2026年安徽省池州市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省池州市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应属于吸热反应的是

A.铁与硫酸铜溶液反应

B.碳酸钙高温分解

C.氢气在氧气中燃烧

D.铝与盐酸反应答案：B

解析：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应。其他选项均为放热反应。2、在一定条件下，NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl气体，该反应的焓变ΔH为

A.正，熵变ΔS为负

B.负，熵变ΔS为负

C.正，熵变ΔS为正

D.负，熵变ΔS为正答案：C

解析：NH4Cl分解为NH3和HCl气体，是吸热反应（ΔH>0），反应产物气体分子数增加，熵增加（ΔS>0）。3、将0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO⁻)与c(CH3COOH)的关系是

A.c(CH3COO⁻)>c(CH3COOH)

B.c(CH3COO⁻)<c(CH3COOH)

C.c(CH3COO⁻)=c(CH3COOH)

D.无法确定答案：A

解析：溶液呈缓冲体系，c(CH3COO⁻)>c(CH3COOH)，因为CH3COO⁻主要来源于CH3COONa，浓度高于CH3COOH。4、关于元素周期表中元素性质的递变规律，下列描述正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一主族中，元素的金属性随原子序数增大而增强

C.第三周期元素的最高正价与主族序数相等

D.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与化合价无关答案：C

解析：第三周期主族元素的最高正价等于主族序数，如Na为+1，Mg为+2，Al为+3，S为+6，Cl为+7。5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是

A.Al(OH)3

B.SiO2

C.Fe2O3

D.MgO答案：A

解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水。6、某化合物的分子式为C3H6O2，可能的结构类型是

A.醛

B.酮

C.羧酸

D.醚答案：C

解析：C3H6O2的结构可能为丙酸（CH3CH2COOH），为羧酸。7、分子式为C3H6O2的有机物，若与NaHCO3反应放出气体，则其结构为

A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.CH2=CHCH2OH

D.HOCH2CH2CH2OH答案：A

解析：与NaHCO3反应放出CO2的有机物为羧酸，只有CH3CH2COOH符合条件。8、下列有机反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应

D.甲烷与Cl2在光照下反应答案：C

解析：苯与浓硝酸、浓硫酸共热生成硝基苯，属于取代反应。9、某有机物的结构简式为CH2=CHCH2Cl，该物质的命名是

A.1-氯-3-丙烯

B.1-氯-2-丙烯

C.3-氯-1-丙烯

D.2-氯-1-丙烯答案：D

解析：主链应选最长碳链，从靠近氯原子的一端编号，结构应为2-氯-1-丙烯。10、下列方程式正确的是

A.2Fe+3Cl2→2FeCl3

B.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

C.FeCl3+NaOH→Fe(OH)3↓+NaCl

D.2Al+6HCl→2AlCl3+H2↑答案：A

解析：选项B中的化学式应为2NaCl、H2O、CO2↑；选项C中NaCl应为3NaCl；选项D中HCl与Al反应生成AlCl3和H2，反应正确。11、在一定温度下，将0.2mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的AgNO3溶液等体积混合，生成AgCl沉淀，其溶度积常数Ksp=1.8×10⁻¹⁰，沉淀能否析出取决于

A.离子浓度乘积是否大于Ksp

B.溶液是否呈酸性

C.溶液中是否存在其他离子

D.溶液是否超饱和答案：A

解析：当离子浓度乘积大于Ksp时，沉淀才会析出。12、下列关于化学平衡的描述，错误的是

A.增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.温度升高，化学平衡一定向吸热方向移动

C.增大反应物浓度，正向反应速率增大

D.降低温度，化学平衡向放热方向移动答案：B

解析：温度升高，化学平衡不一定向吸热方向移动，取决于反应的热效应。13、下列关于电化学的描述，正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀

D.铅蓄电池放电时，正极是PbO2答案：D

解析：铅蓄电池放电时，正极材料为PbO2，负极为Pb。14、下列关于金属元素的描述，错误的是

A.钠在空气中燃烧生成Na2O2

B.铝在空气中生成致密的氧化膜

C.锌比铁活泼，因此易被腐蚀

D.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C答案：C

解析：锌比铁活泼，但在潮湿空气中易被腐蚀，所以锌的金属活泼性并不直接导致其更容易被腐蚀。15、某溶液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等离子，可加入的试剂为

A.NaOH溶液

B.NH3·H2O

C.稀盐酸

D.Na2CO3溶液答案：A

解析：NaOH可与Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺生成沉淀，用于分离和鉴定。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）写出下列反应的化学方程式并配平：

（1）铜与浓硫酸共热反应

（2）乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛

（3）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸

（4）氢氧化铝与过量氢氧化钠反应答案：

（1）Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO

（4）Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O解析：

（1）浓硫酸与铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；

（2）乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛，同时生成水；

（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，为可逆反应；

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与过量NaOH反应生成偏铝酸钠和水。17、（8分）已知某有机物A的分子式为C3H6O2，且能与NaHCO3反应产生CO2气体。请回答以下问题：

（1）该有机物的结构简式可能是什么？

（2）若该有机物A与NaOH溶液反应，生成产物可能是什么？

（3）该有机物在一定条件下发生水解反应，生成什么产物？

（4）该有机物的官能团是什么？答案：

（1）CH3CH2COOH

（2）CH3CH2COONa

（3）CH3CH2COONa和CH3CH2OH

（4）羧基（-COOH）解析：

（1）C3H6O2且能与NaHCO3反应产生CO2，说明为羧酸，结构为CH3CH2COOH；

（2）羧酸与NaOH反应生成对应的钠盐；

（3）水解反应中，羧酸在碱性条件下水解生成钠盐和醇；

（4）该物质含有-COOH官能团，为羧酸。18、（9分）某金属单质A在空气中燃烧生成B，B与水反应生成C，C与NaOH反应生成D和H2O。若该金属是Na，则B、C、D分别是什么？

写出对应反应的化学方程式并配平，说明金属A的性质与反应过程。答案：

B为Na2O，C为NaOH，D为NaAlO2

反应方程式：

（1）4Na+O2→2Na2O

（2）Na2O+H2O→2NaOH

（3）NaOH+Al→NaAlO2+H2↑解析：

（1）钠在空气中燃烧生成氧化钠；

（2）氧化钠与水反应生成氢氧化钠；

（3）氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，属于置换反应；

金属钠性质活泼，易与氧气、水、酸反应，具有强还原性。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备Fe(OH)3胶体的实验步骤如下：

（1）将浓FeCl3溶液滴入沸水中；

（2）持续加热至溶液呈红褐色；

（3）停止加热，让其自然冷却；

（4）测定胶体的电泳现象。

请回答以下问题：

（1）写出反应的化学方程式；

（2）上述实验中，FeCl3溶液滴入沸水的作用是什么？

（3）实验中如何判断Fe(OH)3胶体是否形成？

（4）电泳实验中，胶体粒子带什么电荷？为什么？答案：

（1）FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3（胶体）+3HCl

（2）FeCl3溶液滴入沸水可以水解生成Fe(OH)3胶体

（3）当溶液呈红褐色时，可以判断胶体已形成

（4）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；因为在水解过程中，Fe³⁺形成胶体，羟基电荷较低，整体带正电解析：

（1）FeCl3在高温水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体；

（2）高温促进水解反应进行；

（3）Fe(OH)3胶体呈红褐色，为特征现象；

（4）胶体粒子由于吸附带电，Fe(OH)3胶体中Fe³⁺的吸附导致正电荷。20、（10分）某化学兴趣小组测定Na2CO3溶液浓度，使用标准盐酸溶液进行滴定。已知：

-Na2CO3溶液20.00mL，用酚酞作指示剂；

-盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol/L；

-滴定至终点消耗盐酸体积为25.00mL。

（1）写出相关反应的化学方程式；

（2）Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？

（3）若滴定过程中未使用指示剂会有什么影响？

（4）比较使用甲基橙与酚酞作为指示剂的差异。答案：

（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

（2）0.1250mol/L

（3）无指示剂无法判断反应终点，导致误差增大

（4）酚酞变色范围在pH8.2~10.0，适用于强酸滴定弱碱；甲基橙变色范围在pH3.1~4.4，适用于强碱滴定强酸解析：

（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O；

（2）根据化学计量比，计算出Na2CO3浓度为0.1250mol/L；

（3）未使用指示剂无法判断终点，测量结果不准确；

（4）指示剂的选择会影响滴定的终点判断，酚酞适用于碱性反应，甲基橙适用于酸性反应。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）一定温度下，将0.1mol/L的NH3·H2O溶液与0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(OH⁻)=