广西壮族自治区贵港市2026年中考二模化学试题附答案

中考二模化学试题一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)1．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是（）A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量施用化肥，提高粮食产量C．垃圾分类回收，减少环境污染 D．积极植树造林，改善空气质量2．运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是A． B．C． D．3．某同学测出生活中几种物质的pH如下所示，其中碱性最强的是A．牙膏(8.4) B．柠檬汁(2.3) C．茶水(7.5) D．西瓜汁(5.8)4．磁铁矿的主要成分是A． B． C． D．5．妈妈种植的绿萝叶色发黄，她根据缺肥特征买了化肥CO(NH2)2。CO(NH2)2属于化肥中的A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥6．下列实验操作规范的是A．点燃酒精灯 B．装固体粉末C．量取液体 D．测溶液的pH7．王奶奶最近腰酸背痛，经过医院检查诊断为骨质疏松。为改善病情，医生建议王奶奶在补充维生素D的同时，还应适量补充A．钙元素 B．铁元素 C．锌元素 D．碘元素8．每年的11月9日是我国的消防安全教育日。下列说法错误的是A．电器着火，用水扑灭B．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻C．加油站、面粉加工厂都应严禁烟火D．发现煤气泄漏，关闭煤气阀门，开窗通风9．载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（）A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH10．稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。如图为稀土元素镧在元素周期表中的信息，下列关于镧的说法正确的是A．核电荷数为57 B．元素符号为LAC．属于非金属元素 D．原子质量为138.91g11．食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是A．分子 B．原子 C．离子 D．电子12．家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是（）A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶13．利用如图装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠），下列说法不正确的是A．该实验可以探究水的组成B．甲试管中产生的气体是氢气C．实验说明水中含有氢分子和氧分子D．实验中加入少量硫酸钠可增强导电性14．下列对宏观事实的微观解释，错误的是A．好酒不怕巷子深：分子在不断地运动B．氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同C．金刚石和石墨的物理性质差异很大：碳原子排列方式不同D．蔗糖在热水中溶解更快：受热后，蔗糖分子体积变小15．米、面粉、豆类等，在温度为30℃~80℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是A．黄曲霉素B1属于氧化物B．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小C．黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为17：12D．一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成16．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4B．实验室中用酒精作燃料：C2H5OH+O22CO2+3H2OC．实验室用一氧化碳还原氧化铁时，用点燃的方法处理尾气：2CO+O22CO2D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O17．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属B．转化观：中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化D．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质18．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．氯化钠中混有少量硝酸钾，用降温结晶的方法提纯C．t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等D．将40℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至t℃，析出晶体质量相同19．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验二氧化碳气体将燃着的木条伸入集气瓶B鉴别氯化钠和碳酸钠固体取样，分别滴加适量稀盐酸C分离CaO和CaCO3的混合物加适量水，充分溶解后过滤D除去KCl固体中少量的MnO2加水溶解，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D20．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是A．加热一定质量的高锰酸钾B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液D．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。)21．用化学用语填空。（1）氢元素。（2）钙原子。（3）氮气分子。（4）氩气。（5）3个硝酸根离子。（6）氧化铝。22．请用下列物质对应的序号填空。①明矾②金刚石③干冰④生石灰⑤氮气⑥熟石灰（1）常用作干燥剂的是。（2）可用作食品保护气的是。（3）常用于人工降雨的是。（4）常用于切割玻璃的是。（5）可用于净化水的是。（6）可用于改良酸性土壤的是。23．中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。（1）中国年味：舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由棉纤维制成，棉纤维属于(填“天然高分子”、“合成高分子”或“复合”)材料。（2）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需的(填“常量”或“微量”)元素。（3）中国科技：我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。①图中虚线方框内物质C的微观模型图是(填数字序号)。②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是。③甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先。24．阅读短文，回答问题：月壤“造水”黑科技我国科学家通过分析嫦娥五号月壤样本，发现月球钛酸亚铁矿(主要成分为FeTiO3)因太阳风亿万年辐照储存了大量氢。这些氢以氢原子形式嵌入钛酸亚铁矿晶格中，能稳定存在。在高温环境下(1000℃以上)，氢与钛酸亚铁矿中的铁氧化物发生还原反应，生成水蒸气与单质铁，月壤熔化后释放的水蒸气经冷凝可转化为液态水。实验显示，1t月壤约能产水51~76kg。这一原位制水新方法，为未来月球科研站建设解决了关键的水资源难题。（1）FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，FeTiO3中Fe元素的化合价为。（2）FeTiO3中Fe、Ti、O三种元素的质量比为。（3）月壤熔化后，水蒸气释放过程中，水分子的(填“分子种类”、“分子间隔”或“分子质量”)发生改变。（4）写出氢气和氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式。（5）按实验结果推算，1t月壤中至少含氢元素的质量为kg(结果精确到0.01kg)。25．生活中处处有化学，运用所学化学知识解决生活中的实际问题完成下列填空。（1）厨房中常用铁锅炒菜，铁锅的优点是(写一点)，铁锅用完后需及时擦干，防止生锈，铁锈的主要成分是(填化学式)。（2）水壶内壁常会形成水垢(主要成分是和)，可用厨房中的(填物质名称)除去；属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，加热碳酸氢钠会生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是；碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等工业，其俗称为。26．利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的一种流程如图。回答下列问题。（1）步骤①加入过量稀硫酸的目的是，加入稀硫酸前要将废弃铜料粉碎，其目的是。（2）操作a的名称是。（3）步骤③发生反应的化学方程式是。（4）步骤④发生的反应属于(填基本反应类型)反应。（5）写出一种吸收气体B的方案：。三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。)27．请结合下列实验装置图回答问题：（1）仪器①的名称：。（2）实验室制取二氧化碳气体，应选择的收集装置是(填序号)，能选择该装置收集二氧化碳气体的原因是。（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是(填序号)，此方法制取氧气反应的化学方程式为。若用装置C收集氧气，气体应从端通入(填“a”或“b”)。28．在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。【项目主题】通过现象识别物质的化学变化【任务设计与实施】任务一：感知化学变化观察思考：（1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有。（2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是。A.B.C.D.形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。任务二：探索化学变化提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明其发生了化学变化？进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。（3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式：。改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。（4）分析图2实验设计原理，其利用的是浓盐酸的两点性质，分别是和。数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。（5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成性，证明发生化学变化。（6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是：m(NaCl)Bm(NaCl)C(填“＞”、“＜”或“=”)。形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。任务三：梳理项目成果汇报展示：小组同学构建思维模型如图：通过现象识别物质的化学变化思维模型（7）思维模型“”处，应填写的内容是。通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。四、计算题(共6分)29．明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿()和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。反应化学方程式为，若依此法。（1）试计算，含碳酸锌80%的菱锌矿125t最多能制得多少金属锌？(写出计算过程)（2）“冷定毁罐取出”的原因是。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、推广清洁能源，可以减少环境污染，落实节能减排，可以节约资源，做法与理念相符，故A不符合题意；

B、大量施用化肥，虽然可以提高粮食产量，但是也会对环境造成污染，做法与理念不相符，故B不符合题意；

C、垃圾分类回收，既可以减少环境污染，又可以节约资源，做法与理念相符，故B不符合题意；

D、积极植树造林，树木可以吸收有害气体，还可以进行光合作用，释放出氧气，改善空气质量，做法与理念相符，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据使用清洁能源，可以减少环境污染进行分析解答；

B、根据大量施用化肥会导致环境污染进行分析解答；

C、根据垃圾分类回收，可以减少环境污染和节约资源进行分析解答；

D、根据树木可以吸收有害气体，并通过光合作用释放出氧气进行分析解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、该图标是腐蚀品图标，用于张贴在浓硫酸、氢氧化钠等腐蚀品的储存处，选项A不符合题意；

B、该图标是有毒品图标，用于张贴在有毒物品的储存处，选项B不符合题意；

C、该图标是易燃液体图标，汽油属于易燃液体，运输汽油的车辆应张贴此图标，选项C符合题意；

D、该图标是爆炸品图标，用于张贴在烟花爆竹等爆炸品的储存处，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据腐蚀品的特点解答，腐蚀品具有腐蚀性；

B、根据有毒品的特点解答，有毒品会对人体造成毒害；

C、根据易燃液体的特点解答，汽油具有可燃性，属于易燃液体；

D、根据爆炸品的特点解答，爆炸品在受热、撞击时会发生爆炸。3．【答案】A【解析】【解答】pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

A、牙膏的pH=8.4，呈碱性；

B、柠檬汁的pH=2.3，呈酸性；

C、茶水的pH=7.5，呈碱性；

D、西瓜汁的pH=5.8，呈酸性。

比较牙膏和茶水的pH，8.4＞7.5，因此碱性最强的是牙膏。

故答案为：A。

【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。4．【答案】D【解析】【解答】磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。

故答案为：D。

【分析】根据磁铁矿主要成分为四氧化三铁分析。5．【答案】B【解析】【解答】化肥根据所含营养元素的种类分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。

A、磷肥是含有磷元素的化肥，选项A不符合题意；

B、氮肥是含有氮元素的化肥，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，选项B符合题意；

C、钾肥是含有钾元素的化肥，选项C不符合题意；

D、复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据磷肥的定义解答，磷肥能促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力；

B、根据氮肥的定义解答，氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；

C、根据钾肥的定义解答，钾肥能促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力；

D、根据复合肥的定义解答，复合肥能同时提供多种营养元素。6．【答案】B【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免酒精洒出，引起火灾，选项A操作不规范；

B、装固体粉末时，先将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，选项B操作规范；

C、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持水平，选项C操作不规范；

D、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，选项D操作不规范。

故答案为：B。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法解答，点燃酒精灯要用火柴；

B、根据固体粉末的取用方法解答，“一横、二送、三慢竖”；

C、根据量筒的使用方法解答，读数时视线要与凹液面的最低处相平；

D、根据测定溶液pH的方法解答，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。7．【答案】A【解析】【解答】A、钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松，因此王奶奶应适量补充钙元素，选项A符合题意；

B、铁元素是血红蛋白的组成成分，缺铁会患贫血，选项B不符合题意；

C、锌元素影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，选项C不符合题意；

D、碘元素是甲状腺激素的组成成分，缺碘会患甲状腺肿大，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据钙元素的生理功能解答，钙是构成骨骼和牙齿的主要元素；

B、根据铁元素的生理功能解答，铁参与血红蛋白的合成；

C、根据锌元素的生理功能解答，锌促进生长发育；

D、根据碘元素的生理功能解答，碘参与甲状腺激素的合成。8．【答案】A【解析】【解答】A、生活中的自来水含有大量杂质离子，具备导电性。电器发生火灾时，设备处于通电状态，直接用水浇灭火灾，会造成电路短路，还会引发严重的触电安全事故，同时会扩大火情，该做法错误，选项A符合题意；

B、火灾发生时，可燃物不完全燃烧会产生大量有毒有害气体与烟尘，向上方聚集。用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘，吸附部分有毒气体，减少有害物质吸入，是正确的火场逃生方法，选项B不符合题意；

C、加油站空气中漂浮大量易燃易爆的汽油蒸气，面粉厂空气中悬浮大量可燃性面粉粉尘，这类物质遇到明火、电火花都会发生爆炸，因此这类场所必须严格严禁烟火，选项C不符合题意；

D、煤气的主要成分为一氧化碳等可燃性有毒气体，煤气泄漏时，立即关闭阀门可以切断燃气来源，缓慢开窗通风能够降低室内燃气浓度，防止燃气达到爆炸极限，规避爆炸风险，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据电气火灾的安全扑救原则、水的导电性以及触电危险相关安全知识点详细解答；

B、根据火灾现场有毒有害物质的特点、火场自我防护的安全常识知识点详细解答；

C、根据易燃易爆危险品的性质、特殊场所的防火防爆安全管理规定知识点详细解答；

D、根据可燃性气体泄漏的应急处理方法、防止燃气爆炸的基础操作原理知识点详细解答。9．【答案】C【解析】【解答】化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应的反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X的化学式是Li2CO3，故选：C。

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变分析。10．【答案】A【解析】【解答】A、在原子中，核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数。镧的原子序数为57，因此核电荷数为57，选项A正确；

B、元素符号的书写规则是“一大二小”，镧的元素符号是La，不是LA，选项B错误；

C、镧的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C错误；

D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，因此镧的相对原子质量为138.91，不是原子质量，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据原子中各粒子的数量关系解答，核电荷数=原子序数；

B、根据元素符号的书写规则解答，第一个字母大写，第二个字母小写；

C、根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁；

D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是一个比值，单位为“1”。11．【答案】C【解析】【解答】A、由分子构成的物质有：大多数非金属单质、非金属氧化物、酸、有机物等，氯化钠不是由分子构成的，选项A不符合题意；

B、由原子构成的物质有：金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质，氯化钠不是由原子构成的，选项B不符合题意；

C、由离子构成的物质有：大多数盐、碱、活泼金属氧化物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项C符合题意；

D、电子是构成原子的粒子，不能直接构成物质，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据分子构成的物质类型解答，分子是保持物质化学性质的最小粒子；

B、根据原子构成的物质类型解答，原子是化学变化中的最小粒子；

C、根据离子构成的物质类型解答，离子是带电的原子或原子团；

D、根据电子的性质解答，电子不能直接构成物质。12．【答案】B【解析】【解答】A.塑料属于三大合成材料之一，故不符合题意。

B.钢铁属于金属材料，故符合题意。

C.玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故不符合题意。

D.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶属于天然材料，合成橡胶属于合成材料之一，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】纯金属、合金属于金属材料。13．【答案】C【解析】【解答】A、电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气两种新物质，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素。结合化学反应前后元素的种类不会发生改变的原理，能够直接证明水是由氢元素与氧元素组成的，所以该实验可以探究水的组成，选项A说法正确，不符合题意；

B、电解水实验有固定规律，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1。题图中甲试管收集的气体体积明显更大，说明甲试管内气体为氢气，对应连接电源负极，选项B说法正确，不符合题意；

C、水是一种纯净物，从微观角度来说，水只由水分子构成。氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，氢气和氧气是独立的两种物质，纯净的水中不会含有氢分子或者氧分子，该选项说法存在明显错误，选项C符合题意；

D、纯净的水中能够自由移动的离子数量极少，导电能力非常弱，直接电解纯水的反应速率很慢。向水中加入少量硫酸钠固体，硫酸钠会在水中解离出大量可以自由移动的离子，有效增强水的导电能力，加快电解水的反应速率，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据电解水的实验原理、生成物成分以及化学反应前后元素种类不变的质量守恒定律知识点详细解答；

B、根据电解水实验“正氧负氢、氢二氧一”的经典实验现象与电极对应关系知识点详细解答；

C、根据纯净物的微观构成、不同物质分子独立存在的基础化学概念知识点详细解答；

D、根据水的导电性原理、电解水实验添加辅助试剂的作用与原理知识点详细解答。14．【答案】D【解析】【解答】A、好酒不怕巷子深，是因为酒精分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，选项A解释正确，不符合题意；

B、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，因此都有助燃性，选项B解释正确，不符合题意；

C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，选项C解释正确，不符合题意；

D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为受热后，蔗糖分子的运动速率加快，不是分子体积变小，选项D解释错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据分子的性质解答，分子在不断运动；

B、根据分子的性质解答，同种分子化学性质相同；

C、根据物质的结构与性质的关系解答，结构决定性质；

D、根据分子的性质解答，温度越高，分子运动速率越快。15．【答案】D【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。黄曲霉素B1(C17H12O6)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；

B、黄曲霉素B1中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×17)：(1×12)：(16×6)=204：12：96，其中氢元素的质量分数最小，选项B错误；

C、黄曲霉素B1中碳、氢两种元素的质量比为(12×17)：(1×12)=17：1，不是17：12，选项C错误；

D、由黄曲霉素B1的化学式可知，一个黄曲霉素B1分子由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须由两种元素组成；

B、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量×100%；

C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；

D、根据化学式的微观意义解答，化学式可以表示一个分子的构成。16．【答案】C【解析】【解答】A、正常雨水呈弱酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，不是二氧化硫与水反应，选项A错误；

B、实验室中用酒精作燃料，酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，选项B没有配平，错误；

C、一氧化碳有毒，会污染空气，因此实验室用一氧化碳还原氧化铁时，用点燃的方法处理尾气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2，选项C正确；

D、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，因此服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据正常雨水呈酸性的原因解答，二氧化碳与水反应生成碳酸；

B、根据化学方程式的配平原则解答，化学反应前后原子的种类和数目不变；

C、根据一氧化碳的毒性和处理方法解答，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；

D、根据胃酸的成分解答，胃酸的主要成分是盐酸。17．【答案】D【解析】【解答】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石是由碳原子构成的，属于非金属单质，选项A推理错误；

B、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项B推理错误；

C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光放热，属于物理变化，选项C推理错误；

D、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，选项D推理正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据物质的构成解答，原子可以构成金属、稀有气体和某些固态非金属单质；

B、根据中和反应的定义解答，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应；

C、根据物理变化和化学变化的区别解答，有新物质生成的变化是化学变化；

D、根据单质的定义解答，单质是由同种元素组成的纯净物。18．【答案】C【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，选项A错误；

B、氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，因此氯化钠中混有少量硝酸钾，应该用蒸发结晶的方法提纯，选项B错误；

C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，因此该温度下两者的饱和溶液溶质质量分数相等，选项C正确；

D、没有说明饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量；

B、根据结晶的方法解答，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶提纯；

C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法解答，饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度相等，溶质质量分数相等；

D、根据析出晶体质量的计算方法解答，析出晶体质量与饱和溶液的质量和溶解度变化有关。19．【答案】B【解析】【解答】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，因此不能用燃着的木条检验二氧化碳，应该用澄清石灰水，选项A不能达到实验目的；

B、氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，因此可以用稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠固体，选项B能达到实验目的；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，会将原物质CaO除去，因此不能用水分离CaO和CaCO3的混合物，选项C不能达到实验目的；

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，因此除去KCl固体中少量的MnO2，应该加水溶解、过滤、蒸发结晶，而不是洗涤、干燥，选项D不能达到实验目的。

故答案为：B。

【分析】A、根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

B、根据物质的鉴别方法解答，利用物质间反应的不同现象进行鉴别；

C、根据物质的分离方法解答，分离混合物时不能除去原物质；

D、根据物质的除杂方法解答，除杂时要保留原物质，除去杂质。20．【答案】A【解析】【解答】A：加热一定质量的高锰酸钾，发生反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。反应过程中，钾元素始终存在于固体（锰酸钾、二氧化锰）中，根据质量守恒定律，反应前后固体中钾元素的质量不变，因此图像中固体中钾元素的质量随时间变化为一条水平直线，与图像A相符，选项A合理（符合题意）。

B：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的反应为4P+5O22P2O5。反应开始时，红磷燃烧放热，容器内温度升高，气体受热膨胀，压强增大；反应结束后，温度冷却至室温，由于反应消耗了氧气，且生成的五氧化二磷为固体，容器内气体减少，压强会显著降低，最终压强应小于初始压强。而图像B中最终容器内压强高于初始压强，与实际不符，选项B不合理（不符合题意）。

C：常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。溶液中水的质量变化分为两个阶段：①反应过程中，稀硫酸中的原有水、加入的NaOH溶液中的水以及反应生成的水，都会使溶液中水的质量持续增加；②当稀硫酸完全反应后，继续滴加NaOH溶液，NaOH溶液中的水仍会进入溶液，因此溶液中水的质量应持续上升，不会出现“平台期（质量不变）”。而图像C中溶液中水的质量先上升后保持不变，与实际不符，选项C不合理（不符合题意）。

D：在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，锌会先与硝酸银反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，再与硝酸铜反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。

锌与硝酸银反应阶段：硝酸铜未参与反应，其质量不变；但由于每65份质量的锌反应生成216份质量的银，溶液质量会减小，因此硝酸铜的质量分数（质量分数=硝酸铜质量÷溶液质量×100%）会增大，而非减小；

锌与硝酸铜反应阶段：硝酸铜质量逐渐减少，溶液质量变化为每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，溶液质量略有增加，因此硝酸铜的质量分数会快速减小，直至为0。图像D中硝酸铜的质量分数一开始就下降，与实际反应过程不符，选项D不合理（不符合题意）。

故答案为：A。

【分析】A：本题考查质量守恒定律的应用，核心是判断反应前后钾元素的存在状态。高锰酸钾分解反应中，钾元素始终留在固体产物中，无含钾气体生成，因此固体中钾元素的质量守恒，图像应保持水平不变。

B：本题考查红磷燃烧测定空气中氧气含量的压强变化，需结合反应放热、气体消耗两个因素分析压强变化。反应放热会使压强暂时升高，但冷却后，由于氧气被消耗，容器内压强会低于初始压强，最终压强应比初始压强小，图像的终点压强高于初始压强是错误的。

C：本题考查酸碱反应过程中溶液溶剂（水）的质量变化，需明确水的三个来源：稀硫酸中的原有水、NaOH溶液带入的水、反应生成的水。即使稀硫酸完全反应，继续滴加NaOH溶液仍会带入水，因此水的质量会持续增加，不会出现平台期。

D：本题考查金属与盐溶液反应的先后顺序及溶质质量分数变化，需结合金属活动性顺序（锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应）、反应前后溶液质量变化分析硝酸铜的质量分数变化。锌与硝酸银反应时，硝酸铜质量不变但溶液质量减小，因此硝酸铜的质量分数会先增大，再在锌与硝酸铜反应时减小，图像的初始下降趋势不符合实际反应过程。21．【答案】（1）H（2）Ca（3）N2（4）Ar（5）（6）Al2O3【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号为H；

（2）钙原子的符号为Ca；

（3）氮气分子的化学式为N2；

（4）氩气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为Ar；

（5）3个硝酸根离子表示为3NO3-；

（6）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3。

【分析】（1）根据元素符号的书写方法解答，元素符号表示一种元素；

（2）根据原子的表示方法解答，元素符号表示一个原子；

（3）根据分子的表示方法解答，化学式表示一个分子；

（4）根据稀有气体的化学式书写解答，稀有气体的化学式用元素符号表示；

（5）根据离子的表示方法解答，离子符号前面的数字表示离子的个数；

（6）根据化合物化学式的书写方法解答，根据化合价交叉法书写化学式。（1）元素符号可直接表示对应元素，氢的元素符号为H；（2）原子直接用元素符号表示，钙的元素符号为Ca，可代表钙原子；（3）氮气是气态非金属双原子分子，1个氮分子由2个氮原子构成，化学式为N2；（4）氩气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号Ar表示；（5）离子符号前加数字可表示对应个数的离子，硝酸根离子符号为，3个硝酸根离子即写为；（6）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，推导得化学式为Al2O3。22．【答案】（1）④（2）⑤（3）③（4）②（5）①（6）⑥【解析】【解答】（1）生石灰（④）能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；

（2）氮气（⑤）的化学性质不活泼，可用作食品保护气；

（3）干冰（③）升华时吸收大量的热，常用于人工降雨；

（4）金刚石（②）的硬度大，常用于切割玻璃；

（5）明矾（①）溶于水生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，可用于净化水；

（6）熟石灰（⑥）呈碱性，可用于改良酸性土壤。

【分析】（1）根据生石灰的性质解答，生石灰能与水反应；

（2）根据氮气的性质解答，氮气化学性质稳定；

（3）根据干冰的性质解答，干冰升华吸热；

（4）根据金刚石的性质解答，金刚石是天然存在的最硬的物质；

（5）根据明矾的净水作用解答，明矾能吸附悬浮杂质；

（6）根据中和反应的应用解答，熟石灰能中和酸性土壤。（1）生石灰是氧化钙，可与水反应，常用作干燥剂；（2）氮气化学性质稳定、无毒，能隔绝氧气防止食品氧化变质，适合做食品保护气；（3）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝形成降水，可用于人工降雨；（4）金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃；（5）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，使其沉降，是常见的净水药剂；（6）熟石灰是氢氧化钙，呈弱碱性，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。23．【答案】（1）天然高分子（2）氧气；微量（3）Ⅲ；1：2；检验甲烷的纯度【解析】【解答】（1）棉纤维是自然界中存在的纤维，属于天然高分子材料。

（2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。风能兴火是因为可以提供燃烧所需的氧气。铁、锌、氟等元素在人体中的含量小于0.01%，属于微量元素。

（3）①甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。因此虚线方框内物质C是二氧化碳，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，微观模型图是Ⅲ。

②由化学方程式可知，参加反应的物质A（CH4）与B（O2）的化学计量数之比是1：2。

③甲烷是可燃性气体，与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先检验甲烷的纯度。

【分析】（1）根据材料的分类解答，天然高分子材料包括棉花、羊毛、蚕丝等；

（2）根据燃烧的条件解答，燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点；根据常量元素和微量元素的分类解答，含量小于0.01%的元素是微量元素；

（3）①根据甲烷燃烧的产物解答，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；②根据化学方程式的化学计量数解答；③根据可燃性气体的使用注意事项解答，点燃可燃性气体前要验纯。（1）略；（2）略；略；（3）①甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，由微观示意图可知，A为甲烷、B氧气、D为水，则C为二氧化碳，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故C的微观模型图是Ⅲ；②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1：2；③略。24．【答案】（1）+2（2）7：6：6（3）分子间隔（4）（5）5.67【解析】【解答】（1）在FeTiO3中，Ti元素化合价为+4价，氧元素显-2价，设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得x+(+4)+(-2)×3=0，解得x=+2。

（2）FeTiO3中Fe、Ti、O三种元素的质量比为56：48：(16×3)=56：48：48=7：6：6。

（3）月壤熔化后，水蒸气释放过程中，水由液态变为气态，水分子的分子间隔发生改变，分子种类和分子质量不变。

（4）氢气和氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为。

（5）1t月壤约能产水51～76kg，因此至少产水51kg。水中氢元素的质量分数为1××100%=，因此1t月壤中至少含氢元素的质量为51kg×≈5.67kg。

【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为0；

（2）根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；

（3）根据分子的性质解答，物质的三态变化是分子间隔的改变；

（4）根据化学方程式的书写方法解答，注意反应条件和配平；

（5）根据化合物中元素质量的计算方法解答，元素质量=化合物的质量×元素质量分数。（1）中为+4价，为-2价，设的化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0；，解得；（2）中Fe、Ti、O三种元素的质量比为：；（3）水蒸气冷凝为液态水，只是状态的改变，属于物理变化，分子种类和分子质量不变，变化的是分子间间隔（气态时分子间隔大，液态时分子间隔小）；（4）略；（5）1t月壤至少产水51kg，至少含氢元素的质量为：。25．【答案】（1）可为人体补充铁元素；（2）食醋；碱（3）；纯碱【解析】【解答】（1）厨房中常用铁锅炒菜，铁锅的优点是可以补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血（合理即可）。铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。

（2）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，都能与酸反应，因此可用厨房中的食醋除去。Mg(OH)2电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。

（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸钠的俗称为纯碱（或苏打）。

【分析】（1）根据铁元素的生理功能解答，铁是血红蛋白的组成成分；根据铁锈的成分解答，铁锈的主要成分是氧化铁；

（2）根据酸的化学性质解答，酸能与碳酸盐和碱反应；根据碱的定义解答，碱是电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

（3）根据碳酸氢钠的分解反应解答，注意反应条件和配平；根据碳酸钠的俗名解答，碳酸钠俗称纯碱、苏打。（1）铁是人体必需的微量元素，用铁锅炒菜时少量铁元素会进入食物，可预防缺铁性贫血；略；（2）水垢主要成分是、，厨房中的食醋中含有醋酸，醋酸能与、发生反应，可用于除水垢；是在溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；（3）略；略。26．【答案】（1）保证铁完全被除去；增大反应物接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更充分（2）过滤（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）分解（5）用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收【解析】【解答】该工艺流程是利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备波尔多液。石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；废弃铜料中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜和废液A；铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成波尔多液。

（1）步骤1加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应。加入稀硫酸前将废弃铜料粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

（2）操作a是将固体和液体分离，名称是过滤。

（3）步骤3是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

（4）步骤4是石灰石高温煅烧成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。

（5）气体B是二氧化碳，吸收二氧化碳的方案有：用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（合理即可）。

【分析】（1）根据除杂的原则解答，加入过量的稀硫酸可以使铁完全反应；根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物的接触面积可以加快反应速率；

（2）根据过滤操作的适用范围解答，过滤用于分离固体和液体；

（3）根据金属氧化物与酸的反应解答，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

（4）根据基本反应类型的定义解答，分解反应是“一变多”的反应；

（5）根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱溶液反应。（1）金属活动性顺序中铁位于氢前，可与稀硫酸反应，铜位于氢后不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸可保证铁完全被除去；粉碎原料可以增大反应物接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更充分。（2）操作a的作用是分离不溶性固体铜和液体废液A，是固液分离操作，名称为过滤。（3）步骤③是氧化铜和稀硫酸的复分解反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（4）步骤④是石灰石主要成分CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应。（5）气体B是CO2，属于酸性氧化物，可与碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收。27．【答案】（1）锥形瓶（2）D；二氧化碳的密度比空气大（3）A；；b【解析】【解答】（1）观察装置A，仪器①是实验室中常用的反应容器，形状为锥形、平底，常用于固液或液液不加热反应，因此仪器①的名称是锥形瓶。

（2）实验室制取二氧化碳时，收集装置的选择需结合气体的密度和溶解性分析：二氧化碳能溶于水且能与水反应，因此不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，因此适合用向上排空气法收集。装置D为向上排空气法装置（导管伸至集气瓶底部，利