＋)＝c(总)－c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，反应过程中溶液体积增大，c(总)小于0.1000mol·L－1，C错误；根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根据物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))]，两者相减得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2C2O4)－c(HC2Oeq\o\al(－,4))，D正确。13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液，可以得到原溶质的是()A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液【答案】D14．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3【答案】C15．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用标准酸液进行润洗，再注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定【答案】C【解析】此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞，对实验数据无影响；B项，此操作为正确操作方法；C项，用待测液润洗锥形瓶，导致V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。16．已知HA是一种酸性很弱的弱酸。对0.5mol/L的HA溶液，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡不移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaA固体，平衡正向移动【答案】A二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(13分)25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，后同)7，c(Na＋)________c(NOeq\o\al(－,2))。【答案】(1)NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－(3分)(2)大于(2分)c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4分)(3)小于(2分)小于(2分)【解析】(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根据c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,2))。18．(14分)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为________________________，其中c(Na＋)__________c(A－)＋c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。(2)c点所示溶液中，c(Na＋)__________c(A－)(填“>”“<”或“＝”)。(3)b点所示溶液中，c(A－)__________c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。(4)a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是__________。(5)以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是__________(填序号)。A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶洗涤后没有干燥C．滴定时锥形瓶中有液体溅出D．滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视【答案】(1)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4分)＝(2)＝(3)>(4)a(5)A【解析】(1)a点时，消耗HA的体积为10mL，两者恰好完全反应，反应后溶质为NaA，此时溶液显碱性，说明A－为弱酸根离子，发生水解反应：A－＋H2OHA＋OH－，则离子浓度为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；根据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)。(2)c点时，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液的pH＝7，显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(A－)。(3)b点时，溶质为NaA和HA，且两种物质的物质的量浓度相等，此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，即c(HA)<c(A－)。(4)a点时，溶质为NaA，A－发生水解，促进水的电离，b、c点时HA过量，抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点。(5)滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(HA)偏大，A符合题意；锥形瓶有无干燥，对实验无影响，V(HA)不变，B不符合题意；锥形瓶中有液体溅出，则锥形瓶中溶质的物质的量减少，读取的V(HA)偏小，C不符合题意；滴定前平视读数，滴定终点，俯视读数，读取的V(HA)偏小，D不符合题意。19．(13分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2