广东省深圳市龙岗区2026年化学中考二模考试试卷附答案

化学中考二模考试试卷一、选择题（单选题；共10小题，每小题1.5分，共15分）2025年12月，龙岗区发改局印发新能源产业高质量发展实施细则（试行），重点支持节能减排、光伏、储能、核能、氢能及新兴能源六大领域。完成下面小题。1．节能减排：下列说法不符合该理念的是（）A．回收利用动力电池 B．关电器后拔掉插头C．推广使用新兴能源 D．选择高能耗的工艺2．光伏：碲化镉（CdTe）薄膜太阳能电池生产成本低、弱光性能好，是光伏重要技术，助力绿电与碳中和。结合下图，下列说法正确的是（）A．两种元素均为非金属元素B．镉的相对原子质量为112.4C．碲原子的最外层电子数为52D．镉和碲属于不同元素是因为中子数不同3．储能：深圳某新能源企业研发的磷酸铁锂（LiFePO4）电池广泛应用于储能领域。关于LiFePO4的说法正确的是（）A．属于有机物 B．由7个原子构成C．含有铁单质 D．氧元素的质量分数最大4．核能：重水（D2O）常用作中子减速剂，其中D表示氘原子（氢元素的一种原子）。下列化学用语错误的是（）A．1个氘离子：D¹+ B．2个重水分子：2D2OC．3个氘原子：3D D．重水中氘元素的化合价：D2O5．氢能：科研工作者成功合成一种新型催化剂。光照下，水在催化剂表面高效分解获得H2，其反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）A．反应前后分子的种类不变B．反应前后催化剂的质量和性质不变C．水分解生成H2和O2的质量比为1：8D．该过程包括了分解反应和化合反应水是生命之源，学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动。完成下面小题。6．右图为水的4个用途。下列说法错误的是（）A．过程①能放出热量B．过程②最好在低温高压环境下制作C．过程③原理是降低可燃物的着火点D．过程④可用于探究水的组成7．下列项目实践中，分析正确的是（）选项ABCD项目分析河水经净水器后得到纯净水加湿仓中可观察气体流速塑料膜的作用相当于滤纸氯化钠分子均匀分散到水分子中A．A B．B C．C D．D8．墙体内部物质被水“带到”墙面形成的白色固体叫“墙碱”，其过程如图a。Ca（OH）2是墙体内部的一种关键物质。结合图a和图b，下列说法正确的是（）A．“墙碱”属于纯净物B．水蒸发时Ca（OH）2溶解度变小C．夏季Ca（OH）2溶解量较大，较易随水迁移D．可以用稀盐酸清洗“墙碱”，再用水冲洗墙面9．下列实验方案不能达到目的的是（）选项实验目的设计与操作A除去CO中的CO2将混合气通过足量灼热的CuO粉末B鉴别固体NH4NO3和NaOH取样，分别加足量水，测量温度变化C比较Fe和Cu的金属活动性将Fe丝放入CuSO4溶液中，观察现象D回收H2O2溶液制O2后的MnO2将混合物过滤、洗涤、烘干A．A B．B C．C D．D10．多数鱼类适宜在pH为6.5-9.0、溶氧量（DO浓度）为3mg/L-12mg/L的水中生存。为探究增氧剂过碳酸钠直接抛撒入水对运输水体的影响，研究者根据鱼的氧气需求计算后，利用装置a模拟19.625kg过碳酸钠抛撒入9t水中的效果，检测结果如图b所示。下列分析错误的是（）A．抛撒过碳酸钠之前，运输水体中溶有O2B．由图b可知，200s-1600s时运输水体溶氧量不断上升C．t=800s时，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液会变红D．由图b可知，可直接抛撒过碳酸钠做运输鱼的增氧剂二、非选择题（共4小题，共35分）11．科普阅读材料是人类文明的基石。每一次材料的重大突破，都推动了社会生产方式和文明形态的深刻变革。核心材料石器青铜铁器钢铁半导体未来材料关键意义开启工具文明可铸复杂器物革新农业工具与武器实现机械化生产催生计算机、互联网引领未来、生活变革随着人类文明的不断推进，我们进入未来时代。石墨烯、形状记忆合金、超材料等材料共同构成了推动科技进步的未来材料体系。其中石墨烯由单层碳原子构成，是目前已知最薄的材料，且具有极佳的导电性和导热性。（1）青铜属于（填“金属材料”或“合成材料”），它代替石器的原因有（写一条）。（2）相比纯铁，钢铁的优点有（写一点）。（3）石墨烯由构成，其物理性质与金刚石、石墨存在差异的原因是。（4）石墨烯作为未来材料的代表，其优势有（写一点）。（5）α-Fe2O3和石墨烯（rGO）在传感器研究领域得到了广泛关注。某研究院在一定条件下，对比了rGO、α-Fe2O3及α-Fe2O3/rGO检测CO的响应信号如下图所示，可以看出的响应最强、最适合设计检测CO的传感器。12．自动充气礼花枪的使用方法如上图。外包装未见成分说明。咨询商家得知“小水包”成分为柠檬酸（C6H8O7），包装内还有一种白色粉末状的盐和“礼花”塑料膜亮片。兴趣小组决定对盐的成分进行探究。经实验确认，柠檬酸与这种盐反应产生了无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为①。可知该盐为碳酸盐或碳酸氢盐。【查阅资料】i.焰色反应是鉴定金属离子的方法之一，部分金属离子灼烧时使火焰呈现出特征颜色如下：阳离子K+Na+Ca2+Cu2+火焰特征颜色紫色黄色砖红色绿色ii.Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。探究报告提出问题礼花枪中的盐是什么?【任务一】初探盐的阳离子成分实验设计现象结论在老师的指导下，对该盐的溶液进行焰色反应检验。②火焰颜色是。该盐含有Na+。【任务二】再探盐的阴离子成分作出猜想猜想一：Na2CO3猜想二：NaHCO3实验方法现象结论取样于试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，③。试管口出现水雾，④。猜想二成立。探究结论礼花枪中的盐是受热分解的化学方程式为⑤。反思应用⑴礼花枪“鼓起来”的反应原理是：。⑵礼花枪工作时需迅速膨胀鼓起。柠檬酸的浓度及质量相同时，请分析选择NaHCO3而非等质量Na2CO3的原因（写一点）。⑶相比传统烟花爆竹，自动充气礼花枪的优点有（写一点）。13．钢铁是国民经济的重要支柱材料。随着“双碳”战略推进，以废钢铁为主要原料的电炉炼钢技术加速发展。电炉炼钢流程如下图所示。【查阅资料】废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。（1）预处理：可用稀盐酸清洗废钢铁表面铁锈，写出反应的化学方程式。不能使废钢铁长时间浸泡在稀盐酸中，原因是。（2）熔化期：电炉通电后电能转化为。通入O2助熔，可知O2与废钢铁中的杂质反应（填“吸热”或“放热”）。（3）氧化期：炼钢需把过量的碳去掉，写出该步骤反应的化学方程式（写一个）。（4）还原期：常加入硅铁合金进行脱氧，Si与钢液中的FeO反应生成SiO2和Fe，该反应属于反应（填基本反应类型）。（5）据统计，2025年我国粗钢产量约9.6亿吨，废钢利用量约为2.27亿吨。从资源回收利用的角度，请你提出一条提高废钢回收利用率的具体建议。14．超临界CO2混合水蒸气氛围热化学还原技术是处理桉树木屑（含C、H、O等元素）等生物质废弃物的新方法，可将其转化为生物炭、生物油和合成气（主要含H2、CO），实现资源循环利用。（1）生物炭具有发达的孔隙结构，推测生物炭具有性。（2）桉树木屑中含碳有机物经高温热解生成C，C在超临界CO2混合水蒸气氛围下发生反应：。理论上可用12t碳制得H2的质量是多少?（写出完整计算过程）（3）反应生成的CO在高温时可进一步与H2O反应生成CO2和H2，该反应的化学方程式为。（4）研究者在700℃、物料浓度（桉树木屑质量分数）为5%的条件下，探究H2O添加量对H2产量的影响，得到以下数据：加入H2O的质量/g0.10.20.30.4每千克木屑的H2产量/g10.4018.6057.5688.26分析上表，你能得出的结论是。

答案【答案】1．D2．B3．D4．A5．C【解析】【分析】（1）A、根据资源回收利用的环保意义解答，废旧电池属于危险废物，回收利用既能节约资源又能减少污染；

B、根据节约用电的具体措施解答，待机能耗是容易被忽视的能源浪费形式；

C、根据新能源的环保优势解答，新能源大多清洁、可再生，是实现节能减排的重要途径；

D、根据节能减排的定义解答，节能减排就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。

（2）A、根据元素的分类方法解答，金属元素和非金属元素可以通过名称偏旁快速区分；

B、根据元素周期表单元格的信息解读解答，明确每个位置数字和符号的含义；

C、根据原子序数与核外电子排布的关系解答，原子序数等于核外电子总数，不等于最外层电子数；

D、根据元素的定义解答，质子数是决定元素种类的唯一依据。

（3）A、根据有机物的定义解答，明确有机物的判断标准和例外情况；

B、根据物质的构成解答，离子化合物由离子构成，原子构成的物质包括金属单质、稀有气体和部分固态非金属单质；

C、根据元素与单质的区别解答，化合物中元素以化合态存在，单质中元素以游离态存在；

D、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素质量分数（该元素相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%，相对质量总和越大，质量分数越大。

（4）A、根据离子符号的书写规范解答，重点掌握电荷数为1时的省略规则；

B、根据化学式的意义解答，化学式前的数字表示分子个数；

C、根据元素符号的意义解答，元素符号前的数字表示原子个数；

D、根据化合价的标注方法解答，注意化合价标注位置和离子符号标注位置的区别。

（5）A、根据化学反应的实质解答，明确分子和原子在化学变化中的区别；

B、根据催化剂的定义解答，注意区分化学性质和物理性质；

C、根据化学方程式的计算解答，掌握物质质量比的计算方法；

D、根据基本反应类型的判断方法解答，明确分解反应和化合反应的特征。1．A、回收利用动力电池，可以提取其中的锂、钴等金属资源，同时避免废旧电池中的重金属污染土壤和水体，减少资源浪费和环境污染，符合节能减排理念，选项A不符合题意；

B、关电器后拔掉插头，能彻底切断电器的待机电源，避免电器在待机状态下持续消耗电能，据统计，家庭待机能耗约占总用电量的10%左右，因此该做法能有效节约电能，符合节能减排理念，选项B不符合题意；

C、推广使用太阳能、风能、氢能等新兴能源，可以替代煤、石油、天然气等化石燃料，减少二氧化碳、二氧化硫等温室气体和污染物的排放，助力碳中和目标实现，符合节能减排理念，选项C不符合题意；

D、选择高能耗的工艺，会在生产过程中消耗大量的电能、煤炭等能源，同时会排放更多的废气、废水和废渣，增加能源消耗和环境污染，完全不符合节能减排“低能耗、低排放、高效率”的核心要求，选项D符合题意。

故答案为：D。2．A、元素的分类可以根据名称的偏旁判断，带有“钅”字旁的元素属于金属元素，带有“石”“气”“氵”字旁的元素属于非金属元素。镉元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；碲元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，因此两种元素不都是非金属元素，选项A错误；

B、元素周期表中，每个单元格包含四个信息：左上角的数字是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间的汉字是元素名称，下方的数字是相对原子质量。因此镉元素名称下方的112.4就是镉的相对原子质量，选项B正确；

C、碲元素左上角的数字52是原子序数，原子序数核电荷数质子数核外电子总数，因此52表示碲原子的核外电子总数是52，而不是最外层电子数。碲原子的核外电子排布为2、8、18、18、6，最外层电子数是6，选项C错误；

D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数，不是中子数。镉和碲的质子数不同，所以属于不同元素，选项D错误。

故答案为：B。3．A、有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此归为无机物。LiFePO4中不含碳元素，因此不属于有机物，选项A错误；

B、LiFePO4是由锂离子（Li+）、亚铁离子（Fe2+）和磷酸根离子（PO43-）构成的离子化合物，不是由原子直接构成的。正确的说法是1个LiFePO4单元中含有1个锂原子、1个铁原子、1个磷原子和4个氧原子，共7个原子，选项B错误；

C、LiFePO4中含有铁元素，但铁元素是以化合态的形式存在于化合物中，不是以铁单质的形式存在，因此LiFePO4中不含铁单质，选项C错误；

D、计算LiFePO4中各元素的相对质量总和：Li的相对原子质量为7，Fe为56，P为31，O为16×4=64。对比可知，氧元素的相对质量总和最大，因此氧元素的质量分数最大，选项D正确。

故答案为：D。4．A、氘原子是氢元素的一种原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的氘离子。离子符号的书写规则是：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，1要省略不写。因此1个氘离子的正确写法是D+，不能写成D1+，选项A错误；

B、化学式前面的数字表示分子的个数，因此2个重水分子表示为2D2O，书写正确，选项B正确；

C、元素符号前面的数字表示原子的个数，因此3个氘原子表示为3D，书写正确，选项C正确；

D、化合价的标注规则是：在元素符号正上方标注化合价，正负号在前，数字在后，当数字为1时，1不能省略。重水中D元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，因此表示为，书写正确，选项D正确。

故答案为：A。5．根据反应的微观示意图，该反应是水在光照和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学反应前后分子的种类一定发生改变，原子的种类和数目不变。该反应中水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，分子种类发生了改变，选项A错误；

B、催化剂的定义是：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。因此催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质（如形状、状态等）可能发生改变，选项B错误；

C、根据化学方程式，水分解生成H2和O2的质量比为（2×2）∶32=4∶32=1∶8，选项C正确；

D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。该反应只有水一种反应物，生成氢气和氧气两种生成物，属于分解反应，没有化合反应，选项D错误。

故答案为：C。【答案】6．C7．B8．D【解析】【分析】（1）A、根据生石灰与水反应的热量变化解答，该反应是初中化学常见的放热反应；

B、根据气体溶解度的影响因素解答，明确压强和温度对气体溶解度的影响规律；

C、根据灭火的原理解答，灭火的三个原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下，注意着火点不能改变；

D、根据电解水的实验结论解答，电解水实验是探究水的组成的经典实验。

（2）A、根据简易净水器的工作原理解答，明确其只能除去部分杂质，不能得到纯净水；

B、根据气体流速的观察方法解答，气泡快慢可以直观反映气体流速；

C、根据海水淡化的原理解答，区分蒸馏和过滤的不同原理；

D、根据物质的构成解答，明确氯化钠是离子化合物，由离子构成。

（3）A、根据纯净物和混合物的定义解答，明确“墙碱”的主要成分和杂质；

B、根据溶解度的影响因素解答，固体溶解度只与温度有关，与溶剂质量无关；

C、根据Ca(OH)2的溶解度曲线特点解答，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，这是特殊的溶解度规律；

D、根据碳酸钙的化学性质解答，碳酸钙能与酸反应，因此可以用酸清洗。6．A、过程1是氧化钙与水反应制备氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是典型的放热反应，会放出大量的热量，选项A正确；

B、过程2是制作碳酸汽水，碳酸汽水是将二氧化碳气体溶解在水中制成的。气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，因此制作碳酸汽水最好在低温高压的环境下进行，这样可以溶解更多的二氧化碳，选项B正确；

C、过程3是水用于灭火，水灭火的原理是：水蒸发时吸收大量的热量，使可燃物的温度降低到其着火点以下，从而使燃烧停止。着火点是物质的固有属性，一般不会改变，因此不能说降低可燃物的着火点，选项C错误；

D、过程4是电解水制备氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此该实验可用于探究水是由氢元素和氧元素组成的，选项D正确。

故答案为：C。7．A、自制简易净水器中的小卵石、石英砂可以除去水中的不溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物等杂质，因此河水经净水器后得到的水仍然含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净水，选项A错误；

B、简易供氧器中，氧气通过加湿仓时会产生气泡，气泡产生的快慢可以反映气体的流速，气泡越快，气体流速越快，因此可以通过观察加湿仓中气泡的快慢来判断气体流速，选项B正确；

C、海水淡化的原理是：海水受热蒸发变成水蒸气，水蒸气遇到塑料膜冷却凝结成水滴，滴入水杯中。塑料膜的作用是使水蒸气凝结成液态水，而滤纸的作用是过滤不溶性杂质，二者原理不同，选项C错误；

D、氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，不是由氯化钠分子构成的。因此配制NaCl溶液时，是钠离子和氯离子均匀分散到水分子中，选项D错误。

故答案为：B。8．A、“墙碱”是墙体内部的Ca(OH)2随水迁移到墙面，与空气中的CO2反应生成的碳酸钙，同时可能含有其他杂质，因此“墙碱”属于混合物，不是纯净物，选项A错误；

B、固体物质的溶解度只与温度有关，水蒸发时温度不变，因此Ca(OH)2的溶解度不变。水蒸发只是溶剂减少，导致溶质析出，选项B错误；

C、由图b可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，夏季温度高，Ca(OH)2的溶解度小，溶解量较少，因此较难随水迁移；冬季温度低，Ca(OH)2的溶解度大，溶解量较多，较易随水迁移，选项C错误；

D、“墙碱”的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因此可以用稀盐酸清洗“墙碱”，再用水冲洗墙面，选项D正确。

故答案为：D。9．【答案】A【解析】【解答】A、除杂的原则是：不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离。将混合气体通过足量灼热的CuO粉末时，CO会与CuO反应生成Cu和CO2，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，这样会把原物质CO除去，同时生成了更多的CO2，不符合除杂原则，选项A不能达到实验目的；

B、NH4NO3溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低；NaOH溶于水时会放出热量，使溶液温度升高。因此取样，分别加足量水，测量温度变化，可以鉴别NH4NO3和NaOH，选项B能达到实验目的；

C、金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。将Fe丝放入CuSO4溶液中，Fe丝表面会有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明Fe能置换出Cu，因此Fe的金属活动性比Cu强，选项C能达到实验目的；

D、MnO2不溶于水，H2O2溶液制O2后的混合物是MnO2和水的混合物，因此将混合物过滤、洗涤、烘干，可以回收MnO2，选项D能达到实验目的。

故答案为：A。

【分析】A、根据除杂的原则解答，明确除杂时不能除去原物质；

B、根据物质溶解时的热量变化解答，这是鉴别常见物质的重要方法；

C、根据金属活动性顺序的应用解答，掌握比较金属活动性强弱的方法；

D、根据混合物的分离方法解答，过滤适用于分离不溶性固体和液体。10．【答案】D【解析】【解答】A、由图b可知，抛撒过碳酸钠之前（时间为0时），溶氧量不为0，说明运输水体中原本就溶有O2，选项A正确；

B、由图b中溶氧量的曲线可知，200s-1600s时，溶氧量的曲线呈上升趋势，说明运输水体溶氧量不断上升，选项B正确；

C、过碳酸钠溶于水后会生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，因此t=800s时，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液会变红，选项C正确；

D、多数鱼类适宜在pH为6.5-9.0的水中生存，由图b中pH的曲线可知，抛撒过碳酸钠后，水体的pH超过了9.0，超出了鱼类适宜的pH范围，因此不能直接抛撒过碳酸钠做运输鱼的增氧剂，选项D错误。

故答案为：D。

【分析】A、根据图像的起点含义解答，时间为0时的数值就是初始值；

B、根据图像的变化趋势解答，曲线上升表示数值增大；

C、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，碱性溶液能使酚酞溶液变红；

D、根据鱼类生存的条件解答，结合图像中pH的变化范围判断是否适合鱼类生存。11．【答案】（1）金属材料；青铜可铸复杂器物/延展性好等（2）硬度大/耐腐蚀/熔点低（3）单层碳原子/碳原子/C；碳原子排列方式不同/原子排列方式不同（4）是目前已知最薄的材料/有极佳的导电性/有极佳的导热性（5）α-Fe2O3/rGO【解析】【解答】（1）青铜是铜和锡的合金，合金属于金属材料，因此青铜属于金属材料；青铜代替石器的原因有：青铜的硬度比石器大、青铜可铸造成复杂的器物、青铜的延展性好等（写一条即可）。

（2）钢铁是铁的合金，相比纯铁，钢铁的优点有：硬度大、耐腐蚀、熔点低、强度高等（写一点即可）。

（3）由材料可知，石墨烯由单层碳原子构成；金刚石、石墨和石墨烯都是由碳原子构成的碳单质，它们的物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同。

（4）石墨烯作为未来材料的代表，其优势有：是目前已知最薄的材料、有极佳的导电性、有极佳的导热性、强度高等（写一点即可）。

（5）由题图可知，α-Fe2O3/rGO的相对信号最高，无响应，rGO的相对信号最低，因此α-Fe2O3/rGO的响应最强、最适合设计检测CO的传感器。

【分析】（1）根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；根据合金的性质解答，合金比纯金属有更多优良性能。

（2）根据合金的性质解答，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，抗腐蚀性更强。

（3）根据碳的同素异形体的构成解答，明确碳原子排列方式不同是导致物理性质差异的根本原因。

（4）根据材料中给出的石墨烯的性质解答，直接从材料中提取关键信息即可。

（5）根据图像分析方法解答，柱状图中柱子越高，表示相对信号越强。12．【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；黄色/黄；将玻璃导管伸入装有澄清石灰水的试管/烧杯中，加热样品或：加热样品，将玻璃导管伸入装有澄清石灰水的试管/烧杯中；澄清石灰水变浑浊/试管（烧杯）中产生白色沉淀；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；⑴H2O；⑵其他条件相同时，等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量酸反应，NaHCO3产生的气体更多或：其他条件相同时，NaHCO3和Na2CO3与酸反应，NaHCO3反应的速率更快；⑶安全/环保/无需点燃【解析】【解答】澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

【任务一】

钠离子的焰色反应为黄色，因此对该盐的溶液进行焰色反应检验，观察到火焰颜色是黄色，说明该盐含有Na+。

【任务二】

要验证该盐是NaHCO3，利用NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不分解的性质。实验方法是：取样于试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，将玻璃导管伸入装有澄清石灰水的试管中，加热样品。若观察到试管口出现水雾，且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳和水生成，证明猜想二成立。

NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

反思应用：

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有6个C原子、11个H原子、16个O原子、3个Na原子，反应后有6个C原子、5个H原子、13个O原子、3个Na原子，因此3个未知分子中含有6个H原子和3个O原子，1个未知分子中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O。

（2）选择NaHCO3而非等质量Na2CO3的原因是：其他条件相同时，等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量酸反应，方程式如下：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

8444

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

显然NaHCO3产生的二氧化碳气体更多；或者NaHCO3与酸反应的速率更快，能使礼花枪迅速膨胀鼓起。

（3）相比传统烟花爆竹，自动充气礼花枪的优点有：安全、环保、不会产生有害气体和烟尘、无需点燃、不会引发火灾等（写一点即可）。

【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。

（2）根据焰色反应的现象解答，记住常见金属离子的焰色反应颜色，钠离子为黄色，钾离子为紫色。

（3）根据碳酸氢钠的热不稳定性解答，这是区分碳酸钠和碳酸氢钠的重要方法。

（4）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类和数目不变，这是推断化学式的核心依据。

（5）根据化学方程式的计算解答，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多。

（6）根据环保和安全理念解答，传统烟花爆竹会产生污染和安全隐患，自动充气礼花枪更安全环保。​​​​​​​​​​​​​​13．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸会与铁反应（2）热能/内能；放热（3）或（4）置换（5）宣传垃圾分类回收或养成垃圾分类习惯或加强金属回收公众