2026化学高考海南考试真题及答案

2026化学高考海南考试练习题及答案第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（每小题3分，共15分）

1.下列物质中，属于纯净物的是：

A.空气

B.氯化钠溶液

C.蒸馏水

D.碘酒

答案：C

2.下列关于原子的说法正确的是：

A.原子核由质子和电子组成

B.原子核内质子数等于核外电子数

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子核由中子和电子组成

答案：C

3.下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2Na+Cl2=2NaCl

D.H2+Cl2=2HCl

答案：B

4.下列溶液中，pH最小的是：

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

答案：A

5.下列有机物中，能发生加成反应的是：

A.CH4

B.C2H4

C.C2H2

D.C6H6

答案：C

第Ⅱ卷（非选择题，共105分）

二、填空题（每空2分，共20分）

6.写出下列离子的符号：

（1）氯离子：_______

（2）铁离子：_______

（3）氢氧根离子：_______

答案：（1）Cl^（2）Fe^3+（3）OH^

7.填写下列化学方程式中的空白：

（1）2KClO3→2KCl+3O2

（2）Fe2O3+3C→2Fe+3CO

（3）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

答案：（1）Δ、MnO2（2）高温（3）稀

8.填写下列反应类型的名称：

（1）2H2O2→2H2O+O2

（2）NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

（3）CH4+2O2→CO2+2H2O

答案：（1）分解反应（2）复分解反应（3）氧化还原反应

三、解答题（共70分）

9.（本题10分）计算下列溶液的物质的量浓度：

（1）将5gNaOH溶解于100mL水中，求所得溶液的物质的量浓度。

（2）将0.1mol/L的HCl溶液50mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，求混合后溶液的物质的量浓度。

答案：

（1）c(NaOH)=1mol/L

（2）c(HCl)=0.05mol/L，c(NaOH)=0.15mol/L

10.（本题15分）已知某金属元素的氧化物化学式为MO，其中M的化合价为+3价，O的化合价为2价。请回答以下问题：

（1）写出该金属元素的符号。

（2）写出该金属元素氧化物的电子式。

（3）写出该金属元素氧化物的化学键类型。

答案：

（1）Fe

（2）Fe2O3

（3）离子键

11.（本题20分）实验室里，甲、乙、丙三位同学分别进行了以下实验操作：

甲：将铜丝插入浓硝酸中，观察到铜丝溶解，溶液变蓝。

乙：将铜丝插入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，溶液变蓝。

丙：将铜丝插入硫酸铜溶液中，观察到铜丝表面有红色物质生成。

请回答以下问题：

（1）甲、乙实验中，铜丝溶解的化学方程式分别是什么？

（2）丙实验中，铜丝表面红色物质的化学成分是什么？

（3）请设计一个实验，证明硫酸铜溶液中的铜离子能够被还原成铜。

答案：

（1）甲：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

乙：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

（2）Cu

（3）将硫酸铜溶液与锌粒混合，观察锌粒表面是否有红色物质生成。

12.（本题25分）根据以下实验数据，回答相关问题：

实验1：将0.1mol/L的NaOH溶液滴加到0.1mol/L的HCl溶液中，每滴加1mLNaOH溶液，记录溶液的pH值。

实验2：将0.1mol/L的NaOH溶液滴加到0.1mol/L的CH3COOH溶液中，每滴加1mLNaOH溶液，记录溶液的pH值。

请回答以下问题：

（1）实验1中，溶液的pH值如何变化？

（2）实验2中，溶液的pH值如何变化？

（3）实验1和实验2中，哪个实验的pH值变化更大？为什么？

答案：

（1）实验1中，溶液的pH值逐渐增大，从酸性逐